堿金屬的主要物理性質(zhì)熔課件

第三節(jié)堿金屬元素第三節(jié)堿金屬元素1學(xué)會(huì)比較

請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)表2-1

總結(jié)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性找出堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，在閱讀過(guò)程中不斷思考，比較，總結(jié)，找出物質(zhì)的共性與特殊性，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。學(xué)會(huì)比較請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)表2-12一、堿金屬的主要物理性質(zhì)項(xiàng)目LiNaKRbCs相同點(diǎn)顏色硬度、延展性密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不同點(diǎn)密度變化熔、沸點(diǎn)變化銀白色，銫略帶金色光澤都比較柔軟，有延展性較小，其中鋰，鈉，鉀的密度比水小很強(qiáng)隨核電荷數(shù)增加密度增大，鉀反常隨核電荷數(shù)增加，熔、沸點(diǎn)降低一、堿金屬的主要物理性質(zhì)項(xiàng)目LiNaKRb3學(xué)會(huì)比較

請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)表2-2

二、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

試比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要思維方法。學(xué)會(huì)比較請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)表2-24堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性差異性最外層只有一個(gè)電子電子層數(shù)增多原子半徑增大易失電子強(qiáng)金屬性（強(qiáng)還原性）與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣與水或酸反應(yīng)越來(lái)越劇烈與非金屬反應(yīng)越來(lái)越劇烈失電子能力增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)5學(xué)會(huì)比較

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三.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

試比較堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的異同點(diǎn)學(xué)會(huì)比較請(qǐng)閱讀課本37-38頁(yè)6與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na7

切取綠豆大小的一小塊鉀投入冷水中，反應(yīng)后滴入酚酞試液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鉀熔成小球在液面快速游動(dòng)，生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸。反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2結(jié)論：鉀的還原性比鈉更強(qiáng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鉀熔成小球在反應(yīng)8練習(xí)

寫出鉀與下列溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴硝酸鈉⑵硫酸銅練習(xí)寫出鉀與下列溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式9與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強(qiáng)三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na10堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性差異性最外層只有一個(gè)電子電子層數(shù)增多原子半徑增大易失電子強(qiáng)金屬性（強(qiáng)還原性）與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣與水或酸反應(yīng)越來(lái)越劇烈與非金屬反應(yīng)越來(lái)越劇烈失電子能力增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)11練習(xí)

鋰與鈉、鉀的性質(zhì)相似。鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里？（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。不可以。因鋰的密度是0.534g/cm3，小于煤油的密度，它不會(huì)浸沒(méi)在煤油里。練習(xí)鋰與鈉、鉀的性質(zhì)相似。鈉、鉀保存少量的12問(wèn)題探究

至今為止，我們鑒定物質(zhì)，通常用哪些方法（根據(jù)什么現(xiàn)象判斷）？

鑒定鉀、鈉和它們的化合物，能用這些方法嗎？為什么？問(wèn)題探究至今為止，我們鑒定物質(zhì)，通常用哪13鑒別物質(zhì)的方法⑴

顏色改變法

酸能使紫色石蕊試液變紅⑵生成沉淀法

Ag++Cl-=AgCl

Ba2++SO42-=BaSO4⑶生成氣體法

2H++SO32-=H2O+SO2

NH4++OH-=NH3+H2O碘遇淀粉變藍(lán)Na+K+

無(wú)色鉀鹽和鈉鹽均溶于水鑒別物質(zhì)的方法⑴顏色改變法酸能使紫色石蕊試液變紅⑵生成14

焰色反應(yīng)定義：

某些金屬或金屬化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。鉀紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

注意：是物理變化，屬元素性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)。焰色鈉黃色鈣磚紅色銅綠色焰色反應(yīng)定義：15

