2019高考化學(xué)選擇題對點專練：3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

/83物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（2018?全國卷I）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y具有相同的最高化合價解析：選B可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，根據(jù)題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項錯誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項正確；2KCl和CaCl2都是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價+7,氟沒有正價，D項錯誤。（2016?全國卷II）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是（）a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A由題中所給的信息可知，a為H，b為O,c為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為一1;B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、2H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為2222223Na>S>O>H;D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。2（2015?全國卷II）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（）A?元素的非金屬性次序為c>b>aa和其他3種元素均能形成共價化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析：選B由a的最外層電子數(shù)為1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為KoA項，S、Cl處于第三周期，C1的原子序數(shù)大于S,則C1的非金屬性強于S;由H2S中S元素顯一2價、2H元素顯+1價可知，S的非金屬性強于H,因此三種元素的非金屬性次序為Cl>S>H。B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HC1,而H與K則形成離子化合物KHoC項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCloD項，H、S、Cl的最高2化合價分別為+1、+6和+7，最低化合價分別為一1、一2和一1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6o4.(2017?全國卷皿)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZ氫化物沸點：W<Z氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Wc.化合物熔點：y2x3<yz3D.簡單離子的半徑：Y<X解析：選D設(shè)元素W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a+1、a—2、a+2，再由題意可列式為a+(a+1)+(a—2)+(a+2)=21,可得a=5,又因四種元素為短周期元素，可得W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，故W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HC1不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物32233構(gòu)成的分子，Al2O3的熔點大于AlCl3的熔點，C項錯誤；A13+和O2-的核外電子排布相同，233具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3+VO2-,D項正確。(2014?全國卷I)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z單質(zhì)沸點：X>Y>Z離子半徑：X2->Y+>Z-原子序數(shù)：X>Y>Z解析：選D根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na,A項錯誤；單質(zhì)沸點：Na>S>F2,B項錯誤；離子半徑：S2->F->Na+,C項錯誤;2原子序數(shù)：S>Na>F，D項正確。(2018?全國卷n)W>X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)

