2019屆二輪復習 元素周期表和元素周期律 學案(全國通用)

元素周期表和元素周期律一、考綱要求掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以IA和WA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。二、考題規(guī)律元素周期律、元素周期表是中學化學的重要理論基礎(chǔ)，是無機化學的核心知識，也是高考每年必考的重點內(nèi)容。題型多以選擇題、填空題為主，多屬中檔題，主要考查內(nèi)容有元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用、元素的金屬性和非金屬性的判據(jù)及遞變規(guī)律。在填空題中會綜合考查元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)及元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系。三、考向預測從近幾年的高考情況可以看出，本部分內(nèi)容涉及的高考題型比較穩(wěn)定?？疾辄c也比較穩(wěn)定。展望明年高考，考查內(nèi)容仍將以元素及其化合物知識為載體。同學們在復習中應(yīng)注重知識的整合，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算等，復習備考時應(yīng)結(jié)合近幾年的各地高考試題，梳理高考熱點，統(tǒng)攝高考命題規(guī)律，強化熱點訓練。一、元素周期律和元素周期表（適看療子図數(shù)【榷電確j的謹輻元養(yǎng)冊性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變^D原子最外展電子數(shù)呈周期性變化、直子半徑呈周期性變化、元索主要化合協(xié)呈周期性變化、?元蠱的金屆性弓菲金屬性呈周朝性變化O拽原子序數(shù)謹増的順序從左到右捧列；元第周期律和元素周期表」^IJSI*②、將電子層酣目同刖元秦晰T元第周期律和元素周期表」〔⑧、把巖外展電子數(shù)+目同的元^（個別蔽卜）抹成一啊I行.r?短周期（一、二、三周期）廣周期（T于橫行）S周耶表J結(jié)構(gòu)元素周朗±±^isA三廣周期（T于橫行）S周耶表J結(jié)構(gòu)元素周朗±±^isA三也二矩一不至王族（Z皿共T牛）副族（Ib-^vhb共y于）W怡、9,均縱行）輛（稀有咒劇同周期同主族元盍性逾的遢變規(guī)律”①、檢電荷孰電子開ib酚卜氐裁②、馬子半徑

性質(zhì)的證變!③、主要化會價金屬性與菲金國性鎰劉電韌吊穗定拄諜高命5［化物的水化物的皈性二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素金屬性強弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強（理論）金屬性比較判斷方法在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強（理論）同一周期從左到右金屬性減弱，同一主族從上到下金屬性增強（理論）單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫氣越容易，金屬性越強（事實）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強（事實）若xn++yfx+ym+，則y比x的金屬性強（事實）一般原電池中負極比正極金屬性強2.7云素非金屬性強弱的判斷方法非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強（理論）判斷方法同一周期從左到右非金屬性增強，同一主族從上到下非金屬性減弱（理論單質(zhì)與h2化合越易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強（事實）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強（事實）若An-+BfBm—+A,則B比A的非金屬性強（事實）與同一還原劑反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易、產(chǎn)物的化合價等判斷三、元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系“位、構(gòu)、性”關(guān)系反映映定⑴核電荷數(shù)、原子序數(shù)⑵樓外電了T暑彳反映映定⑴核電荷數(shù)、原子序數(shù)⑵樓外電了T暑彳蠶子數(shù)「元索性質(zhì)性質(zhì)卜?單質(zhì)性質(zhì)l化合物的性質(zhì)判斷元素推出位置{yW匚丁通過位賢運用遞變規(guī)律推出周期族結(jié)構(gòu)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系（1）電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)（F、O除外）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)負價絕對值=8—主族序數(shù)邙限WA?WA族)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，其離子的還原性越弱形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。(7)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Li+、Be2+、H-；與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+；與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl->S2-、K+、Ca2+等。四、元素周期表的應(yīng)用認識同周期(以第3周期為例)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律Na、Mg、Al的金屬性強弱比較置換出酸或水中的氫的難易順序為AlVMgVNa。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)其中Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序為Na>Mg>AloSi、P、S、Cl的非金屬性強弱比較與H2化合由易到難的順序為Cl>S>P>Si。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl>H2S>PH3>SiH4。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO/H2SQ4>H3PO4>42434H叫Si、P、S、Cl的非金屬性由強到弱的順序為Cl>S>P>Si。同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期元素從左到右元素的金屬性減弱，元素的非金屬性增強。認識同主族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律WA族元素的性質(zhì)元素名稱氟氯碘元索符號FC1BrI相個性鍛外層均有？個電子.恒高正價除F外均顯土z價=彊低貸價均為二X價.均町與Hi反匠威氣態(tài)氫化物。均可號活潑金屈反應(yīng)，生成相應(yīng)的金鳩鹵化物.遞變性Ff］電子層數(shù)逐漸増蚩。F-I原子半輕逐漸増大*單質(zhì)顔色自上而下加探.F*fB崎H2化合按啞予序數(shù)遞増的順序依次由站判堆.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按謚予序敕遞增的頗序遞巳-1與訊0反應(yīng)的剛烈捏度曲痢烈到緩慢.2）同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上而下金屬性增強，非金屬性減弱。聚焦熱點1：元素周期律及其應(yīng)用例1以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是第IA族元素銫的兩種同位素137CS比133CS多4個質(zhì)子同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小第WA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137CS和133CS的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對核外電子對吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第VA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如IA族元素，而有的逐漸升高，例如WA族元素，所以選項D也不正確。答案：B點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學生思維的嚴密性，題目難度較小。例2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是X、Y元素的金屬性強弱為XvY一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來分析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y,A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價可知，則其可能是O,Z是N,兩者的單質(zhì)直接生成NO,B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。答案：D點評：解答元素推斷題的突破口多為原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在解答此類題時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。例3現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

