第七章第一節(jié)質(zhì)量守恒定律參考模板范本

5/5第七章第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）會(huì)用物質(zhì)微觀構(gòu)成的理論推測(cè)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；（2）記熟質(zhì)量守恒定律。2、過(guò)程與方法（1）在理論推測(cè)“質(zhì)量守恒”的過(guò)程中，初步學(xué)會(huì)由理性到感性的研究方法，培養(yǎng)邏輯推理能力；（2）在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“質(zhì)量守恒”的過(guò)程中，練習(xí)歸納能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)理論推測(cè)和定量研究在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性，體驗(yàn)“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義。2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。三、教學(xué)儀器教學(xué)媒體：多媒體,實(shí)物投影儀。儀器：托盤(pán)天平、酒精燈、燒杯、小試管、石棉網(wǎng)、火柴。藥品：硫酸銅溶液、鐵釘、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、大理石、稀鹽酸等。四、教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（一）知識(shí)引入我們一起來(lái)思考一個(gè)問(wèn)題：你能解釋水的受熱蒸發(fā)和水電解的不同嗎？思考：在這兩個(gè)變化中，什么在變？什么沒(méi)變？學(xué)生回答問(wèn)題物質(zhì)，分子變，原子數(shù)目、種類(lèi)沒(méi)變。引入現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，什么是化學(xué)反應(yīng)？以水電解為例，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？回答問(wèn)題：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)分子。為學(xué)習(xí)新課做好知識(shí)和技能的鋪墊。（二）新課學(xué)習(xí)1、理論推測(cè)規(guī)律多媒體展示水電解的微觀過(guò)程。怎樣解釋它的變化過(guò)程？討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)是否改變，元素的種類(lèi)是否改變，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變。原子的種類(lèi)應(yīng)該不會(huì)改變，其數(shù)目也不會(huì)增減。引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度思考問(wèn)題。在化學(xué)反應(yīng)前后，什么在變？什么不變？不變的因素可能引發(fā)的后果是什么？或者說(shuō)能推出什么結(jié)果呢？在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)不會(huì)改變，其數(shù)目也不會(huì)增減，每個(gè)原子本身的質(zhì)量不會(huì)改變，原子的總質(zhì)量不會(huì)改變，各種元素的質(zhì)量也不會(huì)改變。由微觀推及宏觀，建立宏、微觀的聯(lián)系。由粒子構(gòu)成的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量如何呢？每一種物質(zhì)的質(zhì)量如何？每種物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)改變。思考，進(jìn)入可稱(chēng)量的質(zhì)量問(wèn)題。以水電解為例：（每一個(gè)反應(yīng)單元）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量如何呢？微觀原因是什么？反應(yīng)前后的物質(zhì)的總質(zhì)量為：所有參加反應(yīng)的水分子的質(zhì)量和；反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量為：所有生成的氫分子（原子）和所有氧分子（原子）的質(zhì)量總和。以微觀粒子推算宏觀物質(zhì)質(zhì)量，使學(xué)生體驗(yàn)到理論推測(cè)在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性。那么，化學(xué)反應(yīng)前后有什么規(guī)律呢？宏觀微觀反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒。推斷出：元素種類(lèi)不變，質(zhì)量不變。物質(zhì)種類(lèi)改變，質(zhì)量改變。鍛煉學(xué)生的歸納總結(jié)和推理能力。所以，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，從宏觀所反映出來(lái)的總的質(zhì)量是不會(huì)發(fā)生改變的，因此，肯定會(huì)出現(xiàn)：反應(yīng)前后的物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量。鍛煉學(xué)生的邏輯推理能力。2、歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。歸納能力全面考慮問(wèn)題3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證規(guī)律實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備我們已從理論上推出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，下面我們就用實(shí)驗(yàn)去檢驗(yàn)這一規(guī)律是否正確?；貞洠和斜P(pán)天平的使用方法知識(shí)準(zhǔn)備分組做實(shí)驗(yàn)：小結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這與我們剛才的理論推測(cè)完全一致。1—6組，做：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)7—11組，做：硫酸銅與鐵釘反應(yīng)觀察反應(yīng)前后天平是否平衡。建立學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生的歸納能力，讓學(xué)生熟練實(shí)驗(yàn)技能，同時(shí)體會(huì)定量研究在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的重要作用。如何做實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)解釋?zhuān)克伎己蠡卮穑⒂^解釋。定律的微觀理解應(yīng)用問(wèn)題：溶液中水的質(zhì)量是否計(jì)算在內(nèi)？否，因?yàn)闆](méi)參加反應(yīng)。細(xì)化概念實(shí)驗(yàn)一為例：稱(chēng)量的質(zhì)量是什么？如何解釋?zhuān)康仁降男再|(zhì)M氯化鈉+M水+M硝酸銀+M水=M氯化銀+M硝酸鈉+M水+M水M氯化鈉+M硝酸銀=M氯化銀+M硝酸鈉結(jié)合數(shù)學(xué)思想，學(xué)科聯(lián)系應(yīng)用。4、定律的應(yīng)用做實(shí)驗(yàn)，并嘗試做出相應(yīng)分析。對(duì)比前邊實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有物質(zhì)逸散到空氣中，而在本實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？分組做實(shí)驗(yàn)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)和蠟燭燃燒反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)前后天平是否平衡。應(yīng)用定律解決遇到的實(shí)際問(wèn)題，從微觀的角度分析實(shí)驗(yàn)原理并從宏觀找到依據(jù)。如何設(shè)計(jì)完善上述實(shí)驗(yàn)？小結(jié)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案5、小結(jié)：質(zhì)量守恒定律的真實(shí)可靠性。1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容重述2、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是原子重新組合的過(guò)程。熟記定律的內(nèi)容和微觀理論解釋。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。元素的種類(lèi)沒(méi)有改變。物質(zhì)的種類(lèi)和質(zhì)量發(fā)生改變。掌握結(jié)論，形成較完整的知識(shí)體系。第七章第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)