2020年高考新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題

2020年高考新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題過(guò)氧化鈣(CaO2)是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑oCaO2微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO并測(cè)定其純度。2I?過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：步驟1：向盛有6%H202溶液和濃氨水混合液的三頸瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴中；步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaO2?8屯0；步驟3：充分反應(yīng)后，將所得固體過(guò)濾、洗滌、脫水干燥，得產(chǎn)品過(guò)氧化鈣。溫尷計(jì)'儘力攪拎器少嘰落液十極水冷水■浴溫尷計(jì)'儘力攪拎器少嘰落液十極水冷水■浴支管a的作用為o步驟1中將三頸瓶置于冷水浴中，其主要目的為三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o為研究氨水濃度和穩(wěn)定劑種類對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)下列三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)雙氧水濃度/%氨水濃度/%穩(wěn)定劑種類產(chǎn)率/%①99NaHPO2462.0②a10NaHPO2450.3③bcNaSiO2340.9則C=oII?過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取所制備的過(guò)氧化鈣樣品mg,置于錐形瓶中，分別加入30mL蒸餾水和1mL稀鹽酸，振蕩使之溶解。再加入0.5mLMnSO溶液，然后用cmol?L-1的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(MnO-被還原為Me+)，消耗KMnO標(biāo)準(zhǔn)4444溶液VmLo滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為o計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c和V的代數(shù)式表示)。實(shí)驗(yàn)中加入MnSO溶液的作用是o4若滴定管在使用前未用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。4過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，應(yīng)用了過(guò)氧化鈣的性質(zhì)(答出兩點(diǎn))o2020年高考新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2020年高考新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題(2019?石家莊模擬)AgN03是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。I.AgN03I.AgN03的熱穩(wěn)定性AgNO3受熱易分解。用如圖裝置加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無(wú)色氣體a。檢驗(yàn)氣體a的方法為。已知B中只生成一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為從安全角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為II.AgN03II.AgN03與鹽溶液的反應(yīng)取上扈清液，滿加①②③2mLOSmDl*!/'肖白色沉淀土有白魚沉淀「溶遷M圖糧甘儲(chǔ)卄鞏剛七色消失鼻逛砂加甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2＋所致，其離子方程式為乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點(diǎn)正確，需增加如下實(shí)驗(yàn)：取2mL0.5mol?LTAgN03溶液于試管中，向其中滴加幾滴，若只產(chǎn)生白色沉淀，則證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確。已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因?yàn)?請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明K(AgI)VK(AgSCN):spsp限選試劑：0.1mol?L-iAgNO3溶液、0.1mol?L-iKI溶液、0.1mol?L-iKSCN溶液(2019?安慶模擬)鋁氫化鈉(NaAlH)是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlCl溶于有機(jī)溶43劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實(shí)驗(yàn)要求和裝置如下，回答下列問(wèn)題：制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是。

⑵對(duì)于原料AlCl3的制取，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置:ABC連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是;為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中（填現(xiàn)象）再加熱酒精燈。B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，選擇飽和NaCl溶液的理由是C裝置的作用是；若無(wú)C裝置，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)后D中生成物除AlCl3外可能還含有。（填化學(xué)式）上述裝置存在的明顯缺陷是。4?硫化堿法是工業(yè)上制備Naz^的方法之一。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Naz^?阻°。⑴利用吸硫裝置A制取NaSO。①寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液。為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是（寫出一條即可）。（2）從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3?5屯0的方法是、減壓抽濾、洗滌干燥。（3）實(shí)驗(yàn)室制得的NaSO?5HO產(chǎn)品中可能含有NaSO、NaSO等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)NaSO?5HO產(chǎn)品中是23223242232

