2020年江蘇化學中考復習練習課件：專題五常見的酸和堿

中考化學

（江蘇專用）專題五常見的酸和堿中考化學

（江蘇專用）專題五常見的酸和堿1A組2019年江蘇中考題組考點一常見的酸和堿1.(2019江蘇南京,8,2分)一些食物的近似pH如下,其中顯堿性的是

()A.雞蛋清7.6~8.0B.葡萄汁3.5~4.5C.番茄汁4.0~4.4D.蘋果汁2.9~3.3答案

AA項,雞蛋清的pH為7.6~8.0,顯堿性;B項,葡萄汁的pH為3.5~4.5,顯酸性;C項,番茄汁的pH為4.0~4.4,顯酸性;D項,蘋果汁的pH為2.9~3.3,顯酸性。A組2019年江蘇中考題組考點一常見的酸和堿1.(20122.(2019江蘇蘇州,15,2分)下列說法符合安全要求的是

()A.家中燃氣泄漏,立即開燈檢查B.稀釋濃硫酸時,將水沿燒杯壁緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中C.不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒,立即用水澆滅D.逃離火災現(xiàn)場時,可用濕毛巾捂住口鼻,并盡量貼近地面答案

DA項,家中燃氣泄漏,不能立即開燈檢查,以防止產生的電火花使燃氣與空氣的混合氣發(fā)生爆炸。

B項,稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時擴散。C項,

不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒,應用濕抹布蓋滅。D項,用濕毛巾捂住口鼻能減少吸入燃燒時生

成的有毒煙塵,氣體受熱密度變小,有毒氣體聚集在高處,故要盡量貼近地面尋找安全出口逃離。2.(2019江蘇蘇州,15,2分)下列說法符合安全要求的是33.(2019江蘇連云港,39,12分)NaOH是重要的化工原料,研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH,反應的化學方程式為2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+X↑。X的化學式為

。(2)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質,設計如下實驗方案:

注:AgCl是白色固體,難溶于水和稀HNO3。①乙中有無色無味氣體產生,證明樣品中含有Na2CO3。產生氣體的化學方程式為

3.(2019江蘇連云港,39,12分)NaOH是重要的化工4

。②試劑X為

溶液;可證明NaCl存在的現(xiàn)象是

。(3)某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質量確定因久置而變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù),設計了

如圖所示裝置并進行如下實驗:

步驟一:取一定質量的樣品,加入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,稱出裝置總

質量為m1。步驟二:打開分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待氣泡不再產生時,關閉旋塞,稱出裝置總質量為m2。①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是

。5

。②小明同學認為(m1-m2)即為生成的CO2質量,小紅同學認為小明的想法不合理,理由是

。(4)某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗滌后的溶液

呈中性。這一定量石油產品中所含H2SO4的質量為

(寫出計算過程)。

。6答案(1)H2(2)①2HNO3+Na2CO3

2NaNO3+H2O+CO2↑②硝酸銀丙中產生白色沉淀(3)①CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收CO2②錐形瓶內有殘留的二氧化碳氣體,生成的二氧化碳氣體沒有全部排出錐形瓶,導致(m1-m2)比實際生成的

CO2質量偏小(4)設一定量石油產品中所含H2SO4的質量為x。2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O809820g×20%

x

=

x=4.9g答:這一定量石油產品中所含H2SO4的質量為4.9g。答案(1)H2答:這一定量石油產品中所含H2SO4的質量為7解析(1)由質量守恒定律可知,X的化學式為H2;(2)①硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳;②為

檢驗氯離子,試劑X為硝酸銀溶液;可證明NaCl存在的現(xiàn)象是丙中產生白色沉淀;(3)①球形干燥管中不用

NaOH固體而用CaCl2固體的原因是CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收CO2,用NaOH固體不利于二氧化碳的排

放。解析(1)由質量守恒定律可知,X的化學式為H2;(2)①硝8考點二中和反應pH1.(2019江蘇揚州,7,2分)下列溶液顯堿性的是

()A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液D.鹽酸答案

CA項,酸雨是pH小于5.6的雨水,顯酸性,錯誤。B項,食醋中含有醋酸,顯酸性,錯誤。C項,NaOH屬

于堿,其溶液顯堿性,正確。D項,鹽酸屬于酸,顯酸性,錯誤。e1考點二中和反應pH1.(2019江蘇揚州,7,2分)下列92.(2019江蘇宿遷,10,2分)下列圖像不能正確反映對應變化關系的是

()

A.①表示向pH=2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液B.②表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C.③表示在20℃時,向一定量的水中不斷加入KNO3晶體D.④表示向等質量的Mg和Zn中分別加足量鹽酸2.(2019江蘇宿遷,10,2分)下列圖像不能正確反映對應10答案

BA項,向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液,酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強,pH的變化是從小于7逐漸

增大到大于7,故正確。B項,鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,反應的化學方程式為Fe+2AgNO3

Fe(NO3)2+2Ag,由反應時的質量比可知,每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀,固體的質量會增加,至完全

反應不再發(fā)生改變,故不正確。C項,20℃時,向一定量的水中不斷加入KNO3晶體,溶質的質量逐漸增加,溶

質質量分數(shù)逐漸增大,達到飽和狀態(tài)時不再發(fā)生改變,故正確。D項,等質量鎂、鋅分別和適量稀鹽酸反應,

若消耗鹽酸的量相同,則生成氫氣質量相同,故開始兩斜線重合,當加入的鹽酸過量時,鎂消耗鹽酸多,生成氫

氣多,拐點高些,故正確。解題關鍵本題是一道圖像與化學知識相結合的綜合題,解題的關鍵是結合所涉及的化學知識,正確分析

各選項變化的過程,注意分析坐標軸表示的意義,曲線的起點、拐點及變化趨勢,進而確定正確的圖像。易錯警示鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,反應的化學方程式為Fe+2AgNO3

Fe(NO3)2+2Ag,固體鐵與硝酸銀反應后,逐漸轉化為銀和可溶性的硝酸亞鐵,鐵的質量逐漸減少、銀的質量逐漸增加,易忽視生

成物中銀也是固體物質。答案

BA項,向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液,酸性逐113.(2019江蘇常州,26,6分)中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶

液反應的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖2和圖3。

3.(2019江蘇常州,26,6分)中和反應是一類重要的化學122020年江蘇化學中考復習練習課件：專題五常見的酸和堿13(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

