高考化學二輪復習考點剖析考點26 不完整周期表的考查（解析版）

考點26不完整周期表的考查1．[2019新課標Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D．X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤。2．[2018浙江11月選考]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物【答案】C【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C。3．[2018浙江4月選考]四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強【答案】C【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答。A項，在同一周期內，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強，半徑逐漸減小，故A項正確；B項，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B項正確；C項，熔沸點為物質的物理性質，與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故C項錯誤；D項，非金屬性Z<Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y，故D項正確。4．[2017新課標Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】設W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x?2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C．Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D．Al3+和O2?離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D。元素周期表的結構1.元素周期表的發(fā)展歷程和編排原則⑴發(fā)展歷程元誕生：1869年，俄國化學家門捷列夫首制素編制：將元素按照相對原子質量由小到大的順序排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行周意義：揭示了化學元素的內在聯(lián)系期演變：為未知元素留下的空位先后被填滿表現(xiàn)行：排序依據(jù)由相對原子質量改為原子的原子序數(shù)⑵編排原則周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序由上而下排列?？偨Y：⑴元素周期表中所含元素種類最多的族是ⅢB族。⑵元素周期表元素種類最多的周期是第六周期。2.元素周期表的結構⑴元素周期表的結構⑵常見族的特別名稱：ⅠA稱為堿金屬元素ⅡA稱為堿土金屬元素ⅦA稱為鹵族元素0族稱為稀有氣體元素【拓展提升】一.元素周期表的結構1.周期周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時)87Fr1→18X(X表示未發(fā)現(xiàn)的118號元素)2.族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03.過渡元素元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。特別提醒元素周期表中主、副族的分界線：(1)第ⅡA族與第ⅢB族之間，即第2、3列之間；(2)第ⅡB族與第ⅢA族之間，即第12、13列之間。1、考查電子層結構典例1已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖3所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是A.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B.原子半徑由小到大的順序：d<c<bC.a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應的氣體之一D.c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性【答案】D【解析】已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于IVA族，a是C，則c是S，所以d是Cl。b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，則b為Al。A．Al3+離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2-離子發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Al，B正確；C．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應的氣體之一，C正確；D．氫鍵只能影響物質的物理性質，氫鍵不是化學鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，D錯誤，答案選D。2、考查周期和族的特點典例2X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是A.原子半徑：X＜Y＜ZB.X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C.若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD.Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿【答案】B【解析】A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z＞X，故原子半徑Y＞Z＞X，故A不正確；B、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞Z，故B正確；C、硫元素的最高正價為+6價，氧元素一般沒有正化合價，故C錯誤；D、Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿不可能，就是第三周期NaOH、Mg(OH)2也只有NaOH是強堿，故D錯誤。3、考查元素周期表的結構典例3（安徽省合肥市2019年高三第三次教學質量檢測）如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是A．X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料【答案】D【解析】根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。A．X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此沸點最高的是H2O，最低的是HCl，A項錯誤；B．Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定增強，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯誤；D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正確。4、討論法典例4（2018屆安徽省合肥市高三第三次教學質量檢測）已知X、Y、Z、W

為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（）A．X元素的單質既能與強酸反應也能與強堿反應B．Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體C．W元素的最高價氧化物對應水化物一定為強酸D．由Y、Z、W

三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵【答案】A【解析】已知X、Y、Z、W

為短周期主族元素，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，由4種元素在元素周期表中的相對位置可知，Z可能為N或O。若Z為N，則X、Y、W

分別為Al、C、S；若Z為O，則X、Y、W

分別為Si、N、Cl。A.X元素的單質若為Al，則Al既能與強酸反應也能與強堿反應；X元素的單質若為Si，則Si只能與強堿反應、不能與強酸反應，A不正確；B.Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體，如C6H6、N2H4等等都是液體，B正確；C.W元素的最高價氧化物對應水化物可能是硫酸或高氯酸，一定為強酸，C正確；D.Y、Z、W

