《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考高考復(fù)習(xí)備考策略》課件

淺談《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》復(fù)習(xí)備考策略淺談《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》1一、07-09實驗區(qū)試題分析：2007年進入新課標(biāo)高考的省份：

山東、寧夏、廣東、海南

2008年進入新課標(biāo)高考的省份：上海、江蘇

2009年進入新課標(biāo)高考的省份：

浙江、安徽、福建、遼寧、天津

2010年進入新課標(biāo)高考的省份：

全國全部進入新高考其中山東、寧夏、廣東、海南、江蘇、遼寧等省的試卷考查模式與我省的比較相近。一、07-09實驗區(qū)試題分析：2007年進入新課標(biāo)高考的省份21、2007-2009年山東《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試題知識點8分32．⑴原子的電子排布式、用電負(fù)性比較元素非金屬性；⑵雜化軌道類型、微粒間作用力（共價鍵）；⑶解釋離子晶體熔點；⑷σ鍵、π鍵。2009山東8分32．Li3N氮離子結(jié)構(gòu)、電子排布式、晶胞結(jié)構(gòu)2008山東8分32．對前四周期元素提問(涉及:未成對電子,電子排布,GaN晶體原子連接、空間構(gòu)型、晶體類型;NCl3水解產(chǎn)物2007山東分?jǐn)?shù)具體知識內(nèi)容年份1、2007-2009年山東《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試32、2007-2009年寧夏《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試題知識點年份具體知識內(nèi)容分?jǐn)?shù)2007寧夏31B．(15分)由分子所含原子、電子數(shù)目，推分子電子排布、分子式、立體結(jié)構(gòu)、是否極性分子、分子性質(zhì)、由燃燒產(chǎn)物推有機分子15分2008寧夏35．利用亞層電子層結(jié)構(gòu)推斷元素名、位置、書寫電子排布式等。15分2009寧夏38．⑴原子的電子排布式、元素符號；⑵價層電子的軌道表示式、元素名稱；⑶空間構(gòu)型；⑷根據(jù)信息書寫方程式；⑸用鍵長、鍵能比較并解釋氫化物穩(wěn)定性，用分子間作用力、氫鍵比較并解釋沸點。15分2、2007-2009年寧夏《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試43、2007-2009年廣東《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試題知識點年份具體知識內(nèi)容分?jǐn)?shù)2007廣東29.針對C、Si、Ge、Sn的提問(Ge電子排布，判斷金屬晶體，CO2和SiO2的成鍵方式、分子或固體空間構(gòu)型、晶體物理性質(zhì)、羰基化合物的鍵型和C-O鍵強度分析)10分2008廣東27．鎂的化合物的晶胞10分2009廣東27．⑴離子的電子排布式；⑵晶胞中粒子數(shù)目的計算；⑶雜化軌道類型、微粒間作用力；⑷配位鍵的形成；⑸比較并解釋離子晶體熔點。10分3、2007-2009年廣東《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試54、2007-2009年海南《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試題知識點年份具體知識內(nèi)容分?jǐn)?shù)2007海南22(3分)晶體類型與價鍵;23(3分)常見分子構(gòu)型;24(3分)氯化鈉晶胞所含離子數(shù);25(11分)原子亞層排布與化合價;20分2008海南22、硼酸中硼原子的雜化軌道類型和同層分子間的主要作用力23、核外電子能量24、晶體化學(xué)式的推斷25、律表電子層結(jié)構(gòu)推斷元素、晶體類型、分子極性、雜化軌道。20分2009海南19-1（選擇）用電負(fù)性比較共價鍵；19-2（選擇）溶解性、化合價、導(dǎo)電性、用鍵能比較氫化物穩(wěn)定性；19-3（選擇）分子極性、配位鍵、電負(fù)性、原子晶體；19-4（非選擇）⑴元素名稱；⑵元素符號、用氫鍵解釋沸點；⑶元素位置、元素名稱、離子的電子排布式；⑷根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式、求晶胞體積。20分4、2007-2009年海南《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試65、2009年福建《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》考試說明、省質(zhì)檢及高考試題知識點年份具體知識內(nèi)容分?jǐn)?shù)2009福建考試說明例6．⑴NaCl晶體結(jié)構(gòu)；⑵電子躍遷；⑶晶體類型、晶體熔點；⑷σ鍵、氫鍵、配位鍵2009福建省質(zhì)檢30．⑴電負(fù)性、比較并解釋晶體熔點；⑵電離能；⑶電子排布式⑷σ鍵、π鍵；⑸金屬鍵；13分2009福建高考30．⑴離子的電子排布式；⑵簡單配合物的成鍵情況；⑶用鍵長、鍵能比較氫化物穩(wěn)定性，用分子間作用力比較沸點；⑷第一電離能；⑸σ鍵、π鍵；⑹電負(fù)性、晶體類型。13分5、2009年福建《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》考試說明、省質(zhì)檢7二、2009年福建《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》試題、答案、解析及評分細(xì)則：30.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：1、試題：二、2009年福建《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》試題、答案、解析8（1）Z2+的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。（1）Z2+的核外電子排布式是9（1）1s22s22p63s23p63d9

