人教版化學(xué)選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》檢測題(含答案)

資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1．下列能層的能量由低到高的順序是()A．K、M、N、L B．L、M、N、OC．M、N、Q、P D．M、N、P、O2．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素A．一定是金屬元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是過渡元素 D．可能是金屬元素也可能不是金屬元素3．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）A．CB．FC．SD．Na4．下列說法正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．電離能最小的電子能量最高C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同5．下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數(shù)均為6個6．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，下列說法正確的是（）A．元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區(qū)域B．含有元素種類最多的族是第IIIB族C．所有長周期中都含有18種元素D．元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角7．下列說法正確的是A．“電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍B．原子軌道即為電子的運動軌跡C．s軌道形狀為圓形，p軌道是“8”字形D．2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形更大8．如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型,④為近代量子力學(xué)原子模型。下列排列符合歷史演變順序的一組是A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②9．下列物質(zhì)組成元素間電負性差值可能大于1.8的化合物是()A．CH4 B．COC．NO2 D．Na2O10．下列說法正確的是()A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云是平面“8”字形的C．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子11．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為ls2）的原了，第一電離能較大D．因同周期元素的原了半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大12．諾貝爾化學(xué)獎獲得者卡普拉斯、萊維特和瓦謝勒開創(chuàng)了“多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型”，通過模型讓計算機做“幫手”來揭示化學(xué)反應(yīng)的過程。你認為該技術(shù)不可能觀測到的是A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B．反應(yīng)中原子的運動C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D．原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)13．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點均高B．X、Y、Z形成的化合物不止一種C．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D．Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵14．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③15．下列說法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8二、填空題16．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱），其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是______。（2）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是_____。（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2。其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號是。（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強弱，這種參照元素是。（填元素名稱）（5）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：。（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第____族。（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____縱行。（8）所含元素超過18種的周期是第____、___周期。17．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁?（1）A

元素基態(tài)原子的最外層有2

個未成對電子，次外層有2

個電子，其元素符號為______；（2）

B

元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B

的元素符號為______，

C的元素符號為______。（3）

D

元素的正二價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；（4）

E

元素基態(tài)原子的M

層能量最高的能級半充滿，N

層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E

的元素符號為_____________，

其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。18．下表列出了a～m13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置：(1)元素b為___________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。(2)元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號表示)；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號表示)。(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學(xué)鍵有__________，該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(4)根據(jù)元素周期表推測K元素及其化合物的性質(zhì)正確的是（____）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：K＞hB．K所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料C．K的最高正價為+6D．K的氫化物的沸點比NH3低(5)用高能射線照射含有10電子的d元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子（含有10電子），試寫出該陽離子的電子式：___________。19．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為____；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為_____。(3)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________________。(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。20．(12分)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題:（1）（4分）Ga與B同主族,Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是（2）硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時溶解度增大。①硼酸中B原子的雜化軌道類型為。②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和。③加熱時,硼酸的溶解度增大,主要原因是。④硼酸是一元弱酸,在水中電離時,硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式_。（3）立方氮化硼是一種新型陶瓷材料,結(jié)構(gòu)和形體都類似金剛石，是現(xiàn)時所知的幾乎最硬的物質(zhì)，化學(xué)式為BN,則立方氮化硼中B原子的雜化軌道類型為；1mol立方氮化硼中B-N的物質(zhì)的量為。三、推斷題21．下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應(yīng)的元素.請回答下列問題：(1)表中屬于ds區(qū)的元素是___________(填元素符號)它的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為____________，其中元素③的基態(tài)原子軌道表達式為___________；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學(xué)式為___________，它是_________________(填“極性”、“非極性”)分子。(3)某元素原子的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的最簡單分子X的電子式為___________。(4)元素⑤的電負性___________④元素的電負性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能___________原子序數(shù)為16的元素的第一電離能。(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________。(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。22．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿⑴寫出⑥的元素符號：___，⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖____，②的單質(zhì)的電子式_____，①的氫化物結(jié)構(gòu)式___。⑵在這些元素中，最不活潑的元素是____________（用元素符號作答）。⑶在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_________；（用化學(xué)式作答，下同）堿性最強的是_________；呈兩性的氫氧化物的是_________。⑷在這些元素中，原子半徑最大的是________（用元素符號作答）。⑸這些元素中形成的堿性最強的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________。四、實驗題23．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。（1）甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A___________，B__________，C___________；（2）C處反應(yīng)的離子方程式為________________________；（3）寫出乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；（4）A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________；（5）B處的實驗現(xiàn)象為___________________________。24．請按要求分別設(shè)計一個簡單易行的驗證實驗。（1）驗證鈉和鎂的金屬性強弱__________________________；（2）驗證硫和氯的非金屬性強弱________________________。五、計算題25．(1)已知氫有3種常見原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為________，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質(zhì)量之比為________。(3)2gAO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為__________。26．某原子x，它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng).若這種原子原子核內(nèi)有12個中子，（寫出必要的解題過程）求：(1)Z值______________和A值___________________，X元素名稱__________________；(2)X元素在周期表中的位置___________________；(3)把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。參考答案1．B2．D3．C4．B5．D6．B7．D8．A9．D10．A11．D12．D13．B14．C15．B16．（1）氯、HClO4（2）（3）Mg（4）鈉（5）188O（6）Ⅷ（7）17（8）六、七17．C或OFNaMn1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2)四VIIBCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1)18．硼K＞Mg＞ClCl－＞K＋＞Mg2＋離子鍵、（非極性）共價鍵2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2D19．Ti苯CCl4><Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O20．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（1分）C＞Be＞B（2分）（2）①sp2（1分）②氫鍵、共價鍵（2分）③加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵（2分）④H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+（2分）（3）sp3(1