化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（二）課件

化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(二)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(二)1

在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后2練習(xí)：⑴紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。⑵10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律。1.你認為下列說法對嗎？為什么？練習(xí)：⑴紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙⑵10克水加熱后沸騰，變3注意：1.質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。注意：1.質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化2.質(zhì)量守恒定律指的4

根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷

2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為

。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷5用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)呢？例如：碳+氧氣點燃二氧化碳用反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以表示為：C+O2點燃CO2思考用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，例如：碳+氧氣點燃二氧6用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子————

化學(xué)方程式化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點燃CO2表示反應(yīng)在什么條件下進行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比表示碳和氧氣反應(yīng)結(jié)果生成二氧化碳表示反應(yīng)在點燃條件下進行表示碳原子氧分子二氧化碳分子的個數(shù)比為1：1：1碳氧氣二氧化碳質(zhì)量比為3：8：11用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子————化學(xué)方程式化學(xué)方7化學(xué)方程式的含義4P+5O22P2O5124160284點燃1、表示磷和氧氣反應(yīng)結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。4、磷氧氣五氧化二磷質(zhì)量比為31∶40∶71表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。2、表示反應(yīng)在點燃條件下進行化學(xué)方程式的含義4P+5O284P+5O2

2P2O5

點燃化學(xué)方程式的讀法“＋“讀做“和”或“跟”“＝”讀作生成１、宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷２、微觀讀法：４個磷原子和五個氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成２個五氧化二磷分子３、質(zhì)量讀法：124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成284份五氧化二磷124160284點燃化學(xué)方程式的讀法“＋“讀做“和”或“跟”“＝”讀作生成１9

1．對化學(xué)方程式2H2+O2====2H2O的讀法，錯誤的是（）A、氫氣在氧氣中燃燒生成水

B、氫氣加氧氣等于水C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子D、在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

2．在反應(yīng)2Mg+O2====2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A、48：32：80B、24：32：40C、24：32：64D、24：32：80練習(xí)BA點燃1．對化學(xué)方程式2H2+O2====2H10怎樣來書寫化學(xué)方程式呢？

書寫化學(xué)方程式必須遵循什么原則？.書寫化學(xué)方程式的原則（1）以客觀事實為依據(jù)。（2）要遵循質(zhì)量守恒定律。(即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。)討論:怎樣來書寫化學(xué)方程式呢？

書寫化學(xué)方程式必須遵循什么原則？.11化學(xué)方程式書寫的步驟：見書本P49-50化學(xué)方程式書寫的步驟：12化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（二）課件13注意！2H2O通電2H2↑+O2↑CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”號表示。如果反應(yīng)在特定的條件下進行，如點燃、加熱（Δ）、高溫、通電、催化劑等，把條件寫在等號的上方。注意！2H2O通電2H2↑+O2↑CO2+Ca（O14左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式、須正確；系數(shù)平、原子等；等號連、條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來標明。書寫化學(xué)方程式的口訣左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式、須正確；書寫化學(xué)方程式的口訣151、必須根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實書寫化學(xué)方程式，不能主觀臆造事實上不存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、一定要配平化學(xué)方程式。配平時只允許在化學(xué)式前面配系數(shù)，不可改動化學(xué)式。注意:1、必須根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實書寫化學(xué)方程式，不能主觀臆造事實上161、配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）H2S+O2S+H2O點燃點燃高溫高溫練習(xí)4322222221、配平下列化學(xué)方程式點燃點燃高溫高溫練習(xí)417配平化學(xué)反應(yīng)方程式.

Fe+

HCl=

FeCl2+

H2↑

C2H2+

O2=

CO2+

H2O

Cu+

O2=

CuO練習(xí)點燃12112425221配平化學(xué)反應(yīng)方程式.練習(xí)點燃1211242522118書寫化學(xué)方程式時常發(fā)生以下錯誤：A、物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤；B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C、漏寫或錯寫反應(yīng)條件；D、“↑”或“↓”使用不當或漏寫；請指出下列化學(xué)方程式的錯誤類型：①S+O2====SO2

（）②Fe3+2O2====Fe3O4

（）③H2O2=====H2O+O2↑（）④2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2

（）練習(xí)CABDMnO2點燃書寫化學(xué)方程式時常發(fā)生以下錯誤：練習(xí)CABDMnO2點燃19用化學(xué)方程式來表示：硫在氧氣里燃燒；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解；試一試用化學(xué)方程式來表示：試一試20用化學(xué)方程式來表示：氫氣在氧氣中燃燒生成水鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁水通電后生成氫氣和氧氣；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)；氯酸鉀在高錳酸鉀催化作用下制取氧氣的反應(yīng)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應(yīng)；二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉闖關(guān)開始了，能過嗎？看你了用化學(xué)方程式來表示：闖關(guān)開始了，能過嗎？看你了21

FeS2+

O2高溫

Fe2O3+

SO2

C2H4+

O2

點燃

CO2+

H2O

C6H6+

O2

點燃

CO2+

H2O41128322215126練習(xí)FeS2+O2高溫Fe2O3+22配平下列化學(xué)方程式2H2+O2===2H2O2Na

+Cl2===2NaCl2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+K2CO3===CaCO3+2KOHFe2O3+3CO===2Fe+3CO2點燃點燃高溫答案１：配平下列化學(xué)方程式點燃點燃高溫23配平下列化學(xué)方程式2H2+O2===2H2O2Na

