高考化學(xué)真題與模擬題分類訓(xùn)練專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析）

專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．(2021·浙江高考真題)下列含有共價(jià)鍵的鹽是A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3【答案】D【解析】A．CaCl2由Ca2+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D．Na2CO3有Na+和COSKIPIF1<0構(gòu)成，含有離子鍵，COSKIPIF1<0內(nèi)部C與O原子之間還含有共價(jià)鍵，D符合題意；故答案選D。2．(2021·廣東高考真題)“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．煤油是可再生能源B．SKIPIF1<0燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的SKIPIF1<0質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的SKIPIF1<0與地球上的SKIPIF1<0互為同位素【答案】C【解析】A．煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2021·河北高考真題)用中子轟擊SKIPIF1<0X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核SKIPIF1<0He)的核反應(yīng)為：SKIPIF1<0X+SKIPIF1<0n→SKIPIF1<0Y+SKIPIF1<0He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【分析】根據(jù)核反應(yīng)為：SKIPIF1<0可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因?yàn)閅在化合物中呈SKIPIF1<0價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為L(zhǎng)i，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．SKIPIF1<0為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將SKIPIF1<0溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹SKIPIF1<0，以中和堿液，A正確；B．Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯(cuò)誤；C．X為B，與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯(cuò)誤；故選A。4．(2021·全國(guó)高考甲卷真題)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：SKIPIF1<0B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【分析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為SKIPIF1<0=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。【解析】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。5．(2021·全國(guó)高考乙卷真題)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回SKIPIF1<0的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)镾KIPIF1<0B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題?！窘馕觥緼．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2021·廣東高考真題)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，SKIPIF1<0的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0原子序數(shù)依次增大，且均位于SKIPIF1<0的下一周期；元素SKIPIF1<0的原子比SKIPIF1<0原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．SKIPIF1<0是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：SKIPIF1<0C．原子半徑：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0中，SKIPIF1<0的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。SKIPIF1<0的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0原子序數(shù)依次增大，且均位于SKIPIF1<0的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素SKIPIF1<0的原子比SKIPIF1<0原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C。7．(2021·湖南高考真題)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的SKIPIF1<0分子。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：SKIPIF1<0B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：SKIPIF1<0D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答?！窘馕觥坑煞治隹芍琖為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。8．(2021·浙江高考真題)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是A．還原性：SKIPIF1<0B．X能從SKIPIF1<0中置換出ZC．Y能與SKIPIF1<0反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)【答案】A【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：SKIPIF1<0，Y為：SKIPIF1<0，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：SKIPIF1<0，據(jù)此分析答題。【解析】A．SKIPIF1<0為：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0中硫的還原性強(qiáng)于SKIPIF1<0中的氯元素，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生下述反應(yīng)：SKIPIF1<0，B正確；C．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：SKIPIF1<0，C正確；D．M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為：SKIPIF1<0，最低價(jià)氫化物為：SKIPIF1<0，二者發(fā)生如下反應(yīng)：SKIPIF1<0，D正確；答案為：A。9．(2021·浙江高考真題)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答?！窘馕觥扛鶕?jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。