;(2)儀器A中溶液的溶質是

(填化學式);(3)圖3中V的數(shù)值最接近

(填“6”“12”或“16”);(4)下列說法錯誤的是

。A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOHB.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

;14答案(1)NaOH+HCl

NaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C解析(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,化學方程式為NaOH+HCl

NaCl+H2O。(2)儀器A中溶液是稀鹽酸,故溶質是氯化氫,化學式為HCl。(3)稀鹽酸和氫氧化鈉的反應是放熱反應,圖3中V對應的溫

度最高,則稀鹽酸和氫氧化鈉完全反應,故V的數(shù)值最接近12。(4)A項,圖2中b點所示溶液顯堿性,稀鹽酸和

氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,故溶質是NaCl和NaOH,故正確;B項,圖2中d點所示溶液顯酸性,則氫氧化鈉

已完全反應,加熱蒸干所得固體為氯化鈉,則為純凈物,故正確;C項,圖2中,c點氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應,

則c→d所示溶液中NaCl的質量不變,故不正確;D項,由圖3中e→f的變化可知隨著反應的進行,溫度逐漸升高,

則說明該反應是放熱反應,故正確。答案(1)NaOH+HCl?NaCl+H2O解析(1)15B組2015—2018年江蘇中考題組考點一常見的酸和堿1.(2018江蘇南京,10,2分)下列物質所對應的用途不正確的是

()A.大理石——用作建筑材料B.鈦合金——制造人造骨C.氫氧化鈉——治療胃酸過多D.熟石灰——改良酸性土壤答案

C大理石價廉質硬,可用作建筑材料,故A正確;鈦合金與人體有很好的“相容性”,可用于制造人

造骨,故B正確;氫氧化鈉屬于強堿,有強腐蝕性,不可用于治療胃酸過多,故C錯誤;熟石灰屬于堿,可用來改良

酸性土壤,故D正確。B組2015—2018年江蘇中考題組考點一常見的酸和堿162.(2017江蘇連云港,35,2分)圖中甲~戊是初中化學教材中常見物質。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體,乙、

丙分別是酸和堿中的一種,丁是大理石的主要成分。(圖“—”表示相連的物質間可發(fā)生反應,“→”表示

一種物質可轉化為另一種物質,反應條件、部分反應物與生成物已略去。)下列說法中不正確的是

()

A.乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅B.丙溶液能與戊反應生成丁C.甲→戊只能通過置換反應實現(xiàn)D.不能由甲通過一步反應生成丁2.(2017江蘇連云港,35,2分)圖中甲~戊是初中化學教17答案

C丁是大理石的主要成分,丁是碳酸鈣;丙是酸或堿且可以轉化為碳酸鈣,丙是氫氧化鈣,則乙是一

種酸;戊為氧化物,且可以轉化為碳酸鈣,結合甲為氧化物且為黑色固體可知甲為氧化銅,戊為二氧化碳。A

項,酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅,正確;B項,氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣,正確;C項,氧化銅既可

以與碳單質發(fā)生置換反應生成CO2,也可以與一氧化碳反應生成CO2,后者不屬于置換反應,錯誤;D項,不能由

氧化銅通過一步反應生成碳酸鈣,正確。思路分析緊扣題干所給信息,從甲、丁兩種物質入手,利用相互之間的反應關系解出題目。易錯警示氧化銅轉化為二氧化碳,既可以用氧化銅與碳單質反應,也可以用氧化銅與一氧化碳反應。答案

C丁是大理石的主要成分,丁是碳酸鈣;丙是酸或堿183.(2016江蘇蘇州,24,2分)分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列因果關系完全正確的一組是

()A.洗潔精能夠洗去餐具上的油污,是因為洗潔精能夠溶解油污B.飽和澄清石灰水受熱后變渾濁,是因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大C.碳酸鈉溶液能使無色酚酞試液變紅,是因為碳酸鈉屬于堿類物質D.氯化銨與草木灰不能混合施用,是因為銨態(tài)氮肥與堿性物質混合產生氨氣,降低肥效答案

D洗潔精可以使油污乳化而除去,不是溶解油污,A項錯誤;氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減

小,B項錯誤;碳酸鈉屬于鹽類物質,其水溶液呈堿性,可使酚酞試液變紅,C項錯誤;氯化銨為銨態(tài)氮肥,草木灰

為堿性物質,兩者混合,會發(fā)生反應生成氨氣,降低肥效,D項正確。思路分析堿能使無色酚酞試液變紅,但能使無色酚酞試液變紅的不一定是堿類物質。碳酸鈉溶于水后形

成的溶液呈堿性,但其本身并不是堿,而是鹽。易錯警示氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高逐漸減小。3.(2016江蘇蘇州,24,2分)分析和推理是化學學習中常194.(2018江蘇宿遷,15,7分)實驗課上,老師給了同學們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末

中的一種或兩種,為確定該粉末的成分,同學們進行了如下探究,請你參與其中并回答問題?！咎岢霾孪搿考捉M:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:

。【設計實驗】方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的

(從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧

化鈉溶液)振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為

。方案2:取8g紅色粉末放入硬質玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱一段時間(實驗裝置如圖1所示),停

止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。4.(2018江蘇宿遷,15,7分)實驗課上,老師給了同學們20

圖1若乙組或丙組猜想正確,則硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是

。實驗時要先通CO再加熱的目的是

。【數(shù)據(jù)處理】等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質玻璃管內剩余固體質量為mg。若乙組猜想正確,則m的取值范圍是

。

21【實驗反思】圖1虛線框內的裝置是用于吸收CO2,并收集CO,請從圖2(廣口瓶內均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置

(填序號)。

圖2【實驗反思】22答案【提出猜想】銅粉和氧化鐵粉末【設計實驗】稀鹽酸無明顯現(xiàn)象3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2排盡硬質玻璃管內空氣,防止爆炸【數(shù)據(jù)處理】5.6≤m<8【實驗反思】③答案【提出猜想】銅粉和氧化鐵粉末23解析【提出猜想】已知該粉末可能是銅粉和氧化鐵粉末中的一種或兩種,所以丙組的猜想是銅粉和氧化

鐵粉末?！驹O計實驗】銅不與酸反應,故可加入稀鹽酸,若固體不溶解,則說明甲組猜想正確;硬質玻璃管內是一氧化

碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2;實驗時要先通CO再加熱的目的是排盡硬質玻璃管內空氣,防止爆炸?！緮?shù)據(jù)處理】若乙組猜想正確,則冷卻到室溫,硬質玻璃管中剩余固體可能是單質鐵或鐵與氧化鐵的混合

