2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 第41講　溶液中“粒子”濃度關(guān)系 (含解析)

溶液中“粒子”濃度關(guān)系第八章第41講1.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。3.學(xué)會(huì)分析不同類型圖像中各離子濃度之間的關(guān)系。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)二離子濃度與曲線關(guān)系圖內(nèi)容索引考點(diǎn)一“粒子”濃度關(guān)系判斷真題演練明確考向課時(shí)精練鞏固提高考點(diǎn)一

“粒子”濃度關(guān)系判斷知識(shí)梳理·夯基礎(chǔ)1.熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)(1)電離理論①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、

、OH－濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c()。②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)水解理論①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：

、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：

H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是>c(H2CO3)。2.把握三種守恒，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。歸納總結(jié)(1)弱酸、弱堿的電離和鹽的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸、弱堿的電離和鹽的水解。所以在稀醋酸溶液中：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；在CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。(2)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加，如

的化學(xué)計(jì)量數(shù)2代表一個(gè)

帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉；物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒，如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。1.粒子種類的判斷(1)NaHCO3溶液中：_________________________________________。(2)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：________________________。深度思考2.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_____________________________________。(2)物料守恒：_____________________________________。(3)電荷守恒：_________________________________________。(4)質(zhì)子守恒：__________________________________。3.等濃度的NaOH和CH3COOH按1∶2體積比混合后pH＜7(1)離子濃度大小順序?yàn)開________________________________。(2)電荷守恒式：____________________________________。(3)物料守恒式：___________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)與c(CH3COOH)濃度之和等于c(Na＋)的2倍。4.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，

由大到小的順序?yàn)開_______________。⑤>④>③>①>②解析分析流程為分組①②③②相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上促進(jìn)

的水解③相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上抑制

的水解④⑤⑤相當(dāng)于在④的基礎(chǔ)上抑制

的水解題組一單一溶液中離子濃度大小的比較1室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

遞進(jìn)題組·練能力√明礬溶液中Al3＋發(fā)生水解，C正確；2.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)√解析由題意可知，NaA溶液水解顯堿性，則c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。水解是微弱的反應(yīng)，因此水解生成的OH－濃度遠(yuǎn)小于未水解的A－濃度，A、B項(xiàng)錯(cuò)；電荷守恒表達(dá)式應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，C項(xiàng)錯(cuò)。3.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

√題組二混合溶液中離子濃度大小的比較4.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是

A.c(H＋)>c(OH－) B.c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1√解析由電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，則c(H＋)>c(OH－)；由物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1mol·L－1，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。5.25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L－1

的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí)：c＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c＋c(Na＋)√解析A項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，能部分電離，溶液中c(Na＋)>c(NH3·H2O)；6.(2019·浙江4月選考，21)室溫下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1

NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－。下列說法不正確的是

A.0.1mol·L－1H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液

的體積小于10mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c(A2－)

＝c(H＋)－c(OH－)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)√解析0.1mol·L－1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，因而c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L－1，A項(xiàng)正確；若NaOH用去10mL，反應(yīng)得到NaHA溶液，由于HA－

H＋＋A2－，溶液顯酸性，因而滴加至中性時(shí)，需要加入超過10mL的NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，得到NaHA溶液，溶液的pH<7，存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，C項(xiàng)正確；當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)，D項(xiàng)正確。題組三不同溶液中同一離子濃度大小的比較7.下列5種混合溶液，分別由0.1mol·L－1的兩種溶液等體積混合而成：①CH3COONa與NaHSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3，⑤CH3COONa與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是

A.pH：②＞④＞⑤＞③＞①B.c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②C.c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①D. ：①＞⑤＞③＞④＞②√解析A項(xiàng)中pH的大小關(guān)系為②＞④＞③＞⑤＞①；B項(xiàng)中c(CH3COOH)的大小關(guān)系為①＞⑤＞③＞④＞②；C項(xiàng)中c(CH3COO－)的大小關(guān)系為②＞④＞③＞⑤＞①；8.比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是______________。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是_________。(3)C相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____________。③>②>④>①②>①>③④>②>③>①練后反思比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度相對(duì)大小的解題思路返回考點(diǎn)二離子濃度與曲線關(guān)系圖