10．(2021·河北高考真題，雙選)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】CD【分析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題?！窘馕觥緼．X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個(gè)電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個(gè)電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D．Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。1．(2021·山東高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞ZC．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＞ZD．X、Y、Z均可與W形成共價(jià)化合物【答案】C【分析】基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p3，為N元素；Z與X屬于同一主族，則Z為P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序數(shù)大于N，則Y為Al元素；基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于P，則W為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl(W)＞N(X)＞P(Z)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞Z，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性：N(X)＞P(Z)，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞X，C錯(cuò)誤；D．N可以和Cl形成共價(jià)化學(xué)物NCl3，Al可以和Cl形成共價(jià)化合物AlCl3，P可以和Cl形成共價(jià)化合物PCl3、PCl5，D正確；綜上所述答案為C。2．(2021·四川高三三模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z的原子序數(shù)為X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它與稀硫酸反應(yīng)為Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列敘述正確的是A．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞X B．X、Y的氫化物沸點(diǎn)：Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3為只含離子鍵的化合物【答案】B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z的原子序數(shù)為X的2倍，X為O元素，Z為S元素，W原子序數(shù)比S大，W為Cl元素；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，Y介于O和S之間，顯+1價(jià)，Y為Na元素，它與稀硫酸反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷大的半徑小，O2-＞Na+，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．水是分子晶體，NaH是離子晶體，X、Y的氫化物沸點(diǎn)：Y＞X，故B正確；C．Z、W最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＞Z，HClO4＞H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．Na2S2O3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。3．(2021·四川高三三模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，且分屬于三個(gè)不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一種無(wú)色劇毒氣體(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物中Y的氫化物熔沸點(diǎn)最高B．Z元素形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．W與X、Y均能形成至少2種二元化合物D．原子半徑X大于Y【答案】B【分析】四種元素分屬于三個(gè)不同周期的短周期元素，且W的原子序數(shù)最小，所以W為H元素，X、Y同周期，X可以和Y形成雙鍵，X共可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素，Y為O元素，Z可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，且為第三周期元素，則Z為Cl元素?！驹斀狻緼．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、HCl，H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，A正確；B．Cl元素形成的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如HClO為一元弱酸，B錯(cuò)誤；C．H與C元素可以形成甲烷、乙烷等多種烴類，H與O可以形成H2O、H2O2等二元化合物，C正確；D．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑C＞O，D正確；綜上所述答案為B。4．(2021·山西晉中市·高三三模)壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)“四大印章石”之一，品種達(dá)數(shù)＋種之多。某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．X的氧化物可用作冶煉單質(zhì)X的原料C．Y元素主要以游離態(tài)存在于自然界 D．常溫、常壓下，Z和W形成的常見(jiàn)化合物均為液體【答案】C【詳解】某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為Al，且其單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2，則W為H，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)，根據(jù)Y、Z在化合物中的成鍵可推出Y、Z分別是Si、O。A.同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，選項(xiàng)A正確；B．X的氧化物Al2O3可用作冶煉單質(zhì)X的原料，電解熔融氧化鋁制取鋁，選項(xiàng)B正確；C．Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫、常壓下，Z和W形成的常見(jiàn)化合物H2O、H2O2均為液體，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．(2021·江蘇揚(yáng)州市·高三模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)C．元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)D．