否存在NaSO否存在NaSO雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作24現(xiàn)象和結(jié)論①Na2S203溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3(相對(duì)分子質(zhì)量為214)固體配成溶液；第二步：加入過(guò)量KI固體和HSO溶液，滴加指示劑；24第三步：用NaSO溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaSO溶液的體積為VmL。23223則c(NaSO)=mol?L-i。(列出算式即可)223(已知：IO-+5I-+6H+===31+3HO,2SO2-+I===SO2-+2I-)2223246在滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(填字母)。滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未進(jìn)行干燥處理滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡5.堿式碳酸銅可表示為xCuCO3?yCu(OH)2，呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO溶液與NaCO溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列23實(shí)驗(yàn)對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。［沉淀制備］稱取12.5g膽磯(CuSO?5HO)溶于87.5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，42充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO溶液。向其中加入NaCO溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇423洗滌，最后低溫烘干備用。［實(shí)驗(yàn)探究］設(shè)計(jì)如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儘綠色固怵CDN1UCIG」石灰水根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中［實(shí)驗(yàn)探究］設(shè)計(jì)如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儘綠色固怵CDN1UCIG」石灰水根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是TOC\o"1-5"\h\z，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D裝置加熱前，需要首先打開活塞K,通入適量N,然后關(guān)閉K,再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N的作用是22，B為安全瓶，其作用原理為，C中盛裝的試劑應(yīng)是。加熱D后觀察到的現(xiàn)象是。待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生叫，其目的是

若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g,F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為［寫成xCuCO?yCu(OH)的形式］。326．1溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備1溴丙烷。已知：1溴丙烷的沸點(diǎn)為71°C，密度為1.36g?cm-3。正丙醇的沸點(diǎn)為97°C。主要步驟：步驟1在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱(加熱裝置未畫出)，直到無(wú)油狀液體蒸出為止?；卮鹣铝袉?wèn)題：儀器A的名稱是。已知燒瓶中無(wú)機(jī)副產(chǎn)物之一為NaHSO4，寫出制備1溴丙烷的化學(xué)方程式：4步驟1中加入水，將濃硫酸適當(dāng)稀釋，步驟2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是(填字母)。a.防止液體暴沸a.防止液體暴沸c.減少溴化氫揮發(fā)b減少副產(chǎn)物生成d?水作催化劑(4)提純產(chǎn)品的流程如下：(4)提純產(chǎn)品的流程如下：加入碳酸鈉溶液的目的之一是除去產(chǎn)品中的Br2，已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5,并放出TOC\o"1-5"\h\zC0,寫出反應(yīng)的離子方程式：。2操作A使用的主要儀器名稱是。靜置后，有機(jī)層在層。操作B的名稱是。粗產(chǎn)品可能含有h2o、ch3ch2ch2oh等雜質(zhì)，檢驗(yàn)水的試劑可選用(填字母)。a.無(wú)水硫酸銅b鈉粒c.紫色石蕊溶液d.醋酸本實(shí)驗(yàn)制得14.8g純產(chǎn)品，產(chǎn)率為%(保留一位小數(shù))。答案解析過(guò)氧化鈣(CaO)是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑°Ca0微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如下方2法制備CaO并測(cè)定其純度。2I?過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：步驟1：向盛有6%H202溶液和濃氨水混合液的三頸瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴中;步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaO2?8屯0；步驟3：充分反應(yīng)后，將所得固體過(guò)濾、洗滌、脫水干燥，得產(chǎn)品過(guò)氧化鈣。