關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系常溫下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液V(NaOH)＝0(0點(diǎn))溶質(zhì)是___________

粒子濃度大小關(guān)系：___________________________________________知識(shí)梳理·夯基礎(chǔ)滴定過程中，離子濃度動(dòng)態(tài)分析CH3COOHc(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)常溫下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液

V(NaOH)＝10mL(點(diǎn)①)溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的

和___________粒子濃度大小關(guān)系：_______________________________________________pH＝7(點(diǎn)②)溶質(zhì)是

和

的CH3COOH粒子濃度大小關(guān)系：_______________________________________CH3COOHCH3COONac(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa少量c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)常溫下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液

V(NaOH)＝20mL(點(diǎn)③)溶質(zhì)是_____________

粒子濃度大小關(guān)系：____________________________________V(NaOH)＝40mL溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的__________和________

粒子濃度大小關(guān)系：____________________________________CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONaNaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)題組一一元弱酸(或弱堿)中和反應(yīng)過程中曲線分析1.常溫下，在10mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加pH＝1的鹽酸，溶液中AG(AG＝

)與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，MOH的電離常數(shù)約為1×10－5B.E、F、G和P點(diǎn)中，G點(diǎn)水電離程度最大C.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.P點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)遞進(jìn)題組·練能力√G點(diǎn)接近酸和堿恰好完全反應(yīng)，在E、F、G和P點(diǎn)中，G點(diǎn)水電離程度最大，故B正確；G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH＝7，c(M＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，故C錯(cuò)誤；P點(diǎn)，加入鹽酸體積是MOH溶液的2倍，pH＝1的鹽酸濃度為0.1mol·L－1，根據(jù)物料守恒知，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)，故D正確。2.(2020·石家莊模擬)常溫下，用0.10mol·L－1

NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)

＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)√解析A項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點(diǎn)③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。A.常溫下，A＋的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－10B.e點(diǎn)溶液中水電離出的H＋濃度為10－6.23mol·L－1C.c點(diǎn)溶液中的n(A＋)＋n(AOH)等于e點(diǎn)溶液中的n(Cl－)D.d點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＞c(AOH)＞c(A＋)3.(2020·瀘州模擬)常溫下，將稀鹽酸滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測(cè)得混合液的pH和

的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)，e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是

√由題中信息可知，e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為ACl，ACl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，溶液中的H＋來自水的電離，所以e點(diǎn)溶液中水電離出的H＋濃度為10－6.23

mol·L－1，B正確；e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒：n(A＋)＋n(AOH)＝n(Cl－)，從c點(diǎn)到e點(diǎn)繼續(xù)滴加鹽酸，n(Cl－)增大，但n(A＋)＋n(AOH)不變，所以c點(diǎn)溶液中的n(A＋)＋n(AOH)等于e點(diǎn)溶液中的n(Cl－)，C正確；d點(diǎn)溶液鹽酸過量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以d點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＞c(A＋)＞c(AOH)，D錯(cuò)誤。A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝0.005mol·L－1D.a點(diǎn)坐標(biāo)為(0,2.4×10－11)4.(2020·湖北省七市聯(lián)考)常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是√根據(jù)A選項(xiàng)分析，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且兩者物質(zhì)的量相等，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B錯(cuò)誤；A.曲線M表示pH與

的變化關(guān)系B.Ka2(H2Y)＝10－4.3C.a點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)

＋c(HY－)－c(K＋)D.交點(diǎn)c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)題組二二元弱酸中和反應(yīng)過程中曲線分析5.(2019·山東青島模擬)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

√a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C項(xiàng)正確；6.(2019·鹽城模擬)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)g

X[X表示

與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

√題組三弱酸鹽反應(yīng)過程中的曲線分析7.(2020·濱州期末)25℃，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(lg5＝0.7)。下列說法不正確的是

A.25℃，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10－6B.P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)＋c(Cl－)C.水的電離程度為N＞M＞PD.隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH可

