工程熱力學(xué)與傳熱學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)課件

第一篇工程熱力學(xué)1第一篇工程熱力學(xué)1第一章基本概念掌握熱力系統(tǒng)、平衡狀態(tài)、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程、可逆過(guò)程等基本概念。掌握狀態(tài)參數(shù)的特征，基本狀態(tài)參數(shù)p，v，T的定義和單位等。掌握熱量和功量過(guò)程量的特征。2第一章基本概念掌握熱力系統(tǒng)、平衡狀態(tài)、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程、可逆1-1熱力系統(tǒng)（system）熱力系統(tǒng)(熱力系、系統(tǒng))---人為分離出來(lái)的研究對(duì)象。外界--surrounding：與系統(tǒng)發(fā)生質(zhì)、能交換的物系。邊界（boundary）：系統(tǒng)與外界的分界面（線(xiàn)）。31-1熱力系統(tǒng)（system）熱力系統(tǒng)(熱力系、系統(tǒng))--a.邊界特性假想的、實(shí)際的、固定的、運(yùn)動(dòng)的、可變形的4a.邊界特性假想的、實(shí)際的、固定的、運(yùn)動(dòng)的、可變形的4b.系統(tǒng)選取的人為性鍋爐汽輪機(jī)發(fā)電機(jī)給水泵凝汽器過(guò)熱器只交換功只交換熱既交換功也交換熱5b.系統(tǒng)選取的人為性鍋汽輪機(jī)發(fā)電機(jī)給水泵凝汽器過(guò)熱器只交換功2、Classificationofsystem

熱力系統(tǒng)分類(lèi)A、以系統(tǒng)與外界關(guān)系劃分：62、Classificationofsystem

熱力邊界閉口系統(tǒng)（1）閉口系統(tǒng)

與外界無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)。系統(tǒng)的質(zhì)量始終保持恒定，也稱(chēng)為控制質(zhì)量系統(tǒng)。

外界7邊界閉口系統(tǒng)（1）閉口系統(tǒng)與外界無(wú)物質(zhì)交換的（2）開(kāi)口系統(tǒng)

與外界有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。系統(tǒng)的容積始終保持不變，也稱(chēng)為控制容積系統(tǒng)。

進(jìn)口出口（3）絕熱系統(tǒng)

與外界沒(méi)有熱量交換的系統(tǒng)。（4）孤立系統(tǒng)

與外界既無(wú)能量（功、熱量）交換又無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)。8（2）開(kāi)口系統(tǒng)與外界有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。系統(tǒng)的1+2

閉口系1+2+3

絕熱閉口系1234mQW1

開(kāi)口系非孤立系＋相關(guān)外界＝孤立系1+2+3+4

孤立系系統(tǒng)劃分圖例說(shuō)明91+2閉口系1+2+3絕熱閉口系1234mQW1熱機(jī)：能將熱能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能的機(jī)器。如蒸汽機(jī)、蒸汽輪機(jī)、燃?xì)廨啓C(jī)、內(nèi)燃機(jī)和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)等。

工質(zhì)：實(shí)現(xiàn)熱能和機(jī)械能之間轉(zhuǎn)換的媒介物質(zhì)。

例如空氣、燃?xì)?、水蒸氣等?0熱機(jī)：能將熱能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能的機(jī)器。如蒸汽機(jī)、熱源：本身熱容量很大，且在放出或吸收有限量熱量時(shí)自身溫度及其它熱力學(xué)參數(shù)沒(méi)有明顯變化的物體。

例如鍋爐、循環(huán)水池、大氣等。提供熱量的熱源稱(chēng)為高溫?zé)嵩?；吸收熱量的熱源稱(chēng)為低溫?zé)嵩础?1熱源：本身熱容量很大，且在放出或吸收有限量熱1-2

狀態(tài)和基本狀態(tài)參數(shù)1.熱力狀態(tài)和平衡狀態(tài)（1）熱力狀態(tài)（State

）

系統(tǒng)在某一瞬間所呈現(xiàn)的宏觀物理狀況稱(chēng)為系統(tǒng)的熱力狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)狀態(tài)。