元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)【答案】B【分析】元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，元素W基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則其核外電子排布為[Ne]3s23p4，為S元素；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則為Na元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則為Al元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A錯(cuò)誤；B．元素Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4，二者能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C．金屬性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Al強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)(X)＞S(W)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6．(2021·山東高三二模)SKIPIF1<0四種元素中，基態(tài)X原子核外電子的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，T在元素周期表各元素中電負(fù)性最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0元素的原子半徑：SKIPIF1<0B．T的氫化物的水溶液中存在的氫鍵類型有2種C．SKIPIF1<0的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低D．SKIPIF1<0分子的空間構(gòu)型為平面三角形【答案】B【分析】基態(tài)X原子核外電子的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則其M層電子排布應(yīng)為3s23p4，為S元素；基態(tài)Y原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則其核外電子層排布為2、4，為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，即O元素；T在元素周期表各元素中電負(fù)性最大，則為F元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑S＞C＞O＞F，即X＞Y＞Z＞T，A正確；B．T為F元素，其氫化物為HF，水溶液中存在氟－水中的氫、氟－氟化氫中的氫、氧－水中的氫、氧－氟化氫中的氫，共4種氫鍵，B錯(cuò)誤；C．Z、X、Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S、CH4，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，且為極性分子，所以沸點(diǎn)高于CH4，C正確；D．XZ3即SO3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SKIPIF1<0=3，不含孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為平面三角形，D正確；綜上所述答案為B。7．(2021·江西新余市·高三二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．由Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2C．沸點(diǎn)：丁>丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵D．丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【分析】甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，可推測(cè)甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的氣體，可推測(cè)其是SO2，根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系則可推測(cè)M是氧氣，丙是H2S，則乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，故X、Y、Z、W四種元素中，由于X的原子序數(shù)最小，則X是H元素，Y與W同主族，則Y是氧元素，W是S元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Z是Na元素，則乙是Na2S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．經(jīng)分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定條件下與鋁粉混合就能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；B．經(jīng)分析Y是O元素，Z是Na，Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物是Na2O，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B正確；C．經(jīng)分析丁是H2O，丙是H2S，沸點(diǎn)：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，故C正確；D．經(jīng)分析丙H2S，N是SO2，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化情況，可知H2S是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；本題答案D。8．(2021·山東高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大；X的氫化物種類繁多，其中含氫量最高的為25%；Z和W的基態(tài)原子均滿足s軌道電子總數(shù)和p軌道上的電子總數(shù)相等；M是同周期中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：X＜Z＜YB．Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑C．X和Z、X和M均可以形成含有極性鍵的非極性分子D．W和M的化合物的水溶液中，陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比等于1：2【答案】D【分析】X的氫化物種類繁多，則X為C元素，其中含氫量最高的為甲烷，甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%=25%，Z和W的基態(tài)原子均滿足s軌道電子總數(shù)和p軌道上的電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)大于C元素，而Z和W均是短周期元素，因此Z和W的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p4、1s22s22p63s2，因此Z為O元素，W為Mg元素，Y的原子序數(shù)大于C小于O，則Y為N，M原子序數(shù)大于Mg且為短周期主族元素，M是同周期中電負(fù)性最大的元素，同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，所以M為Cl元素?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為C、Y為N、Z為O、W為Mg、M為Cl。A．C、N、O元素位于同一周期，從左至右基態(tài)原子的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，而N元素最外層電子中2p軌道半充滿，相較于O原子更難失去第一個(gè)電子，因此第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．