2018-2019學(xué)年高中化學(xué)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)魯科版

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(八）分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)(建議用時(shí)：45分鐘）［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］1．以下分子是由極性鍵組成的非極性分子的是(）A．CH4B．NH3C．H2OD．HF【答案】A2．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，以下列圖，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．分子的正、負(fù)電荷重心重合B．分子的正、負(fù)電荷重心不重合C．H2O2是含極性鍵的非極性分子．H2O2是只含非極性鍵的極性分子【剖析】由H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，正、負(fù)電荷重心不重合，H2O2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子?！敬鸢浮緽3．以下電子式表示的物質(zhì)中,屬于極性分子的是（）【剖析】A項(xiàng)為離子化合物，不存在分子；B項(xiàng)為非極性分子；D項(xiàng)為陽(yáng)離子；C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央【剖析】本題主要觀察常有物質(zhì)的極性和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子，A錯(cuò)；CCl4是以C原子為中心的正周?chē)w形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；CO2是C原子在2個(gè)O原子中央的直線形分子，D錯(cuò)；而水分子是O原子在2個(gè)H原子中間的V形分子,即，應(yīng)選C?！敬鸢浮緾5．膦又稱(chēng)磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜氣味的有毒氣體,它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．PH3是非極性分子B．PH3中有未成鍵電子對(duì)C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中P-H鍵是非極性鍵【剖析】N、P屬同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子,有一對(duì)孤對(duì)電子，無(wú)強(qiáng)氧化性?！敬鸢浮緽6．使用微波爐加熱，擁有使物質(zhì)受熱均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億次的高頻2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精改變外電場(chǎng)的方向，水分子所以能高頻振動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)椋?A．水分子擁有極性共價(jià)鍵B．水分子中有共用電子對(duì)C．水由氫、氧兩元素組成．水分子是極性分子【剖析】只有極性分子才能在電場(chǎng)中定向搬動(dòng),非極性分子幾乎不發(fā)生定向搬動(dòng)。水分子是由極性鍵組成的極性分子，應(yīng)選D?！敬鸢浮緿7．2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”,凡擁有一個(gè)手性碳原子的化合物必然擁有光學(xué)活性。以下分子中含有“手性碳原子”的是( )A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH）COOH【剖析】手性碳原子連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)。【答案】D8．以下各組物質(zhì)中，都是由極性鍵組成的極性分子的一組是（)A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF3【剖析】CH4、CO2、BF3是由極性鍵組成的非極性分子;H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由極性鍵組成的極性分子.【答案】C9．X、Y為兩種不相同元素,由它們組成的以下物質(zhì)的分子中，3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精必然有極性的是（)A．XY4B．XY3C．XY2D．XY【剖析】若A、B、C空間結(jié)構(gòu)均勻?qū)ΨQ(chēng)，即：A為正周?chē)w結(jié)構(gòu),B為平面三角形，C為直線形，則均為非極性分子，但D為雙原子組成的化合物必然為極性分子?！敬鸢浮緿10．3。氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：一個(gè)3.氯。2。丁氨酸分子中含有________個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)鏡像異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為:和則另一對(duì)鏡像異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為和________?！酒饰觥恳勒帐中蕴荚又?chē)B接四個(gè)不相同的原子或基團(tuán)這一規(guī)律能夠判斷該物質(zhì)的手性碳原子個(gè)數(shù)；參照例子能夠知道對(duì)應(yīng)異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子相同，其另一種就是該物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”。4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精【答案】211．A、B、C、D、E為五種由短周期元素組成的微粒，它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以下:【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240017】微粒ABCDE原子核雙核多核單核多核多數(shù)核電荷數(shù)1－02＋1＋0其中：B是由極性鍵組成的4原子分子,A和D能夠形成B和E。1）A、C、E的化學(xué)式是：A________，C________，E________。（2)B分子是________分子（填“極性”或“非極性"),室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH________7（填“＜”“＞”或“＝"）。3）B、E兩種分子的空間構(gòu)型分別為：B________,E________.【剖析】常有的10電子微粒有：（1）分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne；(2）離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－、OH－、NH錯(cuò)誤!、H3O＋等.據(jù)題給信息可知A為OH－、C為Mg2＋、B為NH3、D為NH錯(cuò)誤!、E為H2O?！敬鸢浮浚?）OH－Mg2＋H2O(2）極性＜（3)三角錐形V形12．以下物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，?代表原子序數(shù)1從到10的元素的原5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后節(jié)余的部分），小黑點(diǎn)代表形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2(1)試寫(xiě)出四種圖示所代表的分子式：A________，B________，C________，D________。2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒湊近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是________(填分子式）。3）寫(xiě)出B分子中極性共價(jià)鍵的種類(lèi)和個(gè)數(shù)________________.(4）A、C分子中，中心原子以何各種類(lèi)雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？【剖析】依照題給條件，很簡(jiǎn)單判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO（NH2）2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BF3為非極性分子；H—C≡N中，一個(gè)C—Hσ鍵，一個(gè)C-Nσ鍵,兩個(gè)π鍵.【答案】（1)NH3HCNBF3CO(NH2)2（2）NH3、HCN、CO（NH2)2（3)2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵(4）NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形，BF3分子中,B原子以sp2雜化軌道成鍵,呈平面正三角形。［能力提升］13．科學(xué)家近來(lái)研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2)3（以下列圖）。已知該分子中N—N—N鍵角都是108。1°,以下有關(guān)N6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（NO2）3的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．該分子為非極性分子【剖析】由于N、O為不相同原子，其電負(fù)性不相同,所以N、O間形成極性鍵，A錯(cuò);如圖四個(gè)氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以B錯(cuò)。該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，所以它是極性分子，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾14．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。依照上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(）A．分子中不能夠含有氫原子B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參加成鍵C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同D．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量【剖析】A．如CH4為非極性分子卻含有H原子.B．電子式：、，價(jià)電子中有孤對(duì)電子，而中心原子所有價(jià)電子都參加成鍵,故B正確。C．如：NH3、H2S每個(gè)共價(jià)鍵都相同卻為極性分子.D．如：CH4中C的相對(duì)原子質(zhì)量大于H的卻為非極性分子?！敬鸢浮緽15．平時(shí)把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則以下有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精＋A．CH4和NH4是等電子體，鍵角均為60°B．NO－3和CO錯(cuò)誤!是等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道【剖析】CH4和NH錯(cuò)誤!都是正周?chē)w結(jié)構(gòu),鍵角均為109.5°,A項(xiàng)不正確；NO錯(cuò)誤!和CO錯(cuò)誤!是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確；H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確;B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。【答案】B16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的序次依次增大.C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A平和態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍?！緦?dǎo)學(xué)號(hào):66240018】1)寫(xiě)出元素的名稱(chēng)A：________；E：________。(2）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)表示圖______________。3）寫(xiě)出電子式D2A2______________.4)C2A是由________鍵形成的________分子；EB4是由________鍵形成的________分子（填“極性”或“非極性”，上同)。