人教版高中化學(xué)必修一檢測(cè)第二章水平測(cè)試(含解析)

第二章水平測(cè)試(時(shí)間45分鐘，滿(mǎn)分100分)一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共計(jì)48分)1．[2015·明一中期中昆]以下反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )催化劑A．2H2O2=====2H2O＋O2↑△B．2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2OC．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OD．FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl解析氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)為反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，解析四個(gè)反應(yīng)，只有A符合。答案A2．[2014南·京二十九中高一期中]以下有關(guān)水的化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．SO2＋H2O===H2SO3D．2F2＋2H2O===4HF＋O2解析在四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，A、B、D屬于氧化還原反應(yīng)。解析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，可知：A中，H2O作氧化劑，D中H2O作還原劑，B中H2O既不是氧化劑又不是還原劑。答案

B3．[2014

溫·州十校高一期中聯(lián)考

]以下關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．Fe(OH)3膠體擁有吸附性，可用于凈水B．膠體與其他分別系的實(shí)質(zhì)差異是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分別系卻沒(méi)有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．膠體的分別質(zhì)能夠經(jīng)過(guò)過(guò)濾的方法與分別劑分別解析B項(xiàng)，膠體與其他分別系的實(shí)質(zhì)差異是膠體粒子直徑大小不同樣；C項(xiàng)，膠體粒子直徑在1～100nm之間；D項(xiàng)，膠體粒子也能夠透過(guò)濾紙，不能夠用過(guò)濾法分別，可用滲析的方法分別。答案A4．以下列圖表示的一些物質(zhì)或看法之間的隸屬或包含關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是( )XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分別系混雜物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)解析X、Y、Z屬于包含關(guān)系，A、B、C選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)中氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)屬于交織關(guān)系，不吻合圖示的包含關(guān)系。答案D5．[2015·明一中高一期中昆]以下單、雙線(xiàn)橋的表示方法不正確的選項(xiàng)是( )解析在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為：答案B6．[2015·漢重點(diǎn)中學(xué)高一期中武]以下各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是( )A．H＋、Cl－、SO24－、K＋B．K＋、H＋、Na＋、HCO－3C．Cu2＋、K＋、SO24－、Cl－D．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋解析＋－＋－2＋B項(xiàng)，H與HCO3能發(fā)生反應(yīng)：H＋HCO3===H2O＋CO2↑；C中，Cu水溶液呈藍(lán)色；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。答案A7．[2014江·蘇啟東中學(xué)高一月考]現(xiàn)有以下反應(yīng)，其中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )點(diǎn)燃①鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2△③氯化鈉溶液和濃硫酸混雜加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)=====Na2SO4＋2HCl↑△④二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O點(diǎn)燃⑤氫氣在氯氣中燃燒：

H2＋Cl2=====2HClA．①②

B．①③C．①④

D．①⑤解析

化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；

判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，重點(diǎn)是看有無(wú)化合價(jià)的變化。答案D8．[2014南·京二十九中高一期中]現(xiàn)有十種物質(zhì)①純堿、②生石灰、③甲烷、④燒堿、⑤酒精、⑥液氧、⑦干冰、⑧碳酸氫銨、⑨維生素C、⑩水銀，以下分類(lèi)正確的選項(xiàng)是( )A．單質(zhì)：⑥⑦B．氧化物：②⑥C．堿：①④D．有機(jī)物：③⑤⑨解析在10種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是⑥⑩，屬于氧化物的是②⑦，屬于堿的是④，屬于鹽的是①⑧，屬于有機(jī)物的是③⑤⑨。答案D9．[2014·爾濱三中高一期中哈]以下離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓解析A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀H2SO4不能夠生成Fe3＋；C項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，除生成Mg(OH)2積淀外，還有BaSO積淀生成，正確的離子方程式為Mg2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－44===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。答案B10．[2014銀·川一中高一期末考試]已知2MOyx－＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，則MOyx－中的M的化合價(jià)為()A．＋3B．＋4C．＋6D．＋7解析由離子方程式的電荷守恒可知x－－x為1，由氧元素守恒可知y為4，故MOy為MO4，的化合價(jià)為＋7。答案D11．[2015·江溫州四校高一聯(lián)考浙]有人欲配制以下含有四種不同樣陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是( )A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO－3B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO24－C．Na＋、H＋、NO－3、OH－＋＋－、OH－D．NH4、Ag、HCO3解析實(shí)為離子共存問(wèn)題，A項(xiàng)中H＋、HCO3－不共存；C項(xiàng)中H＋和OH－不共存；D項(xiàng)中OH－和NH＋4、Ag＋、HCO－3均反應(yīng)。答案B12．[2015寶·雞高一檢測(cè)]以下物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )A．CuB．熔融的MgCl2C．液態(tài)硫酸D．蔗糖解析Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；硫酸是電解質(zhì)，但液態(tài)不導(dǎo)電；MgCl2是電解質(zhì)，熔融時(shí)能導(dǎo)電。答案B13．[2014·州高一期末錦]離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能夠代表的物質(zhì)是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤解析2－與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4白色積淀，故②④均不能夠夠；CH3COOH是弱SO4酸，⑤也不能夠夠。答案C14．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是

