化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)思維導(dǎo)圖

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電特點(diǎn)水的電離只與溫度有關(guān)，升溫，Kw增大加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變Kw水的離子積（Kw）表達(dá)式：Kw=[H+]·[OH-]電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO非電解質(zhì)非金屬氧化物：SO2、NO2、CO2電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)別導(dǎo)電性：本質(zhì)所屬化合物電解質(zhì)是離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)是共價(jià)化合物吸熱：升溫電離程度增大影響因素適合于任何稀水溶液?jiǎn)挝唬簃ol2·L-2強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2鹽：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活潑金屬氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2水絡(luò)合物：Fe(SCN)3氣態(tài)氫化物：CH4、NH3大多有機(jī)物：蔗糖、酒精、CCl4電解質(zhì)能電離非電解質(zhì)不能電離形態(tài)：水合離子或水和分子判斷方法：熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電決定因素：與離子濃度有關(guān)，與離子多少無關(guān)向鹽酸中加少量NaOH固體導(dǎo)電性幾乎不變向醋酸中通NH3導(dǎo)電性增強(qiáng)電離方程式書寫強(qiáng)電解質(zhì)：=、一步弱電解質(zhì)：可逆號(hào)、多元弱酸分步，其他一步[H+]=[OH[H+]=[OH-]中性本質(zhì)溶液的酸堿性定義：pH=-lg[H+]表示判斷：直接比較n(H+)與n(OH-)，或判斷n(H+)/n(OH-)[H+]>[OH-]酸性，[H+]越大，酸性越強(qiáng)pH酸堿指示劑[H+]<[OH-]堿性，[OH-]越大，堿性越強(qiáng)石蕊：紅色-酸性，紫色-中性，藍(lán)色-堿性酚酞：無色-酸性，無色-中性，紅色-堿性范圍：1≤pH≤14關(guān)系：若pH=a，則[H+]=10-a，[OH-]=10apH計(jì)算中性溶液：25℃，pH=7；99強(qiáng)酸溶液：[H+]→pH強(qiáng)酸溶液：[OH-]→[H+]→pH混合溶液強(qiáng)酸+強(qiáng)酸：[H+]總→pH強(qiáng)堿+強(qiáng)堿：[OH-]總→[H+]→pH強(qiáng)酸+強(qiáng)堿：[OH-]總→[H+]→pH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好：pH=7酸過量：[H+]余→pH堿過量：[OH-]余→[H+]→pH稀釋每稀釋10n倍強(qiáng)酸：[H+]變?yōu)樵瓉淼?/10n，pH增大n個(gè)單位強(qiáng)堿：[OH-]變?yōu)樵瓉淼?/10n，pH減小n個(gè)單位無限稀釋（不能忽略水的電離）：只能無限靠近7，但不能超過7弱酸：還要電離，pH增大<n個(gè)單位弱堿：還要電離，pH減小<n個(gè)單位方法：把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍用pH試紙測(cè)定弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。lg2=0.3lg5=0.7lg3=0.5電離平衡表達(dá)式弱酸用Ka，弱堿用Kb意義K值越大，越易電離影響因素只與溫度有關(guān)，電離吸熱，升溫利于電離，Ka變大多元弱酸分步電離，逐級(jí)減弱，相差很大，第一步為主：Ka1>>Ka2>>Ka3酸性：HF>CH3COOH>HCN電離程度：CH3COOH≈NH3·H2O電離度表達(dá)式：α=ΔC/C0×100%意義：α越大，電離程度越大，酸性或堿性越強(qiáng)影響因素（以醋酸為例）升溫，α變大，Ka變大，酸性變強(qiáng)。稀釋，利于電離，α變大，但[H+]變小，酸性變?nèi)酢Ｋ釢舛仍酱螅嵝栽綇?qiáng)，但α越小。通HCl，α變小。加CH3COONa，α變小加NaOH，α變大。電離常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸對(duì)比等V等C的鹽酸與醋酸[H+]前者大，pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等與足量Zn反應(yīng)，υ0前者大，前者大，產(chǎn)生H2一樣多等V等pH的鹽酸與醋酸[H+]相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多與足量Zn反應(yīng)，υ0相等，后者大，產(chǎn)生H2后者多計(jì)算已知Ka=1.69×10-5mol·L-1，求0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中[H+]及電離度。用到近似，電離程度很微弱，醋酸的變化量忽略掉，[H+]=1.3×10-3mol·L-1，α=1.3%稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH大稀釋后pH仍相同，醋酸需要的水多水的電離平衡酸堿都抑制，鹽類水解促進(jìn)pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液中[H+]水分別是10-8mol·L-1和10-6mol·L-1pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的鹽酸和醋酸溶液中[H+]水相等，都是是10-8mol·L-1濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中[H+]水由大到小的是：醋酸>鹽酸=硫酸鹽類的水解鹽類的水解鹽電離出的原理酸根離子結(jié)合水電離出的H+生成弱酸陽離子結(jié)合水電離出的OH-生成弱堿促進(jìn)水的電離，使[H+]≠[OH-]。