2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點專攻練三(含解析)

PAGEPAGE12高頻考點專攻練(三)考點1鈉及其化合物1.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是 ()A.鈉在空氣中燃燒生成Na2OB.根據(jù)反應(yīng)Na+KClNaCl+K↑,知Na的金屬性強于KC.鈉燃燒時發(fā)出黃色(透過藍色鈷玻璃)的火焰D.實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄,應(yīng)放回原試劑瓶【解析】選D。鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,只有在常溫下才生成Na2O,A錯;反應(yīng)Na+KClNaCl+K↑是利用了K的低沸點,B錯;觀察Na燃燒時的火焰不能透過藍色鈷玻璃,C錯;實驗用剩的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶,不能隨意丟棄,以防失火,D正確。2.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?()【解析】選D。A項,如果為放熱反應(yīng),U形管左端液面下降,右端液面上升,正確;B項,CO2易與NaOH溶液反應(yīng),導(dǎo)致燒瓶壓強減小,可形成噴泉,正確;C項,鐵絲的焰色反應(yīng)為無色,可用來做純堿的焰色反應(yīng)實驗,正確;D項,套裝小試管加熱溫度較低,NaHCO3應(yīng)放在套裝小試管中,通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,錯誤。3.Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽,它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中,不正確的是 ()A.小蘇打能中和胃酸,對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過多癥,但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳氣體,可用于做饅頭C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體,可獲得NaHCO3沉淀【解析】選C。小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療,因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部脹氣,易造成胃穿孔,A項正確;NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,使得饅頭或面包暄軟多孔,B項正確;Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水來鑒別,C項錯誤;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀,D項正確?！炯庸逃?xùn)練】1.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是 ()A.鈉是銀白色金屬,質(zhì)軟,熔點相對較低,密度比水小B.Na2O2屬于堿性氧化物C.金屬鈉在空氣中長期放置,最終變?yōu)樘妓徕cD.Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成,但Na2O和Na2O2中氧的價態(tài)不同【解析】選B。A項,正確;B項,Na2O2屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,不正確;C項,金屬鈉切開后置于空氣中,發(fā)生反應(yīng):4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O,正確;D項,Na2O2中O為-1價,Na2O中O為-2價,正確。2.下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是 ()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B.鈉保存在煤油中,是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng),且鈉的密度比煤油大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)【解析】選A。NaHCO3溶液微熱,HCO3-水解程度增大,溶液的堿性增強考點2鎂、鋁及其化合物1.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A.鋁罐可久盛食醋B.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D.明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化【解析】選C。食醋中含有醋酸,能與鋁及氧化鋁反應(yīng),因此鋁罐不可久盛食醋,A錯誤;鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,B錯誤;氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng),可作胃酸的中和劑,C正確;明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,用于凈水,涉及化學(xué)變化,D錯誤。2.下列物質(zhì)的制備方法正確的是 ()A.氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.用鋁粉和MnO2制得錳D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁【解析】選C。硫化鈉和氯化鋁溶液反應(yīng),硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫,A錯誤;鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng),會生成氧化鎂,B錯誤;鋁熱法可冶煉錳,C正確;氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁來冶煉鋁,D錯誤。3.現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=2mol·L-1,c(Cl-)=7mol·L-1,要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分離開來,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液 ()A.140mLB.120mLC.200mLD.80mL【解析】選C。溶液中,n(Cl-)=0.1L×7mol·L-1=0.7mol,n(Mg2+)=2mol·L-1×0.1L=0.2mol,所以n(Al3+)=0.1mol,將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離出來,反應(yīng)后為NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知,n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.7mol+0.1mol=0.8mol,至少需要NaOH溶液的體積為0.8mol÷4mol·L-1=0.2L=200mL。4.某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示,請回答下列問題:(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行,其目的是

______________________________

______________________。

(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________。

(3)在稀釋、結(jié)晶過程中,稀釋的目的是

______________________________________________;

加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的________氣體的方法來代替。

(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去,寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。