寰堀號元素性診\①②③④⑥⑦⑧原子半脛（IO-10m）0.741.601.521.10Dr991.660”75I.43最高或最低優(yōu)合價+2+1+5+7+1+5+3-2-3—1-3（1）上述元素中處于第VA族的有,處于第2周期的有（以上均用編號表示）。（2）上述元素中金屬性最強的是（用編號表示）。（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中④和⑦的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是（填選項序號）比較兩種單質(zhì)的顏色B.比較氫化物的穩(wěn)定性C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置D.比較原子半徑大小比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（4）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學方程式。分析：（1）由化合價知④、⑦元素在第VA族，由于⑦的原子半徑小于④，故⑦為N,④為P。由①的原子半徑小于⑦可知，①為O。③、⑥位于第IA族，且因③的原子半徑小于⑥，故③為Li,⑥為Na,由于②、⑧是第IIA族、第IIIA族元素且②的原子半徑大于③,小于⑥，故②為Mg，⑧為Al。則處于第2周期的有Li、O、N元素。（2）Mg、Al、Na、Li中，金屬鈉的金屬性最強。（3）N、P位于同一主族，可依元素周期律比較其非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。（4）①、⑧形成的化合物Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的化學方程式為Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O答案：（1）④⑦①③⑦（2）⑥（3）A（4）Al2O3+2KOH===2KAlO2+H2O析規(guī)律（依擴元素周期表，從而推斷出各乳體。再銀據(jù)腿站義商二一作答析規(guī)律（依擴元素周期表，從而推斷出各乳體。再銀據(jù)腿站義商二一作答丿點評：這類題常用的解題策略是：\「元素周期表的結(jié)構(gòu)，把握短周期參QI元索在元素周蕊中的相對侵置丿\儂據(jù)題中所給的敖據(jù)進荷分析比較，結(jié)'~~丿&上述規(guī)律，得出元素玉■周期表中的便邑分析元索周期表中各周期、備主族元盍的性質(zhì)遞變規(guī)律聚焦熱點2：元素周期表的結(jié)構(gòu)例1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8原子半徑的大小順序為：rx>rY>rz>rw>rQ離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推出短周期元素分別為：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。A項，對于主族元素來說，最高正化合價一般等于其主族序數(shù)。B項，同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族原子半徑從上到下依次增大。C項，離子Y2-和Z3+都為10電子微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D項，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強。答案：A點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的掌握以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。例2全球熱播影片《阿凡達》已于2010年1月4日在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。（選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成）由以上信息可推斷下列說法正確的是（）宇航員在宇宙飛船活動倉內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成活動倉內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)c和f以原子個數(shù)1：1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源若潘多拉星球上存在23b，地球上此元素主要以24b形式存在，23b比24b少一個質(zhì)子分析：a為H，b為He,c為Na，d為C、e為N,f為O,g為Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A錯?；顒觽}內(nèi)可充入O2和N2，不能充入H2和O2,B錯。Na2O2可用作供氧劑，C項正確。23He比24He少一個中子，質(zhì)子數(shù)是相同的，D錯。答案：C點評：本題要求考生必須要熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)，能準確的確定各元素。同時要求考生熟悉一些重要化合物的性質(zhì)和用途。例3X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）元素非金屬性由弱到強的順序為XVYVZY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO43種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X分析：因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，故能推出X元素即為O,而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項中三種元素非金屬性由弱到強的順序為PVSVO,S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2YO4，三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，而不是磷化氫；D選項中原子半徑大小比較是正確的，故本題的答案為Do答案：D點評：在解有關(guān)周期表的題目時，首先要確定元素在周期表中的位置，實在推不出具體的位置，推出相對位置也可以。聚焦熱點3：元素的“位—構(gòu)—性”的關(guān)系例1根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）兀素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1040.066主要化合價+2+3+2+6、一2-2表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價A.氫化物的穩(wěn)定性H2R>H2TB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LVQC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等解析：根據(jù)各元素的主要化合價及原子半徑大小關(guān)系可確定，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為0。則穩(wěn)定性H2O>H2S,A項錯誤；活潑性Mg>Be,B項錯誤；Al2O3為兩性氧化物，C項正確；Mg2+的核外電子數(shù)為10,S2-的核外電子數(shù)為18,D項錯誤。