教材《原子結(jié)構(gòu)》課件優(yōu)質(zhì)版

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材《原子結(jié)構(gòu)》課件優(yōu)質(zhì)版

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)（縱行）零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間一、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

課堂練習(xí)D某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相似相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=最低負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為_(kāi)_____,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.如此循環(huán)往復(fù)，這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)思考與探究

1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到

8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子排布發(fā)生周期性的重復(fù)。思考與探究1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、周期一二三四五六七元素?cái)?shù)目

2

8

81818

32

26金屬元素?cái)?shù)目

0

2

31415

30？312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32周期一二三四五六七元素28由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序科學(xué)探究考察元素周期表，探究下列問(wèn)題：1.填空：元素周期表共有＿＿個(gè)周期，每一周期元素的種類分別有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿種，每一周期開(kāi)頭第一個(gè)元素的最外層電子排布式的通式是＿＿＿＿＿，第一周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式是＿＿＿＿＿，其它周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式的通式是＿＿＿＿＿第一周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式與其它周期不同的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。72、8、8、18、18、32、32（未滿）ns11s2ns2np6第一周期只有一個(gè)1s能級(jí)，最多只有2個(gè)電子科學(xué)探究考察元素周期表，探究下列問(wèn)題：1.填空：72、8、86．小農(nóng)經(jīng)濟(jì)的弊端有哪些？3、 學(xué)生讀圖，回答：主要河流是恒河（印度人心中的母親河，圣水河），印度地形可以分成三大地區(qū)，西北部是喜馬拉雅山南側(cè)山地，中部是恒河平原，南部是廣大的德干高原。大部份地區(qū)熱帶和亞熱帶沙漠氣候（通過(guò)圖8.8分析其特征）、其次是地中海沿岸的地中海氣候、東北部是溫帶大陸性氣候通常，亞洲按照地理方位還可以劃分為東亞、東南亞、南亞、西亞、中亞和北亞6個(gè)區(qū)域?！窘虒W(xué)過(guò)程】(3)初步勝利:建立共和國(guó):1792年廢除君主制，成立法蘭西第一共和國(guó)，1793年，路易十六被送上斷頭臺(tái)。1、歷代對(duì)外貿(mào)易的繁榮1、建立(日耳曼人在西羅馬帝國(guó)的廢墟上建立了許多“蠻族王國(guó)”，最強(qiáng)大的是法蘭克王國(guó))7、 教師點(diǎn)評(píng)，得出結(jié)論：印度的自然條件對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了十分有利的條件。而且不同的生產(chǎn)特點(diǎn)影響了人們的生活方式。中東地區(qū)主要?dú)夂蝾愋停何簳x南北朝時(shí)北方的耕耙耱技術(shù)形成,南方水田也采用耕耙技術(shù)．3、雕塑:希臘的人物雕刻藝術(shù)達(dá)到了一種完美境界。①提出問(wèn)題:通電螺線管周圍的磁場(chǎng)方向與什么因素有關(guān)?(2)改革的影響:雅典達(dá)到全盛，奴隸制民主政治發(fā)展到高峰。2.填空：⑴元素周期表共有＿＿個(gè)縱列，周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)＿＿（填是、否）相等。⑵元素周期表中有＿＿個(gè)族，其中由長(zhǎng)周期與短周期共同組成的族叫＿＿族（＿個(gè)）；完全由長(zhǎng)周期組成的族叫＿＿族（＿個(gè)）；第8、9、10三列叫＿＿族；稀有氣體叫＿＿族。18是16主7副7Ⅷ06．小農(nóng)經(jīng)濟(jì)的弊端有哪些？2.填空：18是16主7副7Ⅷ03、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬？12

s

p34

dds567

f3、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)鑭系f錒系(二)區(qū)的劃分除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)鑭spdsdfspdsdfS區(qū)：IA、IIA族——ns1和ns2

除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He）除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。S區(qū)：IA、IIA族——ns1和ns2p區(qū)：IIIA~V

ds區(qū):IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素

。f區(qū)：鑭系和錒系——(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū):ⅢB~ⅦB和Ⅷ——（n-1）d1～9ns1～2