特點(diǎn)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)微弱、吸熱升溫利于水解稀釋利于水解規(guī)律有弱才水解無弱不水解都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性都強(qiáng)顯中性越弱越水解含弱酸酸根CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、[Al(OH)4]-含弱堿的陽離子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+電離程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-水解程度：CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-CH3COOH和NH3·H2O的電離程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性。影響加酚酞的CH3COONa溶液加熱后，紅色加深稀溶液水解程度大，濃溶液水解程度小加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水解顯酸性的，加酸抑制，加堿促進(jìn)。加入水解后酸堿性相反的鹽相互促進(jìn)水解方程式應(yīng)用配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+寫可逆號(hào)、不寫↓和↑。雙水解徹底的，寫等號(hào)、↓和↑。多元弱酸酸根水解，要分步寫，以第一步為主。明礬凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+熱的純堿溶液去油污CO32-+H2OHCO3-+OH-、升溫促進(jìn)水解鎂粉放到NH4Cl溶液中有刺激性氣味Mg+2NH4+=Mg2++NH3↑+H2↑泡沫滅火器[用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合]Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑不用復(fù)分解法制Al2S32Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑草木灰與銨態(tài)氮肥不混用NH4++H2ONH3·H2O+H+，CO32-+H2OHCO3-+OH-，H++OH-=H2O，二者相互促進(jìn)，NH4+轉(zhuǎn)化成NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3，損失氮肥。除雜質(zhì)KNO3(Fe3+)加熱、過濾[加熱促進(jìn)Fe3+水解]MgCl2(Fe3+)加MgO、過濾[調(diào)節(jié)pH，使pH升高，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e(OH)3]。加熱蒸干溶液①AlCl3→Al(OH)3、FeCl3→Fe(OH)3②Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3→原溶質(zhì)③NaHCO3→原溶質(zhì)、Ca(HCO3)2→CaCO3、Mg(HCO3)2→Mg(OH)2④FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶質(zhì)ZnCl2和NH4Cl溶液做除銹劑MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2，需要在干燥的HCl氣流中加熱。

酸堿中和滴定酸堿中和滴定本質(zhì)滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)，偏低。H++OH-=H2O，即n(H+)=n(OH-)，C標(biāo)V標(biāo)=C測(cè)V測(cè)，C測(cè)=C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)滴定管：先用水洗，再用待盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶：只用水洗，不能潤(rùn)洗開始液面在0刻度線以上，調(diào)液面后，液面在0刻度或0刻度線一下步驟取放待測(cè)液（讀數(shù)）、加酚酞滴定誤差儀器藥品儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)（滴定管夾）、錐形瓶、燒杯藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、水。滴定管不能混用：堿式滴定管——堿性溶液，酸式滴定管——酸性溶液（NaHSO3）和有氧化性的溶液（KMnO4/H+）特點(diǎn)：0刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，下端有一部分沒有刻度，全部容積大于它的最大刻度值，精確到0.01mL。洗滌檢漏甲基橙：紅色-3.1-橙色-4.4-黃色關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)定酸液或堿液的體積（用滴定管）準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（用酸堿指示劑）將待測(cè)液放入錐形瓶中，在下面墊白紙左手控制活塞（或玻璃球），右手懸搖錐形瓶，眼鏡看錐形瓶中液體顏色變化指示劑變色范圍分析石蕊：紅色-5-紫色-8-藍(lán)色酚酞：無色-8-淺紅（或粉紅色）-10-紅色變?yōu)榉秶笄也幻黠@，不用做滴定的指示劑方法：把所有操作可能產(chǎn)生的誤差，全分析到V標(biāo)的讀數(shù)上計(jì)算重復(fù)做2~3次，求平均值。滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，偏高。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失，偏高。滴定中，滴定管漏液，偏高。錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出，偏低。盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗，偏高。滴定中向錐形瓶加入蒸餾水，無影響。稱固體配NaOH溶液（待測(cè)液）時(shí)，混有Na2O，偏高。滴加接近終點(diǎn)時(shí)，退色后立刻讀數(shù)，偏低。滴定中，滴定管漏液，偏高。

