鹽類的水解9蘇教版課件1

第三單元鹽類的水解（第一課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡第三單元鹽類的水解第三章水溶液中的離子平衡1、酸溶液和堿溶液中的c(H+)和c(OH-)分別有什么關(guān)系？c(H+)＞c(OH－)c(H+)＜c(OH－)

酸性堿性2、鹽溶液中的c(H+)和c(OH-)是否一定相等？回顧舊知1、酸溶液和堿溶液中的c(H+)和c(OH-)分別c(H+碳酸鈉Na2CO3

資料卡片Na2CO3

俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿、蘇打等，純堿被譽(yù)為“無(wú)機(jī)化工之母”，是基本化工原料，“三酸兩堿”之一，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、紡織、石油、冶金、建材、醫(yī)藥、造紙、電子、食品等眾多行業(yè)。

明明是鹽，為什么叫堿呢？碳酸鈉Na2CO3資料卡片Na2CO3俗

用PH試紙分別測(cè)定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3溶液的酸堿性，并填寫(xiě)P79表格一、探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1.將試紙置于玻璃片上,使用時(shí)不能用水濕潤(rùn)。

2.使用玻璃棒后應(yīng)用水洗凈后擦干

3.操作迅速，及時(shí)記錄數(shù)據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，并且半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。用PH試紙分別測(cè)定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、實(shí)驗(yàn)記錄>7<7

＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值

溶液酸堿性堿性酸性中性

鹽溶液并不都顯中性。強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性。溶液Na2CO3AlCl3Na2SO4PH值

溶液酸堿性>7<7

＝7堿性酸性中性結(jié)論實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClCH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）寫(xiě)出水電離的方程式？（2）寫(xiě)出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？（5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）寫(xiě)出水電離H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此時(shí)水電離平衡如何移動(dòng)？溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系？C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性離子方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa溶液為什么顯堿性？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH_C討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(CH3COO-)＜0.1mol/LCH3COO-要結(jié)合水電離出得H+形成CH3COOH，因此討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2O化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl思考：此時(shí)溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系C（OH-）＜

C（H+）溶液顯酸性離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl歸納小結(jié)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。一、定義：二、實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，促使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，使溶液顯酸性、堿性或中性。即鹽的水解促進(jìn)水的電離分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？鹽類的水解歸納小結(jié)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH鹽類別實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響

溶液的酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽小結(jié)從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論分析鹽類別實(shí)例能否引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的三、水解規(guī)律有弱有水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解四、水解特點(diǎn)微弱、可逆、吸熱

鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般不能進(jìn)行到底。三、水解規(guī)律有弱有水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性水解反應(yīng)與中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的注意點(diǎn)：CH3COO-+H2OCH3COOH+

五、書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的注意點(diǎn)（一般情況下）

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“”表示。（2）鹽類水解程度微弱，生成的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。（3）多元弱酸根離子分步水解，分步書(shū)寫(xiě)；多元弱堿陽(yáng)離子分步水解，一步書(shū)寫(xiě)。（4）對(duì)于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“==”，同時(shí)有沉淀“↓”和氣體“↑”產(chǎn)生。（5）多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行。五、書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的注意點(diǎn)（一般情況下）水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

①先找出鹽中能水解的離子；

誰(shuí)弱誰(shuí)水解③檢查方程式兩邊的離子電荷總數(shù)要相等H+②水解的離子+H2O弱電解質(zhì)+或OH-水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①先找出鹽中能水解的離子；練習(xí)1：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH離子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl練習(xí)1：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：NaF+H2O2、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）

(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4134252、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）134253、鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)B3、鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）BD4、下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D4、下列水解離子方程式正確的是()5、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)課堂鞏固練習(xí)：B5、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是（）課堂第三單元鹽類水解（第二課時(shí)）第三單元鹽類水解1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：2、鹽類水解的特點(diǎn)：知識(shí)回顧

破壞水的電離平衡，促使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，使溶液顯酸性、堿性或中性。即鹽的水解促進(jìn)水的電離微弱、可逆、吸熱1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：知識(shí)回顧破壞水的電離三、影響鹽類水解的主要因素研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可以從兩個(gè)方面考慮：1、反應(yīng)物本身性質(zhì)2、反應(yīng)條件問(wèn)題1、同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液比較，

pH誰(shuí)大？誰(shuí)水解程度大？2、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液比較，

pH誰(shuí)大？誰(shuí)水解程度大？Na2CO3比NaHCO3堿性強(qiáng)，水解程度大。結(jié)論Na2CO3比CH3COONa溶液堿性強(qiáng)，水解程度大。1、決定水解程度的因素：①鹽本身的性質(zhì)——越弱越水解②多元弱酸生成的鹽水解，一級(jí)水解大于二級(jí)水解三、影響鹽類水解的主要因素研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可以從兩個(gè)方面考慮1、同濃度的①Na2S和②

