離子反應人教版課件

復習請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。NaHCO3、KHSO4、CH3COOH、H2O復習請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象K+、Cl-、Na+、SO42-白色沉淀

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應，

Na+和Cl-不反應、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應，

Na+和Cl-不反應、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+SO42-和Ba2+反應

生成BaSO4沉淀【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液一、離子反應一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應如：Zn與CuSO4溶液的反應

一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應如：Zn與CuSO4溶液的(1)定義：有離子參加或生成的反應如：Zn與CuSO4溶液的反應

(2)實質(zhì)：

離子反應的實質(zhì)是某些離子之間結合生

成新物質(zhì)，離子反應總是向著某種離子濃度

減小的方向進行。一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應如：Zn與CuSO4溶液的二、離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式二、離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫如何正確書寫一個離子反應的離子方程式呢？二、離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式如何正確書寫一個離子反應的離子方程式呢？二、離子方程式用三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學式表示

三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式三、離子方程式的書寫要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、K易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽,

硝酸鹽(熟記溶解度表)要改寫成離子的物質(zhì)：鉀鈉銨鹽溶水快

，

硫酸鹽除鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。

易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、K不能改寫成離子的物質(zhì)：不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：M1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：M1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O4.氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱①寫：寫出反應的化學方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總

數(shù)是否相等三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式

離子方程式離子方程式1.書寫步驟

離子方程式1.書寫步驟離子方程式1.書寫步驟寫

離子方程式1.書寫步驟寫離子方程式1.書寫步驟寫拆

離子方程式1.書寫步驟寫拆離子方程式1.書寫步驟寫拆刪

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應才能寫

離子方程式；

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項①只有在溶液

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應才能寫

離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷

守恒，如果是氧化還原反應，還必須滿足電

子得失守恒；

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項例：1.NaHCO3與鹽酸反應：2.KHSO4與BaCl2反應:③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

例：1.NaHCO3與鹽酸反應：2.KHSO4與BaCl2反例：1.NaHCO3與鹽酸反應：2.KHSO4與BaCl2反應:③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應：2.KHSO4與BaCl2反例：1.NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應:③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+例：1.NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+==BaSO4↓③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應：2.石灰乳與鹽酸反應：對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應：2.石灰乳與對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學式。2.反應物里有微溶物，處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)時，應寫成離子形式；處于濁液

或固態(tài)，應寫化學式。例：1.澄清石灰水與鹽酸反應：2.石灰乳與鹽酸反應：對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學式。2.寫出以下反應的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(2)氫氧化鋇與硫酸反應

(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應

(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4練習寫出以下反應的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應練習寫出以下反應的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應CH3COOH+OH-=CH3COO-+H20(2)氫氧化鋇與硫酸反應

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-練習寫出以下反應的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應練習【實驗2－2】P32頁【現(xiàn)象】【離子方程式】

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?－2】P32頁【現(xiàn)象】向盛有2【實驗2－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象【離子方程式】：H++OH-=H2O

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象向①揭示了離子反應的實質(zhì)。②離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。三、離子方程式的意義①揭示了離子反應的實質(zhì)。三、離子方程式的意義

是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方程式：H++OH-=H2O只能表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應。

是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：H++OH-=H2O只能表示強酸和強堿反【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗探究】離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁【實驗探究】離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實驗探究】離子反應的【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀【實驗探究】【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實驗探究】離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.5.離子反應發(fā)生的條件5.離子反應發(fā)生的條件5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復分

解反

應的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復分

解反

應的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應的實質(zhì):5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復分

解反

應的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應的實質(zhì):溶液中某些離子濃度的改變。5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀溶液中常見的離子反應：離子間的氧化還原反應：離子間發(fā)生復分解反應：溶液中常見的離子反應：離子間的氧化還原反應：離子間發(fā)生復分解溶液中常見的離子反應：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。

離子間的氧化還原反應：離子間發(fā)生復分解反應：溶液中常見的離子反應：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，溶液中常見的離子反應：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。