(2)孤對電子（孤電子對）（3）b(4)Si<C<N(5)3:2(6)原子晶體2．答案：（1）1s22s22p63s23p63d92．答案：10本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號為Cu。Y價電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因為五種元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9。（2）Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4。因為SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2。（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2，屬于原子晶體。3．解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號為Cu。Y價電子：msnmpn114．評分細(xì)則：4．評分細(xì)則：124．評分細(xì)則：4．評分細(xì)則：13三、復(fù)習(xí)備考建議㈠研究考試說明，抓好主干知識

三、復(fù)習(xí)備考建議㈠研究考試說明，抓好主干知識141、比較考試說明和課程標(biāo)準(zhǔn)，考試說明比課程標(biāo)準(zhǔn)減少的內(nèi)容有：①了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。②認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。③了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。④結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。⑤能列舉金屬晶體的基本堆積模型。⑥舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。⑦沒有單獨列出研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值。具體界定用元素電離能說明元素的性質(zhì)（如原子或離子失去電子難易、解釋某些元素的主要化合價等）和用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）。1、比較考試說明和課程標(biāo)準(zhǔn)，考試說明比課程標(biāo)準(zhǔn)減少的內(nèi)容有151、比較考試說明和課程標(biāo)準(zhǔn)，考試說明比課程標(biāo)準(zhǔn)減少的內(nèi)容有：①了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。②認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。③了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。④結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。⑤能列舉金屬晶體的基本堆積模型。⑥舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。⑦沒有單獨列出研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值。具體界定用元素電離能說明元素的性質(zhì)（如原子或離子失去電子難易、解釋某些元素的主要化合價等）和用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）。1、比較考試說明和課程標(biāo)準(zhǔn)，考試說明比課程標(biāo)準(zhǔn)減少的內(nèi)容有162、比較新教材考試說明和舊教材考試大綱，新教材考試說明增加的有：調(diào)整的內(nèi)容有：①了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。②了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)（如原子或離子失去電子難易、解釋某些元素的主要化合價等）。③了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。④了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。⑤了解簡單配合物的成鍵情況。⑥了解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。2、比較新教材考試說明和舊教材考試大綱，新教材考試說明增加17將“理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵”調(diào)整為“理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)”、“了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)”；將“了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)”調(diào)整為“了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系”、“了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別”。調(diào)整的內(nèi)容有：將“理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極18

3、研究新課改實驗區(qū)的高考物構(gòu)題，對“位、構(gòu)、性”關(guān)系、原子核外電子排布、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體類型等主干知識應(yīng)加強復(fù)習(xí)的力度，而福建省2009年考試說明不要求的“了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道（sp、sp2、sp3）類型、能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)、等電子原理”等我們應(yīng)大膽刪去，不超綱復(fù)習(xí)，減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，使復(fù)習(xí)更具針對性和實效性

3、研究新課改實驗區(qū)的高考物構(gòu)題，對“位、構(gòu)、性”關(guān)19（二）加強疑點辨析，做好規(guī)范表達（三）訓(xùn)練?？碱}型和常問問題，突破信息整合縱觀課改區(qū)的物構(gòu)題，物構(gòu)題常見題型主要有兩類：根據(jù)信息先元素推斷后綜合分析已知元素根據(jù)信息綜合分析縱觀課改區(qū)的物構(gòu)題，常問的問題包括：元素推斷、原子或離子的電子排布式、判斷微粒間的作用力和解釋物質(zhì)的性質(zhì)、判斷晶體類型和確定化學(xué)式、比較電離能和電負(fù)性、電子的躍遷等。細(xì)心和規(guī)范，即審題細(xì)心、答題規(guī)范，以減少非智力因素的失分。做化學(xué)題需兩品質(zhì)：（二）加強疑點辨析，做好規(guī)范表達（三）訓(xùn)練?？碱}型和常問問題20總之，在復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時，教師要正確處理好教材、課程標(biāo)準(zhǔn)、考試大綱的相互關(guān)系，研究高考的命題趨勢，精選習(xí)題，時時抓好基礎(chǔ)，強化規(guī)范，培養(yǎng)能力，當(dāng)好學(xué)生高考總復(fù)習(xí)的引路人。感悟總之，在復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時，教師要正確處21感謝各位老師,并祝老師們在指導(dǎo)2010年高考化學(xué)備考中再創(chuàng)佳績！感謝各位老師,并祝老師們22謝謝謝謝23