(

)A．N2

B．N2O3C．HNO3

D．NO2解析亞硝酸中氮元素的化合價(jià)為＋3，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)要低于＋3價(jià)。N2中N呈0價(jià)，N2O3中N呈＋3價(jià)，HNO3中N呈＋5價(jià)，NO2中

N

呈4價(jià)。吻合題意的只有A。答案A15．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O－－B．CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH===HCO32＋3＋＋2Cl－C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe＋Cl2===FeD．少量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O解析A項(xiàng)，所給離子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物質(zhì)，離子方程式中漏寫(xiě)了SO42－與Ba2＋的離子反應(yīng)；B項(xiàng)，少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，因NaOH是過(guò)分－2－－2－的，則NaOH可與HCO3進(jìn)一步反應(yīng)，生成CO3，正確的離子方程式為CO2＋2OH===CO3＋H2O；C項(xiàng)，所給離子方程式誠(chéng)然表示Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)也相等，但兩邊離子所帶電荷不守恒；D項(xiàng)，Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時(shí)澄清溶液應(yīng)寫(xiě)成離子形式，通入的CO2是少量的，故生成的CaCO3不溶解。答案D16．以下物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )A．濃硫酸的體積增大B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解解析A項(xiàng)，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，4Al＋3O2===2Al2O3，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，氫氧化鈉吸取空氣中的水分表面發(fā)生潮解，不是氧化還原反應(yīng)。答案

B二、非選擇題

(本題共

4小題，共

52分)17．(12

分)[2014

湖·南長(zhǎng)沙一中高一期中

]關(guān)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，

分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可取代的。(1)現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。依據(jù)不同樣的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同樣，找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法)：___________________________________________________；②___________________________________________________。從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式_______________________________________。(3)誠(chéng)然分類(lèi)的方法不同樣，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著必然的關(guān)系，用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系______。(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分別系中的________和_____，用____________能夠鑒別(填化學(xué)專(zhuān)用名詞)。答案(1)①CO常溫常壓下是氣體，其他是固體②CO非金屬氧化物，其他是金屬氧化物高溫(2)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)18．(16分)[2014廣·東省東莞市質(zhì)檢](1)小蘇打是某種治療胃酸過(guò)多的胃藥的主要成分，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

_____________。(2)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生以下的反應(yīng)：

2KNO3＋CS===K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中氧化劑是________；還原劑是________。解析(1)胃酸的主要成分為鹽酸，小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；(2)反應(yīng)2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑中，KNO3中氮元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降為＋4價(jià)，硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)由0價(jià)降為－2價(jià)，所以氧化劑為KNO3和S，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)高升到＋4價(jià)，還原劑是C。答案(1)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(2)KNO3和SC19．(10分)鐵在人體中的含量只有0.004%，不足掛齒，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸取，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)恩賜含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食品中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸取。(1)在人體中進(jìn)行Fe2＋錯(cuò)誤!Fe3＋的轉(zhuǎn)變時(shí)，①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作________劑。(2)服“用維生素C，可使食品中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中作________劑，擁有________性。(3)市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種麥片中含有微量的顆粒微小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。解析(1)中Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，化合價(jià)高升被氧化，所以Fe2＋作還原劑；而Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)?＋，化合價(jià)降低，所以3＋作氧化劑。FeFe3＋2＋，使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素C作還原劑，具(2)維生素C能將Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e有還原性。(3)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，離子方程式是＋Fe＋2H===Fe2＋＋H2↑。答案(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑20．(14分)(1)從氧化還原的角度解析水在以下化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度解析)。①電解水：_________________________________________。②鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：__________________________________________________________________________________________________________。③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：_______________。④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：______________。(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水辦理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛伏危害的物質(zhì)。工業(yè)上能夠用以下方法制備ClO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。在下面的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋3＋－＋Cl2===2Fe＋2Cl，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明擁有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_(kāi)________。足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為_(kāi)_________。解析(1)所以在反應(yīng)①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應(yīng)②中水只作氧化劑，在反應(yīng)③中H2O只作還原劑，在反應(yīng)④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。(2)該反應(yīng)中，H2O2中的氧元素化合價(jià)高升，則H2O2為還原劑被氧化，氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的