物,當全部是鐵時,8g的氧化鐵可以生成鐵的質量為5.6g,當沒有反應時,固體的質量為8g,故m的取值范圍

為5.6≤m<8?！緦嶒灧此肌课斩趸夹枰獨怏w沿長導管通入氫氧化鈉溶液中,收集一氧化碳需要用排水法,氫氧化

鈉溶液沿長導管排出,故選③。解析【提出猜想】已知該粉末可能是銅粉和氧化鐵粉末中的一種或245.(2017江蘇揚州,25,9分)某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步驟如下:①調節(jié)廢水pH;②過濾;③蒸發(fā)濃縮;④結晶池中結晶;⑤收集晶體,洗滌、干燥。(1)調節(jié)廢水pH時,適宜加入

(填序號)。a.Feb.Cuc.Ca(OH)2(2)實驗室中,完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、

和

,過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的

作用分別是

、

。(3)結晶池底部有一定坡度的主要目的是

。(4)用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是

。低溫干燥的目的是

。(5)結合下圖,補充完整由硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O的實驗方案:蒸發(fā)濃縮,

,過濾、洗

滌、干燥。5.(2017江蘇揚州,25,9分)某工廠以含有FeSO4和25

26答案(1)a(2)燒杯漏斗引流攪拌(3)便于收集晶體(4)減小因晶體溶解所造成的損失防止晶體受熱失去結晶水(5)結晶解析(1)調節(jié)廢水pH時,為避免引入新的雜質,在給定的物質中加入Fe是最合適的,故選a。(2)實驗室中,完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗,過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別

是引流和攪拌。(3)結晶池底部有一定坡度,使結晶出來的晶體能夠集中在一起,便于收集晶體。(4)FeSO4·7H2O晶體易溶于水,用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體可減小因晶體溶解而造成的損失。FeSO4·7H2O晶

體受熱容易失去結晶水,所以采取低溫干燥。思路分析根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時FeSO4·7H2O的溶解度更小,用冰水洗滌晶體,可以減少晶體的溶解,

提高產量。易錯警示調節(jié)廢水的pH,必須用單質鐵來與硫酸反應,既可以將硫酸反應掉,又可以增加硫酸亞鐵的產量。答案(1)a(2)燒杯漏斗引流攪拌27考點二中和反應pH1.(2018江蘇南京,13,2分)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。

下列說法正確的是

()考點二中和反應pH1.(2018江蘇南京,13,2分)下28A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實驗中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應速率相同D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c答案

A在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,對應的氫氧化鈉溶液濃度越大,加入溶液

的體積為VmL時氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大,所得溶液的pH越大,故A正確。在a曲線所示的實

驗中,若用酚酞作指示劑,酚酞遇堿變紅,遇酸不變色,酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色,故B錯誤。在a、b、c三種曲

線所示的實驗中,反應速率不相同,濃度越大,反應速率越快,故C錯誤。在a、b、c三種曲線所示的實驗中,當

加入溶液體積小于25.0mL時,溶液中酸過量,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c;當加入溶液體積等于25.0mL時,酸、堿恰好中和,溶液均呈中性;當加入溶液體積大于25.0mL時,溶液中堿過量,溶液堿性由強到弱的

順序是a>b>c,故D錯誤。A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時292.(2017江蘇揚州,10,2分)下列物質呈堿性的是

()A.血液,pH為7.35~7.45B.胃液,pH為0.8~1.5C.牛奶,pH為6.3~6.6D.蘋果汁,pH為2.9~3.3答案

A常溫下,pH>7的物質呈堿性,血液的pH>7,所以血液呈堿性。2.(2017江蘇揚州,10,2分)下列物質呈堿性的是?(303.(2017江蘇蘇州,32,8分)實驗室常會產生含硫酸的廢水,需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量

分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。(1)定性檢測廢水檢測廢水呈酸性的方法是

。(2)配制200g質量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液①計算m(KOH)=

g,V(H2O)=

mL(水的密度近似為1.0g·mL-1)。②稱取氫氧化鉀調節(jié)托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質量。然后

(按操作先后順序,填字

母),直至天平平衡。A.向燒杯中加氫氧化鉀固體B.按需要添加砝碼、移動游碼③量取水;④溶解;⑤轉移。3.(2017江蘇蘇州,32,8分)實驗室常會產生含硫酸的廢31(3)定量測定廢水取酸性廢水樣品100g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液,廢水中硫酸的質量分數(shù)變化如圖所示。(假設廢水中

其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀)

①P點對應溶液中一定存在的陽離子有

(填離子符號)。②酸性廢水中硫酸的質量分數(shù)為

(用百分數(shù)表示,保留到0.1%)。③計算當廢水處理至中性時,溶液中硫酸鉀的質量分數(shù)(寫出計算過程,結果用百分數(shù)表示,保留到0.1%)。(3)定量測定廢水32答案(1)取樣,滴入紫色石蕊試液,若變紅則呈酸性(或其他合理答案)(2)①11.2188.8②BA(3)①K+、H+②4.9%③解:設生成硫酸鉀的質量為x。2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O112174100g×5.6%

x

=

x=

=8.7gω(K2SO4)=

×100%≈4.4%答案(1)取樣,滴入紫色石蕊試液,若變紅則呈酸性(或其他合33答:溶液中硫酸鉀的質量分數(shù)為4.4%。解析(1)檢驗溶液的酸堿性可用酸堿指示劑。廢水中含有硫酸,滴入紫色石蕊試液,若溶液變紅,則溶液呈

酸性。(2)①配制200g質量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液,需要氫氧化鉀的質量為200g×5.6%=11.2g;需要水的質量

為200g-11.2g=188.8g,水的體積為

=188.8mL。②要稱取11.2g的氫氧化鉀,調節(jié)托盤天平平衡后,要先將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱其質量,然后按

需要添加砝碼、移動游碼,最后向燒杯中加氫氧化鉀固體直至天平平衡。(3)①氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水。由題圖可知,P點時溶液中還含有硫酸,此時溶液中含有的溶

質有硫酸和硫酸鉀,則存在的陽離子為K+和H+。②由題圖可知,當氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應時,消耗的氫氧化鉀溶液的質量為100g;設酸性廢水中硫酸

