高考化學(xué)三輪沖刺分層專題特訓(xùn)卷題型分類練2 (含解析)

題型二工藝流程類(A組)1．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－[CuCl2]－。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下：回答下面問題：(1)反應(yīng)Ⅰ中被氧化的元素有________。(填元素符號)(2)濾渣Ⅱ的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2＋的離子方程式________________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(4)在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時，通入的SO2一般都要適當(dāng)過量，目的是________________________________________________________________________________________________。在CuCl的生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為________。(5)濾餅進(jìn)行醇洗的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時，當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)Cu2＋的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2＋)占總的n(Cu2＋)的百分比。在一定條件下Cu2＋沉淀率與沉淀前的Cl－、Cu2＋的物質(zhì)的量之比[n(Cl－)：n(Cu2＋)]的關(guān)系如圖所示。CuCl＋Cl－[CuCl2]－的平衡常數(shù)K＝6.5×10－2，則該條件下Cu2＋的最大沉淀率為________。(保留兩位小數(shù))。答案：(1)S、Cu、Fe(2)Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(4)將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化H2SO4(5)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化(6)增大氯離子濃度，CuCl＋Cl－[CuCl2]－平衡向右移動，使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]－(7)99.39%解析：(1)低品銅礦中有CuS、Cu2S、FeO，其中處于低價的有＋1價的Cu、－2價的S、＋2價的Fe，均能被氧化。(2)由流程可知所加試劑為NH3·H2O、NH4HCO3，沉淀Mn2＋，生成MnCO3，注意NH4HCO3拆成離子形式。(3)反應(yīng)Ⅱ主要是利用SO2將Cu2＋還原為CuCl沉淀，四步法寫出離子方程式。(4)由題給信息“CuCl在潮濕空氣中易水解氧化”，通入過量SO2一是使Cu2＋充分還原，二是防止生成的CuCl氧化，反應(yīng)中生成的H2SO4可循環(huán)利用。(5)“CuCl在潮濕空氣中易水解氧化”，利用醇洗便于快速干燥，以快速除去表面水分。(6)由題給信息“c(Cl－)較大時，存在CuCl＋Cl－[CuCl2]－”，部分CuCl轉(zhuǎn)化為[CuCl2]－。(7)沉淀最大時n(Cl－)：n(Cu2＋)＝1：1，設(shè)起始時n(Cu2＋)＝1mol，n(Cl－)＝1.1mol，設(shè)生成xmolCuCl，由銅元素守恒n[CuCl2]－＝(1－x)mol，剩余n(Cl－)＝[1.1－x－2(1－x)]mol＝(x－0.9)mol，K＝eq\f(c[CuCl2]－,cCl－)＝eq\f(1－x,x－0.9)＝6.5×10－2，x＝0.9939，最大沉淀率為99.39%。2．碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiOeq\o\al(2－,3)和WOeq\o\al(2－,4)完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)將礦石粉碎的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)固體(X)的化學(xué)式是________。(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是______________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為________。A．WO3B．氨水C．稀鹽酸D．NaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2＋時，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率(2)Fe2O3(3)2MnWO4＋2Na2CO3＋O2=2Na2WO4＋2MnO2＋2CO2(4)MnO2＋H2C2O4＋2H＋=Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時間減少；75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時間增多(5)C(6)向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌解析：(1)將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率。(2)黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)，從整個流程看出，濾液1進(jìn)行的一系列操作中，最終產(chǎn)生金屬鎢；濾渣1進(jìn)行處理后，加入鹽酸過濾后，得到二氧化錳，那么濾液中含有鐵元素，濾液中的鐵元素最終加熱、蒸干、灼燒后，可以得到氧化鐵固體；所以固體(X)的化學(xué)式是Fe2O3。(3)高溫條件下，MnWO4與Na2CO3、O2共同反應(yīng)生成Na2WO4、MnO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnWO4＋2Na2CO3＋O2=2Na2WO4＋2MnO2＋2CO2。(4)MnO2具有氧化性，在酸性條件下，能夠把草酸氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋H2C2O4＋2H＋=Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O；已知草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解；根據(jù)圖象可知：75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時間減少；75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時間增多。(5)根據(jù)信息：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiOeq\o\al(2－,3)和WOeq\o\al(2－,4)完全沉淀的pH分別為8、5可知，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，先使SiOeq\o\al(2－,3)變?yōu)楣杷岢恋?，然后再使WOeq\o\al(2－,4)變?yōu)镠2WO4沉淀。(6)因Na2CO3溶液水解顯堿性，如果溶液的堿性太強(qiáng)，易生成Mn(OH)2沉淀，所以應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8；用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌。3．鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。Ⅰ.鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。Ⅱ.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)“酸溶”時，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成1molPbSO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol?！八崛堋睍r所用試劑為H2SO4，能否改用鹽酸________(填“是”或“否”)理由是________________________________________________________________________。(如填“是”，此空可不填)。Fe2＋對此過程的催化作用可分為兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)中Fe2＋對應(yīng)的產(chǎn)物(中間產(chǎn)物)為________。(2)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是________(選填序號)。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將所得溶液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。