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始。——杜威24淺談《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》復(fù)習(xí)備考策略淺談《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》25一、07-09實驗區(qū)試題分析：2007年進入新課標(biāo)高考的省份：

山東、寧夏、廣東、海南

2008年進入新課標(biāo)高考的省份：上海、江蘇

2009年進入新課標(biāo)高考的省份：

浙江、安徽、福建、遼寧、天津

2010年進入新課標(biāo)高考的省份：

全國全部進入新高考其中山東、寧夏、廣東、海南、江蘇、遼寧等省的試卷考查模式與我省的比較相近。一、07-09實驗區(qū)試題分析：2007年進入新課標(biāo)高考的省份261、2007-2009年山東《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試題知識點8分32．⑴原子的電子排布式、用電負(fù)性比較元素非金屬性；⑵雜化軌道類型、微粒間作用力（共價鍵）；⑶解釋離子晶體熔點；⑷σ鍵、π鍵。2009山東8分32．Li3N氮離子結(jié)構(gòu)、電子排布式、晶胞結(jié)構(gòu)2008山東8分32．對前四周期元素提問(涉及:未成對電子,電子排布,GaN晶體原子連接、空間構(gòu)型、晶體類型;NCl3水解產(chǎn)物2007山東分?jǐn)?shù)具體知識內(nèi)容年份1、2007-2009年山東《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試272、2007-2009年寧夏《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試題知識點年份具體知識內(nèi)容分?jǐn)?shù)2007寧夏31B．(15分)由分子所含原子、電子數(shù)目，推分子電子排布、分子式、立體結(jié)構(gòu)、是否極性分子、分子性質(zhì)、由燃燒產(chǎn)物推有機分子15分2008寧夏35．利用亞層電子層結(jié)構(gòu)推斷元素名、位置、書寫電子排布式等。15分2009寧夏38．⑴原子的電子排布式、元素符號；⑵價層電子的軌道表示式、元素名稱；⑶空間構(gòu)型；⑷根據(jù)信息書寫方程式；⑸用鍵長、鍵能比較并解釋氫化物穩(wěn)定性，用分子間作用力、氫鍵比較并解釋沸點。15分2、2007-2009年寧夏《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試283、2007-2009年廣東《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試題知識點年份具體知識內(nèi)容分?jǐn)?shù)2007廣東29.針對C、Si、Ge、Sn的提問(Ge電子排布，判斷金屬晶體，CO2和SiO2的成鍵方式、分子或固體空間構(gòu)型、晶體物理性質(zhì)、羰基化合物的鍵型和C-O鍵強度分析)10分2008廣東27．鎂的化合物的晶胞10分2009廣東27．⑴離子的電子排布式；⑵晶胞中粒子數(shù)目的計算；⑶雜化軌道類型、微粒間作用力；⑷配位鍵的形成；⑸比較并解釋離子晶體熔點。10分3、2007-2009年廣東《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試294、2007-2009年海南《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試題知識點年份具體知識內(nèi)容分?jǐn)?shù)2007海南22(3分)晶體類型與價鍵;23(3分)常見分子構(gòu)型;24(3分)氯化鈉晶胞所含離子數(shù);25(11分)原子亞層排布與化合價;20分2008海南22、硼酸中硼原子的雜化軌道類型和同層分子間的主要作用力23、核外電子能量24、晶體化學(xué)式的推斷25、律表電子層結(jié)構(gòu)推斷元素、晶體類型、分子極性、雜化軌道。20分2009海南19-1（選擇）用電負(fù)性比較共價鍵；19-2（選擇）溶解性、化合價、導(dǎo)電性、用鍵能比較氫化物穩(wěn)定性；19-3（選擇）分子極性、配位鍵、電負(fù)性、原子晶體；19-4（非選擇）⑴元素名稱；⑵元素符號、用氫鍵解釋沸點；⑶元素位置、元素名稱、離子的電子排布式；⑷根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式、求晶胞體積。20分4、2007-2009年海南《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》高考試305、2009年福建《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》考試說明、省質(zhì)檢及高考試題知識點年份具體知識內(nèi)容分?jǐn)?shù)2009福建考試說明例6．⑴NaCl晶體結(jié)構(gòu)；⑵電子躍遷；⑶晶體類型、晶體熔點；⑷σ鍵、氫鍵、配位鍵2009福建省質(zhì)檢30．⑴電負(fù)性、比較并解釋晶體熔點；⑵電離能；⑶電子排布式⑷σ鍵、π鍵；⑸金屬鍵；13分2009福建高考30．⑴離子的電子排布式；⑵簡單配合物的成鍵情況；⑶用鍵長、鍵能比較氫化物穩(wěn)定性，用分子間作用力比較沸點；⑷第一電離能；⑸σ鍵、π鍵；⑹電負(fù)性、晶體類型。13分5、2009年福建《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》考試說明、省質(zhì)檢31二、2009年福建《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》試題、答案、解析及評分細(xì)則：30.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：1、試題：二、2009年福建《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》試題、答案、解析32（1）Z2+的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。（1）Z2+的核外電子排布式是33（1）1s22s22p63s23p63d9