的質量為y,2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O11298答:溶液中硫酸鉀的質量分數(shù)為4.4%。解析(1)檢驗溶液的345.6g

y

=

y=4.9g則酸性廢水中硫酸的質量分數(shù)為

×100%=4.9%。審題技巧第(3)小題所給出的圖像中,當硫酸的質量分數(shù)變?yōu)?時,加入氫氧化鉀溶液質量為100g,此時酸

堿恰好中和,利用這一點在坐標軸上的意義,可以順利解出該題。一題多解第(1)小題還可以用pH試紙來測定溶液的pH,也可以取樣后加入鋅粒等活潑金屬,觀察是否有氣

泡產生。5.6g

y35C組教師專用題組考點一常見的酸和堿1.(2019重慶A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中,下列

4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些物理量變化趨勢的是

()

C組教師專用題組考點一常見的酸和堿1.(2019重慶A,36

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

37答案

B向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉首先與HCl反應生成氯化鈉和水,

然后跟CuCl2反應產生藍色沉淀,故沉淀過一會兒才會產生,故①正確;氫氧化鈉與混合溶液完全反應后,氯

元素完全轉化到氯化鈉中,根據(jù)質量守恒定律可知,反應前后氯元素的質量不會改變,故②正確;根據(jù)HCl+

NaOH

NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaCl判斷,反應后溶質的總質量先增大、后減小,故③錯誤;氫氧化鈉與HCl反應時有水生成,溶劑質量增大,加入的過量氫氧化鈉溶液中也含有水,溶劑的質

量也會隨之增加,故④正確。方法指導

解答圖像題時,應關注“兩標三點一趨勢”,即橫坐標、縱坐標、起點、拐點、終點和圖像走

勢。答案

B向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氫氧化382.(2018重慶A,14,2分)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水

變渾濁的氣體。下列說法不正確的是

()A.產生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋,溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H+D.不宜用鋁制容器盛裝食醋答案

BA項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項,加水

稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶

液里能解離出H+,正確;D項,鋁是活潑金屬,能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,

正確。2.(2018重慶A,14,2分)食醋里通常含有3%~5%的393.(2018遼寧沈陽,4,1分)下列描述屬于氫氧化鈣化學性質的是()A.白色固體B.微溶于水C.溶液有滑膩感D.能與CO2反應答案

D白色固體體現(xiàn)的是物質的顏色與狀態(tài),屬于物理性質;微溶于水體現(xiàn)的是物質的溶解性,屬于物

理性質;溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質;氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,屬于化學性質,故選D。3.(2018遼寧沈陽,4,1分)下列描述屬于氫氧化鈣化學性404.(2018北京,7,1分)下列物質能與NaOH反應的是

()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案

BA項,Fe不能與NaOH反應;C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應;D項,NaCl不能與NaOH

反應;B項,CO2能和NaOH反應生成碳酸鈉和水,故選B。4.(2018北京,7,1分)下列物質能與NaOH反應的是?415.(2015江蘇揚州,14,2分)下列實驗現(xiàn)象表述正確的是

()A.向“銅綠”中滴加稀鹽酸,產生紅棕色氣體B.氯化鋇溶液與稀硫酸混合產生藍色沉淀C.鐵絲在氧氣中燃燒產生大量白煙D.氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍答案

D堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅、水、二氧化碳,二氧化碳是無色氣體,A選項錯誤;稀硫酸與

氯化鋇溶液混合會生成白色沉淀,B選項錯誤;鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,C選項錯誤;

氨氣極易溶于水,其水溶液顯堿性,所以可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D選項正確。解題關鍵熟記各種特殊顏色的物質及某些化學反應的特殊現(xiàn)象是解題的關鍵。易錯警示堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍,酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅。牢記石蕊本身的變色特點

“酸紅堿藍”可減少出錯。5.(2015江蘇揚州,14,2分)下列實驗現(xiàn)象表述正確的是426.(2017四川成都,12,3分)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是

()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3

答案

CA項,HCl與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均無明顯現(xiàn)象;B項,KNO3與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液

均不反應,混合后均無明顯現(xiàn)象;C項,K2CO3與NaOH溶液不反應,與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀,可以鑒

別;D項,FeCl3與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均生成紅褐色沉淀。6.(2017四川成都,12,3分)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和437.(2017廣東深圳,10,1.5分)小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質,并用“H2SO4+X

鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是

()選項X的物質類別觀點描述A金屬若X為Cu,則反應能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO,則Y為H2OC堿若X為NaOH,則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2,則生成白色沉淀7.(2017廣東深圳,10,1.5分)小明同學歸納總結了初44答案

A在金屬活動性順序中,銅位于氫的后面,不能與稀硫酸發(fā)生反應,故A錯誤;氧化鎂與稀硫酸反應

生成硫酸鎂和水,故B正確;氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,故C正確;氯化鋇與稀硫酸反應生成硫

酸鋇白色沉淀,故D正確。知識歸納酸的通性包括:使指示劑變色,與活潑金屬反應產生氫氣,與金屬氧化物反應生成鹽和水,與堿發(fā)

生中和反應。答案

A在金屬活動性順序中,銅位于氫的后面,不能與稀458.(2016陜西,15,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內溶液中的溶質質量

變化如下圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是

()

A.a點溶液中有兩種溶質B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍C.c點燒杯內液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、S

、H+

8.(2016陜西,15,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒46答案

Ca點為起始狀態(tài),溶液中只含有一種溶質,故A錯誤;依圖知b點時硫酸沒有完全反應,加入紫色石

蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤;c點時二者恰好完全反應,所得液體為水,在室溫下pH=7,故C正確;d點時氫氧化

鋇過量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,故D錯誤。答案

Ca點為起始狀態(tài),溶液中只含有一種溶質,故A錯479.(2019北京,19,2分)用如圖裝置進行實驗,擠出濃鹽酸。

(1)實驗現(xiàn)象是

。(2)該實驗說明分子具有的性質是

。答案(1)紙花由紫色變?yōu)榧t色(2)分子在不斷運動解析(1)濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體遇濕潤的紫色石蕊小紙花形成鹽酸,使其變紅。(2)該實驗

可以說明分子在不斷運動。9.(2019北京,19,2分)用如圖裝置進行實驗,擠出濃鹽4810.(2019四川成都,16,10分)氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿。(1)它們有一些相似的化學性質,其原因是溶液中都含有

