2019屆高一基礎(chǔ)班化學(xué)能量與熱能測(cè)試題

化學(xué)能量與熱能（必修二人教版）測(cè)試題學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題（每題3分，共48分）1、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）ABCD2、下列與化學(xué)反應(yīng)能量相關(guān)的說法正確的是（）所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能3、下列反應(yīng)中熱量變化與圖1一致的是（）天然氣的燃燒B?油脂在人體內(nèi)氧化C.NaOH溶液和HN03溶液反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)圖1圖2圖1圖2圖34、如圖2所示，對(duì)A生成C的反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是()該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出C.A比C穩(wěn)定D.該反應(yīng)不需要加熱一定就可以進(jìn)行5、某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖3,過程I沒有使用催化劑，過程II使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是()生產(chǎn)能耗B.反應(yīng)的完成程度C.反應(yīng)物的狀態(tài)D.反應(yīng)熱效應(yīng)6、2A(g)=B(g)+Q(Q〉6、2A(g)=B(g)+Q(Q〉0)；下列能量變化示意圖正確的是()ABCD7、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()7、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)生石灰與水的反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)8、2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出kJ熱量。能正確表示這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A.2H+0A.2H+0f2H0+kJ2222222H(g)+0(g)f2H0(l)+kJD.2H(g)+0(g)f2H0(l)－kJ2222229、中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(CN/CQDs),能利用太陽(yáng)光高效分解34水，原理如圖4所示。下列說法不正確的是()HH0圖4圖5通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成反應(yīng)II為：2H0催化劑’光2H0+Of2222CN/CQDs,光總反應(yīng)為：2H0*m2Hf+Of22210、298K時(shí)，N與H反應(yīng)的能量變化曲線如圖5,下列敘述正確的是（）22形成6molN—H鍵，吸收600J能量b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線該反應(yīng)的AH=—92kJ/mol加入催化劑，能提高N的轉(zhuǎn)化率211、下列說法正確的是（）濃硫酸溶于水放出大量的熱，是放熱反應(yīng)碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量反應(yīng)C（石墨）一C（金剛石）的AH〉0,則金剛石比石墨穩(wěn)定氣態(tài)水比液態(tài)水穩(wěn)定12、反應(yīng)A+BfC（△HV0）分兩步進(jìn)行①A+B-X（△H〉0）②X-C（△HV0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）ABCD13、有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的下列說法中正確的是()用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+取LFeCl3溶液，向其中加入LKI溶液，通過檢驗(yàn)鐵離子的存在來說明該反應(yīng)有一定的限度把分別研磨后的20gBa(0H)2?8氣0和10gNH￡l晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，反應(yīng)混合物的溫度會(huì)明顯下降在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明原溶液中存在硫酸根14、已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖6反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)有=2NH3(g)的能量變化示意圖.下列說法不正確的是()斷開1molN(g)中的N二N鍵要吸收941kJ能量生成2molNH(g)中的N—H鍵吸收2346kJ能量3H(g)+叮@)2NH(g)△H=—97kJ/molNH(g^^=^3/2H(g)+1/2N(g)^H=kJ/mol圖6圖7圖815、圖7表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是（）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)a與b相比，a的反應(yīng)速率更快a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量16、已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436J,形成1molH-N放出391J的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖8,根據(jù)化學(xué)方程式N+3H2NH,ImolN與3molH反應(yīng)時(shí)放熱2232292J，則斷裂1molN三N所需要的能量為（）431kJB.698kJC.946kJD.394kJ選擇題答題卡17、如圖所示，把試管放入盛有251的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。(選填代號(hào))試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產(chǎn)生無色氣泡燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。由實(shí)驗(yàn)推知,gCl溶液和H的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。三、填空題(每空2分，共44分)18、已知拆開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是。19、能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。已知甲烷和汽油(可用CH表示)的燃燒的熱化學(xué)方程式：818CH(g)+20(g)—CO(g)+2H0(l)AH=-890kJ/mol；422225CH(l)+2O(g)=8CO(g)+9HO(l)^H=-5472kJ/mol；818222則等質(zhì)量的甲烷和汽油燃燒，產(chǎn)生的熱量比較多的是(填“甲烷”或“汽油”)，等物質(zhì)的量的甲烷和汽油燃燒，產(chǎn)生的熱量比較多的是(填“甲烷”或“汽油”)SiH是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO和液態(tài)H0。已422知室溫下2gSiH自燃放出熱量。