（2）平衡狀態(tài)（Equilibrium）在不受外界影響的條件下（重力場(chǎng)除外），如果系統(tǒng)的狀態(tài)參數(shù)不隨時(shí)間變化，則該系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。121-2狀態(tài)和基本狀態(tài)參數(shù)1.熱力狀態(tài)和平衡狀態(tài)（1）熱平衡的類(lèi)型Thermalequilibrium（熱平衡）----temperatureMechanicalequilibrium（力平衡）----pressurePhaseequilibrium（相平衡）Chemicalequilibrium（化學(xué)平衡）----nochemicalreactions

系統(tǒng)內(nèi)部不存在熱量傳遞，即各處的溫度均勻一致的狀態(tài)稱(chēng)為熱平衡狀態(tài)。13平衡的類(lèi)型Thermalequilibrium（熱平衡）平衡的實(shí)質(zhì)不存在不平衡勢(shì)溫差（Temperaturedifferential）—熱不平衡勢(shì)壓差—力不平衡勢(shì)相變—相不平衡勢(shì)化學(xué)反應(yīng)—化學(xué)不平衡勢(shì)14平衡的實(shí)質(zhì)不存在不平衡勢(shì)14狀態(tài)參數(shù)的特點(diǎn)：（3）狀態(tài)參數(shù)

用于描述系統(tǒng)平衡狀態(tài)的物理量稱(chēng)為狀態(tài)參數(shù)，如溫度、壓力、比體積等。狀態(tài)確定，則狀態(tài)參數(shù)也確定，反之亦然

狀態(tài)參數(shù)的積分特征：狀態(tài)參數(shù)的變化量與路徑（path）無(wú)關(guān)，只與初終態(tài)（state）有關(guān)狀態(tài)參數(shù)的微分特征：全微分

15狀態(tài)參數(shù)的特點(diǎn)：（3）狀態(tài)參數(shù)用于描狀態(tài)參數(shù)的分類(lèi)Intensiveproperties強(qiáng)度參數(shù)：與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)的參數(shù)。如壓力

p、溫度TExtensiveproperties廣延參數(shù)：與物質(zhì)的量有關(guān)的參數(shù)可加性。如質(zhì)量m、容積

V、內(nèi)能

U、焓

H、熵S比參數(shù)：具有強(qiáng)度參數(shù)的性質(zhì)，其單位：/kg/kmol16狀態(tài)參數(shù)的分類(lèi)Intensiveproperties強(qiáng)度參區(qū)分參數(shù)類(lèi)型的判據(jù)mVTPρ?m?VTPρ?m?VTPρExtensivepropertiesIntensiveproperties17區(qū)分參數(shù)類(lèi)型的判據(jù)m?m?mExtensiveprop2.基本狀態(tài)參數(shù)

工程熱力學(xué)中常用的狀態(tài)參數(shù)有壓力、溫度、比體積、比熱力學(xué)能、比焓、比熵等，其中可以直接測(cè)量的狀態(tài)參數(shù)有壓力、溫度、比體積，稱(chēng)為基本狀態(tài)參數(shù)。

182.基本狀態(tài)參數(shù)工程熱力學(xué)中常用的狀態(tài)參（1）壓力（Pressure）單位面積上所受到的垂直作用力（即壓強(qiáng)）單位:Pa（帕），1Pa=1N/m2，

1MPa=103

kPa=106

Pa

19（1）壓力（Pressure）單位面積上所受到的垂直作Pressuremeasurement壓力的測(cè)量絕對(duì)壓力、表壓力與真空度Absolutepressure、gagepressureandvacuumpressure當(dāng)p

>Pb表壓力Pe當(dāng)p

<Pb真空度PvPbPepPvp20Pressuremeasurement壓力的測(cè)量絕對(duì)壓力絕對(duì)壓力p、大氣壓力pb、表壓力pe、真空度pv

只有絕對(duì)壓力p

才是狀態(tài)參數(shù)。21絕對(duì)壓力p、大氣壓力pb、表壓力pe、真空度pv只有絕對(duì)常用非SI壓力單位：

1bar（巴）=105

Pa

1atm（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）=1.013105

Pa

1at

（工程大氣壓）=0.981105

Pa

1mmH2O（毫米水柱）=9.81Pa1mmHg

（毫米汞柱）=133.3Pa

22常用非SI壓力單位：1bar（巴）=105Pa（2）比體積定義：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的工質(zhì)所占有的體積，用符號(hào)v表示，單位為m3/kg。密度：?jiǎn)挝惑w積工質(zhì)的質(zhì)量，用符號(hào)表示，單位為kg/m3。