。(2)可作某些氣體干燥劑的是

。(3)用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳,反應的化學方程式為

。(4)根據(jù)化學方程式計算,用7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的污水中硫酸的質量是多少?10.(2019四川成都,16,10分)氫氧化鈉、氫氧化鈣是49答案(1)氫氧根離子(或OH-)(2)氫氧化鈉固體

(3)Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O

(4)解:設用7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的污水中硫酸的質量為xCa(OH)2+H2SO4

CaSO4+2H2O74987.4kg

x

=

x=9.8kg答:能中和硫酸的質量為9.8kg。答案(1)氫氧根離子(或OH-)(2)氫氧化鈉固體

50解析(1)堿之所以具有一些相似的化學性質,其原因是它們的水溶液中都有自由移動的氫氧根離子。(2)因為氫氧化鈉固體具有吸水性,所以氫氧化鈉固體可用作某些氣體(中性或者堿性氣體)的干燥劑。(3)氫氧化鈣和二氧化碳反應可生成水和難溶于水的白色沉淀碳酸鈣,現(xiàn)象明顯,所以用氫氧化鈣溶液來檢

驗二氧化碳。(4)設用7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的污水中硫酸的質量為xCa(OH)2+H2SO4

CaSO4+2H2O74987.4kg

x

=

x=9.8kg則能中和硫酸的質量為9.8kg。解析(1)堿之所以具有一些相似的化學性質,其原因是它們的水5111.(2018天津,24,7分)酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液,現(xiàn)將其任意

編號:A、B、C、D、E,然后兩兩組合進行實驗,其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物):實驗A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀11.(2018天津,24,7分)酸、堿、鹽在生產生活中具有52①寫出溶液B、C中溶質的化學式:B

,C

。②寫出溶液A與D反應的化學方程式:

。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,其主要化學原理:NaCl+H2O+NH3+CO2

NaHCO3↓+X;2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑等?；卮鹣铝袉栴}:①X的化學式為

。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質量不再改變,冷卻,稱量剩余固體質量為6.9g,則原混合

物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為

(寫最簡比)。①寫出溶液B、C中溶質的化學式:B

,C

53答案(1)①H2SO4BaCl2②Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(2)①NH4Cl②4∶21答案(1)①H2SO4BaCl254解析(1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液兩兩組合的現(xiàn)象如下表(“↑”表示

產生氣體,“↓”表示產生沉淀):結合題給現(xiàn)象可知A是碳酸鈉溶液,B是稀硫酸,C是氯化鋇溶液,D是氫氧化鈣溶液,E是氫氧化鈉溶液。①

溶液B、C中溶質分別是H2SO4、BaCl2。②溶液A與D反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+

稀硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣碳酸鈉氯化鋇稀硫酸

↑↓氫氧化鈉

氫氧化鈣

↓

碳酸鈉↑

↓

↓氯化鋇↓

↓

解析(1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶552NaOH。(2)①根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后各種原子個數(shù)分別相等,可判斷X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑固體質量差168106168-106=62

x10g-6.9g=3.1g

=

x=8.4g原混合物中碳酸鈉的質量是10g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為1.6g∶8.4g=4∶21。易錯警示混合物由10g變?yōu)?.9g,質量減小了3.1g,易誤認為3.1g是二氧化碳的質量,實際上3.1g是二氧

化碳和水蒸氣的質量之和。2NaOH。5612.(2017江蘇淮安,11,3分)用符合要求的物質的序號填空。①生石灰②鹽酸③石墨④碘酒(1)可用于傷口消毒的是

。(2)可用于制作鉛筆芯的是

。(3)可用作食品干燥劑的是

。答案(1)④(2)③(3)①解析(1)碘酒有殺菌消毒的作用,可用于傷口消毒。(2)石墨質軟,可以在紙張上留下黑色的劃痕,可用于制

作鉛筆芯。(3)生石灰能與水反應,可用作食品干燥劑。12.(2017江蘇淮安,11,3分)用符合要求的物質的序號57考點二中和反應pH1.(2019廣東,4,2分)下列常見物質的pH大于7的是

()A.食醋B.食鹽水C.氨水D.檸檬水答案

C食醋、檸檬水均呈酸性,pH<7;食鹽水呈中性,pH=7;氨水呈堿性,pH>7,故選C。2.(2019北京,3,1分)一些食物的pH范圍如下,其中呈堿性的是

()A.檸檬汁(2.0~3.0)B.番茄汁(4.0~4.4)C.牛奶(6.3~6.6)D.雞蛋清(7.6~8.0)答案

DpH大于7,呈堿性;pH小于7,呈酸性;pH等于7,呈中性。檸檬汁、番茄汁、牛奶三種食物的pH均

小于7,呈酸性;雞蛋清的pH在7.6~8.0之間,呈堿性。故D正確?？键c二中和反應pH1.(2019廣東,4,2分)下列常見583.(2018河北,5,2分)推理是學習化學的一種重要方法。下列推理合理的是

()A.離子是帶電荷的粒子,則帶電荷的粒子一定是離子B.單質是由同種元素組成的,則只含一種元素的純凈物一定是單質C.中和反應有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應一定是中和反應D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液3.(2018河北,5,2分)推理是學習化學的一種重要方法。59答案

B離子是帶電荷的粒子,但帶電荷的粒子不一定是離子,如質子帶正電,但不是離子,A錯誤;單質是

由同種元素組成的純凈物,則只含一種元素的純凈物一定是單質,B正確;中和反應一定生成鹽和水,但生成

鹽和水的反應不一定是中和反應,如酸與金屬氧化物反應生成鹽和水,但該反應不是中和反應,C錯誤;具有

均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如蒸餾水,D錯誤。規(guī)律總結此類選擇題只需舉出反例即可。帶電的粒子有離子、質子、電子等,帶電的原子或原子團一定

是離子;單質是由一種元素組成的純凈物,由一種元素組成的物質不一定是單質,還可能是混合物;生成鹽和

水的反應主要有三種:酸與金屬氧化物的反應、堿與非金屬氧化物的反應、酸與堿的反應,只有反應物為

酸和堿且生成鹽和水的反應才是中和反應;溶液具有均一性、穩(wěn)定性,并且溶液是混合物。答案

B離子是帶電荷的粒子,但帶電荷的粒子不一定是離604.(2018北京,3,1分)一些物質的pH范圍如下,其中呈堿性的是

()A.油污凈(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.潔廁靈(1~2)D.橘子汁(3~4)答案