【解析】(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行,是因為溫度越高,反應(yīng)速率越快。(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng),最后得到NaAlO2,鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,所以AlO(OH)與NaOH以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng),即反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO(OH)+NaOHNaAlO2+H2O。(3)AlO2-在溶液中會發(fā)生水解:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-,依據(jù)越稀越水解,可知加水稀釋是為了促進AlO2-的水解?！跋♂?、結(jié)晶”工藝中,也可以用偏鋁酸鹽與CO2反應(yīng)代替,即AlO2-+CO2+2H2O(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),雜質(zhì)是碳酸鈉,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉,從而除去碳酸根離子,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。(5)后續(xù)反應(yīng)中又生成氫氧化鈉,而開始時是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦,故該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。答案:(1)加快反應(yīng)速率(2)AlO(OH)+NaOHNaAlO2+H2O(3)促進AlO2-(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(5)NaOH【加固訓(xùn)練】1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如圖所示,圖中操作錯誤的是 ()A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②【解析】選A。由流程圖可知,反應(yīng)③得到的濾液為NaAlO2溶液,加入過量鹽酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀,應(yīng)通入過量CO2,操作④錯誤;Al(OH)3在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解,故操作⑤需要加熱,⑤錯誤。2.向甲溶液中緩慢滴加乙溶液,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中符合圖象的一組是 ()選項甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4【解析】選C。A項,向甲溶液中緩慢滴加NaOH溶液時,圖象中間一段沉淀質(zhì)量不變的反應(yīng)不存在,與圖象變化不符。B項,向甲溶液中緩慢滴加Ba(OH)2溶液時,不存在沉淀部分溶解的反應(yīng),與圖象變化不符。C項,在甲溶液中加入NaOH溶液時,NaOH先與鹽酸反應(yīng),沒有沉淀生成;隨后Al3+、Fe3+開始沉淀,當(dāng)兩種離子沉淀完全后,OH-和NH4+反應(yīng),此時沉淀質(zhì)量不變;最后OH-與Al(OH)考點3鐵、銅及其化合物1.(2019·荊州模擬)鐵是人類應(yīng)用較早,當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 ()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀【解析】選C。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2;+3價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色,但沒有沉淀產(chǎn)生,一般可以用此方法檢驗+3價鐵離子的存在。2.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是 ()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+【解析】選C。A項,由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知,b是鹽酸,錯誤;B項,操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾,操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶,所用儀器不相同,錯誤;C項,濾液Z和X中均含有氯化亞鐵,因此c為氯氣,正確;D項,高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色,因此不能用于檢驗是否含有亞鐵離子,錯誤。3.納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖所示:下列說法錯誤的是 ()A.保存溶液A時,應(yīng)加入少量鐵粉B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C.取濾液進行焰色反應(yīng),火焰為黃色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1【解析】選D。Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,所以在保存含F(xiàn)e2+的溶液時,需要加入鐵粉以防止其被氧化,A項正確;反應(yīng)中無元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),B項正確;濾液中含有Na+,所以進行焰色反應(yīng)時火焰為黃色,C項正確;Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3,所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2,D項錯誤。4.(2019·鞍山模擬)有一部分氧化的Cu—Fe合金粉末8.96g,現(xiàn)將其進行如下處理:下列說法正確的是 ()A.濾渣B中一定含有Cu,可能含有FeB.向濾液C中滴入KSCN溶液,溶液可能變紅色C.粉末中可能含CuO5.68gD.氣體A在標準狀況下的體積為22.4mL【解析】選D。A項,稀硫酸足量,鐵能完全溶解,則濾渣B一定不含F(xiàn)e;B項,該合金粉末部分氧化,則濾液C一定不含F(xiàn)e3+,因為Fe、Cu均能與Fe3+反應(yīng);C項,濾渣D為Fe(OH)3,濾渣灼燒后生成的固體為Fe2O3,則鐵元素n(Fe)=4.0.06mol,則CuO的質(zhì)量不超過8.96-0.06×56=5.6g;D項,濾液C為FeSO4、H2SO4,而n(Fe)=0.06mol,則參加反應(yīng)的硫酸為0.06mol,H+一部分與混合物中O結(jié)合為H2O,一部分生成氫氣,n(O)=8.96-4.8-56×0.0616=0.05mol,則生成H25.(2019·新余模擬)某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)稀硫酸應(yīng)放在________中(填寫儀器名稱)。

(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)________、打開開關(guān)________就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為________。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由______________________________。

(3)實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中,可采取的措施是__________________________________________________________。

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是__________。

A.用冷水洗B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,

滴定終點的現(xiàn)象是______________,通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為________(用字母a、c表示)。