比體積和密度二者相關(guān)，通常以比體積作為狀態(tài)參數(shù)。23（2）比體積定義：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的工質(zhì)所占有的體積，用符號(hào)v表示，（3）溫度溫度是反映物體冷熱程度的物理量。溫度的高低反映物體內(nèi)部微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)的強(qiáng)弱。當(dāng)兩個(gè)溫度不同的物體相互接觸時(shí)，它們之間將發(fā)生熱量傳遞，如果沒(méi)有其它物體影響，這兩個(gè)物體的溫度將逐漸趨于一致，最終將達(dá)到熱平衡（即溫度相等）。所以溫度是熱平衡的判據(jù)。1）溫度的物理意義溫度相等熱平衡24（3）溫度溫度是反映物體冷熱程度的物理量。溫度的高低2）熱力學(xué)第零定律：

如果兩個(gè)物體中的每一個(gè)都分別與第三個(gè)物體處于熱平衡，則這兩個(gè)物體彼此也必處于熱平衡。熱力學(xué)第零定律是溫度測(cè)量的理論依據(jù)。ABC3）溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法。

建立溫標(biāo)的三個(gè)要素：

a.選擇溫度的固定點(diǎn)，規(guī)定其數(shù)值；b.確定溫度標(biāo)尺的分度方法和單位；c.選擇某隨溫度變化的物性作為溫度測(cè)量的依據(jù)。252）熱力學(xué)第零定律：如果兩個(gè)物體中的每一個(gè)都攝氏溫標(biāo):在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，純水的冰點(diǎn)溫度為0℃，純水的沸點(diǎn)溫度為100℃，純水的三相點(diǎn)（固、液、汽三相平衡共存的狀態(tài)點(diǎn)）溫度為0.01℃。瑞典天文學(xué)家攝爾修斯（Celsius）于1742年建立。用攝氏溫標(biāo)確定的溫度稱(chēng)為攝氏溫度，用符號(hào)t表示，單位為℃。

選擇水銀的體積作為溫度測(cè)量的物性，認(rèn)為其隨溫度線(xiàn)性變化，并將0～100℃溫度下的體積差均分成100份，每份對(duì)應(yīng)1℃。

26攝氏溫標(biāo):在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，純水的冰點(diǎn)溫度為0

用熱力學(xué)溫標(biāo)確定的溫度稱(chēng)為熱力學(xué)溫度，用符號(hào)T

表示，單位為K（開(kāi)）。熱力學(xué)溫標(biāo)（絕對(duì)溫標(biāo)）:

英國(guó)物理學(xué)家開(kāi)爾文（Kelvin)在熱力學(xué)第二定律基礎(chǔ)上建立，也稱(chēng)開(kāi)爾文溫標(biāo)。熱力學(xué)溫標(biāo)取水的三相點(diǎn)為基準(zhǔn)點(diǎn)，并定義其溫度為273.16K。溫差1K相當(dāng)于水的三相點(diǎn)溫度的1/273.16。熱力學(xué)溫標(biāo)與攝氏溫標(biāo)的關(guān)系：溫差:1K=1℃t=T

–273.15K27用熱力學(xué)溫標(biāo)確定的溫度稱(chēng)為熱力學(xué)溫度，用符號(hào)T表示國(guó)際單位制（SI）采用熱力學(xué)溫度T作為基本狀態(tài)參數(shù)。4)

溫度的測(cè)量a.

接觸式水銀溫度計(jì)、酒精溫度計(jì)熱電偶、電阻溫度計(jì)等。b.

非接觸式光學(xué)輻射高溫計(jì)激光全息干涉儀CARS（相干反斯托克斯喇曼光譜）法28國(guó)際單位制（SI）采用熱力學(xué)溫度T作為基本狀1-3

狀態(tài)方程、參數(shù)坐標(biāo)圖一、狀態(tài)方程對(duì)于由氣體工質(zhì)所組成的熱力系，當(dāng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，熱力系內(nèi)各部分將具有相同的壓力、溫度和比容等參數(shù)。291-3狀態(tài)方程、參數(shù)坐標(biāo)圖一、狀態(tài)方程29實(shí)驗(yàn)：酒瓶受熱啤酒瓶受熱爆炸紅酒瓶木塞受熱向子彈一樣發(fā)射30實(shí)驗(yàn)：酒瓶受熱啤酒瓶受熱爆炸30維持氣體的比容不變，加熱后，壓力將隨溫度的升高而增大；當(dāng)壓力不變時(shí)，氣體的比容隨溫度的升高而加大；如果比容和壓力保持不變，則溫度是個(gè)定值實(shí)驗(yàn)結(jié)論31維持氣體的比容不變，加熱后，壓力將隨溫度的升高而增大；實(shí)驗(yàn)結(jié)（2）狀態(tài)方程式表示狀態(tài)參數(shù)之間關(guān)系的方程式稱(chēng)為狀態(tài)方程式。如：例：理想氣體狀態(tài)方程