最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。(注：Pd

無(wú)s電子)ds區(qū):IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2f區(qū)4、為什么副族元素又稱過(guò)渡元素？5、非金屬元素為什么主要集中在右上角的三角區(qū)內(nèi)？6、處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？12

s

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f4、為什么副族元素又稱過(guò)渡元素？1234567副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。4.為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？5.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元主族元素：

族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=(n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)(三)族的劃分周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為價(jià)電子。主族元素：(三)族的劃分周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“二、元素周期律元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)二、元素周期律元素的性質(zhì)隨（學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑學(xué)與問(wèn)元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑課件演示：圖7.44,7.45“印度軟件外包產(chǎn)業(yè)中心的形成年代與分布”，找出主要工業(yè)城市。（5）明中葉以后，紡織、制瓷、礦冶等行業(yè)中，民營(yíng)手工業(yè)甚至超過(guò)官營(yíng)手工業(yè)，占據(jù)全社會(huì)手工業(yè)生產(chǎn)的主導(dǎo)地位。那時(shí)使用的花樓機(jī)，結(jié)構(gòu)復(fù)雜而精密，至少需要兩三個(gè)人操作，能夠織出畫(huà)師設(shè)計(jì)的各種花紋，花樓機(jī)的出現(xiàn)，說(shuō)明明清時(shí)期絲織業(yè)生產(chǎn)工具先進(jìn)，能織造各種精細(xì)的絲織品。學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)閱讀文字和分析圖表數(shù)據(jù)以及小組討論、交流看法等學(xué)習(xí)活動(dòng)，去學(xué)習(xí)知識(shí)、達(dá)成目標(biāo)。(4)居民:分為公民和非公民(包括外邦人和奴隸)，是統(tǒng)治與被統(tǒng)治的關(guān)系。二者界限分明，非公民轉(zhuǎn)化為公民，極為困難。成年男性公民有參與統(tǒng)治的權(quán)利,只有公民才能占有土地；參軍打仗是公民的義務(wù)；城邦各項(xiàng)活動(dòng)都以公民為主體。第17課君主立憲制的英國(guó)3、新航路開(kāi)辟的經(jīng)過(guò):1、背景:中世紀(jì)晚期，西歐商品經(jīng)濟(jì)空前繁榮，需要拓展市場(chǎng)，推銷產(chǎn)品，尋找原料。新航路開(kāi)辟后，歐洲人開(kāi)始了早期殖民掠奪?！竞献魈骄俊?、發(fā)展一一封君與封臣:(1)地位:與拉斐爾、米開(kāi)朗琪羅并稱為文藝復(fù)興“美術(shù)三杰”。(2)繪畫(huà)代表作:《蒙娜麗莎》、《最后的晚餐》2、措施:(1)政治:大和國(guó)最高統(tǒng)治者稱為"大王"，大王依靠貴族統(tǒng)治全國(guó)。2、四個(gè)等級(jí)：最高等級(jí)是婆羅門(mén)，掌管祭祀；第二等級(jí)是剎帝利，掌管軍事和行政權(quán)力；第三等級(jí)是吠舍，從事農(nóng)業(yè)、畜牧業(yè)和商業(yè)；第四等級(jí)是首陀羅，主要由被征服居民構(gòu)成，從事農(nóng)業(yè)、畜牧業(yè)、捕魚(yú)業(yè)和手工業(yè)，要為前三個(gè)等級(jí)服務(wù)。在這四個(gè)等級(jí)之外，還有最卑賤的“不可接觸者”——賤民。4．水利工程與灌溉工具的應(yīng)用一、程罕默德創(chuàng)立伊斯蘭教（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。課件演示：圖7.44,7.45“印度軟件外包產(chǎn)業(yè)中心的形成年課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+課堂練習(xí)1：><>S2->CI->K+>Ca2+課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC課堂練習(xí)2：BC（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：2）同主族的元素自學(xué)與問(wèn)：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。看逐級(jí)電離能的突變。學(xué)與問(wèn)：堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg課堂練習(xí)：A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化2、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。（三）電負(fù)性3、電負(fù)性的意義：2、變化規(guī)律:②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，②電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。②電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞鮑林L.Pauling鮑林研究電負(fù)性的手搞金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度金屬：＜1.8以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說(shuō)明電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說(shuō)明科學(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

科學(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變科學(xué)探究2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性?？茖W(xué)探究2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的體現(xiàn)科學(xué)探究意識(shí)