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶解平衡方程式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)溶度積（KSP）KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n影響因素加水，正移，KSP不變升溫，多數(shù)正移（KSP變大）加入含有相同離子的電解質(zhì)，逆移，KSP不變應(yīng)用判斷溶解度陰陽離子比相同的，KSP越大，溶解度越大陰陽離子比不同的，進(jìn)行計(jì)算，也可只看數(shù)量級(jí)進(jìn)行估算。判斷沉淀的生成與溶解Q>KSP，過飽和，生成Q=KSP，飽和，平衡。Q<KSP，不飽和，溶解解釋：為何用BaSO4作鋇餐，而不用BaCO3。Ba2+中毒，可用Na2SO4溶液解毒。沉淀轉(zhuǎn)化水垢主要成分不是MgCO3，而是Mg(OH)2——MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2↑向NaCl、NaBr、KI溶液中逐滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色、再產(chǎn)生淡黃色、最后產(chǎn)生黃色沉淀。向AgNO3溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶液、最后加K2S溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀先后變?yōu)榈S色、黃色、黑色。除去污水中的重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Pb2+）FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)離子濃度<10-5mol·L-1，認(rèn)為離子除干凈離子共存因?yàn)樯沙恋?、氣體、弱電解質(zhì)（略）因?yàn)檠趸€原因?yàn)殡p水解附加條件Fe3+Br-、Fe2+、I-、SO32-(HSO3-)、S2-(HS-)NO3-/H+、MnO4-/H+、ClO-Al3+S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)、[Al(OH)4]-、SiO32-Fe3+注：NH4+與CH3COO-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)都是可以共存的，只能與水解能力很強(qiáng)的[Al(OH)4]-、SiO32-等不共存。無色溶液排除——MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+PH<7、加Mg放氣體、石蕊變紅、[OH-]=1×10-13mol·L-1——酸性PH>7、H2SiO3溶解、酚酞變紅、[H+]=1×10-13mol·L-1——堿性加Al放H2、[H+]水=1×10-13mol·L-1——可能酸性也可能堿性

離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系①離子濃度大?、陔姾墒睾恽畚锪鲜睾恽苜|(zhì)子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaHSO3(NH4)SO4CH3COONa、CH3COOH（1:1）NH4Cl、NaCl、NH3·H2O（1:1:1）HCN、NaCN（1:1）等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液①[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]③2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[Na+]④[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-①[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]②[NH4+]+[H+]=[OH-]＋[Cl-]③[NH4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]④[OH-]+[NH3·H2O]=[H+]①[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+②[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-③[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]④[H+]+[CH3COOH]=[OH-①[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-③[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]④[H+]-[CO32-]+[H2CO3]=[OH-①[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-②[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-③[Na+]=[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]④[H+]-[SO32-]+[H2SO3]=[OH-①[NH4+]>[SO32-]>[H+]>[OH-②[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-③[NH4+]+[NH3·H2O]=2[SO42-]④[OH-]+[NH3·H2O]=[H+①[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-②[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-③[CH3COOH]+[CH3COO-]=2[Na+]④[CH3COOH]+2[H+]=[CH3COO-]+2[OH-①[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]②[NH4+]+[