上式稱(chēng)為狀態(tài)方程，它們的具體形式取決于工質(zhì)的性質(zhì)，一般由實(shí)驗(yàn)求出，也可由理論分析求得。32（2）狀態(tài)方程式表示狀態(tài)參數(shù)之間關(guān)系的方程式稱(chēng)為狀態(tài)（1）狀態(tài)公理對(duì)于和外界只有熱量和體積變化功（膨脹功或壓縮功）的簡(jiǎn)單可壓縮系統(tǒng)，只需兩個(gè)獨(dú)立的參數(shù)（如p、v，p、T

或v、T）便可確定它的平衡狀態(tài)。

二、狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖33（1）狀態(tài)公理對(duì)于和外界只有熱量和體積變化功（膨脹功在以?xún)蓚€(gè)獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)為坐標(biāo)的平面坐標(biāo)圖上，每一點(diǎn)都代表一個(gè)平衡狀態(tài)。以獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)為坐標(biāo)的坐標(biāo)圖。（2）參數(shù)坐標(biāo)圖34在以?xún)蓚€(gè)獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)為坐標(biāo)的平面坐標(biāo)圖上，每一點(diǎn)都代課后作業(yè)思考題1、2、3練習(xí)題1、2、3、435課后作業(yè)思考題1、2、335第一篇工程熱力學(xué)36第一篇工程熱力學(xué)1第一章基本概念掌握熱力系統(tǒng)、平衡狀態(tài)、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程、可逆過(guò)程等基本概念。掌握狀態(tài)參數(shù)的特征，基本狀態(tài)參數(shù)p，v，T的定義和單位等。掌握熱量和功量過(guò)程量的特征。37第一章基本概念掌握熱力系統(tǒng)、平衡狀態(tài)、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程、可逆1-1熱力系統(tǒng)（system）熱力系統(tǒng)(熱力系、系統(tǒng))---人為分離出來(lái)的研究對(duì)象。外界--surrounding：與系統(tǒng)發(fā)生質(zhì)、能交換的物系。邊界（boundary）：系統(tǒng)與外界的分界面（線(xiàn)）。381-1熱力系統(tǒng)（system）熱力系統(tǒng)(熱力系、系統(tǒng))--a.邊界特性假想的、實(shí)際的、固定的、運(yùn)動(dòng)的、可變形的39a.邊界特性假想的、實(shí)際的、固定的、運(yùn)動(dòng)的、可變形的4b.系統(tǒng)選取的人為性鍋爐汽輪機(jī)發(fā)電機(jī)給水泵凝汽器過(guò)熱器只交換功只交換熱既交換功也交換熱40b.系統(tǒng)選取的人為性鍋汽輪機(jī)發(fā)電機(jī)給水泵凝汽器過(guò)熱器只交換功2、Classificationofsystem

熱力系統(tǒng)分類(lèi)A、以系統(tǒng)與外界關(guān)系劃分：412、Classificationofsystem

熱力邊界閉口系統(tǒng)（1）閉口系統(tǒng)

與外界無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)。系統(tǒng)的質(zhì)量始終保持恒定，也稱(chēng)為控制質(zhì)量系統(tǒng)。

外界42邊界閉口系統(tǒng)（1）閉口系統(tǒng)與外界無(wú)物質(zhì)交換的（2）開(kāi)口系統(tǒng)

與外界有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。系統(tǒng)的容積始終保持不變，也稱(chēng)為控制容積系統(tǒng)。

進(jìn)口出口（3）絕熱系統(tǒng)

與外界沒(méi)有熱量交換的系統(tǒng)。（4）孤立系統(tǒng)

與外界既無(wú)能量（功、熱量）交換又無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)。43（2）開(kāi)口系統(tǒng)與外界有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。系統(tǒng)的1+2