(1)支管a的作用為<步驟1中將三頸瓶置于冷水浴中，其主要目的為三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為研究氨水濃度和穩(wěn)定劑種類對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)下列三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)雙氧水濃度/%氨水濃度/%穩(wěn)定劑種類產(chǎn)率/%①99NaHP02462.0②a10NaHP02450.3③bcNaSiO2340.9則c=。II?過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取所制備的過(guò)氧化鈣樣品mg,置于錐形瓶中，分別加入30mL蒸餾水和1mL稀鹽酸，振蕩使之溶解。再加入0.5mLMnSO溶液，然后用cmol?L-1的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(MnO-被還原為Me+)，消耗KMnO標(biāo)準(zhǔn)4444溶液VmL。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。⑹計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c和V的代數(shù)式表示)。實(shí)驗(yàn)中加入MnSO溶液的作用是。4若滴定管在使用前未用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。4過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，應(yīng)用了過(guò)氧化鈣的性質(zhì)(答出兩點(diǎn))。解析：⑴支管a的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于濃CaCl溶液順利滴下。(2)該反應(yīng)放熱，冷水浴可防止雙氧水分2解和氨水揮發(fā)。(3)三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl+H0+2NH?H0+6H0===Ca0?8HO/+2NHC1。(4)由題表可知222322224實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是在雙氧水濃度和穩(wěn)定劑種類相同的條件下，研究不同氨水濃度對(duì)產(chǎn)率的影響；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③或?qū)嶒?yàn)②和實(shí)驗(yàn)③是在雙氧水濃度和氨水濃度相同的條件下，研究不同穩(wěn)定劑對(duì)產(chǎn)率的影響，所以c=9或10。(5)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。4由CaO+2H+===Cep++HO2MnO-+5H0+6H+===2Mn++8HO+50f，得至I」2MnO-?5CaO，n(CaO)=222,422224225乂c乂V乂10—3o18cVTOC\o"1-5"\h\z2mol，CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為七一^100%。(7)MnSO起催化作用，可以加快反應(yīng)速率；滴定管在使用前22m4未用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于將KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，造成消耗KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。(8)444由題給條件“可與水緩慢反應(yīng)”可知，其可與水反應(yīng)放出氧氣，由Na2O2能與CO2反應(yīng)推出CaO2能吸收魚苗呼出的CO2氣體，由Na2O2能殺菌防腐推測(cè)CaO2也可殺菌防腐。答案：(1)平衡壓強(qiáng)(2)(反應(yīng)放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)(3)CaCl+HO+2NH?HO+222326HO===CaO?8HO；+2NHCl(4)9或10(5)滴入最后一滴KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，222440.18cV且在半分鐘內(nèi)不褪色(6)mX100%(合理即可)(7)加快反應(yīng)速率偏高(8)可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣；能吸收魚苗呼出的CO2氣體；可殺菌防腐(任答兩點(diǎn)即可)(2019?石家莊模擬)AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。I.AgNO3的熱穩(wěn)定性AKNO3I.AgNO3的熱穩(wěn)定性AKNO3A?■弋禰也弩-迢StNaOIT辭液AgNO3受熱易分解。用如圖裝置加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無(wú)色氣體a。檢驗(yàn)氣體a的方法為。已知B中只生成一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為從安全角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為II.AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)pL^O.Gmol-L"限選試劑：限選試劑：0.1mol?L-1AgNO3溶液、0.1mol?L-iKI溶液、0.1mol?L-iKSCN溶液解析：(1)加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為NO2，氮元素化合價(jià)降低，則只能是氧元素的化合價(jià)升高，故無(wú)色氣體a為氧氣。將帶火星的木條放至末端導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，即證明氣體a為O2。(2)AgNO3加熱分解生成Ag、O以及NO氣體，配平化學(xué)方程式為2AgNO=^==2Ag+2NOf+O仁(3)該實(shí)驗(yàn)裝置用NaOH溶液吸:舉■上屆清滙.閒加i①②③2niL0.5mol*LL右白色沉運(yùn)有白色沉淀，溶遴訶門掙敲管舉有飆魏MJ?弊巴書曹長(zhǎng)音色消失*汎璇早增加⑷甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點(diǎn)正確，需增加如下實(shí)驗(yàn)：取2mL0.5mol?L-iAgNO3溶液于試管中，向其中滴加幾滴，若只產(chǎn)生白色沉淀，則證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確。已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因?yàn)?請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明K(AgI)VK(AgSCN):spsp