答案：Ⅰ.Pb3O4＋4HNO3=2Pb(NO3)2＋PbO2＋2H2OⅡ.(1)1否鹽酸與PbO2反應(yīng)生成Cl2造成環(huán)境污染Fe3＋(2)①A、B②35%趁熱過濾解析：Ⅰ.PbO2為酸性氧化物不與HNO3反應(yīng)，故反應(yīng)的方程式為Pb3O4＋4HNO3=2Pb(NO3)2＋PbO2＋2H2O。Ⅱ.(1)反應(yīng)的方程式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可知生成1molPbSO4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol。由PbO2、PbO分析知Pb為變價金屬元素，PbO2具有強(qiáng)氧化性，可轉(zhuǎn)化為eq\o(Pb,\s\up6(＋2))，故可與鹽酸，反應(yīng)放出Cl2，造成環(huán)境污染。由金屬活動順序表知Fe比Pb活潑，故第一步不可能發(fā)生Pb＋Fe2＋=Fe＋Pb2＋，推知第一步為Fe2＋與PbO2反應(yīng)，故中間產(chǎn)物為Fe3＋。(2)①濾液Ⅰ的成分為NaOH、NaHPbO2，循環(huán)使用可以提高NaOH的利用率，減少NaHPbO2的損失也減少了PbO的損失提高了產(chǎn)率。②由圖可知為提高PbO的溶解度，需選用35%的NaOH溶液，為減少產(chǎn)品的損失，避免其對應(yīng)物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，故應(yīng)趁熱過濾。4．據(jù)報道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略)：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。請回答下列問題：(1)流程中將氟磷灰石粉碎的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括________________、過濾、洗滌、干燥等。(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為________kg。(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示，該電解裝置中，a區(qū)屬于________區(qū)(填“陽極”或“陰極”)，陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。答案：(1)增大氟磷灰石與濃硫酸反應(yīng)的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率(2)4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O(3)NH4Cl蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)326.4kg(5)陰極2H＋＋2e－=H2↑(6)4Ca5P3FO12＋21SiO2＋30Ceq\o(=,\s\up7(1500℃))20CaSiO3＋3P4＋SiF4↑＋30CO↑解析：氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)粉碎后加入濃硫酸，反應(yīng)生成氫氟酸、硫酸鈣、磷酸等，加入氯化鉀后用有機(jī)萃取劑，KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑，有機(jī)相中含有氯化氫，加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，因此副產(chǎn)品主要為氯化銨，水相中含有KH2PO4，經(jīng)過一系列操作得到KH2PO4晶體。(1)流程中將氟磷灰石粉碎，可以增大氟磷灰石與濃硫酸反應(yīng)的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)中生成了氫氟酸，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，因此不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽。(3)根據(jù)上述分析，副產(chǎn)品N的化學(xué)式為NH4Cl；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。(4)1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)中含有Ca5P3FO12的質(zhì)量為504kg，根據(jù)P元素守恒，理論上可產(chǎn)生KH2PO4的質(zhì)量為504kg×80%×eq\f(31×3,40×5＋31×3＋19＋16×12)×eq\f(39＋2＋31＋16×4,31)＝326.4kg。(5)根據(jù)圖示，應(yīng)該在a區(qū)生成KH2PO4，則鉀離子由b區(qū)移向a區(qū)，則a區(qū)屬于陰極區(qū)；陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。(6)用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ca5P3FO12＋21SiO2＋30Ceq\o(=,\s\up7(1500℃))20CaSiO3＋3P4＋SiF4↑＋30CO↑。(B組)5．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：回答下列問題：(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為________價；Na2B4O7可制備強(qiáng)還原劑NaBH4，寫出NaBH4的電子式：________________________________________________________________________。(2)濾渣A中除含有H3BO3外，還含有________；加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸，但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；加入MgO的目的是________________________________________________________________________。(4)堿性條件下，陰極上電解NaBO2溶液也可制得硼氫化鈉，其電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；“有效氫含量”(即每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力)可用來衡量含氫還原劑的還原能力，則NaBH4的有效氫含量為________(保留兩位有效數(shù)字)。答案：(1)＋3SKIPIF1<0(2)SiO2Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O=Na2SO4＋4H3BO3↓(3)ClO－＋Mn2＋＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去(4)BOeq\o\al(－,2)＋6H2O＋8e－=BHeq\o\al(－,4)＋8OH－0.21解析：由題中信息可知，硼鎂泥經(jīng)硫酸浸取后過濾除去濾渣A，濾渣A主要含H3BO3和SiO2，濾液中主要含MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4、CaSO4等；濾液中加入NaClO把Fe2＋氧化為Fe3＋、把Mn2＋氧化為MnO2，過濾除去濾渣B，濾渣B主要為MnO2；濾液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，除去濾渣C(石膏)，濾液冷卻結(jié)晶、過濾，即得到MgSO4·7H2O。(1)Na2B4O7·10H2O中Na、H、O的化合價分別為＋1價、＋1價、－2價，故B的化合價為＋3價；NaBH4為離子化合物，其由鈉離子和硼氫根離子組成，其電子式為SKIPIF1<0(2)濾渣A中除含有H3BO3外，還含有SiO2；加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O=Na2SO4＋4H3BO3↓。(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸，但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，則此黑色固體是MnO2，生成黑色固體的離子方程式為ClO－＋Mn2＋＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋；加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去。(4)堿性條件下，陰極上電解NaBO2溶液也可制得NaBH4，其電極反應(yīng)式為BOeq\o\al(－,2)＋6H2O＋8e－=BHeq\o\al(－,4)＋8OH－；NaBH4作為還原劑時，其中H由－1價升高至＋1價，故1molNaBH4可以失去8mol電子，相當(dāng)于4molH2的還原能力，故NaBH4的有效氫含量為eq\f(4mol×2g·mol－1,38g)＝0.21。6．