NH3的沸點(diǎn)較低而容易汽化，汽化過(guò)程會(huì)吸收能量，因此液氨可用作制冷劑，故B正確；C．C元素和O元素形成的CO2分子中均含有極性共價(jià)鍵(C-O)，C元素與Cl元素形成的CCl4分子中含有極性共價(jià)鍵(C-Cl)，二氧化碳和四氯化碳均為非極性分子，故C正確；D．MgCl2為易溶強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中完全電離，電離出的Mg2+會(huì)發(fā)生水解而被消耗，1個(gè)Mg2+水解會(huì)生成2個(gè)H+，因此溶液中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比大于1：2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9．(2021·江西萍鄉(xiāng)市·高三二模)已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性B．A、B、E均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物C．簡(jiǎn)單離子的半徑：E>C>D>AD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C>E【答案】A【分析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族，D形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個(gè)共價(jià)鍵，則B為C元素?！驹斀狻緼．化合物X為Na2CO3?H2O2，高溫下易分解，穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B．A、B、E均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，故B正確；C．電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑越大S2->O2-，Na+>H+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，O2->Na+，所以簡(jiǎn)單離子的半徑：S2->O2->Na+>H+，故C正確；D．水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C>E，故D正確；故選A。10．(2021·貴州貴陽(yáng)市·高三二模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物SKIPIF1<0與SKIPIF1<0混合會(huì)產(chǎn)生大量白煙；元素Y的族序數(shù)等于周期序數(shù)，下列敘述正確的是A．X單質(zhì)的電子式為：SKIPIF1<0 B．簡(jiǎn)單離子半徑：SKIPIF1<0C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸 D．化合物SKIPIF1<0中含非極性鍵【答案】D【分析】根據(jù)題意，化合物SKIPIF1<0與SKIPIF1<0混合會(huì)產(chǎn)生大量白煙，則分別為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，混合會(huì)生成白煙SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為SKIPIF1<0，元素SKIPIF1<0的族序數(shù)等于周期序數(shù)，可推出SKIPIF1<0為SKIPIF1<0?！驹斀狻緼.SKIPIF1<0單質(zhì)為SKIPIF1<0，電子式SKIPIF1<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電子層越多，半徑越大，SKIPIF1<0簡(jiǎn)單離子半徑最大，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則SKIPIF1<0>SKIPIF1<0>SKIPIF1<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SKIPIF1<0的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有SKIPIF1<0，為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化合物SKIPIF1<0，氮與氮間為非極性鍵，D項(xiàng)正確；故選D。11．(2021·四川內(nèi)江市·高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是主要的大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小關(guān)系：r(W)>r(Z)>r(Y)B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YC．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z<YD．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，則Z為O，X為H，W為Na元素；Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是常見(jiàn)的空氣污染物，Y的原子序數(shù)小于O，則Y為N元素，以此分析解答?！驹斀狻拷Y(jié)合分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，

A．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，則氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Y，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性O(shè)＞N，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z<Y，故C正確；

D．X2Z2、W2Z2分別為H2O2、Na2O2，H2O2只含有共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12．(2021·江西南昌市·高三二模)SKIPIF1<0是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示．其中只有SKIPIF1<0位于同一周期，下列說(shuō)法正確的是A．最高正價(jià)：SKIPIF1<0 B．由SKIPIF1<0三種元素能組成多種化合物C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．SKIPIF1<0可以用來(lái)檢驗(yàn)SKIPIF1<0【答案】B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W有一根價(jià)鍵，說(shuō)明W為H，X有四根價(jià)鍵，說(shuō)明X為C，Y有三根價(jià)鍵，說(shuō)明Y為N，其中只有X、Y位于同一周期，Z有兩根價(jià)鍵，說(shuō)明Z為S?！驹斀狻緼．短周期元素中，主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，最高正價(jià)等于主族序數(shù)(氧、氟除外)，所以最高正價(jià)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．由H、C、N三種元素能組成多種化合物，比如HCN、CH3NH2、CH3CH2NH2等，故B正確；C．Y(N)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，而其他氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為弱酸，比如亞硝酸，故C錯(cuò)誤；D．ZXY－(SCN－)可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，不能用于檢驗(yàn)Fe2+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13．