閉口系1+2+3

絕熱閉口系1234mQW1

開(kāi)口系非孤立系＋相關(guān)外界＝孤立系1+2+3+4

孤立系系統(tǒng)劃分圖例說(shuō)明441+2閉口系1+2+3絕熱閉口系1234mQW1熱機(jī)：能將熱能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能的機(jī)器。如蒸汽機(jī)、蒸汽輪機(jī)、燃?xì)廨啓C(jī)、內(nèi)燃機(jī)和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)等。

工質(zhì)：實(shí)現(xiàn)熱能和機(jī)械能之間轉(zhuǎn)換的媒介物質(zhì)。

例如空氣、燃?xì)狻⑺魵獾取?5熱機(jī)：能將熱能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能的機(jī)器。如蒸汽機(jī)、熱源：本身熱容量很大，且在放出或吸收有限量熱量時(shí)自身溫度及其它熱力學(xué)參數(shù)沒(méi)有明顯變化的物體。

例如鍋爐、循環(huán)水池、大氣等。提供熱量的熱源稱(chēng)為高溫?zé)嵩?；吸收熱量的熱源稱(chēng)為低溫?zé)嵩础?6熱源：本身熱容量很大，且在放出或吸收有限量熱1-2

狀態(tài)和基本狀態(tài)參數(shù)1.熱力狀態(tài)和平衡狀態(tài)（1）熱力狀態(tài)（State

）

系統(tǒng)在某一瞬間所呈現(xiàn)的宏觀物理狀況稱(chēng)為系統(tǒng)的熱力狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)狀態(tài)。

（2）平衡狀態(tài)（Equilibrium）在不受外界影響的條件下（重力場(chǎng)除外），如果系統(tǒng)的狀態(tài)參數(shù)不隨時(shí)間變化，則該系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。471-2狀態(tài)和基本狀態(tài)參數(shù)1.熱力狀態(tài)和平衡狀態(tài)（1）熱平衡的類(lèi)型Thermalequilibrium（熱平衡）----temperatureMechanicalequilibrium（力平衡）----pressurePhaseequilibrium（相平衡）Chemicalequilibrium（化學(xué)平衡）----nochemicalreactions

系統(tǒng)內(nèi)部不存在熱量傳遞，即各處的溫度均勻一致的狀態(tài)稱(chēng)為熱平衡狀態(tài)。48平衡的類(lèi)型Thermalequilibrium（熱平衡）平衡的實(shí)質(zhì)不存在不平衡勢(shì)溫差（Temperaturedifferential）—熱不平衡勢(shì)壓差—力不平衡勢(shì)相變—相不平衡勢(shì)化學(xué)反應(yīng)—化學(xué)不平衡勢(shì)49平衡的實(shí)質(zhì)不存在不平衡勢(shì)14狀態(tài)參數(shù)的特點(diǎn)：（3）狀態(tài)參數(shù)

用于描述系統(tǒng)平衡狀態(tài)的物理量稱(chēng)為狀態(tài)參數(shù)，如溫度、壓力、比體積等。狀態(tài)確定，則狀態(tài)參數(shù)也確定，反之亦然

狀態(tài)參數(shù)的積分特征：狀態(tài)參數(shù)的變化量與路徑（path）無(wú)關(guān)，只與初終態(tài)（state）有關(guān)狀態(tài)參數(shù)的微分特征：全微分

50狀態(tài)參數(shù)的特點(diǎn)：（3）狀態(tài)參數(shù)用于描狀態(tài)參數(shù)的分類(lèi)Intensiveproperties強(qiáng)度參數(shù)：與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)的參數(shù)。如壓力

p、溫度TExtensiveproperties廣延參數(shù)：與物質(zhì)的量有關(guān)的參數(shù)可加性。如質(zhì)量m、容積

V、內(nèi)能

U、焓

H、熵S比參數(shù)：具有強(qiáng)度參數(shù)的性質(zhì)，其單位：/kg/kmol51狀態(tài)參數(shù)的分類(lèi)Intensiveproperties強(qiáng)度參區(qū)分參數(shù)類(lèi)型的判據(jù)mVTPρ?m?VTPρ?m?VTPρExtensivepropertiesIntensiveproperties52區(qū)分參數(shù)類(lèi)型的判據(jù)m?m?mExtensiveprop2.基本狀態(tài)參數(shù)