【解析】(1)此實驗?zāi)康氖侵苽錃溲趸瘉嗚F,先用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵,此反應(yīng)在儀器2中進行,稀硫酸是溶液,應(yīng)盛放在分液漏斗中。(2)打開B、C,關(guān)閉A,利用儀器2中產(chǎn)生的氫氣,把儀器3中的空氣排盡,使裝置處于還原氛圍,然后關(guān)閉B,打開A,產(chǎn)生氣體壓強增大,把產(chǎn)生的FeSO4壓入儀器3中,產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀,氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,生成氫氧化鐵,對氫氧化亞鐵顏色的觀察產(chǎn)生干擾,所以要排盡裝置中的空氣,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。(3)將鐵粉換成鐵塊或鐵釘,可以防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中。(4)①因為硫酸亞鐵銨易溶于水,不溶于乙醇,應(yīng)該用乙醇洗滌,減少硫酸亞鐵銨的溶解,同時利用乙醇和水互溶,從而達到洗滌的要求,故選D。②利用高錳酸鉀的強氧化性,Fe2+的強還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化成Fe3+,Mn由+7價→+2,即MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,向溶液中滴加高錳酸鉀,高錳酸鉀顯紫紅色,因此滴定到終點:滴入最后一滴KMnO4因為第一次與第二次、第三次實驗數(shù)據(jù)相差較大,故舍棄,消耗高錳酸鉀溶液的體積為25.n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=5n(KMnO4)=25.00×10-3×c×5mol,則500mL溶液中含有n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=25.00×10-3×c×5×50025mol=2.5cmol,所以質(zhì)量分數(shù)=2.5c×392a×100%=980答案:(1)分液漏斗(2)BAC白色防止生成的氫氧化亞鐵被氧化(3)將鐵粉換成鐵塊或鐵釘(4)①D②MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色980c【加固訓(xùn)練】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是 ()A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線B.n1=0.75C.P點時,n(Fe2+)=0.5625molD.向P點溶液中加入銅粉,最多可溶解14.4g【解析】選C。該反應(yīng)可以看作兩步:①Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O,硝酸根過量,氫離子不足;②2Fe3++Fe3Fe2+。a表示Fe3+的關(guān)系曲線,故A正確;溶液中共有3molH+參加反應(yīng),消耗鐵為0.75mol,B正確;P點n(Fe2+)n(Fe3+),二者均為0.45mol,C錯誤;剩余0.45molFe3+,消耗0.225mol銅,質(zhì)量為14.4g,D正確?？键c4金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用1.(2019·宜昌模擬)下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是 ()①純鐵不容易生銹;②鈉著火用水撲滅;③鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬;④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會引起貧血;⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金;⑥磁性氧化鐵是Fe3O4A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥【解析】選A。①純鐵中沒有雜質(zhì),不容易形成原電池而進行電化學(xué)腐蝕,所以不易生銹,故①正確;②鈉是活潑金屬,和水劇烈反應(yīng),所以鈉著火不能用水撲滅,故②錯誤;③鋁是活潑金屬,在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜,阻止反應(yīng)進行,故③錯誤;④骨中缺鈣引起骨質(zhì)疏松,血液中缺鐵會引起貧血,故④正確;⑤青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金,故⑤正確;⑥Fe3O4有磁性,俗稱磁性氧化鐵,故⑥正確。2.利用金屬的活潑性不同,冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是 ()A.電解法、熱還原法、熱分解法B.熱還原法、熱分解法、電解法C.熱分解法、熱還原法、電解法D.電解法、熱分解法、熱還原法【解析】選A。根據(jù)金屬活動性順序表,金屬的冶煉方法可以分為:K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉用電解法(電解熔融的化合物);Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法;Ag、Hg的冶煉用熱分解法,從而可知,冶煉鋁用的是電解熔融的氧化鋁的方法,冶煉鐵用的是熱還原法,冶煉銀用的是熱分解法。3.我國晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”(注:丹砂即硫化汞)。下列說法正確的是 ()A.該過程中僅有物理變化,沒有化學(xué)變化B.該過程描述的是一個可逆反應(yīng)的兩個方向C.該過程涉及的反應(yīng)中包括HgSHg+SD.水銀有毒,所以生活中絕對不能使用【解析】選C。A項,丹砂燒之成水銀,發(fā)生反應(yīng):HgSHg+S,積變又成丹砂,發(fā)生反應(yīng):Hg+SHgS,均為化學(xué)