化學(xué)溶液難題

化學(xué)溶液難題作者:日期：

溶液一?選擇題（共8小題）1.甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）甲物質(zhì)的溶解度為20gt'C時，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液t2°C時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫變成不飽和溶液t2°C,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t°C時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分21數(shù)的大小關(guān)系是:甲V乙2.取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體,則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（）A.16gB.20gC.40gD.56g甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）t「C時，甲、乙各3Og分別加入70g水中均恰好完全溶解t°C時，甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等1t2°c時，在丨00g水中放入6Og甲,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%±2°C時，分別在I00g水中各溶解20g甲、乙,同時降低溫度，甲先達到飽和如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線若分別將100克甲、乙飽和溶液從t2°C降到t,C，對所得溶液的敘述正確的是（）

兩溶液都仍為飽和溶液兩物質(zhì)的溶解度:甲＞乙兩溶液的質(zhì)量：甲〈乙兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲V乙5.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2°C時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和dgN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N）,充分?jǐn)嚢?將混合物的溫度降低到t「C,下列說法正確的是（）t°C時，得到M的飽和溶液2t2°C時，得到N的不飽和溶液溫度降低到t1C時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液溫度降低到t1C時,M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液6.30°C時Ca（OH）2在水中的溶解度為0.16g/100g水.在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30C,過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.等于5.6gB.大于5.6gC.等于1.6gD.小于1.6g在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：藝叛張水菱發(fā)水管祓甲=__＞溶液乙——沼義丙無晶體斬出折出衛(wèi)晶體、過濾下列結(jié)論正確的是（）

溶液甲可能是飽和溶液溶液乙一定是飽和溶液溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等溶液丙若再蒸發(fā)5g水,析出的晶體可能大于2gt1C時,分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2°C時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象.根據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）thIttV[:thIttV[:t「C時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液t「C時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%t2°C時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gD.t2°C時乙物質(zhì)的溶解度是30g二填空題（共2小題）9?物質(zhì)KCI的溶解度曲線如圖所示：I1I1111kC102j0站溫度乜實驗過程中，向100g水中不斷加入固體KCI或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①?④.加入EC1-卬加入KC1冏升禺溫度向_加入KC1_勵（1）在四種溶液中，屬于不飽和溶液的是_（填序號，下同）；（2）四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_;

將溶液④降溫至10°C，此時溶液的質(zhì)量是_g.10.tC時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中加入等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，觀察到圖1所示現(xiàn)象.(1)t°C時,_燒杯中的溶液一定是飽和溶液(填"甲”或“乙”).⑵圖2中表示A物質(zhì)的溶解度曲線是傾“m”或“n”)，要使甲燒杯中的剩余固體繼續(xù)溶解可采用的方法是甲揄余固體乙>§解度乜甲揄余固體乙>§解度乜三?解答題(共2小題)11.一定溫度下，將425g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300g水后溶液恰好飽和;若另取85g原溶液，加入25gA物質(zhì)和40g水充分?jǐn)嚢韬螅芤阂睬『蔑柡?求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？12.某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)如下表:根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量/g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080X生成氫氣的質(zhì)量/￡0.20.20.2Y上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng),則其中X=_Y=該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果保留至0.1%).

2017年03月29日1865171802的初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一?選擇題（共8小題）1.（2012?達州）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是甲物質(zhì)的溶解度為20gt「C時,30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液t2°C時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫變成不飽和溶液t°C,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tC時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的21大小關(guān)系是：甲〈乙【分析】A、根據(jù)溶解度的含義考慮；B、根據(jù)-°C時甲的溶解度考慮;C、根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮;D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考慮.【解答】解:A、甲物質(zhì)的溶解度為20g是錯誤的，必須有溫度的限制，故A錯;B、t]°C時甲的溶解度為2Og,說明該溫度下，100g水中最多溶解20g，則50g水中最多溶解10g，所以-°C時，30g甲加入到50g水中最多可得溶液質(zhì)量為10g+50g=60g，故B錯；c、t2°c時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫后溶解度變小，會析出晶體，所以仍然飽和,故c錯;D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶解度1QQ計溶解度X100%,所以飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到tC會析出晶體，變?yōu)轱柡腿芤?它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1要按照t「C甲物質(zhì)的溶解度計算;乙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t°c時乙的溶解度計算就行，因為由溶解度曲線可知2

t°C甲物質(zhì)的溶解度小于t°C時乙的溶解度，所以降溫后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分12數(shù)的大小關(guān)系是：甲V乙;故D正確.故選D.【點評】本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，要根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān).（2006?蘇州）取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（）I6g。B.20g。C.40gD.56g【分析】根據(jù)題干中“某溫度下的氯化鉀飽和溶液”可知，恒溫蒸發(fā)10g水中最多可溶解4g氯化鉀固體;也就是14克該溶液中溶質(zhì)為4g；根據(jù)題意可知：“恒溫蒸發(fā)10g水,析出4g氯化鉀固體”后，剩余飽和溶液的質(zhì)量為70-14=56g，設(shè)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X；最后根據(jù)比例關(guān)系：縣二善可計算出X.1456【解答】解：由題意"70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”則剩余飽和溶液的質(zhì)量二70-10-4=56g，設(shè)該剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X,由因為“10g水析出4g氯化鉀固體”可知14克該飽和溶液中溶質(zhì)4克氯化鉀固體；根據(jù)題意列出如下比例關(guān)系：4=X10+456X=16g答:則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為16g故選:A【點評】本題考查了飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系，此題要抓住"恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”這句話旨在告訴我們:14克飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4克，根據(jù)這句話就很好列出比例關(guān)系進行計算了.（2013?房山區(qū)一模）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）

