化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：一、判斷題(共10小題，每題2分，共20分，正確的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的打×)()1.稀溶液的依數(shù)性是由溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目決定的，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān).()2.因?yàn)槭窃泳w，所以它具有高的硬度和熔點(diǎn).()3.參考態(tài)單質(zhì)在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)為零.()4.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得電子能力就越強(qiáng)；氧化值越低，其失去電子的趨勢(shì)就越大.()5.鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)都使沉淀的溶解度降低.()6.當(dāng)溫度改變使化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定發(fā)生改變.()7.氫鍵具有方向性和飽和性，因此它也屬于共價(jià)鍵.()8.原電池中，規(guī)定發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，而發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極.()9.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以必然使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng).()10.N電子層原子軌道的主量子數(shù)都等于4.二、選擇題（每題2分，共20分）（請(qǐng)將各小題的正確答案的代碼填入下表）題號(hào)12345678910答案1.(2分)溫度為T時(shí),體積恒定為V的容器中有A與B二組分的混合理想氣體,分壓力分別為pA與pB.若往容器中注入n摩爾的理想氣體C,則A與B的分壓：.A.均不變;B.p增大,p減小;C.p減小,p增大;D.均增大2.(2分)下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(298.15K)不等于零的是A.C(石墨)B.C.D.3.(2分)氣相放熱反應(yīng):A(g)B(g)+C(g).當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡后,欲使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),應(yīng)采取的措施為.A.升溫,加壓;B.升溫,降壓;C.降溫,升壓;D.降溫,降壓.4.(2分)下列不是共軛酸堿對(duì)的是:.A.H2CO3-HCO3－B.HCN-CN－C.H3PO4-HPO42－D.HAc-Ac-5.(2分)已知(Cu2+/Cu)=0.34V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Ag+/Ag)=0.80V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中不可能共存的是.A.Ag和Fe3+B.Cu2+和Fe2+C.Ag+和Fe2+D.Cu2+和Ag6.(2分)濃度為0.01mol·L-1的MgCl2、FeCl3、乙二醇和醋酸溶液中，沸點(diǎn)最高的是.A.乙二醇溶液B.FeCl3溶液C.醋酸溶液D.MgCl2溶液7.(2分)下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△fHm?(298.15K)不等于零的是A.O2(g)B.N2(g)C.C(金剛石)D.C(石墨)8.(2分)反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)的熵變△S.A.等于零B.小于零C.大于零

D.難以確定9.(2分)某難溶電解質(zhì)Ag2CrO4,其溶度積為Ksp,則其溶解度S的近似表示式是.A.S=(Ksp/4)1/3B.S=(Ksp/2)1/3C.S=(Ksp)1/3D.S=K10.(2分)下圖中表示基態(tài)Fe原子的3d和4s軌道中8個(gè)電子排布正確的是：.三、填空題（每空1分，共20分）1.固體可分為和無(wú)定形體兩大類.2.通常在不指明外壓時(shí)，即外界壓力為101.325kPa下，液體的沸點(diǎn)叫做.3.已知在某過(guò)程中系統(tǒng)吸熱49.2kJ，同時(shí)環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功800J，則此系統(tǒng)的內(nèi)能變化U＝.4.正催化劑的加入使正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的自發(fā)方向?qū)⒉桓淖?5.根據(jù)布朗斯特的酸堿質(zhì)子理論，H2O是兩性物質(zhì)，其共軛堿是，共軛酸是.6.銅鋅原電池的電池符號(hào)為：(-)Zn(s)∣ZnSO4(c1)║CuSO4(c2)∣Cu(s)(+)，則該電池的正極反應(yīng)為：；負(fù)極反應(yīng)為：.7.寫出24Cr的電子排布式.8.分子軌道是原子軌道的線性組合，組合時(shí)應(yīng)遵循的三條原則是對(duì)稱性匹配原則、能量相近原則、軌道最大重疊原則，其中原則是首要的.9.薛定諤通過(guò)與經(jīng)典波動(dòng)力學(xué)的比較，把微觀粒子的運(yùn)動(dòng)用類似于光的波動(dòng)方程來(lái)描述，提出了著名的薛定諤方程，該方程的表達(dá)式為：.10.電解CuCl2的水溶液時(shí)，首先在陽(yáng)極上放電的離子是.11.在0.05mol·dm-3的HCN溶液中，若有0.01%的HCN發(fā)生解離，則HCN的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為.12.改變影響化學(xué)平衡的因素之一(如濃度、溫度等)，平衡就向這種改變的方向移動(dòng)，這個(gè)規(guī)則稱為平衡移動(dòng)原理.13.室溫下，某三元弱酸Ka1=1.0×10-3,Ka2=1.0×10-7,Ka3=1.0×10-11，其共軛堿Kb1的值等于.14.共價(jià)鍵的特點(diǎn)是具有和飽和性.15.電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.34V，可以推測(cè)電極反應(yīng)2Cu2++4e=2Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：.16.根據(jù)雜化軌道理論，NH3的構(gòu)型為.17.在物理量S，Q，W，△U中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是.18.正催化劑的加入將使正反應(yīng)速率加快,那么逆反應(yīng)速率將.19.固體可分為晶體和兩大類.20.據(jù)陰極反應(yīng)不同，金屬的電化學(xué)腐蝕可分為和析氫腐蝕兩大類.四、(10分)在100g水中，溶有摩爾質(zhì)量為220.0g.mol-1的難揮發(fā)非電解質(zhì)A為4.40g，測(cè)得該稀溶液的沸點(diǎn)升高了0.108K.若在100g水中，溶入摩爾質(zhì)量未知的難揮發(fā)非電解質(zhì)B為4.32g，測(cè)得該稀溶液的沸點(diǎn)升高了0.110K，求：(1)水的沸點(diǎn)上升常數(shù)Kbp;(2)未知物的摩爾質(zhì)量MB.五、(10分)計(jì)算下列反應(yīng)的(298.15K),(298.15K)和(298.15K)值，并判斷反應(yīng)在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)向右進(jìn)行.8Al(s)+3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)/kJ·mol-10-1120.9-16760/J·mol-1·K-128.33146.4450.9227.3六、(10分)已知反應(yīng)N2O4(g)→2NO2(g),在400K時(shí)的速率常數(shù)為k1=1.5×10-5；而在410K時(shí)的速率常數(shù)為k2=6.0×10-5，試計(jì)算該反應(yīng)的活化能.七、(10分)計(jì)算0.10moldm-3的NH4Cl溶液中H+的濃度和溶液的pH值。