(2)孤對電子（孤電子對）（3）b(4)Si<C<N(5)3:2(6)原子晶體2．答案：（1）1s22s22p63s23p63d92．答案：34本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號為Cu。Y價電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因為五種元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9。（2）Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4。因為SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2。（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2，屬于原子晶體。3．解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號為Cu。Y價電子：msnmpn354．評分細(xì)則：4．評分細(xì)則：364．評分細(xì)則：4．評分細(xì)則：37三、復(fù)習(xí)備考建議㈠研究考試說明，抓好主干知識

三、復(fù)習(xí)備考建議㈠研究考試說明，抓好主干知識381、比較考試說明和課程標(biāo)準(zhǔn)，考試說明比課程標(biāo)準(zhǔn)減少的內(nèi)容有：①了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。②認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。③了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。④結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。⑤能列舉金屬晶體的基本堆積模型。⑥舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。⑦沒有單獨列出研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值。具體界定用元素電離能說明元素的性質(zhì)（如原子或離子失去電子難易、解釋某些元素的主要化合價等）和用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）。1、比較考試說明和課程標(biāo)準(zhǔn)，考試說明比課程標(biāo)準(zhǔn)減少的內(nèi)容有391、比較考試說明和課程標(biāo)準(zhǔn)，考試說明比課程標(biāo)準(zhǔn)減少的內(nèi)容有：①了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。②認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。③了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。④結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。⑤能列舉金屬晶體的基本堆積模型。⑥舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。⑦沒有單獨列出研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值。具體界定用元素電離能說明元素的性質(zhì)（如原子或離子失去電子難易、解釋某些元素的主要化合價等）和用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）。1、比較考試說明和課程標(biāo)準(zhǔn)，考試說明比課程標(biāo)準(zhǔn)減少的內(nèi)容有402、比較新教材考試說明和舊教材考試大綱，新教材考試說明增加的有：調(diào)整的內(nèi)容有：①了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。②了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)（如原子或離子失去電子難易、解釋某些元素的主要化合價等）。③了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。④了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。⑤了解簡單配合物的成鍵情況。⑥了解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。2、比較新教材考試說明和舊教材考試大綱，新教材考試說明增加41將“理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵”調(diào)整為“理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)”、“了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)”；將“了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)”調(diào)整為“了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系”、“了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別”。調(diào)整的內(nèi)容有：將“理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極42

3、研究新課改實驗區(qū)的高考物構(gòu)題，對“位、構(gòu)、性”關(guān)系、原子核外電子排布、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體類型等主干知識應(yīng)加強復(fù)習(xí)的力度，而福建省2009年考試說明不要求的“了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道（sp、sp2、sp3）類型、能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)、等電子原理”等我們應(yīng)大膽刪去，不超綱復(fù)習(xí)，減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，使復(fù)習(xí)更具針對性和實效性

3、研究新課改實驗區(qū)的高考物構(gòu)題，對“位、構(gòu)、性”關(guān)43（二）加強疑點辨析，做好規(guī)范表達（三）訓(xùn)練?？碱}型和常問問題，突破信息整合縱觀課改區(qū)的物構(gòu)題，物構(gòu)題常見題型主要有兩類：根據(jù)信息先元素推斷后綜合分析已知元素根據(jù)信息綜合分析縱觀課改區(qū)的物構(gòu)題，常問的問題包括：元素推斷、原子或離子的電子排布式、判斷微粒間的作用力和解釋物質(zhì)的性質(zhì)、判斷晶體類型和確定化學(xué)式、比較電離能和電負(fù)性、電子的躍遷等。細(xì)心和規(guī)范，即審題細(xì)心、答題規(guī)范，以減少非智力因素的失分。做化學(xué)題需兩品質(zhì)：（二）加強疑點辨析，做好規(guī)范表達（三）訓(xùn)練?？碱}型和常問問題44總之，在復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時，教師要正確處理好教材、課程標(biāo)準(zhǔn)、考試大綱的相互關(guān)系，研究高考的命題趨勢，精選習(xí)題，時時抓好基礎(chǔ)，強化規(guī)范，培養(yǎng)能力，當(dāng)好學(xué)生高考總復(fù)習(xí)的引路人。感悟總之，在復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時，教師要正確處45感謝各位老師,并祝老師們在指導(dǎo)2010年高考化學(xué)備考中再創(chuàng)佳績！感謝各位老師,并祝老師們46謝謝謝謝47

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。——列寧

19、