——采用多種探究方式體現(xiàn)科學(xué)探究意識(shí)課堂練習(xí)：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④課堂練習(xí)：元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)1、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、

半徑：K+>Cl-7、酸性HClO>H2SO4

，堿性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素概念辯析×√××××√×1、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束概念辯析×√第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材《原子結(jié)構(gòu)》課件優(yōu)質(zhì)版

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)（縱行）零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間一、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

課堂練習(xí)D某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相似相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=最低負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為_(kāi)_____,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.如此循環(huán)往復(fù)，這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)思考與探究

1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到

8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子排布發(fā)生周期性的重復(fù)。思考與探究1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、周期一二三四五六七元素?cái)?shù)目

2

8

81818

32

26金屬元素?cái)?shù)目

0

2

31415

30？312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32周期一二三四五六七元素28由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序科學(xué)探究考察元素周期表，探究下列問(wèn)題：1.填空：元素周期表共有＿＿個(gè)周期，每一周期元素的種類分別有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿種，每一周期開(kāi)頭第一個(gè)元素的最外層電子排布式的通式是＿＿＿＿＿，第一周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式是＿＿＿＿＿，其它周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式的通式是＿＿＿＿＿第一周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式與其它周期不同的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。72、8、8、18、18、32、32（未滿）ns11s2ns2np6第一周期只有一個(gè)1s能級(jí)，最多只有2個(gè)電子科學(xué)探究考察元素周期表，探究下列問(wèn)題：1.填空：72、8、86．小農(nóng)經(jīng)濟(jì)的弊端有哪些？3、 學(xué)生讀圖，回答：主要河流是恒河（印度人心中的母親河，圣水河），印度地形可以分成三大地區(qū)，西北部是喜馬拉雅山南側(cè)山地，中部是恒河平原，南部是廣大的德干高原。大部份地區(qū)熱帶和亞熱帶沙漠氣候（通過(guò)圖8.8分析其特征）、其次是地中海沿岸的地中海氣候、東北部是溫帶大陸性氣候通常，亞洲按照地理方位還可以劃分為東亞、東南亞、南亞、西亞、中亞和北亞6個(gè)區(qū)域?！窘虒W(xué)過(guò)程】(3)初步勝利:建立共和國(guó):1792年廢除君主制，成立法蘭西第一共和國(guó)，1793年，路易十六被送上斷頭臺(tái)。1、歷代對(duì)外貿(mào)易的繁榮1、建立(日耳曼人在西羅馬帝國(guó)的廢墟上建立了許多“蠻族王國(guó)”，最強(qiáng)大的是法蘭克王國(guó))7、 教師點(diǎn)評(píng)，得出結(jié)論：印度的自然條件對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了十分有利的條件。而且不同的生產(chǎn)特點(diǎn)影響了人們的生活方式。中東地區(qū)主要?dú)夂蝾愋停何簳x南北朝時(shí)北方的耕耙耱技術(shù)形成,南方水田也采用耕耙技術(shù)．3、雕塑:希臘的人物雕刻藝術(shù)達(dá)到了一種完美境界。①提出問(wèn)題:通電螺線管周圍的磁場(chǎng)方向與什么因素有關(guān)?(2)改革的影響:雅典達(dá)到全盛，奴隸制民主政治發(fā)展到高峰。2.填空：⑴元素周期表共有＿＿個(gè)縱列，周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)＿＿（填是、否）相等。⑵元素周期表中有＿＿個(gè)族，其中由長(zhǎng)周期與短周期共同組成的族叫＿＿族（＿個(gè)）；完全由長(zhǎng)周期組成的族叫＿＿族（＿個(gè)）；第8、9、10三列叫＿＿族；稀有氣體叫＿＿族。18是16主7副7Ⅷ06．小農(nóng)經(jīng)濟(jì)的弊端有哪些？2.填空：18是16主7副7Ⅷ03、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬？12

s

p34

dds567

f3、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)鑭系f錒系(二)區(qū)的劃分除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)鑭spdsdfspdsdfS區(qū)：IA、IIA族——ns1和ns2

除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He）除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。S區(qū)：IA、IIA族——ns1和ns2p區(qū)：IIIA~V

ds區(qū):IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素

。f區(qū)：鑭系和錒系——(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū):ⅢB~ⅦB和Ⅷ——（n-1）d1～9ns1～2