離子間的氧化還原反應：——總是由強氧化性、強還原性物質(zhì)轉化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。離子間發(fā)生復分解反應：溶液中常見的離子反應：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，1.離子反應方程式的書寫三、離子反應?？碱}型1.離子反應方程式的書寫三、離子反應常考題型1.離子反應方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷三、離子反應?？碱}型1.離子反應方程式的書寫三、離子反應?？碱}型題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應

題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應

Al+3H+=Al3++H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應

Al+3H+=Al3++H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸3.以電荷守恒為依據(jù)3.以電荷守恒為依據(jù)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑如：碳酸鋇和稀硝酸反應3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl23.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl25.以物質(zhì)的組成為依據(jù)5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫B(tài)a2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-練習：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O練習：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸練習：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OE練習：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸1.離子反應方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷三、離子反應?？碱}型1.離子反應方程式的書寫三、離子反應?？碱}型1.離子反應方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷3.溶液中的離子共存問題三、離子反應?？碱}型1.離子反應方程式的書寫三、離子反應?？碱}型【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【歸納】

凡相遇能產(chǎn)生難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)

的離子，在溶液中不能大量共存。D【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透明的離子組是()A.K+

、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透明的離子組是()A.K+

、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－B【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透題型三：溶液中離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應

問題，離子之間能反應，離子之間便不能大

量共存。題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應

問題，離子之間能反應，離子之間便不能大

量共存。(1)發(fā)生復分解反應：生成難溶物或微溶物，或生成氣體，或

生成弱電解質(zhì)；題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：1.離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應

問題，離子之間能反應，離子之間便不能大

量共存。(1)發(fā)生復分解反應：生成難溶物或微溶物，或生成氣體，或

生成弱電解質(zhì)；題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、

Ca2+與SO42-等1.離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應

問題，離子之間能反應，離子之間便不能大

量共存。(1)發(fā)生復分解反應：生成難溶物或微溶物，或生成氣體，或

生成弱電解質(zhì)；題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：如：Ba2+②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、

S2-、HS-、SO32-、HSO3-等②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、

S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、

S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-

等生成弱酸；

OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32(2)發(fā)生氧化還原反應；(2)發(fā)生氧化還原反應；

氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。(2)發(fā)生氧化還原反應；氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-2.附加隱含條件的應用規(guī)律：2.附加隱含條件的應用規(guī)律：2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。⑷強氧化性離子與還原性離子不能共存。2.附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無1.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋千去。2.怎能忍受這孤獨的館舍正緊緊關住的春寒，特別在杜鵑悲啼不停夕陽將暮之時。3.辭官歸隱田園后融入大自然懷抱里的悠閑自得，忘卻了榮辱得失，盡享田園生活之恬淡。4.惜別之情不是很濃烈，更沒有悲傷，竟被眼前美麗的景觀吸引了，若非急著去赴任，詩人定會繼續(xù)欣賞下去，與大自然共享閑暇。

5.文本解讀本文是一篇論述生物社會行為的文章。作者選取了獨特的視角，將一些群居性生物的行為與人類進行比較，描述了它們在集體行動中所表現(xiàn)出的高度組織性、協(xié)調(diào)性.6.以及作為群體出現(xiàn)時所表現(xiàn)的巨大力量和智慧，從而得出這樣的結論：人類的社會行為與生物的社會行為有極大的共性，并非水火不容，而是可以互為比照的。7.很顯然，作者的目的不是為了證明其他生物比人類更高明，也不只是為我們提供生物交流技術方面的有趣知識，更是以一個醫(yī)學家、生物學家的睿智和敏銳的洞察力.8.對傳統(tǒng)生物學過分強調(diào)個體行為和動物本能的觀點進行了反思，也對人類盲目自大、不能充分認識自身生存危機作出了警示。9.