A常溫下,pH>7的物質呈堿性,pH<7的物質呈酸性。B、C、D項物質的pH均小于7,呈酸性;只有A

項油污凈的pH>7,呈堿性,符合題意。4.(2018北京,3,1分)一些物質的pH范圍如下,其中呈615.(2018遼寧沈陽,10,1分)測得生活中一些物質的pH如下表,下列說法正確的是

()A.人體血液顯酸性B.用NaOH可以治療胃酸過多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅物質胃液人體血液肥皂水洗滌劑pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2答案

C人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸

過多,故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強,故C正確;肥皂水顯堿性,能使

紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。5.(2018遼寧沈陽,10,1分)測得生活中一些物質的pH626.(2017北京,20,1分)實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定

結果如下圖所示。下列說法不正確的是

()

A.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大6.(2017北京,20,1分)實驗小組用傳感器探究稀氫氧化63答案

C由溫度隨時間的變化圖像可知,反應過程中溫度升高,推知反應放熱,A正確。30s時pH小于7,溶

液呈酸性,溶液中溶質為HCl和生成的氯化鈉,B正確。結合pH隨時間的變化圖像可知,反應開始前pH<7,溶

液顯酸性,應該是向稀鹽酸中滴稀加氫氧化鈉溶液,C錯誤。結合pH和溶液溫度隨時間變化的圖像可知,D

正確。思路分析結合化學反應分析圖像變化的原因。向酸液中滴加堿液時,pH由小于7逐漸變大;向堿液中滴加

酸液時,pH由大于7逐漸變小。答案

C由溫度隨時間的變化圖像可知,反應過程中溫度升647.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質,其pH變化情況如圖所示,則Z物質是

()

A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體答案

B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質后溶液的pH不變,向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變弱,pH應

逐漸變大,A項錯誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸,反應前后酸性強弱不變,pH不變,B項

正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強,pH逐漸變小,C項錯誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀

和水,完全反應時顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯堿性,pH逐漸變大,D項錯誤。7.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質,其p658.(2015福建福州,10,3分)下列應用與中和反應原理無關的是

()A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸答案

A用濃硫酸干燥氧氣利用了濃硫酸的吸水性,與中和反應無關;熟石灰是堿,能與酸性土壤中的酸

發(fā)生中和反應;氫氧化鋁是堿,胃酸的主要成分是鹽酸,服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多利用的是酸堿

中和反應原理;氫氧化鈉是堿,硫酸是酸,用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸利用了酸堿中和反應

原理。故選A。8.(2015福建福州,10,3分)下列應用與中和反應原理無669.(2019廣東,25,10分)Mg(OH)2具有廣泛的應用,常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入

過量的稀硫酸,充分溶解后除雜、過濾,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,為確定混合溶液中鎂的含量,

取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定質量的4%NaOH溶液,得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號①②③④NaOH溶液質量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質量/g0.2320.5220.5800.5809.(2019廣東,25,10分)Mg(OH)2具有廣泛的應67(1)實驗

(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。(2)計算100g混合溶液中含MgSO4的質量(寫出計算過程)。(3)分析實驗數(shù)據(jù),在下圖中,畫出加入4%NaOH溶液質量0~30.0g過程中,產生Mg(OH)2沉淀質量對應的變

化圖,并標注必要的數(shù)值。

(1)實驗

(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。68答案(10分)(1)③④(2分)(2)解:設硫酸鎂的質量為xMgSO4+2NaOH

Na2SO4+Mg(OH)2↓(1分)12058x0.580g(1分)

=

(1分)x=1.2g(1分)答:100g混合溶液中含硫酸鎂1.2g。(設和答共1分)(3)(3分)答案(10分)(1)③④(2分)69解析(1)實驗④與實驗③相比,NaOH溶液質量增加,Mg(OH)2的質量并未增加,說明③④中硫酸鎂已完全反

應。(3)加入10.0gNaOH溶液,生成Mg(OH)2的質量為0.232g,設消耗NaOH的質量為x。MgSO4+2NaOH

Mg(OH)2↓+Na2SO48058

x0.232g

=

,解得x=0.32g,消耗的NaOH溶液的質量為

=8.0g,即有10.0g-8.0g=2.0gNaOH溶液用于中和硫酸。再加入10.0gNaOH溶液,NaOH與MgSO4反應生成Mg(OH)2的質量為0.522g-0.232g=0.29g,消耗

NaOH的質量為10g×4%=0.4g。繼續(xù)加入10.0gNaOH溶液,NaOH與MgSO4反應生成Mg(OH)2的質量為0.580g-0.522g=0.058g,設消耗NaOH的質量為y。MgSO4+2NaOH

Mg(OH)2↓+Na2SO48058

y0.058g解析(1)實驗④與實驗③相比,NaOH溶液質量增加,Mg(70

=

,解得y=0.08g,消耗NaOH溶液的質量為

=2.0g,即消耗NaOH溶液的總質量為20.0g+2.0g=22.0g時,沉淀的質量達到最大值。綜上所述,加入NaOH溶液的質量為2.0g時開始產生沉淀,加入NaOH溶

液的質量為22.0g時沉淀達到最大量0.580g,之后沉淀質量不再隨加入NaOH溶液的質量增加而增加。思路分析往H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液時,先發(fā)生中和反應。?=?,解得y=0.08g,消耗NaOH溶液的質量為?=27110.(2018四川成都,17,8分)根據(jù)實驗回答。

圖1(1)圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為:渾濁

變紅

紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質有

、

(物理和化學性質,各填一條)。(2)按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質是

,可能有的溶質是

。(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸,

(填操作),并10.(2018四川成都,17,8分)根據(jù)實驗回答。72將導管伸入澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應的化學方程式為

。

圖2(4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是

(填一種)。將導管伸入澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應的化學方程式73答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能與稀鹽酸反應(2)CaCl2HCl(3)迅速用帶導管的膠

塞塞緊試管口Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(2分)(4)O2(或H2)解析(1)取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入酚酞試液變紅,說明

氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成

氯化鈣和水,反應后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時酚酞試液仍為無色,故可能含有氯化氫。(3)要將試管

內產生的氣體導出,需塞緊帶導管的單孔橡膠塞,乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和

水,化學方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。(4)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。規(guī)律總結分析反應后溶液中的溶質種類時,首先一定含有生成的可溶性物質,其次還要考慮反應物是否