NaHS溶液，誰(shuí)堿性強(qiáng)？2、同濃度的①NaH2PO4、②

Na2HPO4、③

Na3PO4，pH由大到小的順序?yàn)?/p>

3、0.1mol/L①NaHSO4、②CH3COOH、③Na2CO3、④HaHCO3、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl的pH由小到大的順序是練習(xí)①＞②③＞②＞①①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③一級(jí)水解大于二級(jí)水解①、②、⑥顯酸性，③、④、⑤顯堿性1、同濃度的①Na2S和②NaHS溶液，誰(shuí)堿性強(qiáng)？練習(xí)①＞2、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響（應(yīng)用平衡移動(dòng)原理先討論實(shí)驗(yàn)可能的現(xiàn)象，再思考總結(jié)）

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫(xiě)下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl加水加NaHCO32、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響在FeCl3稀溶液中已條件平衡移動(dòng)方向n（H+）c（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體加水加HCl溶液加固體NaHCO3升溫減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色加深棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生成有氣體產(chǎn)生增大增大增大減少減少條件平衡移動(dòng)方向n（H+）c（H+）pH值Fe3+的水解程度2、影響鹽類水解的因素外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（與電離相似）

2、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（與電離相似）；*但溶液的酸性或堿性減弱。

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。2、影響鹽類水解的因素外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響練習(xí)1、用Na2CO3洗滌油污時(shí)，用熱的效果好還是冷的效果好？2、用Na2CO3洗滌油污時(shí)，用稀溶液效果好還是濃溶液效果好？升高溫度，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去污效果好。熱的效果好。稀釋，促進(jìn)水解，但溶液的酸性或堿性減弱。濃溶液效果好練習(xí)1、用Na2CO3洗滌油污時(shí)，用熱的效果好還是冷升高溫

填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫(xiě)變化情況:改變條件平衡移動(dòng)C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小練習(xí)填表:CH3COONa第三單元鹽類的水解（第三課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡第三單元鹽類的水解第三章水溶液中的離子平衡四、鹽類水解的應(yīng)用

1、判斷鹽溶液的酸堿性及對(duì)水電離平衡的影響（1）外加酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，練習(xí)：1、PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（）

A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定由水電離的H+后者是前者的

倍。小結(jié)：（2）能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。B106四、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性及對(duì)水電離平衡2、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。四、鹽類水解的應(yīng)用例、相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa

②NaHSO4③NaCl④Na2CO3,按PH值由大到小的順序排列，正確的是

。

④>①>③>②

堿性：中性：酸性：④①②③越弱越水解,對(duì)應(yīng)酸性或堿性越強(qiáng)。碳酸比醋酸弱，碳酸鈉溶液堿性比醋酸鈉溶液強(qiáng)。④>①2、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮四、鹽類水解的應(yīng)用

2、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。練習(xí)：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋?/p>

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4堿性中性酸性越弱越水解，對(duì)應(yīng)酸性或堿性越強(qiáng)。四、鹽類水解的應(yīng)用2、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸鹽類水解的應(yīng)用3、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。(1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

_____________(2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

___________(3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

_________________鹽類水解的應(yīng)用3、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中鹽類水解的應(yīng)用4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。如配制氯化鐵溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。鹽類水解的應(yīng)用4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，鹽類水解的應(yīng)用5、加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：

AlCl3____Al2（SO4）3_______FeCl3______Na2CO3______CuSO4__鹽類水解的應(yīng)用5、加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3鹽類水解的應(yīng)用6、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、Fe3+與HCO3-、CO32-，