⑵對(duì)于原料AlCl3的制取，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置:ABC連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是;為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，選擇飽和NaCl溶液的理由是答案：（l）NaAlH+2H0===NaAl0+4Hf（或?qū)憺镹aH+H0===Na0H+Hf）D（2）①檢查裝置的氣密性充滿422222黃綠色氣體時(shí)②白色晶體析出既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度③干燥Al2O3④沒有尾氣處理裝置，會(huì)造成大氣污染4?硫化堿法是工業(yè)上制備Naz^的方法之一。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Naz^?阻°。⑴利用吸硫裝置A制取Naz^⑴利用吸硫裝置A制取Naz^。①寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液。為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是（寫出一條即可）。（2）從反應(yīng)液中獲得Na2S203?5H20的方法是、減壓抽濾、洗滌干燥。（3）實(shí)驗(yàn)室制得的NaSO?5H0產(chǎn)品中可能含有NaSO、NaSO等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)NaS0?5H0產(chǎn)品中是223223242232否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：24制得的NaSO?5HO產(chǎn)品加水溶解，再加入稀鹽酸充分反應(yīng)，至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，靜置，取上層清液，加入BaCl3溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判斷是否含有NaSO雜質(zhì)。(4)①根據(jù)題述離子方程式可得關(guān)系式：KIO?31?24326NaSO,貝6NaSO,貝9有2"迢一g223ag6molc(NaSO)XVX10-3L223解得c(Na2S2O3)=6^Jvamol?L—345!^mol?L-i。②滴定管未用NaSO溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗NaSO溶液的體積增大，則測(cè)得的NaSO溶液濃度偏低，A項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀223223223數(shù)，導(dǎo)致讀取的溶液體積偏大，則測(cè)得的Na2S2O3溶液濃度偏低，B項(xiàng)正確；錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未經(jīng)干燥處理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，而達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡，導(dǎo)致讀取的溶液體積偏小，則測(cè)得的Na2S2O3溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)①2NaS+NaCO+4SO===3NaSO+CO②品紅、溴水或酸性KMnO溶液顏色很快褪去(其他合理答TOC\o"1-5"\h\z223222324案也可)③控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度(其他合理答案也可)(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)取少量制得的NaSO?5HO產(chǎn)品于試管中，加水溶解再加入稀鹽酸調(diào)至酸性，靜置片刻，再取上層清液于試管中，加入BaCl溶22322液，有白色沉淀產(chǎn)生，貝9證明含Na2SO4雜質(zhì)，否則不含Na2SO4⑷①罟4F［或弓②AB5.堿式碳酸銅可表示為xCuCO3?yCu(OH)2，呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO溶液與NaCO溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列23實(shí)驗(yàn)對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。［沉淀制備］稱取12.5g膽磯(CuSO?5HO)溶于87.5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，42充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO溶液。向其中加入NaCO溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇423洗滌，最后低溫烘干備用。［實(shí)驗(yàn)探究］設(shè)計(jì)如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：作用是配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g,F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為［寫成xCuCO?yCu(OH)的形式］。TOC\o"1-5"\h\z2解析：(1)CuS0屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2++2H0Cu(OH)+2H+,滴加稀硫酸，H+濃度增大，抑制22125gCu2+的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁；溶質(zhì)的質(zhì)量m(CuS0)=X1604250g?mol-i8gg?mol-i=8g,溶液的質(zhì)量為(12.5+87.5)g=100g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為滋#；X100%=8%。