一化學實驗的基礎知識課件

第一章從實驗學化學單元復習12/10/20221第一章從實驗學化學單元復習12/10/20221復習一化學實驗基本方法12/10/20222復習一化學實驗基本方法12/10/20222一化學實驗的基礎知識實驗室藥品的存放化學藥品的取用托盤天平的使用膠頭滴管的使用酒精燈的使用注意事項試紙的使用常見儀器的用途和使用注意事項看：課本第頁，圖－一些常用危險化學品的標志。第一單元復習：第、題。【自學】12/10/20223一化學實驗的基礎知識實驗室藥品的存放看：課本第頁，圖－一些常二、混合物的分離和提純請同學們做《第一單元復習測試題》第、題.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離．過濾．蒸餾．分液．萃取.水資源非常重要，聯(lián)合國確定年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是 ．過濾法．蒸餾法 ．分液法 ．冰凍法【思考與交流】通過練習請同學們小結一下我們學過的混合物的分離和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類物質(zhì)？操作注意哪些？12/10/20224二、混合物的分離和提純請同學們做《第一單元復習測試題》第、題編號分離提純方法適用范圍舉例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱不能分解的固體分離NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO32

過濾液體與不溶性固體分離除去NaCl溶液中泥沙3結晶、重結晶根據(jù)在水中的溶降度不同，可溶性固體與液體分離，固體與固體分離NaCl溶液中得NaCl晶體KNO3與NaCl晶體分離4蒸發(fā)、蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物分離工業(yè)酒精制無水酒精，汽油與苯的混合液分離5

升華固體與易升華固體分離NaCl與I2分離6

分液密度不同且不互溶的液體分離與H2O7萃取把溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中用CCl4萃取I2水中的I2

12/10/20225編號分離提純適用范圍舉例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱.(分)氯化鈉樣品含有少量的和，按下列流程進行凈化，請在流程中的（）中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱氯化鈉樣品溶液（）[]溶合液溶合液澄清溶液（）（）[]（）純凈溶液[]NaCl晶體①②③④⑤⑥.①蒸餾水；溶解②溶液③溶液④過濾⑤稀鹽酸⑥蒸發(fā)結晶【參考答案】12/10/20226.(分)氯化鈉樣品含有少量的和，按下列流程進行凈化，請二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)（）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進一步除去；【解題指導】原則：（）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（）實驗過程和操作方法簡單易行。12/10/20227二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物三、物質(zhì)的鑒別與檢驗——思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包括焰色反應），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。利用被鑒別物質(zhì)的化學性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學性質(zhì).某溶液中含有較大量的－、－、－等種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加()溶液；②過濾；③滴加溶液；④滴加()溶液．①②④②③．④②①②③．①②③②④．④②③②①解題指導：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項的特點12/10/20228三、物質(zhì)的鑒別與檢驗——思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包（）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。（）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應（注意：焰色反應非化學反應）來區(qū)別。（）若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。（）利用試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同鑒別。不用任何試劑鑒別多種物質(zhì).一組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應）就能區(qū)別開來，這組溶液是、、、()、、、

、、、、、、【解題指導】12/10/20229（）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)?主要儀器：.操作步驟：①計算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼上標簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。四、重要的定量實驗12/10/202210.主要儀器：.操作步驟：①計算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？.誤差分析【思考與交流】通過《第一單元復習測試題》第題練習，請同學們思考以下問題。12/10/202211可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準確；物質(zhì)的量及其在化學實驗中的應用復習二12/10/202212物質(zhì)的量及其在化學實驗中的應用復習二12/10/202212一重點概念回顧，重在理解記憶、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、摩爾、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、氣體平均相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量12/10/202213一重點概念回顧，重在理解記憶、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、摩爾二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系÷××÷×÷×÷12/10/202214二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系÷××÷×÷×÷12/三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關的計算第一單元復習11題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數(shù)為3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA解題指導：的橋梁作用。12/10/202215三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關的計算第一單元復三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關氣體體積、質(zhì)量密度、數(shù)目的計算.在標準狀況下①②×個分子③④,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是．體積②＞③＞①＞④．密度②＞③＞④＞①．質(zhì)量②＞③＞①＞④．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②．．．．第一單元復習、、題注意：的橋梁作用。12/10/202216三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關氣體體積、質(zhì)量密度三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關摩爾質(zhì)量的計算.在℃和的條件下，將氬氣、氮氣和氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的．倍．倍．倍．倍第一單元復習題12/10/202217三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關摩爾質(zhì)量的計算.在三以物質(zhì)的量為中心的有關計算.有關阿伏加德羅定律及推論的計算.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是.質(zhì)量相等、密度不等的和.等體積等密度的和.等溫等體積的和.等壓等體積的和第一單元復習題題解題指導：對于氣體要注意溫度和壓強二個條件12/10/202218三以物質(zhì)的量為中心的有關計算.有關阿伏加德羅定律及推論的計算三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關溶液濃度的計算第一章單元復習、、、、題。.將的鹽酸（ρ）稀釋成的鹽酸(ρ)，需加水的體積為．．．．解題指導：不同液體或同一液體不同濃度相混合總體積不等于各體積之和。12/10/202219三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關溶液濃度的計算第一三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算.取·溶于水配成溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸，并收集到(標況)。求（）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（）·的摩爾質(zhì)量（）值.（）（）（）第一單元復習、、題12/10/202220三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.物質(zhì)的量應用于化學方程【小結】、化學方程式中的各物質(zhì)的計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，若是氣體等于它們的體積之比。、物質(zhì)的量在化學方程式中計算的步驟（）解、設（）寫出正確的化學方程式（）寫出已知、未知量（）列出比例式、求解（）答、注意：單位上下要一樣！12/10/202221【小結】、化學方程式中的各物質(zhì)的計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的物質(zhì)的量（）物質(zhì)的質(zhì)量（）÷M×M粒子數(shù)×NA÷NA標準狀況下氣體的體積（）×22.4L·mol－1÷22.4L·mol－1物質(zhì)的量濃度（·－）×V液÷V液關系式方程式中的系數(shù)比等于物質(zhì)的量之比在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。物質(zhì)的組成與結構溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)重要關系[歸納整理]12/10/202222物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量÷M×M粒子數(shù)×NA÷NA標準狀況下×22請同學們課后務必認真復習！強化對知識的把握、理解、應用,完成學案有關習題。12/10/202223請同學們課后務必認真復習！強化對知識的12/10/20222謝謝！12/10/202224謝謝！12/10/202224第一章從實驗學化學單元復習12/10/202225第一章從實驗學化學單元復習12/10/20221復習一化學實驗基本方法12/10/202226復習一化學實驗基本方法12/10/20222一化學實驗的基礎知識實驗室藥品的存放化學藥品的取用托盤天平的使用膠頭滴管的使用酒精燈的使用注意事項試紙的使用常見儀器的用途和使用注意事項看：課本第頁，圖－一些常用危險化學品的標志。第一單元復習：第、題?！咀詫W】12/10/202227一化學實驗的基礎知識實驗室藥品的存放看：課本第頁，圖－一些常二、混合物的分離和提純請同學們做《第一單元復習測試題》第、題.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離．過濾．蒸餾．分液．萃取.水資源非常重要，聯(lián)合國確定年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是 ．過濾法．蒸餾法 ．分液法 ．冰凍法【思考與交流】通過練習請同學們小結一下我們學過的混合物的分離和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類物質(zhì)？操作注意哪些？12/10/202228二、混合物的分離和提純請同學們做《第一單元復習測試題》第、題編號分離提純方法適用范圍舉例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱不能分解的固體分離NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO32