三種元素一定是非金屬元素，故由Y、Z、W

三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵，D正確。1．（浙江省2018-2019學年高校招生選考科目高三化學模擬）短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉霣.戊不可能為金屬C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥.氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙【答案】C【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲<乙，故D錯誤。2．（天津市河西區(qū)2019屆高三一?？荚嚕、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是()QRYZA．原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3C．X與Y形成的化合物中含有離子鍵D．最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3【答案】C【解析】根據(jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R)，A項錯誤；B.非金屬性越強，其對應的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3>QX4，B項錯誤；C.X與Y形成NaH，含離子鍵，C項正確；D.非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3，D項錯誤。3．（遼寧省興城市2019屆高三第九次模擬考試）如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A．簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>ZB．單質的氧化性：X>Y>ZC．Y的氫化物只有一種D．X的最高價氧化物對應的水化物為強酸【答案】A【解析】周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性X＜Y＜Z，故B錯誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；D．P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤。4．（北京市中國人民大學附屬中學2019屆高三考前熱身練習）下列說法不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金屬性最強【答案】A【解析】A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強，故D正確。5．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是()ZXYA.若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只含離子鍵B.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素C.它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>XD.Z的最高正化合價一定高于X【答案】C【解析】A、若它們均為金屬元素，則X為鈉元素，與氧元素組成的物質中過氧化鈉除含離子鍵，還含有非極性共價鍵，選項A錯誤；B、若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X、Y、Z分別為Al、Si、C，鋁是金屬元素，選項B錯誤；C、同周期元素最外層電子數(shù)從左到右依次增大，同主族元素最外層電子數(shù)相同，則它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X，選項C正確；D、若Z為氟，則沒有正價，選項D錯誤。答案選C。6．據(jù)報道：美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了氣體M，資料顯示，1個M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個原子構成，三種元素在元素周期表中的位置如圖。已知：在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質和一種可燃性氧化物。下列說法正確的是XYZA.M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XYB.可以推測出火星大氣層的溫度比地球表面溫度略高C.X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質的沸點X>Y>ZD.X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X【答案】A【解析】根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置以及在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質和一種可燃性氧化物。可得知三種元素中有一種是氧元素，而可燃性氧化物應該是CO，符合X與Y為第二周期且原子序數(shù)相差2，則Z為S，則M為CSO。故：A、M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY即CO，選項A正確；B、在火星大氣層中檢測到了氣體M，在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，則應該是火星大氣層的溫度比地球衣面溫度低，選項B錯誤；C、X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質的沸點C>S>O2，即X>Z>Y，選項C錯誤；D、X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<CH4<H2O，即Z<X<Y，選項D錯誤。答案選A。7．已知X、Y、Z、W

為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（）A.X元素的單質既能與強酸反應也能與強堿反應B.Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體C.W元素的最高價氧化物對應水化物一定為強酸D.由Y、Z、W

三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵【答案】A【解析】試題分析：已知X、Y、Z、W

為短周期主族元素，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，由4種元素在元素周期表中的相對位置可知，Z可能為N或O。若Z為N，則X、Y、W

分別為Al、C、S；若Z為O，則X、Y、W

分別為Si、N、Cl。A.X元素的單質若為Al，則Al既能與強酸反應也能與強堿反應；X元素的單質若為Si，則Si只能與強堿反應、不能與強酸反應，A不正確；B.Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體，如C6H6、N2H4等等都是液體，B正確；C.W元素的最高價氧化物對應水化物可能是硫酸或高氯酸，一定為強酸，C正確；D.Y、Z、W

三種元素一定是非金屬元素，故由Y、Z、W

三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵，D正確。本題選A。8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示。下列判斷正確的是A.原子半徑：rW>rZ>rY>rXB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X>YC.X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高D.W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X是N，Y是Al，Z是Si，W是S。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：rY>rZ>rW>rX，A錯誤；B.非金屬性越強，則最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>Y，B錯誤；C.氨氣分子間存在氫鍵，則X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高，C正確；D.W與Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中轉化為氫氧化鋁和H2S，D錯誤，答案選C。9．據(jù)報道：美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了氣體M，資料顯示，1個M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個原子構成，三種元素在元素周期表中的位置如圖。已知：在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質和一種可燃性氧化物。下列說法正確的是XYZA.M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XYB.可以推測出火星大氣層的溫度比地球表面溫度略高C.X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質的沸點X>Y>ZD.X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X【答案】A【解析】根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置以及在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質和一種可燃性氧化物?？傻弥N元素中有一種是氧元素，而可燃性氧化物應該是CO，符合X與Y為第二周期且原子序數(shù)相差2，則Z為S，則M為CSO。故：A、M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY即CO，選項A正確；B、在火星大氣層中檢測到了氣體M，在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，則應該是火星大氣層的溫度比地球衣面溫度低，選項B錯誤；C、X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質的沸點C>S>O2，即X>Z>Y，選項C錯誤；D、X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<CH4<H2O，即Z<X<Y，選項D錯誤。答案選A。10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A.元素R和Q可以形成一種新型復合材料B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC.W的最低價簡單離子核外每個電子層都已排滿電子D.含T的鹽溶液一定顯酸性【答案】B【解析】T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等所以T為Al，Q為Si,R為N，W為S。A.元素R和Q可以形成Si3N4，不屬于符合材料，故A錯；B.Q最高價氧化物對應水化物H2SiO3，W最高價氧化物對應水化物H2SO4,其酸性：H2SiO3<H2SO4,故B正確；C.W為S的最低價簡單離子S2-核外最外電子層已排滿電子，次外層沒有排滿，故C錯。D.T為Al，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故D錯；答案：B。121．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質在常溫下為淡黃色固體，下列有關說法正確的是A.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強B.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構C.X的氧化物結構中陰陽離子之比為1：2D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A.同主族從上到下，非金屬性減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強，則對應氫化物的穩(wěn)定性增強，Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱，故A錯誤；B.O和Na的簡單離子具有相同的電子層結構，都是2，8排布，S和Cl的簡單離子具有相同的電子層結構，都是2，8，8排布，故B錯誤；C.X的氧化物無論是氧化鈉，還是過氧化鈉，陰陽離子之比都為1：2，故C正確；D.同周期從左向右，非金屬性增強，則最高價含氧酸的酸性增強，Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱，故D錯誤；故選C。12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是A.原子半徑：Y>Z>WB.Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強C.W、X、Z

三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵D.單質的熔點:Y>X>W【答案】B【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，W為H元素，X為N元素，Y為Mg元素，Z為Cl元素。A.