化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課件

化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值，為平均值。表示反應(yīng)速率時(shí)要注明是用某物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。注意

例1向一個(gè)容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有1.6molSO2,

求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比2SO2+O2＝

2SO3起始

4mol2mol·0mol變化

2.4mol1.2mol2.4mol反應(yīng)末

1.6mol0.8mol2.4mol

v(SO2)＝(4mol－1.6mol)÷2L2s＝0.6mol/L·sv(O2)＝(2mol－

0.8mol)÷2L2s＝0.3mol/L·sv(SO3)＝(2.4mol－0mol)÷22s＝0.6mol/L·s注意：1、同一反應(yīng)中不同的反應(yīng)物的反應(yīng)速率是可能不同的；2、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

例2在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為

5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得

V(NH3)=0.4mol/（L.min），

(1)分別用VN2=VH2=

(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2)為

C(H2)_________。例3

在500mL的密閉容器中，裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率 V（H2）=0.3mol/（L·min）。求3分鐘末時(shí)NH3的濃度？求氫氣的轉(zhuǎn)化率。0.7mol/L10%N2+3H22NH3起始（mol)1.50.5·0.05反應(yīng)末mol)1.350.050.35變化

(mol)0.150.450.3三步法：起、變、末C（NH3）=0.7mol/L例4、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______________.提示：以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。④>③=②>①5、根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________CABV(A)＝(8-2)÷2=3mol/L·minV(B)＝(8-4)÷2=2mol/L·minV(C)＝(6-0)÷2=3mol/L·s3A+2B=3C化學(xué)反應(yīng)速率影響因素濃度---對(duì)固體來講,濃度可視為常數(shù)壓強(qiáng)---只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有效溫度---升高10度,速率成倍數(shù)提高催化劑---對(duì)速率影響最大表面積---主要對(duì)固體和液體反應(yīng)時(shí)有效【1】：反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？

A、增加碳的量

B、容器的體積縮小一半

C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍

D、保持壓強(qiáng)不變充入N2。★增加或減少固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒影響★總壓變化時(shí)要考慮濃度是否變化，才去判斷對(duì)反應(yīng)速率的影響無大無小【2】溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的a

倍，現(xiàn)升高了50℃現(xiàn)反應(yīng)速率是原來的多少倍？【3】對(duì)于反應(yīng)I2(氣)+H2(氣)2HI(氣),采取下列措施時(shí)，正逆反應(yīng)速率如何變化？

A、縮小體積

B、保持體積不變，通入稀有氣體HeC、保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體HeD、保持壓強(qiáng)不變，通入HI氣體1mola5大、大無、無小、小小、大【4】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍D【5】將固體NH4Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)ｃ（H2）＝0.5mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1

則NH3的濃度為（）

A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1

C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－12HI(ｇ)

H2(ｇ)＋I(xiàn)2(ｇ)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)D【6】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3

V1

（填＞;＝;＜），且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

0.0131.0催化劑>>吸熱【7】工業(yè)制取硫酸是一種一種連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測(cè)知進(jìn)入接觸室時(shí)混合的氣體（396K、8kPa，主要在成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3.s-1，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3.s-1。與此有關(guān)的以下說法中正確的是----------()（A）單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10:9（B）導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2（C）此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%（D）SO2催化氣體反應(yīng)是吸熱反應(yīng).A、B【8】將一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)N2O4(氣)，2min末，測(cè)得固體減重6.20g，且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是___A.2min后容器內(nèi)C(NO2)=0.04mol/L B.2min內(nèi)V(O2)=0.0125mol/(L·min)C.混合氣體的平均密度為3.1g/L D.混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11%化學(xué)平衡定義注意化學(xué)平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提條件：正反應(yīng)速率V正=逆反應(yīng)速率V逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)：(2)等：(3)定：(4)變：重要題型：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）正反應(yīng)速率V正=逆反應(yīng)速率V逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?；瘜W(xué)平衡【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2

2NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC3、等效平衡問題：化學(xué)平衡外界條件相同時(shí)，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。（3）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。（1）外界條件相同：通?？梢允洽偻琓同V，②同T同P例如：在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2+I22HI,達(dá)到平衡。（同T、同V）濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于【例題4】在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（）

A、[3molC+1molD]B、[1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD]C、[1molA+0.5molB+1.5molC]D、[4molA+2molB]A、B（2）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是

a%）的是（）

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D【一】同T同V下A、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說：B、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：【二】同T同P（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量成比例。等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量成比例。等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量均相同。等效平衡的判斷【例5】在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（）

A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2O

C.1molCO２、1molH2OD.1molCO２

1molH２

1molH2O【例6】某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。

[2]若X=0.75,則Y---------，Z---------------。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3【例7】在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD【例8】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC【例9】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a【例10】在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)，N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)，已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，填寫表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a【例11】已知T℃、p

kPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2

mol

X和1

mol

Y，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為

，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為

。（2）若另選一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使4molX和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為

。（3）若控制溫度仍為T℃，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an（Y）<n（X）<bn（Y），其中a為

，b為

。2.5V0.45/3V1/25【例12】在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（）A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、2molA+1molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x>0.7)A、B、C（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%的是

A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、3molA+1.5molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+3molC+xmolD(x>0.4)（3）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是

A、6molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、3molA+1.5molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+3molC+xmolD(x>0.4)A、B、C、DB、C、D化學(xué)平衡【平衡的移動(dòng)】當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

勒沙特列原理【平衡移動(dòng)的本質(zhì)】－－－V正＝V逆當(dāng)V正>V逆－－－平衡向正方向移動(dòng)當(dāng)V正<V逆－－－平衡向逆方向移動(dòng)注意：①只適用于已建立平衡狀態(tài)的體系；②只改變一個(gè)條件；③平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”，而不是“消除”這種影響。條件變化正逆正、逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向平衡轉(zhuǎn)化率濃度增大反應(yīng)物濃度增大不變正＞逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大(另一反應(yīng)物)減小反應(yīng)物濃度減小不變正＜逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小增大生成物濃度不變?cè)龃笳寄嫦蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)減小減小生成物濃度不變減小正＞逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大濃度對(duì)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)或縮小氣體體積增大增大反應(yīng)前后氣體體積不變，正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相同，正＝逆不移動(dòng)不變正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，正增大的倍數(shù)＞逆增大的倍數(shù)。向氣體體積減小，即正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，正增大的倍數(shù)＜逆增大的倍數(shù)。向氣體體積減小，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小減小壓強(qiáng)或增大氣體體積減小減小反應(yīng)前后氣體體積不變，正、逆反應(yīng)速率減小倍數(shù)相同，正＝逆不移動(dòng)不變正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，正減小的倍數(shù)＞逆減小的倍數(shù)。向氣體體積增大，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，正減小的倍數(shù)＜逆減小的倍數(shù)。向氣體體積增大，即正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大條件變化正逆正、逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高反應(yīng)溫度增大增大吸和放都增大，但吸增大的倍數(shù)＞放增大的倍數(shù)。向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。吸熱反應(yīng)為正反應(yīng)增大，反之減小。降低反應(yīng)溫度減小減小吸和放都減小，但吸減小的倍數(shù)＞放減小的倍數(shù)。向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。放熱反應(yīng)為正反應(yīng)增大，反之減小。使用催化劑增大增大等同地改變正、逆反應(yīng)速率，正＝逆不移動(dòng)，但能縮短平衡建立的時(shí)間。不變溫度和催化劑對(duì)平衡的影響條件變化正逆正、逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向平衡轉(zhuǎn)化率1

化學(xué)平衡移動(dòng)不是由內(nèi)因造成的，而是由外因，即條件的變化所引起?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)實(shí)質(zhì)上是外部條件的改變對(duì)平衡體系的正、逆反應(yīng)速率不公正的影響，造成正、逆反應(yīng)速率的均衡被打破的結(jié)果。因此，凡能不等同地改變正、逆反應(yīng)速率的條件都能引起平衡移動(dòng)。2