過量。答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能與稀鹽酸7411.(2017江蘇宿遷,15,7分)某興趣小組在準備化學實驗基本技能考查時,對以下問題進行了探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應方案1:甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由

色變成無色。甲同學得出結論:酸和堿能發(fā)生反應。方案2:乙同學取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9。乙同

學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結論:酸和堿能發(fā)生反應。交流討論:大家同意甲同學的結論,對乙同學的實驗過程提出質疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的

水稀釋了NaOH溶液;大家認為,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須

(填“小于”或“小于或等于”)7,才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:

。Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么?11.(2017江蘇宿遷,15,7分)某興趣小組在準備化學實75【提出猜想】(1)Na2SO4;(2)Na2SO4和

。【設計實驗】【實驗反思】為了驗證猜想(2)成立,你認為還可以選擇的藥品是

(填字母序號)。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案1向試管中加入少量鋅粒,

然后加入甲同學實驗后

的無色溶液鋅粒逐漸減少,有

產生猜想(2)成立方案2向試管中加入少量甲同

學實驗后的無色溶液,然

后慢慢滴加NaOH溶液,

并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象,過一會

兒發(fā)現(xiàn)

A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3

【提出猜想】(1)Na2SO4;(2)Na2SO4和

76答案Ⅰ.方案1:紅方案2:小于或等于2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2OⅡ.【提出猜想】H2SO4(或硫酸)方案1:氣泡方案2:溶液由無色變?yōu)榧t色【實驗反思】C解析Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,向其中滴加稀硫酸,若溶液由紅色變成無色,說明酸和

堿發(fā)生了反應。方案2:NaOH溶液被稀釋后,溶液pH也會減小,所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須小于或

等于7,才能證明酸和堿發(fā)生了反應。Ⅱ.【提出猜想】由Ⅰ中方案1的實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)闊o色可知H2SO4可能過量,猜想(2)為Na2SO4和H2SO4。方

案1:猜想(2)成立,則溶液中有H2SO4,所以加入鋅粒后會發(fā)現(xiàn)鋅粒逐漸減少,有氣泡產生。方案2:隨著NaOH溶液的加入,硫酸被逐漸反應直至完全,繼續(xù)加入NaOH溶液會使溶液呈堿性,溶液由無色

變?yōu)榧t色。答案Ⅰ.方案1:紅方案2:小于或等于2NaOH+H2S7712.(2016河南,20,3分)以下是有關氨氣(NH3)性質的趣味實驗。

(1)如圖所示圓底燒瓶充滿氨氣,當擠壓膠頭滴管并打開彈簧夾時,燒杯中的水進入燒瓶,形成“紅色噴

泉”。推測氨氣具有哪些性質?(2)氨氣與酸反應可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸),就有大量白煙產生。請

解釋白煙產生的原因。12.(2016河南,20,3分)以下是有關氨氣(NH3)性78答案(1)氨氣極易溶于水;氨氣與水反應可生成堿性物質。(2)因為濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性,氨氣與氯化氫反應,在空氣中生成了白色固體氯化銨(或NH4Cl)。解析(1)能產生“噴泉”,說明氨氣極易溶于水;產生的“噴泉”呈紅色,說明氨氣與水反應生成了堿性物

質。(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性,當蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時,揮發(fā)出來的氨氣和氯

化氫發(fā)生反應生成了白色的氯化銨固體小顆粒,因此觀察到產生大量的白煙。答案(1)氨氣極易溶于水;氨氣與水反應可生成堿性物質。解析7913.(2015江蘇蘇州,34,6分)中和反應在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反

應進行研究。(1)對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產生的中和反應,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應,要證明它們之間確實發(fā)生

了化學反應,可通過如下實驗來進行。①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞試液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中,邊

滴邊用玻璃棒攪拌,當觀察到

現(xiàn)象時,說明它們之間發(fā)生了中和反應,且恰好完

全反應。②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行

實時測定,得到的曲線如圖1、圖2所示。13.(2015江蘇蘇州,34,6分)中和反應在工農業(yè)生產和80

81

由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是

。(2)對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產生的中和反應,如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應,只要將稀硫酸滴加到氫氧

化鋇溶液中,觀察到

現(xiàn)象,就可說明反應已經發(fā)生。該反應的化學方程式是

。

82答案(1)①溶液由紅色變?yōu)闊o色②一段時間內溶液的溫度升高,溶液pH明顯下降直至小于7(2)生成白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O解析(1)①氫氧化鈉溶液呈堿性,滴加酚酞試液后溶液呈紅色,隨著鹽酸的不斷加入,溶液的堿性逐漸減弱,

當溶液由紅色變?yōu)闊o色時,可說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應,且恰好完全反應。②中和反應放熱,氫

氧化鈉與鹽酸反應放出熱量,所以溫度逐漸升高,達到最高點后溫度開始降低;氫氧化鈉溶液的pH大于7,隨

著鹽酸的不斷加入,pH逐漸減小,當恰好完全反應時pH=7,當鹽酸過量時pH小于7。(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和水,化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O。解題技巧圖1中溶液溫度逐漸上升,到達最高點后再逐漸下降,反映出加入的鹽酸不斷與氫氧化鈉反應并

放熱,直至氫氧化鈉完全反應后,繼續(xù)滴加鹽酸,溶液溫度逐漸下降。圖2中在時間為40~60秒的區(qū)間內溶液

pH發(fā)生突變,說明中和反應到達終點。易錯警示(1)中②易錯。判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液是否發(fā)生中和反應要從溫度變化和溶液pH變化

兩方面綜合考慮。答案(1)①溶液由紅色變?yōu)闊o色②一段時間內溶液的溫度升高83一、選擇題(每小題2分,共12分)30分鐘40分1.(2019泰州一模,9)某溶液能使紫色石蕊試液變藍,下列說法不正確的是

()A.該溶液呈堿性B.用pH試紙測該溶液酸堿度,pH<7C.該溶液可能是堿溶液D.向該溶液中滴加鹽酸,溶液的pH變小答案

BA項,某溶液能使紫色石蕊試液變藍,說明該溶液呈堿性,正確。B項,該溶液顯堿性,pH>7,錯誤。

C項,該溶液呈堿性,則該溶液可能是堿溶液,正確。D項,向該溶液中滴加鹽酸,堿性逐漸變弱,酸性逐漸增強,

溶液的pH變小,正確。一、選擇題(每小題2分,共12分)30分鐘1.(2019泰州842.(2019淮安淮陰一模,5)一些食物的近似pH如下,下列說法正確的是

()A.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱B.要補充維生素可以多吃雞蛋清C.雞蛋清和牛奶顯堿性D.胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0答案

