中考總復習化學（河南地區(qū)）15.題型三 物質的共存檢驗鑒別和除雜課件

題型三物質的共存檢驗鑒別和除雜第二部分河南中考題型過關《河南·中考》化學目錄（河南·中考）方法類型1物質的共存類型2物質的檢驗與鑒別類型3物質的除雜方法物質的共存是溶液中的物質相互間不發(fā)生化學反應。物質的檢驗,即對物質進行檢查驗證,證明物質的存在。物質的鑒別指的是對一定范圍內的幾種物質進行辨別。物質的除雜是指除去某物質中所含的雜質,使其變得純凈。河南中考中有關“物質的共存、檢驗、鑒別、除雜”的內容,主要涉及酸、堿、鹽之間的復分解反應,掌握酸、堿、鹽中的有關“離子對”是解答此類試題的關鍵。1.物質共存的條件(1)組內物質均可溶。(2)在同一溶液中,物質之間不發(fā)生化學反應,即構成物質的離子之間不會生成水、氣體或沉淀。2.常見不能共存的離子對物質的共存類型1Ba2+BaSO4Ag+AgClH+Cu2+NH4+Cu(OH)2Fe3+Fe(OH)3Mg2+Mg(OH)2H+Ba2+Ca2+CaCO3物質的共存類型1

藍淺綠黃OH-、CO32-、HCO3-OH-例1[2021預測]某溶液中存在較多的H+、SO_4^2"-"、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是 ()

A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+【思路分析】不同離子若能大量共存,則各離子間不能結合成沉淀、氣體或水。H+能和OH-結合生成H2O,二者不能大量共存;SO42-

能和Ba2+結合生成BaSO4沉淀,二者不能大量共存;NH4+與H+、SO42-

、Cl-間不能結合生成沉淀、氣體或水,故能大量共存;Cl-能和Ag+結合生成AgCl沉淀,二者不能大量共存。物質的共存類型1

C物質檢驗方法現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條①

CO2將氣體通入澄清石灰水②

CO將氣體通過灼熱的CuO后,再將生成的氣體通入澄清石灰水固體由③

色變?yōu)棰?/p>

色,澄清石灰水⑤

H2O(水蒸氣)將氣體通過無水CuSO4粉末無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色NH3聞氣味有氨味將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口試紙⑥

物質的檢驗與鑒別類型2

復燃澄清石灰水變渾濁紅變渾濁1.物質的檢驗(1)常見氣體的檢驗黑變藍離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊溶液溶液變①

測溶液的pHpH<7加入鎂條、鋅粒或碳酸鹽等②

加入CuO(或Fe2O3)粉末溶液變?yōu)樗{色(或黃色)OH-滴加紫色石蕊溶液溶液變③

滴加無色酚酞溶液溶液變④

測溶液的pHpH>7加入可溶性銅鹽(或鐵鹽)生成⑤

色(或紅褐色)沉淀

物質的檢驗與鑒別類型2

紅有氣泡產(chǎn)生藍紅藍(2)常見離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象Cl-滴加⑥

溶液和稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀滴加⑦

溶液和稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁滴加可溶性堿溶液,加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且有⑧

氣味的氣體

Cu2+觀察顏色⑨

Fe2+觀察顏色⑩

Fe3+觀察顏色

物質的檢驗與鑒別類型2AgNO3Ba(NO3)2刺激性溶液呈藍色溶液呈淺綠色續(xù)表溶液呈黃色物質的檢驗與鑒別類型2

【特別提醒】

進行物質檢驗時的敘述方式為:取少量待檢驗物質,加入檢驗試劑,若有某種現(xiàn)象產(chǎn)生,則該物質為(或含有)××。2.物質的鑒別(1)原理:依據(jù)物質具有的特殊物理性質、化學性質或發(fā)生反應時產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象進行區(qū)分與鑒別。如可根據(jù)物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象等進行鑒別,也可以利用物質反應時產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象,如生成沉淀、氣體或變色等進行鑒別。物質的檢驗與鑒別類型2

(2)鑒別方法Ⅰ.物理方法方法

舉例觀察法(顏色)Na2SO4溶液(①

色)與CuSO4溶液(②

色)

氯酸鉀固體(③

色)與高錳酸鉀固體(④

色)

銅片(⑤

色)與鐵片(⑥

色)

聞氣味白酒、白醋與蒸餾水濃硫酸與濃鹽酸(有揮發(fā)性,有⑦

氣味)

