高中化學(xué)必修一第三章非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

紅色世界Fe（OH）3（紅褐色）、［FeFe（OH）3（紅褐色）、［Fe（SCN）］2+（血紅色）、1）基態(tài)：Fe2O3（紅棕色）、的苯酚(2）①紫色石蕊在酸②潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。在空氣中久置（紅色）化學(xué)變化：性溶液（PHv中變紅；氣體(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅；Cu（紫紅色）、CU2O（磚③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色vpHv或紅色(pH>10);甲基橙在酸性溶中呈紅色已經(jīng)被二氧化硫褪色紅溶液在加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)紅色橙色世界濃溴水甲基橙試劑(CCl4)呈橙紅色黃色世界1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸（含有Fe3+）、Au、S（淡黃色）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）AgI、Ag3PO4、碘水（黃色）三硝基甲苯（黃色）白質(zhì)加濃硝酸2）激發(fā)態(tài)鈉元素焰色呈黃色置的濃硝酸因產(chǎn)生的二氧化氮而變黃1)基態(tài)：F2(淺黃綠色)、Cl2黃綠色)、Cu2(OH)2CO3(綠色)CuCl2(濃溶液呈綠色)FeSO4化學(xué)變化：FeOH)2白色)——灰綠—Fe(OH)3(紅褐色)E、(黑)世界：FeOFeSCuAg2MnO2石墨灰黑)基態(tài)：CuSO4CuO45H2液氧心心H2H2S、CH4C2H5OH燃燒火焰呈淡藍(lán)色，CO燃燒焰呈藍(lán)色氣中燒呈淡藍(lán)色純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的紫色火焰Cl1)2)Br態(tài)：發(fā)態(tài)：KMNO2元素濕潤(rùn)的淀粉化鉀試紙紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫的焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀①①I(mǎi)3）學(xué)變化華生NH4I受熱生紫③紫色石蕊(VpH<)溶液中呈紫色（NH4I受熱生紫③紫色石蕊(VpH<)溶液中呈紫色（1）基態(tài)：Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2不穩(wěn)定）MgAl2)Cl燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰HCl產(chǎn)生白煙④紅在氧氣中燃燒發(fā)出耀的白磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧⑤紅磷在氧氣Cl燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰HCl產(chǎn)生白煙④紅在氧氣中燃燒發(fā)出耀的白磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧⑤紅磷在氧氣燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙2、狀態(tài)白磷（固態(tài)），三氧化硫（固態(tài)），純硫酸（液體）3、氣味刺激性氣味乙醛甲醛HH2S雞蛋氣特殊臭vnIV二、碳、硅及其化合物1?碳碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng)碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng),主要表現(xiàn)為還原性與單質(zhì)反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C+O2COC+OCO與某些氧化物反應(yīng)C+CO=2COC+HO(g)二CO+H-STyiB2C+SiO2^=^Si+2COf2Cu+COfC+2Cu(3)與氧化性酸反應(yīng)△C+2HSO(濃)COf+2SC2?+2H2OC+4HNO濃)~——COf+4NOf+2HO2.碳的氧化物CO物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、難溶于水，有劇毒的氣體。具有可燃性和還原性化學(xué)性質(zhì)：2CO+O丄2CO3CO+FeO33CO+FeO32Fe+3CO、"1??D*-lOrwwCO+HOCO+H⑵CO2物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，能溶于水(1:1)的氣體。密度比空氣大，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì):①氧化性：-=TyBTOiiniCQ+C2CO②酸性氧化物的通性CO+fOfCOCO+Ca(OH)2=CaCOj+H2OCO+fO+CaC(=Ca(HCO)22CO+Ca(OH)2=Ca(HCO)2CO+CaCaCOCO+CaCaCO3.碳酸鹽溶解性正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。熱穩(wěn)定性一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽＞不溶性碳酸正鹽〉酸式碳酸鹽。NqCO>CaCO>NaHCO正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化NaECOs4?硅與單質(zhì)反應(yīng)△Si+2CI2^=SiCI4(無(wú)色液體)SiO2Si+OSiO2⑵硅的制取:SiO2+2C』^Si+2C0f（得到粗硅）精制：Si+2Cl2——SiCl4SiCl4+2H2—Si+4HCl二氧化硅酸性氧化物的通性旨?曰wnnSiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=N2SiO3+”O(jiān)氧化性IT『血.SiO2+2CSi+2COf和HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4f+2HbO硅酸和硅酸鹽硅酸是不溶于水的白色固體，酸性比碳酸還弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸酸性比碳酸還弱：NctSiO3+2HCl=H2SO(膠體)+2NaClNctSiO3+CO2+”O(jiān)=H2SQ3(膠體)+Na2CQ硅酸鹽硅酸鹽種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用SiO2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土:Al2O3?2SiO2?2fO硅酸鹽工業(yè)水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCQ石膏純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理復(fù)雜反應(yīng)原理.