過濾液體與不溶性固體分離除去NaCl溶液中泥沙3結晶、重結晶根據(jù)在水中的溶降度不同，可溶性固體與液體分離，固體與固體分離NaCl溶液中得NaCl晶體KNO3與NaCl晶體分離4蒸發(fā)、蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物分離工業(yè)酒精制無水酒精，汽油與苯的混合液分離5

升華固體與易升華固體分離NaCl與I2分離6

分液密度不同且不互溶的液體分離與H2O7萃取把溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中用CCl4萃取I2水中的I2

12/10/202229編號分離提純適用范圍舉例1加熱分解受熱能分解的固體與受熱.(分)氯化鈉樣品含有少量的和，按下列流程進行凈化，請在流程中的（）中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱氯化鈉樣品溶液（）[]溶合液溶合液澄清溶液（）（）[]（）純凈溶液[]NaCl晶體①②③④⑤⑥.①蒸餾水；溶解②溶液③溶液④過濾⑤稀鹽酸⑥蒸發(fā)結晶【參考答案】12/10/202230.(分)氯化鈉樣品含有少量的和，按下列流程進行凈化，請二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)（）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進一步除去；【解題指導】原則：（）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（）實驗過程和操作方法簡單易行。12/10/202231二、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物三、物質(zhì)的鑒別與檢驗——思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包括焰色反應），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。利用被鑒別物質(zhì)的化學性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學性質(zhì).某溶液中含有較大量的－、－、－等種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加()溶液；②過濾；③滴加溶液；④滴加()溶液．①②④②③．④②①②③．①②③②④．④②③②①解題指導：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項的特點12/10/202232三、物質(zhì)的鑒別與檢驗——思路原則利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包（）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。（）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應（注意：焰色反應非化學反應）來區(qū)別。（）若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。（）利用試劑滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同鑒別。不用任何試劑鑒別多種物質(zhì).一組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應）就能區(qū)別開來，這組溶液是、、、()、、、

、、、、、、【解題指導】12/10/202233（）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)?主要儀器：.操作步驟：①計算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼上標簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。四、重要的定量實驗12/10/202234.主要儀器：.操作步驟：①計算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？.誤差分析【思考與交流】通過《第一單元復習測試題》第題練習，請同學們思考以下問題。12/10/202235可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準確；物質(zhì)的量及其在化學實驗中的應用復習二12/10/202236物質(zhì)的量及其在化學實驗中的應用復習二12/10/202212一重點概念回顧，重在理解記憶、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、摩爾、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、氣體平均相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量12/10/202237一重點概念回顧，重在理解記憶、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、摩爾二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系÷××÷×÷×÷12/10/202238二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系÷××÷×÷×÷12/三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關的計算第一單元復習11題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數(shù)為3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA解題指導：的橋梁作用。12/10/202239三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關的計算第一單元復三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關氣體體積、質(zhì)量密度、數(shù)目的計算.在標準狀況下①②×個分子③④,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是．體積②＞③＞①＞④．密度②＞③＞④＞①．質(zhì)量②＞③＞①＞④．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②．．．．第一單元復習、、題注意：的橋梁作用。12/10/202240三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關氣體體積、質(zhì)量密度三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關摩爾質(zhì)量的計算.在℃和的條件下，將氬氣、氮氣和氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的．倍．倍．倍．倍第一單元復習題12/10/202241三以物質(zhì)的量為中心的有關計算××××.有關摩爾質(zhì)量的計算.在三以物質(zhì)的量為中心的有關計算.有關阿伏加德羅定律及推論的計算.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是.質(zhì)量相等、密度不等的和.等體積等密度的和.等溫等體積的和.等壓等體積的和第一單元復習題題解題指導：對于氣體要注意溫度和壓強二個條件12/10/202242三以物質(zhì)的量為中心的有關計算.有關阿伏加德羅定律及推論的計算三