人類雖然最終脫穎而出，主宰了這個世界，但人類的行為方式還具有和其他社會性生物相類似的特點，還需要聯(lián)合，需要團結，才能源源不斷地產(chǎn)生智慧，克服自身發(fā)展面臨的種種困境，推動社會進步。1.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋復習請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。NaHCO3、KHSO4、CH3COOH、H2O復習請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象K+、Cl-、Na+、SO42-白色沉淀

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應，

Na+和Cl-不反應、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應，

Na+和Cl-不反應、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+SO42-和Ba2+反應

生成BaSO4沉淀【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液一、離子反應一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應如：Zn與CuSO4溶液的反應

一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應如：Zn與CuSO4溶液的(1)定義：有離子參加或生成的反應如：Zn與CuSO4溶液的反應

(2)實質(zhì)：

離子反應的實質(zhì)是某些離子之間結合生

成新物質(zhì)，離子反應總是向著某種離子濃度

減小的方向進行。一、離子反應(1)定義：有離子參加或生成的反應如：Zn與CuSO4溶液的二、離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式二、離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫如何正確書寫一個離子反應的離子方程式呢？二、離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式如何正確書寫一個離子反應的離子方程式呢？二、離子方程式用三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學式表示

三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式三、離子方程式的書寫要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、K易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽,

硝酸鹽(熟記溶解度表)要改寫成離子的物質(zhì)：鉀鈉銨鹽溶水快

，

硫酸鹽除鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。

易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、K不能改寫成離子的物質(zhì)：不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：M1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：M1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O4.氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱①寫：寫出反應的化學方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總

數(shù)是否相等三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應的化學方程式

離子方程式離子方程式1.書寫步驟

離子方程式1.書寫步驟離子方程式1.書寫步驟寫

離子方程式1.書寫步驟寫離子方程式1.書寫步驟寫拆

離子方程式1.書寫步驟寫拆離子方程式1.書寫步驟寫拆刪

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應才能寫

離子方程式；

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項①只有在溶液

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應才能寫

離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷

守恒，如果是氧化還原反應，還必須滿足電

子得失守恒；

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項例：1.NaHCO3與鹽酸反應：2.KHSO4與BaCl2反應:③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

例：1.NaHCO3與鹽酸反應：2.KHSO4與BaCl2反例：1.NaHCO3與鹽酸反應：2.KHSO4與BaCl2反應:③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應：2.KHSO4與BaCl2反例：1.NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應:③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+例：1.NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+==BaSO4↓③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應：2.石灰乳與鹽酸反應：對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應：2.石灰乳與對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學式。2.反應物里有微溶物，處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)時，應寫成離子形式；處于濁液

或固態(tài)，應寫化學式。例：1.澄清石灰水與鹽酸反應：2.石灰乳與鹽酸反應：對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學式。2.寫出以下反應的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(2)氫氧化鋇與硫酸反應

(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應

(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4練習寫出以下反應的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應練習寫出以下反應的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應CH3COOH+OH-=CH3COO-+H20(2)氫氧化鋇與硫酸反應

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-練習寫出以下反應的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應練習【實驗2－2】P32頁【現(xiàn)象】【離子方程式】

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?－2】P32頁【現(xiàn)象】向盛有2【實驗2－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象【離子方程式】：H++OH-=H2O

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。【實驗2－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象向①揭示了離子反應的實質(zhì)。②離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。三、離子方程式的意義①揭示了離子反應的實質(zhì)。三、離子方程式的意義

是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方程式：H++OH-=H2O只能表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應。

是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：H++OH-=H2O只能表示強酸和強堿反【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗探究】離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁【實驗探究】離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實驗探究】離子反應的【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀【實驗探究】【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：【實驗探究】

離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實驗探究】離子反應的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.5.離子反應發(fā)生的條件5.離子反應發(fā)生的條件5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復分

解反

應的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復分

解反

應的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應的實質(zhì):5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復分

解反

應的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應的實質(zhì):溶液中某些離子濃度的改變。5.離子反應發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀溶液中常見的離子反應：離子間的氧化還原反應：離子間發(fā)生復分解反應：溶液中常見的離子反應：離子間的氧化還原反應：離子間發(fā)生復分解溶液中常見的離子反應：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。

離子間的氧化還原反應：離子間發(fā)生復分解反應：溶液中常見的離子反應：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，溶液中常見的離子反應：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。

離子間的氧化還原反應：——總是由強氧化性、強還原性物質(zhì)轉化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。離子間發(fā)生復分解反應：溶液中常見的離子反應：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，1.離子反應方程式的書寫三、離子反應常考題型1.離子反應方程式的書寫三、離子反應?？碱}型1.離子反應方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷三、離子反應常考題型1.離子反應方程式的書寫三、離子反應常考題型題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