(2021·河南高三三模)P(化學(xué)式為SKIPIF1<0)是一種廣譜的防霉抗菌緩和劑的原料，結(jié)構(gòu)如下圖，其中X、Y、Z、Q和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與Q元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的兩種化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z與Q元素的簡(jiǎn)單離子半徑：SKIPIF1<0B．Z與其他四種元素均可至少形成兩種化合物C．可用X、Z或Q、Z形成的化合物制備Z的單質(zhì)D．R的一種含氧酸具有較強(qiáng)的殺菌能力【答案】A【分析】因X、Y、Z、Q和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與Q元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的兩種化合物，再根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)中原子的成鍵數(shù)目分析，X為H，Y為C，Z為O，Q為Na，R為C1?！驹斀狻緼．核外電子排布相同的離子，核電荷越大，半徑越小，則Na＋比O2-的離子半徑小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．O可與H、C、Na、C1至少形成兩種化合物，如H2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7，B項(xiàng)正確；

C．可用加熱H2O2或電解水或Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，C項(xiàng)正確；

D．HClO具有強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)的殺菌作用，D項(xiàng)正確；

答案選A。14．(2021·福建寧德市·高三三模)短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z與W同主族，五種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y＞X＞QB．Y和W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C．X、Y、Z的氫化物分子之間均可形成氫鍵D．Z與Q、X、Y、W均可形成多種化合物【答案】D【分析】由結(jié)構(gòu)可知X易形成4個(gè)共價(jià)鍵且X原子序數(shù)較小，則X為C；Q易形成1個(gè)共價(jià)鍵且Q原子序數(shù)比X(C)小可知Q為H；W、Z易形成2個(gè)共價(jià)鍵且Z與W同主族，W的原子序數(shù)較大可知W為S，Z為O；Y原子序數(shù)介于X(C)和Z(O)之間，則Y為N，綜上所述，Q、X、Y、Z、W分別為H、C、N、O、S?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，Q、X、Y分別為H、C、N，則原子半徑X>Y>Q，A錯(cuò)誤；B．Y為N，W為S，它們的氧化物的水化物不一定都為強(qiáng)酸，如HNO2、H2SO3均為弱酸，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z分別為C、N、O，C的氫化物分子間不可形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．Z為O，Q、X、Y、W分別為H、C、N、S，O和H、C、N、S均可形成多種化合物，如H2O、H2O2，CH4、CH2=CH2等，NH3、N2H4，SO2、SO3等，D正確；答案選D。15．(2021·遼寧葫蘆島市·高三二模)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為dg/cm3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe位于第四周期第ⅧB(niǎo)族，屬于d區(qū)B．Fe2+的電子排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d6C．該晶體中，距Fe2+最近的O2-形成正八面體D．該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為SKIPIF1<0SKIPIF1<0cm【答案】A【詳解】A．Fe位于第四周期第Ⅷ族，鐵不是副族元素，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e失去最外層2個(gè)電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+的電子排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d6，故B正確；C．該晶體中，距Fe2+最近的O2-有6個(gè)，形成正八面體，故C正確；D．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有4個(gè)FeO，則SKIPIF1<0，a=SKIPIF1<0，該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為面對(duì)角線的一半，所以距離為SKIPIF1<0SKIPIF1<0cm，故D正確；選A。16．(2021·遼寧葫蘆島市·高三二模)化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．Z的第一電離能比同周期相鄰元素都大C．1mol該化合物分子中含有的非極性鍵數(shù)目為2NAD．該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合可知Y形成四條鍵，推知Y可能為C或者SKIPIF1<0，Z與Y形成雙鍵，且存在-Z-Z-的結(jié)構(gòu)，可知Z為O，則Y為C，X形成一條鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．原子半徑C>O>H，即Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左向右第一電離能遞增，但是第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，Z為O位于第ⅥA族，第一電離能小于N，故B錯(cuò)誤；C．成鍵元素相同的共價(jià)鍵為非極性鍵，中的非極性鍵有C-C、O-O鍵，所以1mol該化合物分子中含有的非極性鍵數(shù)目為2NA，故C正確；D．氫原子最外層為2電子，所以不是都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；綜上答案為C。17．(2021·海南?？谑小じ呷?五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封。下列推斷正確的是XYZTLA．原子半徑：X<Y<Z<T<LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC．X的電負(fù)性是五種元素中最小的D．Y和T組成的化合物是離子化合物【答案】C【分析】L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．L電子層最多，原子半徑最大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，L、Z、T分別為Br、S、Cl，非金屬性：Cl＞Br＞S，所以氣態(tài)氫化物的還原性：Z＞L＞T，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越弱，電負(fù)性越小，X(Al)在五種元素中最靠左上角，電負(fù)性最小，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。18．