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]③[NH4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]=2[Na+]④[NH4+]+2[H+]=[NH3·H2O]+2[OH-①[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+②[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-③[HCN]+[CN-]=2[Na+]④[HCN]+2[H+]=[CN-]+2[OH-①[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-③2[Na+]=3([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])④……離子濃度關(guān)系采用“少定多變”的方法，使少量的反應(yīng)物系數(shù)為1，過量反應(yīng)物需要多少寫多少。NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水過量：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH過量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OFeBr2溶液中通入Cl2少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓沉淀最多時(shí)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓KAl(SO4)2和Ba(OH)2沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀質(zhì)量最大：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電特點(diǎn)水的電離只與溫度有關(guān)，升溫，Kw增大加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變Kw水的離子積（Kw）表達(dá)式：Kw=[H+]·[OH-]電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO非電解質(zhì)非金屬氧化物：SO2、NO2、CO2電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)別導(dǎo)電性：本質(zhì)所屬化合物電解質(zhì)是離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)是共價(jià)化合物吸熱：升溫電離程度增大影響因素適合于任何稀水溶液?jiǎn)挝唬簃ol2·L-2強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2鹽：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活潑金屬氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2水絡(luò)合物：Fe(SCN)3氣態(tài)氫化物：CH4、NH3大多有機(jī)物：蔗糖、酒精、CCl4電解質(zhì)能電離非電解質(zhì)不能電離形態(tài)：水合離子或水和分子判斷方法：熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電決定因素：與離子濃度有關(guān)，與離子多少無關(guān)向鹽酸中加少量NaOH固體導(dǎo)電性幾乎不變向醋酸中通NH3導(dǎo)電性增強(qiáng)電離方程式書寫強(qiáng)電解質(zhì)：=、一步弱電解質(zhì)：可逆號(hào)、多元弱酸分步，其他一步[H+]=[OH[H+]=[OH-]中性本質(zhì)溶液的酸堿性定義：pH=-lg[H+]表示判斷：直接比較n(H+)與n(OH-)，或判斷n(H+)/n(OH-)[H+]>[OH-]酸性，[H+]越大，酸性越強(qiáng)pH酸堿指示劑[H+]<[OH-]堿性，[OH-]越大，堿性越強(qiáng)石蕊：紅色-酸性，紫色-中性，藍(lán)色-堿性酚酞：無色-酸性，無色-中性，紅色-堿性范圍：1≤pH≤14關(guān)系：若pH=a，則[H+]=10-a，[OH-]=10apH計(jì)算中性溶液：25℃，pH=7；99強(qiáng)酸溶液：[H+]→pH強(qiáng)酸溶液：[OH-]→[H+]→pH混合溶液強(qiáng)酸+強(qiáng)酸：[H+]總→pH強(qiáng)堿+強(qiáng)堿：[OH-]總→[H+]→pH強(qiáng)酸+強(qiáng)堿：[OH-]總→[H+]→pH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好：pH=7酸過量：[H+]余→pH堿過量：[OH-]余→[H+]→pH稀釋每稀釋10n倍強(qiáng)酸：[H+]變?yōu)樵瓉淼?/10n，pH增大n個(gè)單位強(qiáng)堿：[OH-]變?yōu)樵瓉淼?/10n，pH減小n個(gè)單位無限稀釋（不能忽略水的電離）：只能無限靠近7，但不能超過7弱酸：還要電離，pH增大<n個(gè)單位弱堿：還要電離，pH減小<n個(gè)單位方法：把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍用pH試紙測(cè)定弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。lg2=0.3lg5=0.7lg3=0.5電離平衡表達(dá)式弱酸用Ka，弱堿用Kb意義K值越大，越易電離影響因素只與溫度有關(guān)，電離吸熱，升溫利于電離，Ka變大多元弱酸分步電離，逐級(jí)減弱，相差很大，第一步為主：Ka1>>Ka2>>Ka3酸性：HF>CH3COOH>HCN電離程度：CH3COOH≈NH3·H2O電離度表達(dá)式：α=ΔC/C0×100%意義：α越大，電離程度越大，酸性或堿性越強(qiáng)影響因素（以醋酸為例）升溫，α變大，Ka變大，酸性變強(qiáng)。稀釋，利于電離，α變大，但[H+]變小，酸性變?nèi)酢Ｋ釢舛仍酱?，酸性越?qiáng)，但α越小。通HCl，α變小。加CH3COONa，α變小加NaOH，α變大。