最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。(注：Pd

無(wú)s電子)ds區(qū):IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2f區(qū)4、為什么副族元素又稱過(guò)渡元素？5、非金屬元素為什么主要集中在右上角的三角區(qū)內(nèi)？6、處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？12

s

p34

dds567

f4、為什么副族元素又稱過(guò)渡元素？1234567副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。4.為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？5.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元主族元素：

族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=(n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)(三)族的劃分周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為價(jià)電子。主族元素：(三)族的劃分周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“二、元素周期律元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)二、元素周期律元素的性質(zhì)隨（學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑學(xué)與問(wèn)元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑課件演示：圖7.44,7.45“印度軟件外包產(chǎn)業(yè)中心的形成年代與分布”，找出主要工業(yè)城市。（5）明中葉以后，紡織、制瓷、礦冶等行業(yè)中，民營(yíng)手工業(yè)甚至超過(guò)官營(yíng)手工業(yè)，占據(jù)全社會(huì)手工業(yè)生產(chǎn)的主導(dǎo)地位。那時(shí)使用的花樓機(jī)，結(jié)構(gòu)復(fù)雜而精密，至少需要兩三個(gè)人操作，能夠織出畫(huà)師設(shè)計(jì)的各種花紋，花樓機(jī)的出現(xiàn)，說(shuō)明明清時(shí)期絲織業(yè)生產(chǎn)工具先進(jìn)，能織造各種精細(xì)的絲織品。學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)閱讀文字和分析圖表數(shù)據(jù)以及小組討論、交流看法等學(xué)習(xí)活動(dòng)，去學(xué)習(xí)知識(shí)、達(dá)成目標(biāo)。(4)居民:分為公民和非公民(包括外邦人和奴隸)，是統(tǒng)治與被統(tǒng)治的關(guān)系。二者界限分明，非公民轉(zhuǎn)化為公民，極為困難。成年男性公民有參與統(tǒng)治的權(quán)利,只有公民才能占有土地；參軍打仗是公民的義務(wù)；城邦各項(xiàng)活動(dòng)都以公民為主體。第17課君主立憲制的英國(guó)3、新航路開(kāi)辟的經(jīng)過(guò):1、背景:中世紀(jì)晚期，西歐商品經(jīng)濟(jì)空前繁榮，需要拓展市場(chǎng)，推銷產(chǎn)品，尋找原料。新航路開(kāi)辟后，歐洲人開(kāi)始了早期殖民掠奪?！竞献魈骄俊?、發(fā)展一一封君與封臣:(1)地位:與拉斐爾、米開(kāi)朗琪羅并稱為文藝復(fù)興“美術(shù)三杰”。(2)繪畫(huà)代表作:《蒙娜麗莎》、《最后的晚餐》2、措施:(1)政治:大和國(guó)最高統(tǒng)治者稱為"大王"，大王依靠貴族統(tǒng)治全國(guó)。2、四個(gè)等級(jí)：最高等級(jí)是婆羅門(mén)，掌管祭祀；第二等級(jí)是剎帝利，掌管軍事和行政權(quán)力；第三等級(jí)是吠舍，從事農(nóng)業(yè)、畜牧業(yè)和商業(yè)；第四等級(jí)是首陀羅，主要由被征服居民構(gòu)成，從事農(nóng)業(yè)、畜牧業(yè)、捕魚(yú)業(yè)和手工業(yè)，要為前三個(gè)等級(jí)服務(wù)。在這四個(gè)等級(jí)之外，還有最卑賤的“不可接觸者”——賤民。4．水利工程與灌溉工具的應(yīng)用一、程罕默德創(chuàng)立伊斯蘭教（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。課件演示：圖7.44,7.45“印度軟件外包產(chǎn)業(yè)中心的形成年課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+課堂練習(xí)1：><>S2->CI->K+>Ca2+課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC課堂練習(xí)2：BC（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常現(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：2）同主族的元素自學(xué)與問(wèn)：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大?？粗鸺?jí)電離能的突變。學(xué)與問(wèn)：堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg課堂練習(xí)：A反常現(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化2、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。（三）電負(fù)性3、電負(fù)性的意義：2、變化規(guī)律:②同一主族，元素的電負(fù)性從上