(2021·河北唐山市·高三三模，雙選)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物，W的原子半徑在矩周期主族元素中最大，由Y、Z、W三種元素形成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物B．X與Z可能形成由極性鍵與非極性鍵構(gòu)成的極性分子C．化合物SKIPIF1<0可以與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)D．0.1SKIPIF1<0化合物A與足量酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1SKIPIF1<0【答案】AD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物，則X為H元素，Z為O元素，W的原子半徑在同周期主族元素中最大，則W為Na元素，Y為N元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．Y的氫化物可為N2H4沸點(diǎn)為114℃，Z的氫化物可為水，Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于Z的氫化物沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．O原子與H原子形成過(guò)氧化氫，由極性鍵與非極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B正確；C．化合物SKIPIF1<0可以與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，一個(gè)羥基再加一個(gè)氫就可以結(jié)合成H2O分子，即可發(fā)生縮聚，故C正確；D．O的化合價(jià)為-2價(jià)被氧化，化合價(jià)升到0價(jià)，0.1SKIPIF1<0化合物與足量酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2SKIPIF1<0，故D錯(cuò)誤；故選AD。19．(2021·四川成都市·石室中學(xué)高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與Y同族。下列說(shuō)法一定正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：W>Q>R>YB．X、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)C．X的氫化物沸點(diǎn)低于Y的氫化物沸點(diǎn)D．Z2Y2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源【答案】D【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，核外有6個(gè)電子，為C；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；Q與Y同族，則Q為S，R原子序數(shù)大于S，且為短周期，為Cl；Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z為Na；W為金屬，為Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg或Al、S、Cl?！驹斀狻緼．Y、W、Q、R分別為O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子，序數(shù)越大，半徑越小，則半徑的大小順序：S2->Cl->O2->Mg2+或Al3+，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．Z的氧化物為氧化鈉，若W為Mg時(shí)，氧化鈉與氫氧化鎂不反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．X的氫化物為烴類，沸點(diǎn)不一定低于水的沸點(diǎn)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．Z2Y2為Na2O2，能與水和二氧化碳產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，D說(shuō)法正確；答案為D。20．(2021·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三二模)由短周期主族元素組成的化合物(如圖)，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是X的2倍。下列有關(guān)敘述正確的是A．化合物W3XY3為三元弱酸B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)C．W分別與X、Y、Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D．X的氯化物XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】由題意可知，Z的原子序數(shù)最大，且能形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，可推測(cè)Z為短周期元素Na，W原子序數(shù)最小，且只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，則可推測(cè)W為H，Z失去的一個(gè)電子不可能只給4個(gè)Y中的一個(gè)，則只能給X，結(jié)合X與其它元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，可推測(cè)X元素的最外層電子數(shù)為3，Y的最外層電子數(shù)是X的2倍，則Y是O元素，則X是B元素，據(jù)此分析解答【詳解】A．經(jīng)分析化合物W3XY3為H3BO3，H3BO3為一元弱酸，硼酸的電離實(shí)際上是水的電離H3BO3SKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0SKIPIF1<0+H+，故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析Z是Na元素，則金屬鈉既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，故B正確；C．經(jīng)分析W是H元素，X、Y、Z分別是B、O、Na元素，則H元素與B、O元素形成的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，H元素與Na元素形成的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析X是B元素，則X的氯化物XCl3為BCl3，B原子與3個(gè)Cl原子形成了3個(gè)共用電子對(duì)，則硼原子外層只有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；本題答案B。21．(2021·浙江金華市·高三二模)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZC．元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】B【分析】元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為2，推測(cè)該元素最高價(jià)為+5，最低價(jià)為-3價(jià)，則Y可能為N或P，又其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，故Y為N，Z在同周期中原子半徑最大，又Z原子序數(shù)比Y大，故Z只能為第三周期的Na，M元素為地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al，Al后面的同周期主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)的只有Cl對(duì)應(yīng)的Cl2，故Q為Cl，N元素之前的主族元素中對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫為氣態(tài)的只有H對(duì)應(yīng)的H2，故X為H?！