焰色反應(yīng)定義：

某些金屬或金屬化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。⑴點(diǎn)燃酒精燈(最好用煤氣燈,火焰顏色較淺)操作⑵鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色⑶鉑絲蘸取固體或溶液灼燒,觀察。若是鉀元素，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，⑷鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色。濾去遮蓋紫色的黃光。焰色反應(yīng)定義：16第三節(jié)堿金屬元素第三節(jié)堿金屬元素17學(xué)會(huì)比較

請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)表2-1

總結(jié)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性找出堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，在閱讀過(guò)程中不斷思考，比較，總結(jié)，找出物質(zhì)的共性與特殊性，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。學(xué)會(huì)比較請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)表2-118一、堿金屬的主要物理性質(zhì)項(xiàng)目LiNaKRbCs相同點(diǎn)顏色硬度、延展性密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不同點(diǎn)密度變化熔、沸點(diǎn)變化銀白色，銫略帶金色光澤都比較柔軟，有延展性較小，其中鋰，鈉，鉀的密度比水小很強(qiáng)隨核電荷數(shù)增加密度增大，鉀反常隨核電荷數(shù)增加，熔、沸點(diǎn)降低一、堿金屬的主要物理性質(zhì)項(xiàng)目LiNaKRb19學(xué)會(huì)比較

請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)表2-2

二、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

試比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要思維方法。學(xué)會(huì)比較請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)表2-220堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性差異性最外層只有一個(gè)電子電子層數(shù)增多原子半徑增大易失電子強(qiáng)金屬性（強(qiáng)還原性）與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣與水或酸反應(yīng)越來(lái)越劇烈與非金屬反應(yīng)越來(lái)越劇烈失電子能力增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)21學(xué)會(huì)比較

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三.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

試比較堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的異同點(diǎn)學(xué)會(huì)比較請(qǐng)閱讀課本37-38頁(yè)22與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na23

切取綠豆大小的一小塊鉀投入冷水中，反應(yīng)后滴入酚酞試液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鉀熔成小球在液面快速游動(dòng)，生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸。反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2結(jié)論：鉀的還原性比鈉更強(qiáng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鉀熔成小球在反應(yīng)24練習(xí)

寫出鉀與下列溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴硝酸鈉⑵硫酸銅練習(xí)寫出鉀與下列溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式25與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強(qiáng)三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na26堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性差異性最外層只有一個(gè)電子電子層數(shù)增多原子半徑增大易失電子強(qiáng)金屬性（強(qiáng)還原性）與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣與水或酸反應(yīng)越來(lái)越劇烈與非金屬反應(yīng)越來(lái)越劇烈失電子能力增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)堿金屬原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)27練習(xí)

鋰與鈉、鉀的性質(zhì)相似。鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里？（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。不可以。因鋰的密度是0.534g/cm3，小于煤油的密度，它不會(huì)浸沒(méi)在煤油里。練習(xí)鋰與鈉、鉀的性質(zhì)相似。鈉、鉀保存少量的28問(wèn)題探究

至今為止，我們鑒定物質(zhì)，通常用哪些方法（根據(jù)什么現(xiàn)象判斷）？

鑒定鉀、鈉和它們的化合物，能用這些方法嗎？為什么？問(wèn)題探究至今為止，我們鑒定物質(zhì)，通常用哪29鑒別物質(zhì)的方法⑴

顏色改變法

酸能使紫色石蕊試液變紅⑵生成沉淀法

Ag++Cl-=AgCl

Ba2++SO42-=BaSO4⑶生成氣體法

2H++SO32-=H2O+SO2

NH4++OH-=NH3+H2O碘遇淀粉變藍(lán)Na+K+

無(wú)色鉀鹽和鈉鹽均溶于水鑒別物質(zhì)的方法⑴顏色改變法酸能使紫色石蕊試液變紅⑵生成30

焰色反應(yīng)定義：

某些金屬或金屬化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。鉀紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

注意：是物理變化，屬元素性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)。焰色鈉黃色鈣磚紅色銅綠色焰