冋皿NStCO+SiO2—Na2SiO3+CO2famB冋f(shuō)naCaCO3+SiOCaSiO3+CO2f水泥的主要成分：3CaO-SiO2、2CaO-SQ2、3CaO-Al2。普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiQ、SiO28.碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系HiCO36*jCn(OHhCa(HCOj)aCOjHiCO36*jCn(OHhCa(HCOj)aCOj+HjOAjKtfOH叫…吋⑷二心9?硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系三、富集在海水中的元素一氯及其化合物.氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)：Cl2+2Na‘I2NaCI3CI2+2FG2FeCl3點(diǎn)燃Cl2+CuCuCl2與非金屬反應(yīng)：光銀Ch+f——2HCI⑶與水反應(yīng)Cl2+Hb^"HCI+HCIO新制的氯水久置的氯水成分分子：CI2、"0、HCIO分子："0離子：H+、Cl「、CIO「、OH離子：H、Cl「、OH顏色黃綠色無(wú)色性質(zhì)酸性、漂白性酸性且酸性增強(qiáng)、無(wú)漂白性原因新制的氯水中存在Cl2+fAhcio+H+ci久置的氯水中HCIO完全分解為O而消耗，最后成為HCI溶液解釋下列現(xiàn)象：、新制的氯水能氧化Fe2+、Br-:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI—、新制的氯水加入鎂粉，氯水褪色：Cl2+Mg=MgCb、新制的氯水加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀：C「+Ag+=AgCl、新制的氯水與碳酸氫鈉反應(yīng)：H++HCO=fO+CO、新制的氯水使石蕊先變紅后褪色：MHCIO與堿反應(yīng)：工業(yè)制漂白粉或漂粉精2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O漂白粉的主要成分為：CaCl2+Ca(CIO)2；有效成分為：Ca(CIO)2漂白粉的使用：Ca(CIO)2+2HCI=CaCl2+2HCIOCa(CIO)2+H2O+C缶CaCOJ+2HCIO通過(guò)此反應(yīng)可比較得岀酸性強(qiáng)弱：HCO>HCIO氯氣的尾氣處理Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO漂白液的有效成分：NaCIO與某些鹽溶液反應(yīng)2+3+—CI2+2KI=12+2KCICl2+2Fe=2Fe+2CI?氯氣的制備(課本課后習(xí)題)MnG+4HCI(濃)MnCI2+CI2+2H2O包括四個(gè)基本環(huán)節(jié)即制備(原料、原理、反應(yīng)發(fā)生裝置)、凈化(除雜、干燥)、收集(收集方法、驗(yàn)滿)、尾氣處理會(huì)畫(huà)裝置?次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

HCIO分子的結(jié)構(gòu)式為HCIO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-CI(氧處于中心)，所以電子式為H：O：Cli■?次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：⑴HCIO是一種弱酸，H2CQ>HCIOCa(CIO)2+CQ+”O(jiān)=CaCOj+2HCIQCIQ-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：CIQ+f^HCIQ+QH,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。HCIQ和CIQ-都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。HCIQ見(jiàn)光易分解：2HCIQ'2HCI+Qf4?氯氣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系5、鹵族元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律(1).鹵族元素物理性質(zhì)比較:顏色狀態(tài)熔、沸點(diǎn)密度溶解性水有機(jī)溶劑F2淡黃綠色氣態(tài)小低劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)CI2黃綠色氣態(tài)淡黃綠色黃綠色均易溶于Br2深紅棕色液體(易揮發(fā))黃T橙色橙T橙紅有機(jī)溶劑I2紫黑色XR八、、‘1—1固體(升華)1|'黃T褐色紫T紅大高(2).鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):

相似性：化學(xué)性質(zhì)與CI2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應(yīng)，都可與水發(fā)生反應(yīng)，都可以與強(qiáng)堿作用。遞變性：與金屬、非金屬反應(yīng)時(shí)條件不同<例如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)H2+F2—2HF,在冷暗處就發(fā)生爆炸；H2+CI2丄2HCI，見(jiàn)光爆炸;SOO*C_，加熱緩慢化合;Hb+12厶2HI，更緩慢地化合且可逆。與H化合時(shí)，無(wú)論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(HF>HCI>HBr>HI)，都說(shuō)明鹵素單質(zhì)的遞變性。四硫氧化物一、二氧化硫和三氧化硫、硫俗稱硫磺。1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。2、硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)△與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+NaSO+3H2O二氧化硫1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體2、化學(xué)性質(zhì)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。酸性氧化物亞硫酐①二氧化硫與水反應(yīng)①二氧化硫與水反應(yīng):SO?+H2OH2SOFT亞硫酸)②二氧化硫與堿的反應(yīng)SC2?+2NaOH==Na2SO+H2O；SO?+NaOH==NaHSO[SO2?