驹斀狻緼．X為H，Y為N，可形成NH3、N2H4等化合物，A正確；B．Y3-(N3-)與Z+(Na+)電子層均為兩層，但Na的核電荷數(shù)大于N，故離子半徑：Na+＜N3-，B錯(cuò)誤；C．Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3有兩性，可以與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，C正確；D．M、Q形成化合物AlCl3，由于Al3+水解，故AlCl3溶液顯酸性，D正確；故答案選B。22．(2021·寧夏銀川市·高三模擬)已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z分別位于同主族，化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列敘述正確的是A．W和X形成的化合物只含共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>L>Y>X>WC．根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測(cè)化合物M可用作漂白劑D．X、Z、L形成的簡(jiǎn)單氫化物中L的沸點(diǎn)最高【答案】C【分析】已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增,X和Z位于同主族,且X形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以X是O，Z是S，Z、L為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，則L是Cl，W和Y同主族，且Y+，W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增，所以Y是Na，W是H或者Li；即W、X、Y、Z、L分別是H(Li)、O、Na、S、Cl。【詳解】A．X是O，若W是H，則形成的化合物是H2O和H2O2，只含共價(jià)鍵；若X是Li，則形成的化合物是Li2O，含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑是SKIPIF1<0，即Z>L>X>Y>W，故B錯(cuò)誤；C.．根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測(cè)化合物M中含有過(guò)氧鍵-O-O-，有強(qiáng)氧化性可用作漂白劑，故C正確；D.．X、Z、L形成的簡(jiǎn)單氫化物是H2O、H2S、HCl，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。23．(2021·河北張家口市·高三三模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中W元素原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的兩倍。X、Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，Y是一種堿金屬。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：SKIPIF1<0B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SKIPIF1<0C．Y與Z能形成多種二元化合物D．W的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿【答案】C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中W元素原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的兩倍，則W不可能為L(zhǎng)i，只能為Ca；Y是一種堿金屬，則Y為Na，根據(jù)位置關(guān)系可知，X、Z元素分別位于第二周期和第三周期，又其原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則分別為C和S，據(jù)此結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．由題可知，X、Y、Z、W依次為C、Na、S、Ca，簡(jiǎn)單離子半徑的大小為SKIPIF1<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X為C元素，存在多種氣態(tài)氫化物，無(wú)法準(zhǔn)確判斷其穩(wěn)定性與Z(S)的關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na與S可形成SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等多種二元化合物，C項(xiàng)正確；D．SKIPIF1<0為強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。24．(2021·江西南昌市·高三三模)X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)。下列敘述中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<Q<RB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q<RC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，由化合物可知，X為堿金屬元素，R只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，R不可能為H，R為ⅦA，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，則Q為O、R為F，X為L(zhǎng)i、Z為C、；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、且得到1個(gè)電子形成陰離子，Y為B，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．X離子只有一個(gè)電子層，Q和R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡(jiǎn)單離子半徑：SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：SKIPIF1<0，B正確；C．F無(wú)正價(jià)、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．該化合物中鋰離子核外只有1層、1層排滿滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選B。25．(2021·江西高三二模)a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．d的含氧酸酸性比e的強(qiáng)B．c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)：c＜e＜dC．a(chǎn)、b形成的化合物與b、e形成的化合物化學(xué)鍵類型一定相同D．a(chǎn)、b形成的化合物與水完全反應(yīng)產(chǎn)生1mola單質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】D【分析】由圖可知，根據(jù)原子最外層電子數(shù)和原子半徑的大小可以推出，a是氫元素，b是鈉元素，c是碳元素，d是氮元素，e是硫元素，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻緼．d，e的含氧酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)法比較，應(yīng)該比較d、e的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有說(shuō)明是最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，不能比較三種物質(zhì)氫化物的沸點(diǎn)大小，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b形成的化合物是氫化鈉，含有離子鍵，b、e形成的化合物是硫化鈉或者是過(guò)硫化鈉，而過(guò)硫化鈉化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，則化學(xué)鍵的類型不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b形成的化合物是氫化鈉，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SKIPIF1<0，則與水完全反應(yīng)產(chǎn)生1mola(氫氣)單質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選：D。26．(2021·廣東梅州市·高三二模)科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液SKIPIF1<0，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：SKIPIF1<0 B．與SKIPIF1<0反應(yīng)的難易程度(由難到易)：Y、WC．X的某種氫化物可用作制冷劑 D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【分析】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．氧元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，與SKIPIF1<0反應(yīng)的難易程度(由難到易)：W、Y，故B錯(cuò)誤；C．N的某種氫化物氨氣可用作制冷劑，故C正確；D．Cl的氧化物的水化物，例如次氯酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。27．(2021·江西鷹潭市·高三二模)分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑B．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>XC．由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說(shuō)明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；

A．H、O形成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故B正確；C．Z、W形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．Y的最高價(jià)氧化物的水合物是硼酸，硼酸結(jié)構(gòu)式為，該分子中H、B都沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：D。28．(2021·廣東汕頭市·高三二模)科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組合成一種超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在在同周期主族元素中最大。下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y<XB．W與X可形成多種既含極性鍵、也含非極性鍵的化合物C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YD．W、X、Y、Z四種元素形成的化合物的水溶液呈中性【答案】B【分析】W、X、Z分布在不同周期，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，確定W、X、Z分別在第一、二、三周期，故W為H，又Z的原子半徑在同周期最大，故Z為Na，由圖示知，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)為C，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Y原子序數(shù)比Na小，推測(cè)為O?！驹斀狻緼．由于Y的最簡(jiǎn)單氫化物H2O能形成分子間氫鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物CH4不能，故沸點(diǎn)H2O＞CH4，A錯(cuò)誤；B．W(H)與X(C)可形成烴類有機(jī)物，比如C2H6、C2H4、C6H6等，多數(shù)烴類有機(jī)物中既含極性鍵C—H鍵，也含非極性鍵碳碳鍵，B正確；C．Z+(Na+)、Y2-(O2-)電子層同為兩層，由于Na的核電荷數(shù)大于O，故離子半徑Na+＜O2-，C錯(cuò)誤；D．四種元素可形成化合物NaHCO3，NaHCO3水溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故答案選B。29．(2021·吉林長(zhǎng)春市·高三模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R、T原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子在同周期原子中半徑最小，Y與R能形成R2Y、R2Y2型常見(jiàn)離子化合物，R與T形成的化合物R2T能促進(jìn)水的電離。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X＜TB．Z的單質(zhì)能與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)C．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均滿足R＞T＞YD．由X、Y、R三種元素組成的常見(jiàn)化合物的水溶液呈堿性【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C；Z元素原子在同周期原子中半徑最小，則Z為F；Y與R能形成R2Y、R2Y2型常見(jiàn)離子化合物，則R為Na，Y為O；R(Na)與T形成的化合物R2T能促進(jìn)水的電離，則T為S，綜上所述，X、Y、Z、R、T分別為C、O、F、Na、S?！驹斀狻緼．非金屬性：X(C)＜T(S)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X＜T，A正確；B．Z(F)的單質(zhì)為F2，Y(C)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，2F2+2H2O=4HF+O2，B正確；C．R、T、Y分別為Na、S、O，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小的半徑越大，因此原子半徑：R＞T＞Y，離子半徑：T＞Y＞R，C錯(cuò)誤；D．由X(C)、Y(O)、R(Na)三種元素組成的常見(jiàn)化合物為Na2CO3，Na2CO3水溶液因碳酸根離子水解呈堿性，D正確；答案選C。30．(2021·廣東高三模擬)M、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z為金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，化合物A由X、Y、Z三種元素組成，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M<XC．M的最高價(jià)含氧酸是一元弱酸D．X2能把同主族元素從其鹽的水溶液中置換出來(lái)【答案】D【分析】Y、Z為金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，Y離子為+1價(jià)陽(yáng)離子，X為-1價(jià)陰離子，Z為+3價(jià)陽(yáng)離子，則X為F，Y為Na，Z為Al元素，M和Z同主族，則為B元素。【詳解】A．核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑：F?>Na+>Al3+，A正確；B．非金屬性B＜F，