SiH自燃的熱化學(xué)方程式為441molH2(g)和1molCl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molHCl(g)，放出的熱量,已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol[(g)中的Cl-Cl分別需要吸收和能量，1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放kJ的能量。20、某同學(xué)進(jìn)行如圖9的實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。圖9圖10請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(0H)?8H0與NHCl的反應(yīng)是反應(yīng)。224①中反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)的還原劑是。21、合成氨反應(yīng)叮(g)+3氣(g)^^2NH3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖10所示。已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，放出kJ的熱量。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變(填“大”或“小”)，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響。理由是：(2)(2)圖中AH=kJ?mol-i；起始充入2mol?L-iN和mol?L-iH，過50min,NH為lmol?L-i,則v(N)TOC\o"1-5"\h\z2232=mol?L-i?min-i、c(H)=mol?L-i；2已知NH(g)===NH(1)AH=-QkJ?mol-i，書寫N(g)+3H(g)===2NH33223(1)的熱化學(xué)方程式。22、(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H的速率，如圖A所示，則該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，2其能量變化可用圖中的(填“B”或“C”)表示。⑵已知拆開1molH-H鍵、ImolN三N鍵、ImolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成lmolNH時(shí)反應(yīng)(填“放出”或“吸3收”)kJ的熱量。參考答案一、單項(xiàng)選擇1、【答案】A【解析】此題主要考察兩個(gè)方面的內(nèi)容，一是對(duì)反應(yīng)過程中能量變化圖像的認(rèn)識(shí)，二是對(duì)常見的吸放熱反應(yīng)的總結(jié)?！驹斀狻緼.由圖像可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此B反應(yīng)為放熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；鋅和稀鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是A,故答案選A。2、【答案】A【解析】放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量。【詳解】A.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān),故C錯(cuò)誤；水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、【答案】D【詳解】根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。天然氣的燃燒放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；油脂在人體內(nèi)氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；溶液和hno3溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)吸收熱量，使溫度降低，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4、【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)物放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出，故B正確；A的總能量大于C，則C穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定容易進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。所以本題答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷吸放熱的依據(jù)是：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。5、【答案】A解析】【詳解】過程I沒有使用催化劑，過程II使用了催化劑，根據(jù)示意圖可知過程II降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但不能改變平衡狀態(tài)，因此加入催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是生產(chǎn)能耗。答案選A。6、【答案】B【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)匸二B(g)+Q(Q〉O)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，故合理選項(xiàng)是B。7、【答案】D【解析】木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；2氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。8、【答案】C【解析】2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出熱量的熱化學(xué)方程式2H(g)+O(g)f2H0(l)+kJmol-i，故答案為C。222判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱AH的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。9、【答案】B解析】由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知，利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應(yīng)I為水在催化劑，光CN做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HO=342=HO+Hf，反應(yīng)II為H0在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程22222催化劑，光CN/CQDs，光式為2HO2HO+Of，總反應(yīng)方程式為2H0三三2Hf+Ofo2222222A項(xiàng)、該過程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確;B項(xiàng)、反應(yīng)】為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、反應(yīng)II為H0在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為22催化劑，光2HO2HO+Of，故C正確；2222催化劑，光D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2HOHO+Hf,反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2HO222222催化劑，光CN/CQDs，光2H0+0f,則總反應(yīng)方程式為2H0亠亠2Hf+Of，故D正22222確；故選B。