+2NaOH==Na2SO+H2O;NmSO+H2O+SO2==2NaHSO]與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO二氧化硫的氧化性：SQ+2H2S===3SJ+2H2O二氧化硫的還原性與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO+Cc+2HO=HSO+2HCl22224與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO+2H2O+5SO2===K2SO+2MnSO+2H2SO催化劑SO2的催化氧化2SO2+Q加^=2SO⑷漂白性用途：制H2SO;作漂白劑；殺菌，消毒SO2的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：NmSO+H2SQ===NazSQ+SO2f+fO制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置◎凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶⑷收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO溶液◎檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙…變紅濕潤(rùn)的品紅試紙…褪色◎尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸⑺SO2的污染酸雨：空氣中SO和NO隨雨水下降成為酸雨，pH<三氧化硫1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放岀大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。硫化氫1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2、實(shí)驗(yàn)室制法：由強(qiáng)酸制弱酸的原理FeS+H2SO==FeSO4+H2SfFeS+2HCl==FeCI2+H2SfFeS+2H+==Fe2++H2Sf用濕潤(rùn)的Pb(CH3COO)試紙Pb(CH3COO)+H2S==PbSJ+2CH3COOH試紙變黑3、化學(xué)性質(zhì)可燃性點(diǎn)燃2H2S+3O22H2O+2SO2點(diǎn)燃2fS+O22H20+S還原性：H2S+X2==2HX+SJ(X=Cl、Br、I)不穩(wěn)定性：H2SH2f+S⑷H2S氣體的水溶液----氫硫酸五氮的氧化物1、NO和NO的生成N2+O22NO2NO+O2==2NO2實(shí)驗(yàn)室制法：CU+4HNQ濃)==Cu(NOa)2+2NOf+2HO3CU+8HNO稀)==3Cu(NOa)2+2NOf+4H2O2、物理性質(zhì)：NO是一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的有毒氣體。NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)(1)NO與氧氣反應(yīng)：2NO^O2==2NQ⑵NO2的聚合反應(yīng)：2NO^=20NO2的氧化性：4NQ+2KI==2NO+2KNOa+I2NO+SO2+H2O==H2SO+NO⑷與堿反應(yīng)：NSNO+2NaOH==2NaNOH2O2NQ+2NaOH==NaNO+NaNO2+H2O(5)NO2與水反應(yīng)：3NO+H2O==2HN?NO4NO+O+2H2O==4HNO4NO+3O2+2H2O==4HNO六氨硝酸硫酸一、氨(1)氮的固定a:定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭ǚ烹奲?分類(lèi):放電①自然固氮：高能固氮：N2+Q====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N2+3H22NH(條件：高溫高壓、催化劑)HH■>■(2)氨的分子式NH,結(jié)構(gòu)式H-N-H，電子式H；N：H空間構(gòu)型為三角錐形氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸還會(huì)岀現(xiàn)相同的現(xiàn)象

氨的化學(xué)性質(zhì)A氨跟水的反應(yīng)氨溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NH+fO=NH?fO?=NH++OH，氨水的成份有NH、fONf?fONH+、OH,由于NH?H20發(fā)生微弱電離，使氨水顯堿性。B氨跟酸的反應(yīng)NH+HCl=NHQ2NH3+fSO=(NH)2SONHa+HN(3=NH4NQC氨的氧化反應(yīng)加熱4NHi+O====1l化劑4NHi+O====1l化劑O+6HO、銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽(1由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽(1)NH+的電子式H1+H：N：HI?H結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型為正四面體形結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型為正四面體形銨鹽都是離子化合物，都是晶體，都易溶于水銨鹽受熱都易分解，△NH4CINHf+HCIf?！鱊HHCONHd+fO+COf。銨鹽與堿反應(yīng)，寫(xiě)下列化學(xué)方程式：①NH4CI溶液與NaOH溶液混和NHCI+NaOH=NH?fO+NaCI?！鳍贜H4CI固體與熟石灰共熱Ca(OH2(s)+2NHCI(s)=====2NHf+2fO+CaC2(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)三、氨氣的制法：1、工業(yè)制法2N2+3H2E^2NH(條件：高溫高壓、催化劑)2、實(shí)驗(yàn)室制法△原理：Ca(OH2(s)+2NHCI(s)2NH3f+2H2O+CaCb藥品：NHCI固體與熟石灰(Ca(OH2)裝置：???固+固一氣???使用大試管、單孔膠塞、導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺(tái)等。凈化干燥：使用堿石灰，不能用CaCb收集：NH3極易溶于水，比空氣輕，用向下排空氣法。驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙處尾：用水吸收(注意防止倒吸)四、硫酸和硝酸的氧化性1、硝酸硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，密度為g/cm沸點(diǎn)為83C。常用的濃硝酸中HNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。硝酸能與誰(shuí)以任意比互溶。硝酸的化學(xué)性質(zhì)：加熱不穩(wěn)定性：4HNQ====|==光照FO+4NOf+C2f(保存在棕色試劑瓶中)強(qiáng)酸性：硝酸是一種強(qiáng)酸、具有酸的通性濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，且濃度越大，氧化性越強(qiáng)硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬且不產(chǎn)生HCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2f+2出0反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，放岀紅棕色氣體，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，產(chǎn)生氣泡