平衡移動(dòng)，一般會(huì)造成速率、平衡濃度、百分含量等都發(fā)生變化，但速率、平衡濃度變了，并不意味著平衡一定發(fā)生移動(dòng)。如催化劑的影響，以及對(duì)于反應(yīng)前后氣體無體積變化的反應(yīng)中壓強(qiáng)的影響，都有速率變化，而無平衡移動(dòng)。因此，平衡移動(dòng)與否應(yīng)該看百分含量是否改變。3

物質(zhì)的量濃度既與溶質(zhì)物質(zhì)的量有關(guān)，也與溶液體積有關(guān)。因此，只有定容時(shí)，平衡右移，生成物的濃度才增加。4

物質(zhì)的百分含量既與本身物質(zhì)的量或氣體體積有關(guān)，也與總的物質(zhì)的量或氣體總體積有關(guān)。因此，只有不改變體系總質(zhì)量時(shí)，平衡右移，生成物的百分含量才會(huì)增加。即此時(shí)物質(zhì)的量、濃度、產(chǎn)率和百分含量才會(huì)有一致的關(guān)系。有關(guān)平衡移動(dòng)的一些規(guī)律和注意問題(5)同一反應(yīng)中不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般并不相等，相等只是偶然的巧合。但如果兩反應(yīng)物的起始濃度或起始物質(zhì)的量，或起始?xì)怏w體積之比剛好等于化學(xué)方程式中兩反應(yīng)物的系數(shù)之比，那末兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相等。生成物的產(chǎn)率也類似于此有關(guān)平衡移動(dòng)的一些規(guī)律和注意問題(6)對(duì)于2HIgH2g＋I(xiàn)2g，增加HI的量，轉(zhuǎn)化率不變(7)對(duì)氣體反應(yīng)來說，濃度和壓強(qiáng)的影響是相同的，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)質(zhì)上是濃度變化的影響；但二者又有區(qū)別，壓強(qiáng)只對(duì)氣體反應(yīng)有影響，而濃度則對(duì)氣體反應(yīng)和溶液反應(yīng)皆有影響；改變壓強(qiáng)是對(duì)整個(gè)平衡體系而言，而濃度的改變可以是任意反應(yīng)物或生成物。因此，在解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，要從濃度的變化去考慮[例1]在一定條件下，N2O4(1)保持容器容積不變，通入二氧化氮使體系壓強(qiáng)增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)N2O4分解率________。

(2)保持容器容積不變，通入氖氣使體系壓強(qiáng)增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)N2O4分解率________。

(3)保持壓強(qiáng)不變，通入二氧化氮使體系的容積增加一倍，則達(dá)到平衡時(shí)N2O4分解率________。

(4)保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)N2O4分解率________。2NO2－Q可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，填入N2O4分解率與原分解率的比較情況(增大、減小、不變)。[例2]一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）zC（氣），達(dá)平衡后測(cè)得氣體的濃度為0.5摩/升。恒溫下將容器擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新平衡，測(cè)得A濃度為0.25摩/升。下列敘述中正確的是（）(A)x+y＞z(B)平衡向右移動(dòng)(C)B的轉(zhuǎn)化率提高(D)C的體積百分含量降低[例3]在C（s）＋CO2（g）2CO（g）－172kJ的平衡體系中，下列說法中錯(cuò)誤的是（）(A)減小壓強(qiáng)，混合氣體的平均分子的相對(duì)質(zhì)量減小(B)保持溫度和混合氣體總體積不變，加入一定量CO2，達(dá)到新平衡后，混合氣體的平均分子的相對(duì)質(zhì)量減小(C)保持溫度和氣體體積不變的條件下，加入一定量N2