某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10－1710－3910－3410－15現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：回答下列問題：(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，________________________________________________________________________________________________。(2)“酸浸”所使用的酸為________________________________________________________________________。(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是____________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“操作A”為________、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。(5)NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時，正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2)稀硫酸(或硫酸、H2SO4)(3)將Fe2＋氧化為Fe3＋c3(OH－)＝Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3＋)＝10－39/10－5＝10－34，c(OH－)＝10－11.3mol·L－1，則c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝10－2.7mol·L－1，pH＝2.7(4)冷卻結(jié)晶(5)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2O(6)NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－解析：(1)“堿浸”時除了氧化鋁與堿反應(yīng)外，還會有金屬鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(2)根據(jù)流程可知，最后產(chǎn)物為硫酸鹽，所以“酸浸”所使用的酸為稀硫酸(或硫酸、H2SO4)。(3)從圖表信息可知，氫氧化亞鐵的Ksp較大，而氫氧化鐵Ksp相對較小，因此“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，易于形成沉淀而除去；然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，c3(OH－)＝Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3＋)＝10－39/10－5＝10－34，c(OH－)＝10－11.3mol·L－1，所以c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝10－2.7mol·L－1，pH＝2.7。(4)從溶液中得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。(5)NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2O。(6)放電時為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH被還原為Ni(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－。7．某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：已知：MnCO3＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(焙燒))MnCl2＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O↑(1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為________；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)凈化包含三步：①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是________________________________________________________________________。③加入NH4F，除去Ca2＋、Mg2＋。(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)滴定法測產(chǎn)品純度Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2；Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；Ⅲ.取Ⅱ中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－，滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為________。答案：(1)500℃溫度過高，NH4Cl分解導(dǎo)致與MnCO3的反應(yīng)不徹底，使浸取率減小(或MnCO3分解發(fā)生其他副反應(yīng)，使浸取率減小或MnCl2揮發(fā)導(dǎo)致Mn損失或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低或高溫固體燒結(jié)，固體表面積減少等)(2)①M(fèi)nO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O②Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)(4)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原②99.14%解析：(1)由圖示得到，500℃時，錳的浸取率已經(jīng)很大，所以選取500℃即可，沒有必要選擇更高的溫度，因?yàn)闇囟仍礁?，能耗越大；溫度很高時，浸取率下降，有可能是高溫下氯化銨分解使反應(yīng)的量減少；可能是生成的氯化錳轉(zhuǎn)化為氣體離開體系；可能是高溫下發(fā)生副反應(yīng)，錳轉(zhuǎn)化為其他化合物。(2)①加入二氧化錳的目的是為了將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；②物質(zhì)中的雜質(zhì)主要是Fe、Ca、Mg、Al等元素，因?yàn)椴襟E③中除去Ca2＋、Mg2＋，所以步驟②加氨水調(diào)pH，是為了除去Fe和Al元素，所以沉淀主要是Fe(OH)3、Al(OH)3。(3)碳化結(jié)晶是向氯化錳溶液中加入碳酸氫銨和氨水，得到碳酸錳的固體，所以方程式為Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)。(4)①?、蛑谢旌弦旱?/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，此時溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定單質(zhì)碘，終點(diǎn)時，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)完全反應(yīng)，所以溶液褪為無色，所以終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原；②根據(jù)滴定中的反應(yīng)得到關(guān)系式：2Mn2＋～2MnO(OH)2～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，滴加的硫代硫酸鈉為20mL×0.1mol·L－1÷1000L/mL＝0.002mol，根據(jù)關(guān)系式Mn2＋為0.001mol，因?yàn)槭侨?/10進(jìn)行的滴定，所以Mn2＋為0.01mol，氯化錳也是0.01mol，質(zhì)量為115g·mol－1×0.01mol＝1.15g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.15g÷1.16g×100%＝99.14%。8．磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有________________________________________________________________________。(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))10CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4________H2SO4(填“>”或“<”)。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，________________________________________________________________________。(3)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF