高中化學 3.1《金屬的化學性質(zhì)》課件2 新人教版必修1

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第一課時12思考與交流（1）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu點燃（2）2Mg+O2

＝2MgO（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3一、金屬與非金屬的反應

取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,這時可以看到鈉的真面目。觀察鈉表面的光澤和顏色。4

問題現(xiàn)象性質(zhì)及歸納能否用小刀切開？切口什么顏色？切口怎樣變化？表面什么顏色？怎樣保存？鈉能用小刀切開。硬度?。ㄜ洠┣锌阢y白色。鈉是銀白色金屬。切口迅速變暗,表面灰黃色。易被空氣中的氧氣氧化?！境叵隆?/p>

4Na+O2=2Na2O

保存在石蠟油或煤油中鈉密度比煤油大,防止鈉與空氣接觸,被氧氣氧化。5把一小塊金屬鈉放在坩堝里,加熱,有什么現(xiàn)象？先受熱熔成銀白色小球,后燃燒發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（Na2O2）。

△【加熱下】2Na＋O2=Na2O261.鈉與氧氣的反應（分析電子得失）（常溫下）

4Na+O2=2Na2O失去4×e－

得到2×2e－00+1-2點燃失去2×e－得到2×e－00+1-1（加熱下）2Na+O2=Na2O2△討論交流7科學探究用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，仔細觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？探究一現(xiàn)象：

鋁箔熔化,并且失去了光澤,但是熔化的鋁并沒有脫落下來,好象有一層膜兜著。原因：鋁表面的氧化膜保護了鋁。8

用砂紙打磨后,仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象,這又是為什么呢？探究二再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？科學探究熔點：Al2O3（2050℃）>Al（660℃）9二、金屬與酸和水的反應

1、金屬與水的反應在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一小塊鈉放入水中。你看到什么現(xiàn)象？10

現(xiàn)象性質(zhì)一字歸納鈉浮在水面上ρ（鈉）<ρ（水）浮鈉熔成光亮的小球1、反應放熱；2、鈉熔點小熔小球在液面上迅速游動反應生成了氣體,氣體反推小球游動。游發(fā)出嘶嘶響聲,偶爾有火花或爆鳴。1、反應劇烈；2、生成了可燃性氣體。響加有酚酞的溶液變紅鈉與水反應生成了堿性的物質(zhì)。紅討論交流11化學方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-還原劑氧化劑離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑【練習】請標出鈉與水反應的電子轉(zhuǎn)移；請寫出鈉與水反應的離子方程式

。12鐵不與冷、熱水反應,能否與水蒸氣反應?高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2實驗：加熱濕棉花酒精噴燈吹肥皂泡點燃13

思考：小結(jié)：金屬活動性順序表中（H前面）的金屬能與水反應。金屬越活潑,反應越易發(fā)生（越劇烈）。Na、Fe與水的反應哪個容易發(fā)生？

2、金屬與酸的反應（自學練習冊p44：要點3：2）14[補充實驗]把一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。探究實驗：鈉與鹽溶液的反應[實驗現(xiàn)象]浮、熔、游、響、藍↓15鈉先與水反應,而不直接置換金屬鈉與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3、鈉與鹽的反應2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑16同學們：這節(jié)課我們學了些什么?

2、金屬與水的反應高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（常溫下）

4Na+O2=2Na2O（加熱下）2Na+O2=Na2O2△

1、金屬與氧氣的反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

3、鈉與鹽的反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第二課時1819物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用計算的依據(jù)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數(shù)之比：2:2:2:1擴大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol

結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量之比等于各物質(zhì)

的粒子數(shù)之比,因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。20物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶,可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)21

把6.5gZn放入足量的鹽酸中,Zn完全反應。計算：例題1：2、參加反應的HCl的物質(zhì)的量；1、6.5gZn的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標準狀況）。221、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？23解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol24(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol1mol=0.2mol方程式計算“三段式”25(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L方程式計算“三段式”26將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應,計算生成氫氣

___L,需要氫氧化鈉

__mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。例題2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol∴