高中化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)

第第22頁高中化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)第一章、從試驗學(xué)化學(xué)一、化學(xué)試驗平安1(1燙傷宜找醫(yī)生處理。Na2CO3(或NaHCO3濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。二、混合物的分別和提純分別和提純的方法過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停止加熱分別NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四、除雜留意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾1、物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。2(mol)6、02×102313、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(2)單位：g/molg、mol-1(3相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積1(Vm)(1(2)單位：L/mol2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度、(1BB(2)單位：mol/L(3)物/溶液的體積CB=nB/V2、肯定物質(zhì)的量濃度的配制主要操作a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5678BCDE1―2cm管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止、3、溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)其次章、化學(xué)物質(zhì)及其改變一、物質(zhì)的分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體100二、物質(zhì)的化學(xué)改變1可以對化學(xué)改變進行分類。依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：A和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有改變B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)的化合物，叫非電解質(zhì)。(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。、離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的應(yīng)。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題ABa2+SO42Ag+和ClCa2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的`離子不能大量共存：如HOHCH3COO-，OH-和HCO3-等。DFe2Fe3Cu2+、MnO4量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤推斷(六看)否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)3、氧化還原反應(yīng)中概念及其互相關(guān)系如下：第三章、金屬及其化合物一、金屬活動性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuO2與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特殊活潑的如Na等可以與H2O換出H2，特別金屬如AlH2。三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可四Na2CO3NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水 (但Na2CO3溶解度)溶液呈堿(酚酞變淺)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO32—+H+=HCO3—HCO3—+H+=CO2↑+H2O相同條件下放出CO2NaHCO3比Na2CO3與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32反應(yīng)實質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—與H2O和CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=HCO3—不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—=CaCO3↓不反應(yīng)主要用處玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用處比純金屬要廣泛。第四章、非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元903ⅣASi對比C4(SiO2)狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石SiO2好HF應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)SiO2應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽(Na2SiO3K2SiO3Na2SiO五、硅單質(zhì)與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：簡單得到一個電子形成氯離子Cl-七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===( 點 燃 )2NaCl2Fe+3Cl2===( 點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl稱為燃燒。Cl2的用處：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(照)2HCl+O2↑12HClO②制漂白液、漂白粉和漂粉精Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONaClOHClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3H2SO3SO2SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。十、一氧化氮和二氧化氮成二氧化氮：2NO+O2==2NO2NO以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO十一、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)及制取各種揮發(fā)性酸。3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉試驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣簡單液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(許多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于試驗室制取氨氣：(枯燥銨鹽與和堿固體混合加熱)NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿高中化學(xué)必修一學(xué)問點歸納總結(jié)2需水浴加熱的反應(yīng)有：(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定凡是在不高于100℃溫度改變平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。需用溫度計的試驗有：(1)、試驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60℃)(1)凡需要精確掌握溫度者均需用溫度計。(2溫度計水銀球的位置。Na化合物。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)含有醛基的化合物具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4KI、HCl、H2O26.能使溴水褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(5)較強的無機還原劑(如SO2KIFeSO4(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行——族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：3、元素金屬性和非金屬性推斷根據(jù)：①元素金屬性強弱的推斷根據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的推斷根據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)一、概念推斷：1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(推斷是否氧化還原反應(yīng))3電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。4電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5少無關(guān)。6少無關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。8Fe2+SO32-)。9、常見的氧化劑和還原劑：10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：【同步練習(xí)題】1.Cl2Na2S2O3S2O32-Cl2SO42A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-B.H2OC.依據(jù)該反應(yīng)可推斷氧化性：Cl2SO42-D.上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2答案：B點 撥 ： 該 反 應(yīng) 方 程 式 為 S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是還原劑是選B。2.(2023?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+ +6H+===3R2↑+3H2OA.R肯定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑D.RO3-中的R元素在全部的反應(yīng)中只能被還原答案：BR+5ⅤAⅦARO3-離子，ARH、O肯定為ⅦAB;RR;RO3-RD3.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH()A.失去1mol電子B.得到1mol電子C2mol電子DH-1，KH+H2O===KOH+H2↑置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。例、在H+Fe2+、Fe3+、S2-S中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ,既有氧化又有還原性的。二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況)1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成