SiO32與NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。鹽類水解的應(yīng)用6、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子練習(xí)B25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b練習(xí)B25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(N7、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2.xH2O+4HCl制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱（為什么?)類似的方法也可用來(lái)制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。7、利用鹽類的水解制備某些氧化物。鹽類水解的應(yīng)用8、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。9、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。鹽類水解的應(yīng)用8、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。鹽類水解的應(yīng)用10、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂A、D鹽類水解的應(yīng)用10、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。11:推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物)并解釋原因:（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。（5）胃酸過(guò)多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。11:推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物)并解釋原因:夢(mèng)想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，過(guò)著我理想中的生活成功，會(huì)在不期然間忽然降臨！夢(mèng)想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，1、聰明出于勤奮，天才在于積累。2、三更燈火五更雞，正是男兒讀書(shū)時(shí)。黑發(fā)不知勤學(xué)早，白首方悔讀書(shū)遲。3、鳥(niǎo)欲高飛先振翅，人求上進(jìn)先讀書(shū)。4、勤學(xué)如春起之苗，不見(jiàn)其增，日有所長(zhǎng)；輟學(xué)如磨刀之石，不見(jiàn)其損，日有所虧。1、聰明出于勤奮，天才在于積累。第三單元鹽類的水解（第一課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡第三單元鹽類的水解第三章水溶液中的離子平衡1、酸溶液和堿溶液中的c(H+)和c(OH-)分別有什么關(guān)系？c(H+)＞c(OH－)c(H+)＜c(OH－)

酸性堿性2、鹽溶液中的c(H+)和c(OH-)是否一定相等？回顧舊知1、酸溶液和堿溶液中的c(H+)和c(OH-)分別c(H+碳酸鈉Na2CO3

資料卡片Na2CO3

俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿、蘇打等，純堿被譽(yù)為“無(wú)機(jī)化工之母”，是基本化工原料，“三酸兩堿”之一，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、紡織、石油、冶金、建材、醫(yī)藥、造紙、電子、食品等眾多行業(yè)。

明明是鹽，為什么叫堿呢？碳酸鈉Na2CO3資料卡片Na2CO3俗

用PH試紙分別測(cè)定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3溶液的酸堿性，并填寫(xiě)P79表格一、探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1.將試紙置于玻璃片上,使用時(shí)不能用水濕潤(rùn)。

2.使用玻璃棒后應(yīng)用水洗凈后擦干

3.操作迅速，及時(shí)記錄數(shù)據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，并且半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。用PH試紙分別測(cè)定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、實(shí)驗(yàn)記錄>7<7

＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值

溶液酸堿性堿性酸性中性

鹽溶液并不都顯中性。強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性。溶液Na2CO3AlCl3Na2SO4PH值

溶液酸堿性>7<7

＝7堿性酸性中性結(jié)論實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClCH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）寫(xiě)出水電離的方程式？（2）寫(xiě)出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？（5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）寫(xiě)出水電離H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此時(shí)水電離平衡如何移動(dòng)？溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系？C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性離子方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa溶液為什么顯堿性？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH_C討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(CH3COO-)＜0.1mol/LCH3COO-要結(jié)合水電離出得H+形成CH3COOH，因此討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2O化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl思考：此時(shí)溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系C（OH-）＜

C（H+）溶液顯酸性離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl歸納小結(jié)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。一、定義：二、實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，促使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，使溶液顯酸性、堿性或中性。即鹽的水解促進(jìn)水的電離分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？鹽類的水解歸納小結(jié)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH鹽類別實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響

溶液的酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽小結(jié)從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論分析鹽類別實(shí)例能否引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的三、水解規(guī)律有弱有水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解四、水解特點(diǎn)微弱、可逆、吸熱

鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般不能進(jìn)行到底。三、水解規(guī)律有弱有水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性水解反應(yīng)與中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的注意點(diǎn)：CH3COO-+H2OCH3COOH+

五、書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的注意點(diǎn)（一般情況下）

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“”表示。（2）鹽類水解程度微弱，生成的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。（3）多元弱酸根離子分步水解，分步書(shū)寫(xiě)；多元弱堿陽(yáng)離子分步水解，一步書(shū)寫(xiě)。（4）對(duì)于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“==”，同時(shí)有沉淀“↓”和氣體“↑”產(chǎn)生。（5）多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行。五、書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的注意點(diǎn)（一般情況下）水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

①先找出鹽中能水解的離子；

誰(shuí)弱誰(shuí)水解③檢查方程式兩邊的離子電荷總數(shù)要相等H+②水解的離子+H2O弱電解質(zhì)+或OH-水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①先找出鹽中能水解的離子；練習(xí)1：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH離子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl練習(xí)1：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：NaF+H2O2、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）

(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4134252、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）134253、鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)B3、鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）BD4、下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D4、下列水解離子方程式正確的是()5、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)課堂鞏固練習(xí)：B5、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是（）課堂第三單元鹽類水解（第二課時(shí)）第三單元鹽類水解1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：2、鹽類水解的特點(diǎn)：知識(shí)回顧

破壞水的電離平衡，促使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，使溶液顯酸性、堿性或中性。即鹽的水解促進(jìn)水的電離微弱、可逆、吸熱1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：知識(shí)回顧破壞水的電離三、影響鹽類水解的主要因素研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可以從兩個(gè)方面考慮：1、反應(yīng)物本身性質(zhì)2、反應(yīng)條件問(wèn)題1、同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液比較，

pH誰(shuí)大？誰(shuí)水解程度大？2、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液比較，

pH誰(shuí)大？誰(shuí)水解程度大？Na2CO3比NaHCO3堿性強(qiáng)，水解程度大。結(jié)論Na2CO3比CH3COONa溶液堿性強(qiáng)，水解程度大。1、決定水解程度的因素：①鹽本身的性質(zhì)——越弱越水解②多元弱酸生成的鹽水解，一級(jí)水解大于二級(jí)水解三、影響鹽類水解的主要因素研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可以從兩個(gè)方面考慮1、同濃度的①Na2S和②

NaHS溶液，誰(shuí)堿性強(qiáng)？2、同濃度的①NaH2PO4、②

Na2HPO4、③

Na3PO4，pH由大到小的順序?yàn)?/p>

3、0.1mol/L①NaHSO4、②CH3COOH、③Na2CO3、④HaHCO3、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl的pH由小到大的順序是練習(xí)①＞②③＞②＞①①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③一級(jí)水解大于二級(jí)水解①、②、⑥顯酸性，③、④、⑤顯堿性1、同濃度的①Na2S和②NaHS溶液，誰(shuí)堿性強(qiáng)？練習(xí)①＞2、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響（應(yīng)用平衡移動(dòng)原理先討論實(shí)驗(yàn)可能的現(xiàn)象，再思考總結(jié)）

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫(xiě)下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl加水加NaHCO32、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響在FeCl3稀溶液中已條件平衡移動(dòng)方向n（H+）c（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體加水加HCl溶液加固體NaHCO3升溫減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色加深棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生成有氣體產(chǎn)生增大增大增大減少減少條件平衡移動(dòng)方向n（H+）c（H+）pH值Fe3+的水解程度2、影響鹽類水解的因素外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（與電離相似）

2、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（與電離相似）；*但溶液的酸性或堿性減弱。

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。2、影響鹽類水解的因素外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響練習(xí)1、用Na2CO3洗滌油污時(shí)，用熱的效果好還是冷的效果好？2、用Na2CO3洗滌油污時(shí)，用稀溶液效果好還是濃溶液效果好？升高溫度，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去污效果好。熱的效果好。稀釋，促進(jìn)水解，但溶液的酸性或堿性減弱。濃溶液效果好練習(xí)1、用Na2CO3洗滌油污時(shí)，用熱的效果好還是冷升高溫

填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫(xiě)變化情況:改變條件平衡移動(dòng)C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小練習(xí)填表:CH3COONa第三單元鹽類的水解（第三課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡第三單元鹽類的水解第三章水溶液中的離子平衡四、鹽類水解的應(yīng)用

1、判斷鹽溶液的酸堿性及對(duì)水電離平衡的影響（1）外加酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，練習(xí)：1、PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（）

A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定由水電離的H+后者是前者的

倍。小結(jié)：（2）能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。B106四、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性及對(duì)水電離平衡2、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。四、鹽類水解的應(yīng)用例、相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa

②NaHSO4③NaCl④Na2CO3,按PH值由大到小的順序排列，正確的是

。

④>①>③>②

堿性：中性：酸性：④①②③越弱越水解,對(duì)應(yīng)酸性或堿性越強(qiáng)。碳酸比醋酸弱，碳酸鈉溶液堿性比醋酸鈉溶液強(qiáng)。④>①2、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮四、鹽類水解的應(yīng)用

2、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。練習(xí)：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋?/p>

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4堿性中性酸性越弱越水解，對(duì)應(yīng)酸性或堿性越強(qiáng)。四、鹽類水解的應(yīng)用2、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸鹽類水解的應(yīng)用3、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。(1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

_____________(2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

___________(3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

_________________鹽類水解的應(yīng)用3、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中鹽類水解的應(yīng)用4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制