平衡不會(huì)移動(dòng)(D)向平衡體系中加入一定量CO2，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到新的平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將增大[例4]反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，再向容器中通入一定量O2，下列說法正確的是（）(A)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定減小(B)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定不增大(C)平衡不移動(dòng)，只增大容器內(nèi)壓強(qiáng)(D)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大[例5]有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2與O2的混和氣體，并使A和B容積相等(見下圖)在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器____，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_____。(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的氬氣，A容器化學(xué)平衡___移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡____移動(dòng)(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到新平衡時(shí)：A容器中SO3的百分含量____(增大、減小、不變。下同)，B容器中SO3的百分含量____。2SO3(氣)[例6]在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如右圖），容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2，若反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此回答問題：

(1)若保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的份數(shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①a=1，c=2，則b=

，在此情況下，反應(yīng)起始向方向進(jìn)行。（填“正”或“逆”）②若需規(guī)定反應(yīng)起始時(shí)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是。

(2)在上述裝置，若需控制平衡后的混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

2NH3+Q3A(g)+2B(g)

C(g)[例7]一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的N2氣體，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3:2，右室內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)開始前活塞停留在離左端1/4處（如圖），反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間。012 3 4

試回答下列問題：①右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為

，物質(zhì)的量之比為

。②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A的轉(zhuǎn)化率為

。③原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，那反應(yīng)前活塞相對(duì)于原來的1/4處將

（填“偏左”、“偏右”或“不變”），達(dá)平衡時(shí)，活塞相對(duì)于中間位置將

（填“偏左”、“偏右”或“不變”）。A的轉(zhuǎn)化率將

（填“變大”、“變小”或“不變”）。N2[例8]在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向時(shí)進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于_____。(MCE96.31)(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A

的物質(zhì)的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：______________________________?；瘜W(xué)平衡圖象[圖象問題包括利用圖象解題和根據(jù)題意作圖]

前者圖象是已知條件，要求明白坐標(biāo)軸代表的是什么量，弄清圖中曲線的形狀和涵義，找出相關(guān)的化學(xué)規(guī)律和關(guān)系解題；后者圖象是解答結(jié)果，要求通過相關(guān)條件找出“起點(diǎn)、終點(diǎn)和拐點(diǎn)”，弄清圖線是“直線、弧線和曲線”，然后正確作圖。[例1]可逆反應(yīng)nX(g)＋Y(g)－Q(Q＞0)的X％與溫度關(guān)系如下圖所示，圖中曲線上a、d點(diǎn)是代表平衡時(shí)X％與溫度關(guān)系的兩點(diǎn)，b、c兩點(diǎn)是反應(yīng)混合物未平衡時(shí)的兩點(diǎn)。若研究時(shí)于密閉容器中以定壓進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)V正＞V逆時(shí)，則在右圖中，表明此種情況下的點(diǎn)是()A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)mZ(g)B[例2]反應(yīng)2X(g)＋Y(g)＋熱量，在不同溫度(T1和T2)

及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n

Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)

的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

B.T1＜T2，p1＞p2C.T1＞T2，p1＞p2D.T1＞T2，p1＜p22Z(g)A.T1＜T2，p1＜p2C[例3]可逆反應(yīng)2A(g)＋nB(g)，在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，測(cè)得C的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖。

根據(jù)圖分析，P1、P2的大小關(guān)系為________________；反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是________________；該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。

mC(g)P2＞P1m＞2＋n吸[例4]可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)＋dD(g)＋Q

試根椐下圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1比p2________(填大、小)；

(2)體積(a＋b)比(c＋d)_______(填大、小)；

(3)溫度t1℃比t2℃_______(填高、低)(4)Q值是______(填正、負(fù))

cC(g)(1)小(2)小(3)高(4)負(fù)[例5]對(duì)于反應(yīng)xA(g)＋B(s)＋D(s)A的百分含量與外壓強(qiáng)有如下圖的關(guān)系，