電離常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸對(duì)比等V等C的鹽酸與醋酸[H+]前者大，pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等與足量Zn反應(yīng)，υ0前者大，前者大，產(chǎn)生H2一樣多等V等pH的鹽酸與醋酸[H+]相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多與足量Zn反應(yīng)，υ0相等，后者大，產(chǎn)生H2后者多計(jì)算已知Ka=1.69×10-5mol·L-1，求0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中[H+]及電離度。用到近似，電離程度很微弱，醋酸的變化量忽略掉，[H+]=1.3×10-3mol·L-1，α=1.3%稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH大稀釋后pH仍相同，醋酸需要的水多水的電離平衡酸堿都抑制，鹽類水解促進(jìn)pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液中[H+]水分別是10-8mol·L-1和10-6mol·L-1pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的鹽酸和醋酸溶液中[H+]水相等，都是是10-8mol·L-1濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中[H+]水由大到小的是：醋酸>鹽酸=硫酸鹽類的水解鹽類的水解鹽電離出的原理酸根離子結(jié)合水電離出的H+生成弱酸陽離子結(jié)合水電離出的OH-生成弱堿促進(jìn)水的電離，使[H+]≠[OH-]。特點(diǎn)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)微弱、吸熱升溫利于水解稀釋利于水解規(guī)律有弱才水解無弱不水解都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性都強(qiáng)顯中性越弱越水解含弱酸酸根CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、[Al(OH)4]-含弱堿的陽離子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+電離程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-水解程度：CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-CH3COOH和NH3·H2O的電離程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性。影響加酚酞的CH3COONa溶液加熱后，紅色加深稀溶液水解程度大，濃溶液水解程度小加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水解顯酸性的，加酸抑制，加堿促進(jìn)。加入水解后酸堿性相反的鹽相互促進(jìn)水解方程式應(yīng)用配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+寫可逆號(hào)、不寫↓和↑。雙水解徹底的，寫等號(hào)、↓和↑。多元弱酸酸根水解，要分步寫，以第一步為主。明礬凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+熱的純堿溶液去油污CO32-+H2OHCO3-+OH-、升溫促進(jìn)水解鎂粉放到NH4Cl溶液中有刺激性氣味Mg+2NH4+=Mg2++NH3↑+H2↑泡沫滅火器[用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合]Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑不用復(fù)分解法制Al2S32Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑草木灰與銨態(tài)氮肥不混用NH4++H2ONH3·H2O+H+，CO32-+H2OHCO3-+OH-，H++OH-=H2O，二者相互促進(jìn)，NH4+轉(zhuǎn)化成NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3，損失氮肥。除雜質(zhì)KNO3(Fe3+)加熱、過濾[加熱促進(jìn)Fe3+水解]MgCl2(Fe3+)加MgO、過濾[調(diào)節(jié)pH，使pH升高，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e(OH)3]。加熱蒸干溶液①AlCl3→Al(OH)3、FeCl3→Fe(OH)3②Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3→原溶質(zhì)③NaHCO3→原溶質(zhì)、Ca(HCO3)2→CaCO3、Mg(HCO3)2→Mg(OH)2④FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶質(zhì)ZnCl2和NH4Cl溶液做除銹劑MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2，需要在干燥的HCl氣流中加熱。

酸堿中和滴定酸堿中和滴定本質(zhì)滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)，偏低。H++OH-=H2O，即n(H+)=n(OH-)，C標(biāo)V標(biāo)=C測(cè)V測(cè)，C測(cè)=C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)滴定管：先用水洗，再用待盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶：只用水洗，不能潤(rùn)洗開始液面在0刻度線以上，調(diào)液面后，液面在0刻度或0刻度線一下步驟取放待測(cè)液（讀數(shù)）、加酚酞滴定誤差儀器藥品儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)（滴定管夾）、錐形瓶、燒杯藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、水。