與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸解析：選AW、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N,X為O;由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na;由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2,O與TOC\o"1-5"\h\z223222Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Cl-比N3-、222722O2-、Na+多一個電子層，C項錯誤；W的氧化物中，N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D232項錯誤。7.(2017?全國卷I)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：選C由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；O2-和Na+核外23都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫同屬于第三周期,D項正確。8?(2016?全國卷I)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性,0?01mol?L-ir溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()原子半徑的大小WVXVY元素的非金屬性Z>X>YY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)X的最高價氧化物的水化物為強酸解析：選Cn是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2,Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01mo卜L-】r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4,r為HCl,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。432234二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從2而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物2之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為HVOVC;B項由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O>Cl,Cl>C，則元素24的非金屬性強弱關(guān)系為O>Cl>C;C項Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液222態(tài)；D項X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。23(2018?長春實驗中學(xué)模擬)有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。a存在a+和a-兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c>ba和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料c、a和b可形成離子化合物a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以呈酸性、也可以呈堿性解析：選Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a+和a-兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，C2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性:O>S,水的穩(wěn)定性強于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫，A錯誤；H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B正確；H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，C錯誤；a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯誤。(2018?遂寧高三模擬)A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中：C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子;F與C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)；D是原子半徑最大的短周期主族元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說法正確的是()由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性將甲和乙同時通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀1molDA與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2moleD.E2C3的熔點比E2F3的熔點低解析：選AA、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，F(xiàn)和C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)，推出C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，甲為二氧化硫，乙為三氧化硫；C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子，推出A為氫元素，B為氮元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的，則E為鋁元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能顯酸性如硝酸，也可能顯堿性如氨水，選項A正確；由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，將SO2和SO3同時通入硝酸鋇溶液中只得到硫酸鋇沉淀，選項23B錯誤；根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O===NaOH+H21，1molNaH與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mole-，22選項C錯誤；Al2O3為離子化合物，熔化時克服離子鍵，Al2S3為共價化合物，熔化時克服分子間作用力，故Al2O3的熔點比Al2S3的熔點高，選項D錯誤。11.有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知b為金屬元素，能與強堿溶液反應(yīng)。則下列有關(guān)說法中正確的是()abcd離子半徑：b>c>d>ab”+與d〃-在水溶液中可形成化合物bdmn簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：avcb和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)解析：選Db為Al,則a、c、d分別為N、P、S。離子半徑：P3->S2->N3->Al3+,A項錯誤；Al3+、S2-相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3,B項錯誤；非金屬性：N>P，23則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3,C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項正確。12.(2018?貴州適應(yīng)性考試)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是()XYZW簡單離子半徑：W>Z>Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y>X>Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W解析：選CX元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物，X是N元素；根據(jù)在周期表中的相對位置，Y、Z、W分別是O、S、Cl。簡單離子半徑：S2->Cl-,故A錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H，S，故B錯誤；氣態(tài)2氫化物的沸點：H2O>NH3>H2S,故C正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>2324H2SO4,故D錯誤。24短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大；a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；b的氫化物的水溶液呈堿性；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是()b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比e的強某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含c的鹽向d單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅a的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)解析：選C短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大；a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則a是C元素；b的氫化物的水溶液呈堿性，則b為N元素；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2,所以d為Mg元素，且c原子序數(shù)大于b而小于d，所以c為Na元素；若往e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則e是Cl元素。A項，HC1O4是短周期元素中的最強含氧酸，錯誤；B項，某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定含Na元素，不一定是鈉鹽，錯誤；C項，Mg與沸水反應(yīng)生成Mg(OH)2和日2，所得反應(yīng)后的溶液顯堿22性，滴加酚酞，溶液變紅，正確；D項，碳的氫化物是烴，隨碳原子數(shù)的增加，常溫下有氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴，錯誤。(2018?江西重點中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是()A?離子半徑：W>Z>X單質(zhì)熔點：W>Z最高正價：W>X>Y>Z原子序數(shù)：Z>W>X>Y解析：選AW、X、Y、Z均是短周期元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最簡單氫化物能反應(yīng)生成鹽，則W為N元素；X的氧化物具有兩性，則X為Al元素；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na(或Mg)。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：W>Z>X，A正確；W單質(zhì)為氮氣，Z單質(zhì)為Na(或Mg),熔點：Z>W，B錯誤；Z的最高正價為+1或+2,W的最高正價為+5,X的最高正價為+3,Y的最高正價是+4,故最高正價：W>Y>X>Z,C錯誤；原子序數(shù):

Y>X>Z>W,D錯誤。15.（2018?贛州第一次摸底）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G在焰色反應(yīng)中顯黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是（）B的氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點原子半徑：A>C>B>E>DF中既含有離子鍵又含有極性共價鍵G中的陰離子能抑制水的電離解析：選AI與J反應(yīng)生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX（X代表鹵素），得到這兩種氫化物的反應(yīng)物是n2、h2、x2,共同需要的反應(yīng)物d2為h2,從反應(yīng)條件看，h2與Cl2可以光照生成HC1,而N2與H2反應(yīng)生成NH3需要在催化劑、加熱加壓條件下，所以C22232為Cl2,E2為N2,I為HCl，J為NH3。G在焰色反應(yīng)中顯黃色，說明G是鈉的化合物，與2223HCl反應(yīng)生成氣體K,則K為CO2或SO2,則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2（或SO2）反應(yīng)生成相應(yīng)的上述鹽類，同理，A或B中含有鈉元素，由于B2是氣體，則A中含有鈉元2素。結(jié)合已學(xué)反應(yīng)原理，A是Na單質(zhì)，B2是O2,二者加熱生成Na2O2,因為Na2O2與SO22222222反應(yīng)生成Na2SO4