金屬及其化合物化學(xué)方程式匯總

資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：必修一金屬及其化合物化學(xué)方程式一、金屬鈉及其化合物1、鈉在空氣中△（1）鈉塊在空氣中變暗：2Na＋O2＝Na2O（白色固體）（鈉長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c）△（2）在空氣中加熱4Na＋2O2＝2Na2O2(淡黃色固體）△現(xiàn)象：鈉融化成小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體△（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑鈉與鹽溶液反應(yīng)（先水后鹽）與氯化鈉溶液：本質(zhì)上就是與水反應(yīng)（2）與硫酸銅溶液：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4總：2Na＋2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+（3）與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑4、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，試管外壁發(fā)熱，滴加酚酞后溶液變紅（振蕩后褪色）堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋H2O＝2Na+＋2OH-5、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2堿性氧化物Na2O與二氧化碳的反應(yīng)Na2O+CO2===Na2CO36、過(guò)氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O+O2↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑堿性氧化物Na2O與鹽酸的反應(yīng)Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2ONa2O＋2H+＝2Na+＋H2O7、氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2OOH-＋CO2(少量)=CO32-＋H2Ob繼續(xù)向該溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入過(guò)量CO2：NaOH+CO2（過(guò)量）==NaHCO3a+bOH-＋CO2(過(guò)量)=HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3↓+H2OCa2++2OH-＋CO2(少量)=CaCO3↓＋H2Oe繼續(xù)向該溶液中通入CO2：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-f向Ca(OH)2中通入過(guò)量CO2：2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2d+eOH-＋CO2(過(guò)量)=HCO3-CaCl2不與CO2反應(yīng)：因?yàn)橐话闱闆r下弱酸不能制強(qiáng)酸8、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)（根據(jù)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，所以可以鑒別鹽酸和碳酸氫鈉）①向鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑現(xiàn)象：立即有氣泡產(chǎn)生②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后有氣泡產(chǎn)生9、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)（無(wú)論是向碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸還是向鹽酸中滴加碳酸氫鈉，現(xiàn)象均為：立即有氣泡產(chǎn)生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑10、碳酸鈉與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2

=

2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+=CaCO3↓11、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)（1）與NaOH反應(yīng):NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-與Ca(OH)2反應(yīng)Ca(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+H2O+NaOHCa2++OH-＋HCO3-(少)==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca2++2OH-＋2HCO3-(多)==CaCO3↓+2H2O+CO32-12、碳酸鈉與某些鹽反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓+2NaClCO32-＋Ca2+=CaCO3↓△NaHCO3＋CaCl2==不反應(yīng)△13、小蘇打受熱分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑14、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)二、鋁及其化合物點(diǎn)燃1、與非金屬4Al

+

3O2

=

2Al2O3點(diǎn)燃△2Al+3Cl2

==

2AlCl△2Al+3S

==

Al2S32、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑4、與鹽溶液反應(yīng)：置換出較不活潑的金屬單質(zhì)2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2+=2Al3＋＋3Cu5、與水不反應(yīng)：6、Al2O3（兩性氧化物）（1）與強(qiáng)酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3＋＋3H2O（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7.Al(OH)3（兩性氫氧化物）（1）Al(OH)3的制備：可溶性鋁鹽和氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（3）與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（4）加熱分解2Al(OH)3

Al2O3

+

3H2O

8、Al3＋（1）少量強(qiáng)堿：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAl3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）過(guò)量強(qiáng)堿：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2+HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）繼續(xù)向該溶液中加入鹽酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（3）過(guò)量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2－+4H＋＝Al3＋＋2H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入過(guò)量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（工業(yè)制取氫氧化鋁）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2（凈水劑）（1）使硫酸根恰好沉淀完全:KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－（2）使鋁離子恰好沉淀完全:2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++3SO42-+6OH—+3Ba2+==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（3）凈水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3（膠體）+3H+11、相互滴加順序不同而現(xiàn)象不同的幾組反應(yīng)：（可用于鑒別）=1\*GB3①：AlCl3+NaOH=2\*GB3②：NaAlO2+HCl=3\*GB3③：Na2CO3+HCl(NaHSO4)高溫鐵及鐵的化合物高溫點(diǎn)燃1、鐵的冶煉:3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、與非金屬：（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃△（2）3Fe+2O2===Fe3O△高溫（3）Fe+S===FeS高溫3、與水蒸氣：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H24、與非氧化性酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑5、與鹽：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+===Fe2++Cu6、與堿不反應(yīng):7、鐵的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（紅棕色，俗名鐵紅）、Fe3O4（磁性氧化鐵，黑色晶體）（1）FeO+2HCl===FeCl2+H2O（非氧化性酸，不變價(jià)；遇HNO3變價(jià)，下同）FeO+2H+==Fe2++H2O（2）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（3）Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O用途：作油漆的顏料，煉鐵的原料8、鐵的氫氧化物（Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3）（1）制備：A：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓B：3NH3.H2O+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NH4CIFe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△（3）氫氧化鐵不穩(wěn)定性：△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O（4）與酸：Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OFe(OH)2+2HCl====FeCI2+2H2O（非氧化性酸，不變價(jià)；遇HNO3變價(jià)）Fe(OH)2