10、【答案】C解析】形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯(cuò)誤;加入催化劑降低活化能，不改變反應(yīng)熱，故a曲線是加入催化劑，故B錯(cuò)誤;44鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量=508-600=92Jmol-1,故C正確；催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高N的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。211、【答案】B【解析】濃硫酸溶于水是物理變化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是放熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣受熱分解在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)正確；金剛石和石墨互為同素異形體，其中能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時(shí)要吸收能量，能量低的液態(tài)水穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、【答案】D【解析】試題分析：由反應(yīng)A+B-CC^H>0)分兩步進(jìn)行：①A+B-XC^H<0)，②XfC(AH〉0)由A+B-C(AH>0)是吸熱反應(yīng)，A和B的能量之和小于C；由①A+B-X(△H<0)可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量小于A+B；由②X-C(AH>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于C；所以圖象A符合，故選A。13、【答案】C【解析】【詳解】A.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鉆玻璃，由操作和現(xiàn)象不能說明是否含鉀離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；氯化鐵過濾，應(yīng)檢驗(yàn)碘離子說明反應(yīng)的限度，而不能檢驗(yàn)驗(yàn)Fe3+的存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，則混合物的溫度會(huì)明顯下降，選項(xiàng)C正確；白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存在SO2-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)中能量變化、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鉆玻璃。14、【答案】B【解析】【詳解】A.拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，圖中斷裂化學(xué)鍵吸收能量為2249kJ,則斷開1molN(g)中的N三N鍵要吸收能量為2249kJ-436kJX3=941kJ,故A正確；B.圖中生成2molNH3(g)時(shí)形成化學(xué)鍵釋放的能量為2346kJ，而斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知AH=(2249-2346)kJ/mol=-97kJmol-1，即熱化學(xué)方程式為3H(g)+N(g)2NH(g)^H=-97kJmol-i,故C正確互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由313H(g)+N(g)2NH(g)AH=-97kJmol-i可知NH(g)2H(g)+2N(g)AH=mol-i,故D正223322確；故答案為Bo15、【答案】D【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b降低了活化能，反應(yīng)速率升高，所以b的反應(yīng)速率更快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量，D項(xiàng)正確；答案選D。16、【答案】C【解析】已知：H-H鍵能為436J?mol-i,H-N鍵能為391J?mol-i,設(shè)N三N的鍵能為x,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=?mol-i,反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3X436J?molT-2X3X391J?molT=?molT,解得:x=J?molT,故選：Co點(diǎn)睛:本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系,解題關(guān)鍵:明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。二、實(shí)驗(yàn)題17、【答案】(1)ABD氧化還原反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++Hf小于【解析】解：(1)當(dāng)向試管中不斷滴加HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2f；因此會(huì)看到試管中鎂片逐漸溶解,同時(shí)有無色氣泡產(chǎn)生,由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以在試管的外壁會(huì)變熱。而Ca(OH)在水中的溶解度會(huì)隨著溫度的升高而降低，所以溫度2升高，Ca(OH)溶解度減小，會(huì)析出Ca(OH)產(chǎn)生固體。因此選項(xiàng)是A、B、Do22試管中發(fā)生的反應(yīng)從基本類型看屬于置換反應(yīng)，由于在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2f；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl溶液和H的總能量小于反應(yīng)物鎂2222片和鹽酸的總能量。三、填空題18、【答案】放出H2【解析】根據(jù)反應(yīng)H+I====2HI,形成2molHI放出2X299J的熱量，所以生成122茹299訂—436kJ—molHI時(shí)放出熱量為：=J。鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故H分子最2穩(wěn)定。19、【答案】(1).甲烷(2).SiH(g)+20(g)=SiO(g)+2H0⑴△H=mol(3).4222【解析】⑴由甲烷、汽油燃燒的熱化學(xué)方程式CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)AH=-422225890J/mol；CH(l)+2O(g)=8CO(g)+9HO(l)△H=-5472J/mol；可知1g甲烷燃818222890kJ5472kJ燒產(chǎn)生的熱量為Qj16g=g；1g汽油燃燒放出熱量Q2=114g=48kJ/g,可見：等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多；2g丄2gSiH的物質(zhì)的量n(SiH)=32g/mO=16mol,1molSiH燃燒放出的熱量為：X16=,444則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH(g)+2O(g)=SiO(g)+2HO(l)AH=mol；4222設(shè)ImolHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放能量為xKJ，由信息可知熱化學(xué)方程式為H(g)+C|(g)=2HCl(g)△H=mol,則436J/mol+mol-2xJ/mol=mol,解得x=。20、【答案】(1).放熱(2).吸