答案：C點評：解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)元素的原子半徑大小進行比較，然后根據(jù)元素主要化合價來確定元素。例2元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素分析：主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素無正價氧元素沒有+6價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強，因此選項C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個哪族共同組成了過渡元素，因此選項D也不正確。答案：C點評：本題是對原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的綜合考查，需考生對這一部分的內(nèi)容相當熟悉。例3短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是（）X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性分析：W、X、Y、Z都是短周期元素，電子層都不超過3。Y+的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4,Y+的最外層電子數(shù)只能為8,Y+的電子層數(shù)為2,故Y為Na；Z的原子序數(shù)大于Y,且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)(3層)比值為2,故Z為S；X為第二周期元素,X為O,四種元素都不是零族元素，W為CoO與其他三種元素都能形成至少2種二元化合物，A說法正確；CS2和CO2都是直線形分子，B說法正確；Na2CO3和NaHCO3都是顯堿性的化合物，C說法正確；Na2S溶液顯堿性，D說法錯誤。答案：D點評：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“位”，即根據(jù)原子結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在元素周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。一、推斷元素的一般思路為：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：元素左隸元素左隸(位S)主族元素在周期表中位置的推斷方法根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，貝9可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、哪族或0族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，貝位于第四周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，貝位于同周期，若電性不同，貝陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)=周期數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=8—1最低負價I。(對于大部分元素來說)；族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯一1價)、C、Si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是So除H外，原子半徑最小的元素是Fo最咼正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。不易表現(xiàn)出正價的元素有O,沒有正價的元素是Fo根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素是Co空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是0。地殼中含量最多的金屬元素是Alo性質(zhì)方面最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Fo最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Bro短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是Be、Alo元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是No元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、Fo常見的能形成同素異形體的元素有C、P、0、S等。根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第一?七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，即遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。二、微粒半徑大小的比較微粒半徑的簡單比較方法原子半徑1?電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小2?最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。離子半徑同種兀素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。帶電荷量、電子層數(shù)均不同的離子可選另一種離子參照比較。練習題

（答題時間：60分鐘）一、選擇題氡（286Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來，通過呼吸進86入人體，停留在呼吸道中，放出a射線，其衰變產(chǎn)物還能放出卩、Y射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。下列關(guān)于氡的敘述正確的是（）Rn的原子核內(nèi)含有222個中子Rn位于元素周期表中第六周期WA族Rn的化學性質(zhì)不活潑，因此與任何物質(zhì)都不能反應(yīng)新鋪大理石地面的居室，需常開窗換氣，以減少氡對人體的危害短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期C.X與Y不可能形成共價化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物XY短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7,下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A.X和Y可能處于同一周期B.X和Y可能處于相鄰周期C.X和Y可能處于同一主族D.X和Y可能處于相鄰主族*4.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（）XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2下列敘述中正確的是（）除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)除短周期外，其他周期均有18個元素副族元素中沒有非金屬元素堿金屬元素是指IA族的所有元素X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（）還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子YX2、M2Y都含有極性鍵Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4下列說法中正確的是（）同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點比IIA族的高所有主族元素的最高化合價與它的族序數(shù)數(shù)值相等同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是（）B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低原子半徑：B＞C＞AB的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（）RXYZX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定原子半徑大小順序是Z>Y>X>RZ的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)R2+有5個電子層，最外層有2個電子。實驗室配制RC12溶液時，需加入少量單質(zhì)R和鹽酸。