能小于2√P點(diǎn)加入100mL0.01mol·L－1鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和H2A，據(jù)電荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，綜合上述兩式消去c(A2－)可得：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)＋c(Cl－)，B正確；N點(diǎn)加入100mL0.01mol·L－1的NaOH溶液，此時(shí)為Na2A溶液，A2－發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，M點(diǎn)為Na2A和NaHA的混合液，此時(shí)溶液中OH－全部是由水電離出的，由水電離的c(OH－)＝10－7

mol·L－1；P點(diǎn)為H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的電離，故水的電離程度：N＞M＞P，C正確；隨著鹽酸的不斷滴入，溶液的pH無限接近于0.01mol·L－1鹽酸的pH，即溶液的pH無限接近于2，但大于2，D錯(cuò)誤。8.(2020·安徽省江淮十校聯(lián)考)工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測(cè)得溶液中l(wèi)g

Y[Y＝ ]與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯(cuò)誤的是

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)

移動(dòng)B.α1＝α2一定等于45°C.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時(shí)，溶液中

的微粒濃度一定存在D.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在√題組四各粒子分布分?jǐn)?shù)的曲線分析9.LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始()的變化如圖1所示，H3PO4溶液中

的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示

。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P元素的粒子有C.隨c初始()增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4√解析根據(jù)圖1可知：當(dāng)LiH2PO4的濃度大于1mol·L－1時(shí)其pH＝4.66，根據(jù)圖2可知，當(dāng)pH＝4.66時(shí)

的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994，即H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D對(duì)；10.(2020·武漢質(zhì)檢)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10－9B.pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3＋OH－===C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

D.pH＝12時(shí)，溶液中：√c(H＋)＋c(K＋)規(guī)律方法對(duì)數(shù)圖像的解題策略(1)先確定圖像的類型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。(3)抓住圖像中特殊點(diǎn)：如pH＝7，lg

x＝0，交叉點(diǎn)。(4)理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，作出選項(xiàng)的正誤判斷。返回真題演練明確考向1.(2020·全國卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。12345下列敘述正確的是

A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)√解析根據(jù)圖像可知，滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起點(diǎn)溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒有H2A，所以曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12345滴定終點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞為指示劑，說明滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123452.[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，15改編]25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lg

c(CH3COOH)、lg

c(CH3COO－)、lg

c(H＋)和lg

c(OH－)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

A.O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B.N點(diǎn)時(shí)，pH＝lg

KaC.該體系中，c(CH3COOH)＝

D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大√12345解析隨著溶液堿性的增強(qiáng)，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lgc(CH3COO－)，NP線表示lgc(CH3COOH)，MO線表示lgc(H＋)，OP線表示lgc(OH－)。O點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，N點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12345N點(diǎn)時(shí)，lgc(CH3COOH)與lgc(CH3COO－)相等，故c(H＋)＝Ka，pH＝－lgKa，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，CH3COO－的水解程度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123453.(2020·浙江7月選考，23)常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是

A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，

＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，

＜c(Cl－)√12345解析

HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正確；12345123454.(2020·江蘇，14改編)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：B.氨水—NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：C.CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋12345√12345C項(xiàng)，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離的程度大于CH3COO－水解的程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；12345A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B.曲線N表示pH與

的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)5.(2017·全國卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

12345√解析橫坐標(biāo)取0時(shí)，曲線M對(duì)應(yīng)pH約為5.4，曲線N對(duì)應(yīng)pH約為4.4，因?yàn)槭荖aOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲線N表示pH與

的變化關(guān)系，B正確；1234512345返回課時(shí)精練鞏固提高1.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5

mol·L－1B.pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)

＋c(H＋)＝c(OH－)＋D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：

①＞②＞③√1234567891011121314解析A項(xiàng)，pH＝5的H2S溶液中，H＋的濃度為1×10－5

mol·L－1，但是HS－的濃度會(huì)小于H＋的濃度，H＋來自H2S的第一步電離、HS－的電離和水的電離，故H＋的濃度大于HS－的濃度，故不正確；B項(xiàng)，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，pH減小不到一個(gè)單位，a＜b＋1，故不正確；C項(xiàng)，草酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確；D項(xiàng)，因?yàn)樗嵝裕捍姿?gt;碳酸>次氯酸，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，故正確。12345678910111213142.Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨

變化圖像如圖：則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)B.Na2SO3溶液中c(Na＋)

＞c(OH－)＞c(H＋)C.當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，D.當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，1234567891011121314√1234567891011121314解析A項(xiàng)，NaHSO3溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)；3.(2018·浙江4月選考，23)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

1234567891011121314A.在a點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)>>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B.在b點(diǎn)的溶液中：C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榇藭r(shí)

的電離能

力大于其水解能力D.若將0.1mol·L－1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)√123456789101112131412345678910111213144.(2019·天津質(zhì)檢)常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示1234567891011121314A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5B.滴加NaOH溶液過程中，

C.m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D.n點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)√1234567891011121314由電荷守恒可知，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m點(diǎn)時(shí)c(A－)＝c(HA)，則c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C項(xiàng)正確；n點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，n點(diǎn)溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，則c(Na＋)＜c(A－)，故不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213145.聯(lián)氨(N2H4)是一種二元弱堿，有室溫下，用0.01mol·L－1

HCl溶液滴定10mL0.1mol·L－1的聯(lián)氨(N2H4)水溶液。滴定過程中溶液的pOH變化如圖所示，且M點(diǎn)pOH＝7(已知lg3≈0.48)，則下列判斷正確的是

A.滴定起點(diǎn)的pOH＝3B.若M點(diǎn)pOH＝7時(shí)，則有C.N點(diǎn)含氮微粒的大小關(guān)系為D.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kb2關(guān)系為Kb2(M)＜Kb2(N)＜Kb2(P)1234567891011121314√電離平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，Kb2(M)＝Kb2(N)＝Kb2(P)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213146.(2020·青島模擬)室溫下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－B.pH＝5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝100∶1C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系

為c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)D.Na2A溶液中必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度

均大于0√1234567891011121314解析由圖知，在pH＝0～6范圍內(nèi)，不存在H2A分子，說明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567891011121314在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH＜7，HA－的電離程度大于A2－的水解程度，故離子濃度大小的關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)，C項(xiàng)正確；1234567891011121314根據(jù)H2A的電離方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2020·德州模擬)298K時(shí)，將0.1mol·L－1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)

的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.酸性：HY＞HXB.298K時(shí)，C.＝2時(shí)，c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)D.相同濃度時(shí)，NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等1234567√891011121314解析由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pH：NaX大，說明X－在水溶液中的水解能力強(qiáng)于Y－，則酸性：HY>HX，故A正確；1234567891011121314根據(jù)電荷守恒可知，濃度相等的兩溶液中，陰、陽離子總濃度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：NaX>NaY，則兩溶液中c(H＋)不同，故兩溶液中離子總濃度不相等，故D錯(cuò)誤。8.(2019·南陽等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lg

c(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B.Q點(diǎn)溶液中，

＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性D.N點(diǎn)溶液加水稀釋，√1234567891011121314解析由于M點(diǎn)堿過量，N點(diǎn)酸過量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與N點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制能力相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，A正確；1234567891011121314M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；12345678910111213149.常溫下，將體積為V1的0.1000mol·L－1

HCl溶液逐滴加入體積為V2的0.1000mol·L－1Na2CO3

溶液中，溶液中H2CO3、

所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

1234567891011121314A.在pH＝10.3時(shí)，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)B.在pH＝8.3時(shí)，溶液中：

＋c(H2CO3)<0.1000mol·L－1C.在pH＝6.3時(shí)，溶液中，

D.V1∶V2＝1∶2時(shí)，√B項(xiàng)，由圖可知，在pH＝8.3時(shí)，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得

＋c(H2CO3)<0.1000mol·L－1，正確；1234567891011121314C項(xiàng)，在pH＝6.3時(shí)，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)，正確；123456789101112131410.(2020·汕頭市高三模擬)在某溫度時(shí)，將n

mol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.c點(diǎn)存在守恒關(guān)系：

＝c(Cl－)B.b點(diǎn)：c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)C.水的電離程度：b>c>a>dD.25℃時(shí)

，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10－7(用n表示)1234567√891011121314解析c點(diǎn)溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒：c＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c

＝c(Cl－)，A正確；b點(diǎn)溶液為NH4C