滴定管不能混用：堿式滴定管——堿性溶液，酸式滴定管——酸性溶液（NaHSO3）和有氧化性的溶液（KMnO4/H+）特點(diǎn)：0刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，下端有一部分沒有刻度，全部容積大于它的最大刻度值，精確到0.01mL。洗滌檢漏甲基橙：紅色-3.1-橙色-4.4-黃色關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)定酸液或堿液的體積（用滴定管）準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（用酸堿指示劑）將待測(cè)液放入錐形瓶中，在下面墊白紙左手控制活塞（或玻璃球），右手懸搖錐形瓶，眼鏡看錐形瓶中液體顏色變化指示劑變色范圍分析石蕊：紅色-5-紫色-8-藍(lán)色酚酞：無色-8-淺紅（或粉紅色）-10-紅色變?yōu)榉秶笄也幻黠@，不用做滴定的指示劑方法：把所有操作可能產(chǎn)生的誤差，全分析到V標(biāo)的讀數(shù)上計(jì)算重復(fù)做2~3次，求平均值。滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，偏高。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失，偏高。滴定中，滴定管漏液，偏高。錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出，偏低。盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗，偏高。滴定中向錐形瓶加入蒸餾水，無影響。稱固體配NaOH溶液（待測(cè)液）時(shí)，混有Na2O，偏高。滴加接近終點(diǎn)時(shí)，退色后立刻讀數(shù)，偏低。滴定中，滴定管漏液，偏高。

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶解平衡方程式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)溶度積（KSP）KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n影響因素加水，正移，KSP不變升溫，多數(shù)正移（KSP變大）加入含有相同離子的電解質(zhì)，逆移，KSP不變應(yīng)用判斷溶解度陰陽離子比相同的，KSP越大，溶解度越大陰陽離子比不同的，進(jìn)行計(jì)算，也可只看數(shù)量級(jí)進(jìn)行估算。判斷沉淀的生成與溶解Q>KSP，過飽和，生成Q=KSP，飽和，平衡。Q<KSP，不飽和，溶解解釋：為何用BaSO4作鋇餐，而不用BaCO3。Ba2+中毒，可用Na2SO4溶液解毒。沉淀轉(zhuǎn)化水垢主要成分不是MgCO3，而是Mg(OH)2——MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2↑向NaCl、NaBr、KI溶液中逐滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色、再產(chǎn)生淡黃色、最后產(chǎn)生黃色沉淀。向AgNO3溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶液、最后加K2S溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀先后變?yōu)榈S色、黃色、黑色。除去污水中的重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Pb2+）FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)離子濃度<10-5mol·L-1，認(rèn)為離子除干凈離子共存因?yàn)樯沙恋?、氣體、弱電解質(zhì)（略）因?yàn)檠趸€原因?yàn)殡p水解附加條件Fe3+Br-、Fe2+、I-、SO32-(HSO3-)、S2-(HS-)NO3-/H+、MnO4-/H+、ClO-Al3+S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)、[Al(OH)4]-、SiO32-Fe3+注：NH4+與CH3COO-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)都是可以共存的，只能與水解能力很強(qiáng)的[Al(OH)4]-、SiO32-等不共存。無色溶液排除——MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+PH<7、加Mg放氣體、石蕊變紅、[OH-]=1×10-13mol·L-1——酸性PH>7、H2SiO3溶解、酚酞變紅、[H+]=1×10-13mol·L-1——堿性加Al放H2、[H+]水=1×10-13mol·L-1——可能酸性也可能堿性

離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系①離子濃度大?、陔姾墒睾恽畚锪鲜睾恽苜|(zhì)子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaHSO3(NH4)SO4CH3COONa、CH3COOH（1:1）NH4Cl、NaCl、NH3·H2O（1:1:1）HCN、NaCN（1:1）等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液①[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]③2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[Na+]④[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-①[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]②[NH4+]+[H+]=[OH-]＋[Cl-]③[NH4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]④[OH-]+[NH3·H2O]=[H+]①[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+②[Na+]+[H+]=[OH-]+[C