由此推斷下列敘述正確的是（）A.R是第六周期第WA族元素B.R的最高價氧化物的水化物是強堿C.R2+的硝酸鹽溶液呈酸性D.RCl4具有強氧化性，很不穩(wěn)定下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是（）五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2Z的氧化物與X的單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)R的最外層電子數(shù)一定為5X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）由Xa+與Yb-，得m+a=n—bmnX2-的還原性一定大于Y-X、Y一定不是同周期元素若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX—定大于HYmn二、非選擇題*13.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：（1）A?F六種元素的原子中，原子半徑最大的是（填元素符號）。（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物中陽離TOC\o"1-5"\h\z子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。（3）B與F兩種元素形成的一種化合物，分子中各原子最外層均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物的分子式為。（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：。14.元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4,W-、Z+、X+原子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是其所在周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：（1）元素W在周期表中的位置是，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：。（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液的pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1o若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為、。（3）C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為o*15.A、B、C、D、E五種元素，它們滿足以下條件：①分別屬于不同主族，且均為短周期元素②A、B的氣態(tài)氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氣態(tài)氫化物的沸點高，且A的氣態(tài)氫化物常溫下為液態(tài)③原子半徑大小順序是AvBvCvDvE④C的最外層電子數(shù)等于B、D最外層電子數(shù)之和TOC\o"1-5"\h\z（1）A元素是，C元素是，E元素是。（2）五種元素的單質(zhì)中，沸點最高的是（填化學式）。（3）A、B的氫化物分子結(jié)合H卡能力較強的（填化學式），用一個離子方程式加以證明：o（4）C、D形成的化合物的水溶液顯性（選填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）o*16.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期不相鄰元素但與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學（至少寫出四種）（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為（用化學式表示）。（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式、（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為，上述反應(yīng)的化學方程式為；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為o練習題答案D解析：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)，所以Rn的原子核內(nèi)含有222—86=136個中子，A項錯誤；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B項錯誤；Rn的化學性質(zhì)不活潑，但并不是不能與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤。D解析：原子序數(shù)相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共價化合物，如CO；也可形成離子化合物，如NaF。C解析：同一主族上下相鄰周期的元素，其原子序數(shù)之差為2、8、18、32，故C項錯誤。*4.B解析：根據(jù)題意可知，符合條件的化合物有NaNO3和MgCO3兩種，B項中MgCO3微溶于水，MgO為離子化合物。C解析：A項中F的最高化合價為0價，O的最高化合價不是+6,與族序數(shù)不相等;B項中六、七周期所含元素數(shù)均不是18種；D項中H不屬于堿金屬。D解析：X、Y相鄰，只能為同周期左右相鄰或同主族上下相鄰，又因X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，所以X、Y為同主族上下相鄰，符合條件的為O、S。根據(jù)題意，可推出Z為Cl，M為K。D解析：同一周期元素的原子半徑越大越易失電子，A錯；鈉的熔點比鎂低，B錯；氟元素沒有正價，C錯。B解析：根據(jù)題設(shè)條件推知A為C(碳)B為Al、C為Si。Al2O3的熔點遠遠高于CO2oAl、Si同周期，C、Si同主族，根據(jù)元素周期律可知原子半徑Al>Si>CoAl(OH)3具有兩性。Al單質(zhì)不存在同素異形體。綜合上述知識可知，選項B正確。C解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,推知X為P,則R、Y、Z依次為O、S、Cl。C解析：根據(jù)題給信息，可知R元素有五個電子層，最外層有4個電子，即為第五周期第WA族元素;R是金屬性不強的金屬元素，其最高價氧化物的水化物是弱堿而不是強堿；由于R的金屬性弱，故其二價硝酸鹽溶液因水解而顯酸性；配制RCl2的溶液時，加R說明R2+易被氧化，因而RCl4是穩(wěn)定的，有一定的氧化性，但并不強。B解析：選項A，Y可能為金屬元素Al。選項B,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是IA、IIA族元素，它們的最外層電子數(shù)一定都大于2。選項C，X為C、Z為Si時，SiO2與C在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成Si、CO。選項D，R可能是S,其最外層電子數(shù)為6。B解析：A項，X原子失去a個電子形成Xa+,Y原子得到b個電子形成Yb-,二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以，m—a=n+b；B項，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X,故X2-的還原性一定大于Y-；D項，HY的穩(wěn)定性大于HX。答案：nm*13.解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H,B為N,C為O,D為Na,E為S,F為Cl。Na、S、Cl都處于第三周期，根據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律可知，Na原子半徑最大。H、O、Na形成的化合物為NaOH,其中陽離子為Na+。N與Cl形成的化合物為NCl3。濃硫酸與Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O：Cu+2H2SO4(濃)=====CuSO4+SO2+2H2O。對于一般的元素推斷題，可利用題目暗示作為突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題目條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系進行推斷。有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理的結(jié)論，有時答案不止一組答案，只要能解釋通就可以，若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進行驗證，也可成功。答案：(1)Na(2)辿》(3)NC13(4)Cu+2H2SO