二氧化硫與二氧化碳加水法CaCO3(⑧

溶于水)與NaCl(⑨

溶于水)(溶解性不同)

NaOH、NaCl與NH4NO3固體(溶解時溶液的溫度變化不同),溶液溫度升高的是⑩

,溶液溫度降低的是

無水CuSO4與Na2CO3粉末(溶液顏色不同)磁吸法Cu、Fe,能被磁鐵吸引的是

無藍白紫紅紫紅銀白刺激性難易NaOHNH4NO3Fe物質方法(選用試劑)碳粉、鐵粉與氧化銅粉末加①

鐵片與銀片NaOH與Na2CO3NH4Cl與KCl加②

MgCl2溶液與NaCl溶液鹽酸與硫酸(加③

)

加鹽溶液稀鹽酸、CaCl2溶液與NaCl溶液(加④

)

NaCl溶液、NaOH溶液與稀硫酸(加⑤

)

加酸堿指示劑物質的檢驗與鑒別類型2

Ⅱ.化學方法:利用各物質的化學性質差異,選用合適的試劑,依據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行鑒別。酸(或稀鹽酸、稀硫酸)堿(或NaOH溶液等)BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液等]紫色石蕊溶液Na2CO3溶液(或K2CO3溶液等)進行物質的鑒別時,不能向試劑瓶中直接加入鑒別試劑,應先取樣,再鑒別。敘述方式為:分別取適量待鑒別的物質于試管中,加入鑒別試劑,若產(chǎn)生某種現(xiàn)象,則為其中的某種物質;若產(chǎn)生另一種現(xiàn)象,則為另一種物質。物質的檢驗與鑒別類型2特別題型物質鑒別方法黃金和銅鋅合金(假黃金)①加入鹽酸:有

的是銅鋅合金,反之為黃金

②灼燒:有

色物質生成的是銅鋅合金,反之為黃金

③加入少量CuSO4或足量AgNO3溶液:溶液顏色有變化的為銅鋅合金,無變化的為黃金純金屬及其合金純金屬和其合金互相刻畫:有明顯劃痕的為

,反之為

軟水和硬水加肥皂水,振蕩:產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是

,反之為

物質的檢驗與鑒別類型2(3)一些常見物質的鑒別氣泡冒出黑純金屬軟水合金硬水物質鑒別方法天然纖維和合成纖維灼燒聞氣味:有

氣味的是羊毛或蠶絲;無味的是棉或麻;產(chǎn)生特殊氣味的是合成纖維

熱塑性塑料和熱固性塑料加熱時熔化,冷卻后變成固體,加熱后又可以熔化的是熱塑性塑料;一經(jīng)加工成型,加熱也不再熔化的是熱固性塑料化肥①看顏色:

色的為磷肥;

②加堿性物質研磨,有

氣味氣體產(chǎn)生的為銨態(tài)氮肥(銨鹽)

物質的檢驗與鑒別類型2

(3)一些常見物質的鑒別燒焦羽毛灰白刺激性物質的檢驗與鑒別類型2

例2[2020湖南長沙]鑒別是利用物質的性質不同,采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質的方法正確的是 ()A.用水鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體B.用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體C.用Ba(OH)2溶液鑒別KCl、K2SO4、KNO3

三種溶液D.用CO2鑒別NaOH、KOH、Ca(OH)2三種溶液A例3[2021預測]某白色固體是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為確定其組成,同學們進行了如下實驗。步驟Ⅰ:取少量固體溶于足量水中,過濾得到白色固體a和無色溶液A。步驟Ⅱ:取白色固體a,滴加過量稀硝酸,固體部分溶解,有氣泡產(chǎn)生。(1)原固體中一定含有的物質是

。(2)實驗過程中產(chǎn)生氣體的化學方程式為

。(3)原固體中可能存在的物質是什么?請設計實驗驗證其是否存在?？赡艽嬖贜aOH。取少量白色固體于試管中,加入過量的BaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則NaOH存在,若溶液不變紅,則NaOH不存在。物質的檢驗與鑒別類型2

Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑物質的除雜類型3

1.原則①“不增”——不能引入新的雜質。②“不減”——操作過程中盡量不使被提純的物質損失,除雜試劑不能與被提純的物質反應。③“易分離”——除雜后的生成物及除雜試劑和被提純的物質易分離,雜質可轉化為氣體、沉淀等易分離除去的物質,或轉化為被提純的物質。④“回歸原狀態(tài)”——除雜過程中物質狀態(tài)可能發(fā)生改變,最終要讓主要物質回歸原狀態(tài),如粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中,最后的“蒸發(fā)”操作。【溫馨提示】原則①②與試劑的選用有關,原則③④與實驗操作的選擇有關。物質的除雜類型3

2.常見物質的除雜

(1)氣體的除雜。物質(雜質)除雜試劑及方法CO2(H2O)通過濃硫酸H2或O2(H2O)通過濃硫酸或堿石灰O2(CO2)先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸CO(CO2)先通過

溶液,再通過濃硫酸

CO2(CO)通過灼熱的氧化銅CO2(H2)先通過灼熱的氧化銅,再通過

CO2(HCl)先通過

溶液,再通過

H2(HCl)先通過

溶液,再通過

N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)NaOH濃硫酸飽和碳酸氫鈉濃硫酸NaOH濃硫酸物質的除雜類型3

(2)固體的除雜被提純物質及雜質的溶解性除雜方法及舉例一種可溶于水且不與水反應;另一種難溶于水得可溶性物質:溶解、過濾、蒸發(fā)結晶,如KCl(MnO2)、NaCl(泥沙)、CaCl2(CaCO3)得難溶性物質:溶解、過濾、洗滌、干燥,如MnO2(KCl)兩種均難溶于水用磁鐵吸引,如Fe(Cu)加足量稀硫酸,過濾,如Cu(Fe)、Cu(CuO)加足量硫酸銅溶液,過濾,如Cu(Fe)加熱,如CuO(Cu)高溫煅燒,如CaO(CaCO3)兩種均溶于水溶解、蒸發(fā)結晶,如NaCl(KNO3);溶解、降溫結晶,如KNO3(NaCl)(利用溶解度不同)物質的除雜類型3

(3)溶液中的除雜本質:除去雜質離子(原物質中不含的離子)。思路:利用不共存的離子對把雜質離子轉化為沉淀、氣體或水。確定除雜試劑的步驟:第一步:對比,找出雜質離子和非雜質離子;第二步:找出與雜質離子不共存、不與非雜質離子反應且不引入新雜質的離子,確定除雜試劑。如:除去NaCl溶液中的Na2CO3混合溶液中常見離子轉化為沉淀的方法物質的除雜類型3歸納總結常用Ba2+轉化為

沉淀

Cl-常用AgNO3轉化為

沉淀

Ba2+Mg2+常用可溶性堿轉化為

沉淀

Fe3+常用可溶性堿轉化為

沉淀

Cu2+常用可溶性堿轉化為

沉淀

常用Ca2+、Ba2+轉化為CaCO3、BaCO3沉淀或用酸轉化為

氣體

Ag+常用Cl-轉化為AgCl沉淀BaSO4AgClMg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2CO2物質的除雜類型3

例4[2019湖北咸寧]除去下列各物質中的少量雜質,方案合理的是 ()選項物質所含雜質方案AFe粉炭粉加入足量稀H2SO4,過濾、洗滌、干燥BNaOH溶液Ca(OH)2加入適量K2CO3溶液,過濾CCaOCaCO3加水溶解、過濾DKCl固體MnO2粉末加水溶解、過濾、蒸發(fā)D物質的除雜類型3

提分特訓題型三1.[2020鄭州外國語二模]化學興趣小組的同學分析某種無色透明的溶液中含有三種溶質,其中正確的是 ()A.HCl、Na2CO3、Na2SO4B.CuSO4、Ba(OH)2、NaClC.KNO3、HCl、Al2(SO4)3D.Na2SO4、HCl、Ca(OH)22.[2020三門峽一模]鑒別下列各組物質,選用試劑或方法(括號內)正確的是()A.二氧化碳和一氧化碳(聞氣味)B.水和過氧化氫溶液(二氧化錳)C.純堿和燒堿溶液(酚酞溶液)D.氯化鈉溶液和稀鹽酸(硝酸銀溶液)CB提分特訓提分特訓題型三B選項物質所含雜質除雜質選用方法ANa2CO3固體NaHCO3固體加熱BNaNO3NaOH滴加適量的稀鹽酸CCO2氣體CO氣體在氧氣中點燃DCaCO3CaO高溫煅燒3.[2020洛陽一模]除去下列物質中混有的雜質,所用試