(2)NaN02與NHRl發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaNO+NHCl—NaCl+Nf+HO,NaN0中N由+3價(jià)一0價(jià)，NHCl中N由一3價(jià)一0價(jià)，根據(jù)242224得失電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO+NHCl=°==NaCl+Nf+2H0。(3)加熱前，通入2422N2的目的是排出裝置中的空氣；裝置B為安全瓶，其作用原理是當(dāng)裝置內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰?yàn)證藍(lán)綠色固體受熱的產(chǎn)物，因此n2中的水蒸氣對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，裝置C的作用是除去％中的水蒸氣，即裝置C盛放的試劑是濃硫酸。(4)產(chǎn)物是Cu0、H20、C02，加熱后，硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁。(5)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氮?dú)獾淖饔檬亲屚?27g留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；裝置E增加的是H0的質(zhì)量，即n(H0)=—=0.015mol；2218g?mol-i197gF中沉淀是BaC0，即n(C0)==0.01mol。H元素來(lái)自Cu(0H)，則Cu(0H)的物質(zhì)的量為0.015mol；TOC\o"1-5"\h\z32197g?mol-i22C元素來(lái)自于CuC03，則CuC03的物質(zhì)的量為0.01mol,x：y=0.01：0.015=2：3，即藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuC0?3Cu(0H)。32答案：(1)抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁8%NaN0+NHCl====^aCl+Nf+2H02422排出裝置中的空氣當(dāng)裝置內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定濃硫酸硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差2CuC0?3Cu(0H)326.1溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備1溴丙烷。已知：1溴丙烷的沸點(diǎn)為71°C，密度為1.36g?cm-3。正丙醇的沸點(diǎn)為97°C。主要步驟：步驟1在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃硫酸；冷卻至

室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱(加熱裝置未畫出)，直到無(wú)油狀液體蒸出為止。回答下列問(wèn)題：儀器A的名稱是。已知燒瓶中無(wú)機(jī)副產(chǎn)物之一為NaHSO4，寫出制備1溴丙烷的化學(xué)方程式4(3)步驟1中加入水，將濃硫酸適當(dāng)稀釋，步驟2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是(填字母)。a.防止液體暴沸a.防止液體暴沸b減少副產(chǎn)物生成c.減少溴化氫揮發(fā)c.減少溴化氫揮發(fā)d?水作催化劑(4)提純產(chǎn)品的流程如下：(4)提純產(chǎn)品的流程如下：加入碳酸鈉溶液的目的之一是除去產(chǎn)品中的Br2，已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5,并放出TOC\o"1-5"\h\zC0,寫出反應(yīng)的離子方程式：。2操作A使用的主要儀器名稱是。靜置后，有機(jī)層在層。③操作B的名稱是。粗產(chǎn)品可能含有h2o、ch3ch2ch2oh等雜質(zhì)，檢驗(yàn)水的試劑可選用(填字母)。a.無(wú)水硫酸銅b鈉粒c紫色石蕊溶液d.醋酸本實(shí)驗(yàn)制得14.8g純產(chǎn)品，產(chǎn)率為%(保留一位小數(shù))。解析：(1)由題圖可知儀器A為直形冷凝管。(2)溴化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，溴化氫與正丙醇反應(yīng)生成1溴丙烷和水。(3)如果濃硫酸濃度大、溫度高，濃硫酸會(huì)氧化溴化氫生成溴單質(zhì)；正丙醇在濃硫酸作用下會(huì)生成醚或烯烴等雜質(zhì)。因此，控制反應(yīng)物濃度和溫度，目的是減少副產(chǎn)物生成，減少溴化氫揮發(fā)等。(4)①氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5,還原產(chǎn)物只能為NaBr，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為NaBrO3。②用分液漏斗分離有機(jī)層，1溴丙烷密度大于水，有機(jī)層在下層。③可采用蒸餾操作進(jìn)一步提純。(5)用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)品中的水，鈉與醇和水均能發(fā)生反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)。(6)NaBr和H2SO4均過(guò)量，按正丙醇的量計(jì)算，理論產(chǎn)量為12gX123g?molgX123g?mol-i60g?mol-i=24.6g，產(chǎn)率為14'8gX100%^60.2%o24.6g答案：(1)直形冷凝管(2)CHCHCH0H+NaBr+HS0一CHCHCHBr+NaHSO+H0(3)bc(4)①3Br+3C02-322243224223===5Br-+BrO-+3COt32②分液漏斗下③蒸餾(5)a(6)60.2學(xué)好語(yǔ)文的方法和技巧一、培養(yǎng)良好的閱讀習(xí)慣良好的閱讀習(xí)慣對(duì)形成閱讀能力、保證閱讀質(zhì)量、提高閱讀效率、順利達(dá)到閱讀目的有著重要作用。小學(xué)語(yǔ)文教材豐富多彩，有文學(xué)性的、常識(shí)性的、說(shuō)理性的、科普性的等等，學(xué)生讀好這些文章在整個(gè)小學(xué)階段至關(guān)重要。要培養(yǎng)每天閱讀的習(xí)慣。從一年級(jí)開始，逐漸培養(yǎng)學(xué)生在校在家經(jīng)常閱讀的習(xí)慣，保證每天都有一段讀書時(shí)間。如此，學(xué)生就會(huì)自然而然地養(yǎng)成每天閱讀的習(xí)慣，循序漸進(jìn)，慢慢進(jìn)入正軌，最后形成兒童的自覺行為。要培養(yǎng)專心閱讀的習(xí)慣。要給小學(xué)生營(yíng)造一個(gè)良好的外部環(huán)境，使其能夠集中精力、安心讀書。同時(shí)，作息要有規(guī)律，該閱讀時(shí)專心閱讀，該休息時(shí)及時(shí)休息，該游戲時(shí)快樂游戲。