工程熱力學(xué)中常用的狀態(tài)參數(shù)有壓力、溫度、比體積、比熱力學(xué)能、比焓、比熵等，其中可以直接測(cè)量的狀態(tài)參數(shù)有壓力、溫度、比體積，稱(chēng)為基本狀態(tài)參數(shù)。

532.基本狀態(tài)參數(shù)工程熱力學(xué)中常用的狀態(tài)參（1）壓力（Pressure）單位面積上所受到的垂直作用力（即壓強(qiáng)）單位:Pa（帕），1Pa=1N/m2，

1MPa=103

kPa=106

Pa

54（1）壓力（Pressure）單位面積上所受到的垂直作Pressuremeasurement壓力的測(cè)量絕對(duì)壓力、表壓力與真空度Absolutepressure、gagepressureandvacuumpressure當(dāng)p

>Pb表壓力Pe當(dāng)p

<Pb真空度PvPbPepPvp55Pressuremeasurement壓力的測(cè)量絕對(duì)壓力絕對(duì)壓力p、大氣壓力pb、表壓力pe、真空度pv

只有絕對(duì)壓力p

才是狀態(tài)參數(shù)。56絕對(duì)壓力p、大氣壓力pb、表壓力pe、真空度pv只有絕對(duì)常用非SI壓力單位：

1bar（巴）=105

Pa

1atm（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）=1.013105

Pa

1at

（工程大氣壓）=0.981105

Pa

1mmH2O（毫米水柱）=9.81Pa1mmHg

（毫米汞柱）=133.3Pa

57常用非SI壓力單位：1bar（巴）=105Pa（2）比體積定義：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的工質(zhì)所占有的體積，用符號(hào)v表示，單位為m3/kg。密度：?jiǎn)挝惑w積工質(zhì)的質(zhì)量，用符號(hào)表示，單位為kg/m3。

比體積和密度二者相關(guān)，通常以比體積作為狀態(tài)參數(shù)。58（2）比體積定義：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的工質(zhì)所占有的體積，用符號(hào)v表示，（3）溫度溫度是反映物體冷熱程度的物理量。溫度的高低反映物體內(nèi)部微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)的強(qiáng)弱。當(dāng)兩個(gè)溫度不同的物體相互接觸時(shí)，它們之間將發(fā)生熱量傳遞，如果沒(méi)有其它物體影響，這兩個(gè)物體的溫度將逐漸趨于一致，最終將達(dá)到熱平衡（即溫度相等）。所以溫度是熱平衡的判據(jù)。1）溫度的物理意義溫度相等熱平衡59（3）溫度溫度是反映物體冷熱程度的物理量。溫度的高低2）熱力學(xué)第零定律：

如果兩個(gè)物體中的每一個(gè)都分別與第三個(gè)物體處于熱平衡，則這兩個(gè)物體彼此也必處于熱平衡。熱力學(xué)第零定律是溫度測(cè)量的理論依據(jù)。ABC3）溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法。

建立溫標(biāo)的三個(gè)要素：

a.選擇溫度的固定點(diǎn)，規(guī)定其數(shù)值；b.確定溫度標(biāo)尺的分度方法和單位；c.選擇某隨溫度變化的物性作為溫度測(cè)量的依據(jù)。602）熱力學(xué)第零定律：如果兩個(gè)物體中的每一個(gè)都攝氏溫標(biāo):在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，純水的冰點(diǎn)溫度為0℃，純水的沸點(diǎn)溫度為100℃，純水的三相點(diǎn)（固、液、汽三相平衡共存的狀態(tài)點(diǎn)）溫度為0.01℃。瑞典天文學(xué)家攝爾修斯（Celsius）于1742年建立。用攝氏溫標(biāo)確定的溫度稱(chēng)為攝氏溫度，用符號(hào)t表示，單位為℃。

選擇水銀的體積作為溫度測(cè)量的物性，認(rèn)為其隨溫度線(xiàn)性變化，并將0～100℃溫度下的體積差均分成100份，每份對(duì)應(yīng)1℃。

61攝氏溫標(biāo):在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，純水的冰點(diǎn)溫度為0

用熱力學(xué)溫標(biāo)確定的溫度稱(chēng)為熱力學(xué)溫度，用符號(hào)T

表示，單位為K（開(kāi)）。熱力學(xué)溫標(biāo)（絕對(duì)溫標(biāo)）:

英