(容器體積、溫度不變)則：

(1)P點(diǎn)左面曲線表示為_________

(2)X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是：yC(g)A％壓強(qiáng)0P

·

(1)在未達(dá)平衡前的情況

(2)＜；達(dá)到平衡點(diǎn)P后加壓，

A％增加，說明平衡向左移動(dòng)了【例6】相等物質(zhì)的量的X氣體和Y氣體混合后，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Xg＋YgnZg。保持壓強(qiáng)不變，經(jīng)時(shí)間t，

Z氣體在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系如圖Ⅰ所示。 1

此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是填吸熱或放熱

反應(yīng)。 2

T1表示此反應(yīng)在時(shí)間t內(nèi)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)的填最高或最低

溫度。若保持T1不變此時(shí)間為t1，請(qǐng)?jiān)趫DⅡ上描繪出Z%與時(shí)間t的關(guān)系曲線。 3

在T＜T1的某一溫度時(shí)，該反應(yīng)能否建立平衡填能或不能 4

若在T2時(shí)增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡時(shí)Z%將增大，則化學(xué)方程式中n的取值為

。

1

放2

最低；3

不能41【例7】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+Q,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（）

(A)a+b＞cQ＞0(B)a+b＞cQ＜0(C)a+b＜cQ＜0(D)a+b=cQ＞0A【例8】某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(D)達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率C【例9】在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、

p為系數(shù)，且m+n＞pQ＞0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P

關(guān)系正確的是（）

【例10】由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是()(A)反應(yīng)物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)化學(xué)平衡計(jì)算計(jì)算模式：

mA＋nBpC＋qD初始量a

b

c

d變化量

x

平衡量【a－x】【b－】【c－】【d－】

注意：初始量、變化量和平衡量可以是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，對(duì)于氣體還可用相同條件下的體積?？蔀榫唧w數(shù)值，也可為相對(duì)量。對(duì)反應(yīng)物而言，變化量為消耗量，對(duì)生成物而言，變化量為增加量。

變化量是平衡計(jì)算的關(guān)鍵，因?yàn)樽兓渴冀K是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比。

計(jì)算例題集錦【例1】溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的

2－4倍。若反應(yīng)在50℃時(shí)需2h完成，當(dāng)反應(yīng)溫度改在200℃時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)最多需要的時(shí)間約是()

A.20sB.0.22sC.0.4sD.1sB【例2】若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍。10℃

時(shí)某反應(yīng)的速率為0.1mol/(L·s)，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L·s)，其它條件不變時(shí)反應(yīng)溫度應(yīng)是

()

A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃C【例3】把下列四種X的溶液分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL2mol／L

鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.20mL3mol／LB.20mL2mol／L

C.10mL4mol／LD.10mL2mol／LA【例3】在容積分別為10L與5L的A、B兩恒容密閉容器中分盛同量SO3(g)。使A中SO3在400℃時(shí)分解，10s后測(cè)得SO3

分解率為20%；使B中SO3在500℃時(shí)分解，5s后測(cè)得

SO2的體積分?jǐn)?shù)為20%。求A、B兩容器中SO3的分解速率比。計(jì)算例題集錦【例4】加熱N2O5，按下式分解：N2O5N2O3＋O2，N2O3又按N2O3N2O＋O2分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN2O5加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣濃度為4.5mol/LN2O3的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為A.0.9mol/LB.1.5mol/LC.2.38mol/LD.2.88mol/L(A)計(jì)算例題集錦【例5】在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX(g)和1molY(g)進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某時(shí)刻測(cè)定產(chǎn)物的濃度，不可能的是() A.Z＝0.75mol/LB.Z＝1mol/LC.W＝1mol/LD.W＝0.8mol/LC【例6】在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)

反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是(MCE98.23.) A.2B.3C.4D.5(A)計(jì)算例題集錦【例7】反應(yīng)2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為2p%，則x的值為

A.1B.2C.3D.4(B)【例8】反應(yīng)2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了a%，A的轉(zhuǎn)化率為a%，則x的值為

A.1B.2C.3D.4(C)【例9】在一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，