二、培養(yǎng)良好的書寫習(xí)慣寫字是一項(xiàng)重要的基本功，規(guī)范、端正、整潔地書寫漢字是有效進(jìn)行書面交流的基本保證，也是學(xué)生學(xué)習(xí)語(yǔ)文和其他課程，形成終身學(xué)習(xí)能力的基礎(chǔ)。有些小學(xué)生存在坐姿及執(zhí)筆方法不正確，書寫字體歪斜、不工整、字跡潦草，缺乏書寫的自信心和自覺性等問(wèn)題。培養(yǎng)良好的書寫習(xí)慣，首先要增強(qiáng)書寫的自信心。由于小學(xué)生的自我認(rèn)識(shí)和自我評(píng)價(jià)能力較差，往往老師一句不經(jīng)意的表?yè)P(yáng)，一句勉勵(lì)的話語(yǔ)都會(huì)影響他們一生。因此，要辯證地對(duì)待學(xué)生書寫的問(wèn)題和不足，正面地、積極地引導(dǎo)學(xué)生，在點(diǎn)評(píng)、打分的時(shí)候盡量放寬尺度，逐漸增強(qiáng)小學(xué)生書寫的自信心，養(yǎng)成喜愛書寫的習(xí)慣。其次，要培養(yǎng)書寫的興趣。學(xué)習(xí)興趣是學(xué)習(xí)活動(dòng)中最現(xiàn)實(shí)、最活躍的成分。事實(shí)表明，小學(xué)生對(duì)不感興趣的事是做不好的。因此，要培養(yǎng)良好的書寫習(xí)慣，就必須培養(yǎng)濃厚的書寫興趣。要上好習(xí)字課，強(qiáng)化學(xué)生書寫訓(xùn)練;要經(jīng)常開展一些有趣的活動(dòng)，比如“看誰(shuí)寫得好”、“爭(zhēng)當(dāng)小小書法家”等活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中學(xué)習(xí)、鍛煉和提高再次，教師的書寫水平直接影響著學(xué)生的書寫心態(tài)和情緒，因此要給學(xué)生樹好榜樣，讓學(xué)生向老師學(xué)習(xí)、向老師看齊。三、培養(yǎng)良好的復(fù)習(xí)習(xí)慣孔子曰：“溫故而知新，可以為師矣?！闭Z(yǔ)文學(xué)習(xí)要戰(zhàn)勝遺忘，就不能忽視強(qiáng)化學(xué)習(xí)即復(fù)習(xí)的重要性。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，要想獲得牢固的知識(shí)，不僅要靠課堂上老師的講解和課堂上的練習(xí)，更關(guān)鍵的是還要培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)積極復(fù)習(xí)的習(xí)慣。因此，教師應(yīng)該布置一些開放性的課外作業(yè)，如：讓學(xué)生上網(wǎng)查閱資料，根據(jù)課文特點(diǎn)設(shè)計(jì)相應(yīng)的填空，根據(jù)課文想象作畫等等，讓學(xué)生通過(guò)這些趣味性的、開放性的作業(yè)對(duì)舊知識(shí)有個(gè)整體的、及時(shí)的回顧，從而逐漸加深對(duì)舊知識(shí)的印象，另外，還要定期不定期地抽查學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的掌握，以免學(xué)生遺忘，漸漸使學(xué)生養(yǎng)成良好的復(fù)習(xí)習(xí)慣。2020年高考新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題22322收NO2氣體，由于NO2易溶于水且能與NaOH溶液反應(yīng)，因此需要在A、B裝置之間添加一個(gè)防倒吸的安全瓶。(4)若產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，則說(shuō)明Fe2+將Ag+還原為Ag，其離子方程式為Ag++Fe2+===Ag(+Fe34+。要驗(yàn)證Fe2+將Ag+還原為Ag，還需增加對(duì)照實(shí)驗(yàn)。(6)證明K(Agl)VK(AgSCN)：—種方法是利用沉淀的生成，即向含有相等濃度的spspI-、SCN-的溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀；另一種方法是利用沉淀的轉(zhuǎn)化，即向含過(guò)量SCN-的AgSCN懸濁液中滴加含I-的溶液，AgSCN沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。答案：(1)將帶火星的木條放至末端導(dǎo)管口，木條復(fù)燃(合理即可)(2)2AgNO3=====2Ag+2NO」+O2f在A、B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶(合理即可)(4)Ag++Fe2+二==Ag(+Fe3+0.5mol?L-i(NH)SO424溶液(5)溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液局部變紅;振蕩試管時(shí),過(guò)量的Ag+與SCN-反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN-)，平衡逆向移動(dòng)，溶液褪色(6)實(shí)驗(yàn)方案一：向盛有0.1mol?L-iAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,則證明K(AgI)VK(AgSCN)[或?qū)嶒?yàn)方案二：將等體積的0.1mol?L-1KSCN溶液和0.1mol?L-1KI溶液混合，spsp向混合液中滴加0.1mol?L-1AgNO溶液，若先生成黃色沉淀，則證明K(AgI)VK(AgSCN)](合理即可)3spsp(2019?安慶模擬)鋁氫化鈉(NaAlH)是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlCl溶于有機(jī)溶43劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實(shí)驗(yàn)要求和裝置如下，回答下列問(wèn)題：制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是。C裝置的作用是；若無(wú)C裝置，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)后D中生成物除AlCl3外可能還含有。(填化學(xué)式)上述裝置存在的明顯缺陷是。解析：⑴鋁氫化鈉和氫化鈉中T價(jià)的H均易與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O===NaAlC)+4H2f(或?qū)憺镹aH+H2O===NaOH+H2f)，為防止變質(zhì)，制取鋁氫化鈉必須在非水溶液中進(jìn)行；A1C—與有機(jī)溶劑形成的溶液與NaH固體在室溫下發(fā)生反應(yīng)AlCl+4NaH===NaAlH+3NaCl,裝置A、B