+Cl2===2NaCl2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+K2CO3===CaCO3+2KOHFe2O3+3CO===2Fe+3CO2點燃點燃高溫答案１：配平下列化學(xué)方程式點燃點燃高溫24練習(xí)２：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水練習(xí)２：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式25答案２：2Mg+O2===2MgO2H2O===2H2+O23Fe+2O2===Fe3O42HgO===2Hg+O22Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H22C2H2+5O2===4CO2+2H2O點燃點燃點燃通電答案２：2Mg+O2===2MgO2H2O===26化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(二)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒(二)27

在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后28練習(xí)：⑴紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。⑵10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律。1.你認為下列說法對嗎？為什么？練習(xí)：⑴紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙⑵10克水加熱后沸騰，變29注意：1.質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。注意：1.質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化2.質(zhì)量守恒定律指的30

根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷

2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為

。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷31用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)呢？例如：碳+氧氣點燃二氧化碳用反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以表示為：C+O2點燃CO2思考用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，例如：碳+氧氣點燃二氧32用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子————

化學(xué)方程式化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點燃CO2表示反應(yīng)在什么條件下進行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比表示碳和氧氣反應(yīng)結(jié)果生成二氧化碳表示反應(yīng)在點燃條件下進行表示碳原子氧分子二氧化碳分子的個數(shù)比為1：1：1碳氧氣二氧化碳質(zhì)量比為3：8：11用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子————化學(xué)方程式化學(xué)方33化學(xué)方程式的含義4P+5O22P2O5124160284點燃1、表示磷和氧氣反應(yīng)結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。4、磷氧氣五氧化二磷質(zhì)量比為31∶40∶71表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。2、表示反應(yīng)在點燃條件下進行化學(xué)方程式的含義4P+5O2344P+5O2

2P2O5

點燃化學(xué)方程式的讀法“＋“讀做“和”或“跟”“＝”讀作生成１、宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷２、微觀讀法：４個磷原子和五個氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成２個五氧化二磷分子３、質(zhì)量讀法：124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成284份五氧化二磷124160284點燃化學(xué)方程式的讀法“＋“讀做“和”或“跟”“＝”讀作生成１35

1．對化學(xué)方程式2H2+O2====2H2O的讀法，錯誤的是（）A、氫氣在氧氣中燃燒生成水

B、氫氣加氧氣等于水C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子D、在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

2．在反應(yīng)2Mg+O2====2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A、48：32：80B、24：32：40C、24：32：64D、24：32：80練習(xí)BA點燃1．對化學(xué)方程式2H2+O2====2H36怎樣來書寫化學(xué)方程式呢？

書寫化學(xué)方程式必須遵循什么原則？.書寫化學(xué)方程式的原則（1）以客觀事實為依據(jù)。（2）要遵循質(zhì)量守恒定律。(即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。)討論:怎樣來書寫化學(xué)方程式呢？

書寫化學(xué)方程式必須遵循什么原則？.37化學(xué)方程式書寫的步驟：見書本P49-50化學(xué)方程式書寫的步驟：38化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（二）課件39注意！2H2O通電2H2↑+O2↑CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”號表示。如果反應(yīng)在特定的條件下進行，如點燃、加熱（Δ）、高溫、通電、催化劑等，把條件寫在等號的上方。注意！2H2O通電2H2↑+O2↑CO2+Ca（O40左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式、須正確；系數(shù)平、原子等；等號連、條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來標明。書寫化學(xué)方程式的口訣左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式、須正確；書寫化學(xué)方程式的口訣411、必須根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實書寫化學(xué)方程式，不能主觀臆造事實上不存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、一定要配平化學(xué)方程式。配平時只允許在化學(xué)式前面配系數(shù)，不可改動化學(xué)式。注意:1、必須根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實書寫化學(xué)方程式，不能主觀臆造事實上421、配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）H2S+O2S+H2O點燃點燃高溫高溫練習(xí)4322222221、配平下列化學(xué)方程式點燃點燃高溫高溫練習(xí)443配平化學(xué)反應(yīng)方程式.

Fe+

HCl=

FeCl2+

H2↑

C2H2+

O2=

CO2+

H2O

Cu+

O2=

CuO練習(xí)點燃12112425221配平化學(xué)反應(yīng)方程式.練習(xí)點燃1211242522144書寫化學(xué)方程式時常發(fā)生以下錯誤：A、物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤；B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C、漏寫或錯寫反應(yīng)條件；D、“↑”或“↓”使用不當或漏寫；請指出下列化學(xué)方程式的錯誤類型：①S+O2====SO2

（）②Fe3+2O2====Fe3O4

（）③H2O2=====H2O+O2↑（）④2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2

（）練習(xí)CABDMnO2點燃書寫化學(xué)方程式時常發(fā)生以下錯誤：練習(xí)CABDMnO2點燃45用化學(xué)方程式來表示：硫在氧氣里燃燒；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解；試一試用化學(xué)方程式來表示：試一試46用化學(xué)方程式來表示：氫氣在氧氣中燃燒生成水鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁水通電后生成氫氣和氧氣；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)；氯酸鉀在高錳酸鉀催化作用下制取氧氣的反應(yīng)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應(yīng)；二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉闖關(guān)開始了，能過嗎？看你了用化學(xué)方程式來表示：闖關(guān)開始了，能過嗎？看你了47

FeS2+

O2高溫

Fe2O3+

SO2

C2H4+

O2

點燃

CO2+

H2O

C6H6+

O2

點燃

CO2+

H2O41128322215126練習(xí)FeS2+O2高溫Fe2O3+48配平下列化學(xué)方程式2H2+O2===2H2O