D

A項,蘋果汁的pH為2.9~3.3,葡萄汁的pH為3.5~4.5,均小于7,均顯酸性;但蘋果汁的酸性比葡萄汁

的酸性強,故錯誤。B項,雞蛋清的主要成分是蛋白質,故錯誤。C項,雞蛋清的pH為7.6~8.0,大于7,顯堿性;牛

奶的pH為6.3~6.6,小于7,顯酸性;故錯誤。D項,葡萄汁和蘋果汁都顯酸性,胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋

果汁,故正確。2.(2019淮安淮陰一模,5)一些食物的近似pH如下,下列853.(2019鹽城亭湖一模,5)下列選項中物質的名稱、俗名、化學式不一致的是

()A.碳酸氫銨、碳銨、NH4HCO3B.氧化鈣、熟石灰、CaOC.氫氧化鈉、燒堿、NaOHD.碳酸鈉、純堿、Na2CO3

答案

BA項,碳酸氫銨俗稱碳銨,其化學式為NH4HCO3,故正確;B項,氧化鈣的俗稱是生石灰,其化學式為

CaO,熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,其化學式為Ca(OH)2,故錯誤;C項,氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,其化

學式為NaOH,故正確;D項,碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,其化學式為Na2CO3,故正確。3.(2019鹽城亭湖一模,5)下列選項中物質的名稱、俗名、864.(2017南京玄武一模,8)現(xiàn)有常溫下的3種液體:①白醋、②食鹽水、③肥皂水,三者pH大小關系為

()A.②<①<③B.①<②<③C.②<③<①D.③<②<①答案

B①白醋呈酸性,pH小于7;②食鹽水呈中性,pH等于7;③肥皂水呈堿性,pH大于7;pH大小關系為①<

②<③,故選B。4.(2017南京玄武一模,8)現(xiàn)有常溫下的3種液體:①白醋875.(2017蘇州平江中學模擬,9)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的反應為Al(OH)3+3HCl

AlCl3+3H2O,該反應屬于

()A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應答案

C題中反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應,故選C。5.(2017蘇州平江中學模擬,9)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸886.(2019無錫濱湖二模,12)下列應用與原理不一致的是

()A.熟石灰可用于改良土壤的酸性——中和反應B.鋁具有很好的抗腐蝕性——氧化反應C.用洗潔精洗去餐具上的油污——乳化現(xiàn)象D.通過煮沸降低水的硬度——吸附作用答案

DA項,氫氧化鈣顯堿性,能與酸發(fā)生中和反應,故與原理一致;B項,鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁

薄膜,故與原理一致;C項,洗潔精可以乳化油污,故與原理一致;D項,煮沸可以使水中的可溶性鈣、鎂化合物

轉化成不溶性的雜質,故與原理不一致。6.(2019無錫濱湖二模,12)下列應用與原理不一致的是?897.(2019蘇州三區(qū)聯(lián)考,28)(6分)某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥,欲購進一批石灰石(其中雜質不參加任

何反應),廠家到產地取樣分析以確定價格。他們取樣2克,并把20克稀鹽酸分四次加入,充分反應后,每次剩

余固體質量見下表。二、非選擇題(共28分)稀鹽酸剩余固體的質量第一次加入5克1.4克第二次再加入5克0.8克第三次再加入5克0.4克第四次再加入5克0.4克7.(2019蘇州三區(qū)聯(lián)考,28)(6分)某化肥廠需大量二氧90試計算:①2克石灰石中含有雜質的質量是

克。②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?③1000千克這種石灰石充分煅燒后,可得二氧化碳質量是多少?④所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是多少?答案①0.4②80%③352kg④8.76%試計算:答案①0.4②80%③352kg④8.7691解析①從表中數(shù)據(jù)可知,第三次和第四次剩余固體一樣多,說明2g樣品中的碳酸鈣全參加反應,剩余雜質

為0.4g;②雜質是0.4g,則樣品中碳酸鈣的質量為1.6g,故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是

×100%=80%;③1000kg這種石灰石中碳酸鈣的質量為1000kg×80%=800kg,設生成二氧化碳的質量為x,CaCO3

CaO+CO2↑10044800kg

x

=

x=352kg;④5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應,設5g這樣的鹽酸中溶質的質量為y,CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑100730.6g

y解析①從表中數(shù)據(jù)可知,第三次和第四次剩余固體一樣多,說明292

=

y=0.438g所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

×100%=8.76%。?=?938.(2018淮安清江浦二模,20)(6分)某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù),取30g該溶液,向

其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量與所加氫氧化鈉溶液質量關系如圖所

示。已知:MgSO4+2NaOH

Na2SO4+Mg(OH)2↓。

(1)配制40g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質量為

g。(2)計算MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)(列式計算)。8.(2018淮安清江浦二模,20)(6分)某同學測定一瓶標94答案(1)4(2)解:設MgSO4溶液中溶質的質量為x。MgSO4+2NaOH

Mg(OH)2↓+Na2SO41208058x40g×10%2.9g

=

x=6g或

=

x=6gMgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為

×100%=20%答:MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。答案(1)495解析(1)配制40g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質量為40g×10%=4g。(2)由題圖可知,當加入40g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應生成2.9g沉淀,由NaOH和MgSO4反應的化學方程

式可求出溶液中MgSO4的質量,從而計算出MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。解析(1)配制40g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,969.(2019蘇州昆山一模,31)(8分)化學是以實驗為基礎的科學,實驗是科學探究的重要手段?；瘜W興趣小組在

一次活動中進行了如下圖所示的探究實驗?！緦嶒炋骄俊?/p>

9.(2019蘇州昆山一模,31)(8分)化學是以實驗為基礎97【收集證據(jù)】(1)A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)根據(jù)C試管中的現(xiàn)象可推知,B燒杯溶液中較大量存在的離子是

(填符號)。(3)滴加氫氧化鋇溶液的整個過程中的實驗現(xiàn)象為

。【結論應用】(4)通過上述實驗現(xiàn)象可得出,在此過程中

(從宏觀角度回答)。(5)根據(jù)上述結論,如果向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,則B燒杯溶液中一定含有的