1->溫度pt'C時，甲、乙各30g分別加入70g水中均恰好完全溶解t'C時，甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等t2°C時，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%t2°C時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和【分析】A、根據(jù)某一溫度時溶解度的定義考慮本題;B、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來考慮；C、60g甲物質(zhì)并沒有全溶解，溶進去的才算溶液的質(zhì)量；D、在曲線圖中從一點降溫是向左運動，再根據(jù)：曲線上的點和曲線上面的點都是該物質(zhì)的飽和狀態(tài)，曲線下面的點屬于該物質(zhì)的不飽和狀態(tài)進行分析.【解答】解:A、t1C時，甲和乙的溶解度都是30g，是指在100g水中達到飽和溶解的質(zhì)量是30g，所以將30g溶于70g水中并不能全溶解，故A錯誤；B、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，又因為t1C時,甲和乙的溶解度都是30g，所以t1c時，甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液不一定是飽和溶液，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等.故B錯；C、由于t2°C時，甲的溶解度為50g，所以在100g水中放入60g甲，沒有全部溶解，只是溶解了50g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：XI00%=33.3%，故C錯；150gD、從溶解度20g向右作平行線，再從t2°C向上作垂線與平行線的交點，向左移動先接觸哪一曲線,哪一物質(zhì)先達到飽和，所以甲先達到飽和，故D正確.故選D.【點評】通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，一定質(zhì)量的物質(zhì)加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的質(zhì)量.在算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時不溶解的不能算溶液質(zhì)量.4.（2012?金華）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線若分別將100克甲、乙飽和溶液從tOC降到t「C，對所得溶液的敘述正確的是（）兩溶液都仍為飽和溶液兩物質(zhì)的溶解度:甲＞乙兩溶液的質(zhì)量:甲〈乙兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〈乙【分析】A、根據(jù)溶解度的變化來判斷是否飽和；B、根據(jù)溶解度曲線中溶解度與溫度的關(guān)系考慮；C、根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考慮.【解答】解:A、將100克甲、乙飽和溶液從t2°C降到tJC,甲物質(zhì)溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質(zhì)溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海蔄錯；B、因為從t2°C降到t1C時，甲和乙兩物質(zhì)溶解度相等，故B錯；C、將100克甲、乙飽和溶液從t2°C降到t1C時,由于甲物質(zhì)析出晶體，所以溶液質(zhì)量減少.乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，溶液質(zhì)量不變，還是100g，所以甲V乙，故C正確；D正確；D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶解度計溶解度X100%,甲物質(zhì)降溫后析出晶體,仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用t1C時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t2°c時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出t1C時甲物質(zhì)溶解度與t°c時乙物質(zhì)的溶解度的大小即可,通過圖象可知12甲〉乙，故D錯.故選C.【點評】本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，要利用好飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式.

5.（2009?湘西州）如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2°C時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?將混合物的溫度降低到t「C,下列說法正確的是（）1!k0t]tCt?）t2C時，得到M的飽和溶液tC時，得到N的不飽和溶液2溫度降低到t1C時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液溫度降低到t1C時,M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液【分析】艮據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可以得出兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態(tài)的變化及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化.【解答】解:A、由于在t2C時，M的溶解度大于ag,而N的溶解度等于ag,因此將agM放于100g水中時,M得到的是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在12°C時，N的溶解度等于ag,因此將agN放于100g水中時,N得到的是飽和溶液，故B錯誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1C時，仍為不飽和溶液;而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，故C正確；。、在七JC時,兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯誤；故選C.【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.6.（2005?上海）30C時Cd（OH）2在水中的溶解度為0.16g/100g水.在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水,稱取5.6g生石灰，放入1000g水

中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30C,過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.等于5.6g°B.大于5.6g°C.等于1.6gD.小于1.6g【分析】生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，同時消耗水，熟石灰是溶質(zhì)，先根據(jù)飽和溶液中公式計算1000g水中實際溶解的溶質(zhì)Ca（OH）質(zhì)量的2最大值，再計算出5.6g生石灰可與水反應(yīng)生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.CaO+HO=Ca2(OH)256745.6gX56J74X=7.4g5.X根據(jù)公式【解答】解：設(shè)5.6g生石灰可生成熟石灰的質(zhì)量為X根據(jù)公式1OOOg水中實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量最多為=1.6g，水中的氫氧化鈣過量，且實際溶劑水的質(zhì)量也小于10100g00g，所以過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量小于1.6g.故選D.【點評】固體溶解度是初中化學(xué)的難重點，也是考查的重要熱點，除考查對定義的理解，還涉及一些計算，正確理解溶解度的概念是解題的關(guān)鍵.7.（2003?天津）在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：菖叛治水姜發(fā)垂水溶礦甲=_＞溶礦乙沼液丙無晶體斬出析出昭晶體、過濾下列結(jié)論正確的是（）溶液甲可能是飽和溶液溶液乙一定是飽和溶液溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g【分析】包和溶液是指在一定溫度下一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶

液，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)存在，就說明這種溶液在該溫度下是飽和的;同溫度下的同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.【解答】解:A、由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后,沒有晶體析出，說明溶液甲是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B錯誤；C、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后,析出了2g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、由于乙溶液可能是不飽和溶液而丙是飽和溶液,因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水,析出的晶體可能大于2g,故D正確；故選:CD【點評】本題難度較大，主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解和應(yīng)用.8（2010?遵義）t'C時,分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2°c時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象.根據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）甲［乙］甲乙甲［乙］甲乙口匸o口匕溫度匸t「C時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液t'C時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%t2c時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gt2C時乙物質(zhì)的溶解度是30g【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度,從而可以確定出形成的溶液是否飽和，②比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小，從而可以比較出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度

隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷溫度變化時溶液中量的變化等.【解答】解:A、由于在t'C時，兩種物質(zhì)的溶解度都是20g,即1O0g水中最多溶解20&因此將20g甲和乙分別加入到100S甲和乙會全部溶解形成飽和溶液,故A錯誤；B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*10100g-H20g0%=16.7%,故B正確；C、由于甲的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t2C時，甲的溶解度是15S甲的飽和溶液中就會析出5g晶體，溶液的質(zhì)量也就由120g變成115g,故C錯誤；D、根據(jù)乙的溶解度曲線不難看出，在t2C時，乙的溶解度是30g，故D正確；故選BD.【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題.二?填空題(共2小題)9.(2011?營口)物質(zhì)KC1的溶解度曲線如圖所示：I!I0101040溫度紀(jì)實驗過程中，向100g水中不斷加入固體KCl或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①~④.加入KC1m加A.KC1呵升懸溫度?_加入KC1_⑧在四種溶液中，屬于不飽和溶液的是①③(填序號，下同);四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是④；將溶液④降溫至10°C，此時溶液的質(zhì)量是131g.【分析】固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度可以判斷出在一定溫度時形成的溶液

是否飽和.【解答】解：⑴由于氯化鉀在15°C時的溶解度大約是32g，即100g水中最多溶解32g氯化鉀，因此在15C時在100g水中加入3lg氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的①溶液是不飽和溶液,又加入6g氯化鉀，由于在1OOg水中最多溶解32g氯化鉀，因此這6g氯化鉀只能在溶解1g；升溫至40C，由于氯化鉀在40°C時的溶解度是40g,因此后加入的氯化鉀會全部溶解,而且形成的溶液③是不飽和溶液，但又加入6g氯化鉀，這6g氯化鉀會再溶解3g,形成飽和溶液，故答案為:①③由于④是高溫時的氯化鉀的飽和溶液，因此它的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故答案為:④將溶液④降溫至10C，由于氯化鉀在10C時的溶解度是31g，即100g水中最多溶解31g氯化鉀，故降溫后溶液的質(zhì)量為131g，故答案為：131【點評】本題難度不大，主要考查了對固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和理解能力.10.(2006?遵義)t°C時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中加入等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，觀察到圖1所示現(xiàn)象.t°C時，甲燒杯中的溶液一定是飽和溶液(填"甲”或“乙”).圖2中表示A物質(zhì)的溶解度曲線是(填“m”或"n”),要使甲燒杯中的剩余固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度或加溶劑水?AirAir甲謠固體乙七溫度乜圖1圖2【分析(1)溶液飽和的標(biāo)志是溶液中有溶質(zhì)固體剩余，且剩余固體的量不再減少;(2)同一溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故t°C時,B的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比A大，可進一步推知tC時，B的溶解度比A大;使飽

和溶液變不飽和的方法有：加溶劑水、升高溫度等.【解答】解：（1）甲燒杯中有溶質(zhì)固體剩余，可以推斷出甲燒杯中的溶液一定是飽和溶液；故答案為：甲⑵tC時，分別向盛有100克水的兩個燒杯中加入等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì),B全部溶解而A有剩余，說明在該溫度下，B的溶解度比A大，則.圖2中，n是A物質(zhì)的溶解度曲線;使甲燒杯中的剩余的A固體繼續(xù)溶解可采用的方法有加熱或再加入溶劑.故答案為:n；升高溫度或加入溶劑【點評】本題考查溶解度曲線的應(yīng)用.以圖示的方式，考查同學(xué)們的觀察能力及知識的綜合應(yīng)用能力.三?解答題（共2小題）11.（2012?畢節(jié)市校級一模）一定溫度下，將425g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和;若另取85g原溶液加入25gA物質(zhì)和40g水充分?jǐn)嚢韬?，溶液也恰好飽?求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【分析】根據(jù)飽和溶液概念并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法即可作答.【解答】解:設(shè)原溶液中溶