2022年高考押題預(yù)測卷03（福建卷）-化學(xué)（考試版）

答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁絕密★啟用前2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測卷03【福建卷】化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Mn—55Fe—56Sb—122一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題目要求）評卷人得分1．2022年2月4日，第二十四屆冬奧會在北京開幕，北京成為世界上首個“雙奧之城”。本屆冬奧會背后蘊(yùn)含了很多科技成果下列說法正確的是，A．頒獎禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和C60是同位素B．冬奧火炬“飛揚”使用氫氣作為燃料，氫能屬于新能源C．吉祥物冰墩墩的外殼使用了有機(jī)硅橡膠材料，屬于硅酸鹽材料D．國家速滑館的冰面是采用超臨界二氧化碳流體跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的，該過程是化學(xué)變化2．下列化學(xué)用語解釋事實或過程不正確的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黃色)+4H2O(l)C．將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2OD．鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)：3．以對硝基苯甲酸()為原料，用鉛蓄電池電解合成對氨基苯甲酸()的裝置如圖。下列說法中錯誤的是A．裝置中鉛合金電極與鉛蓄電池的Pb電極相連B．陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+=+2H2OC．每轉(zhuǎn)移4mol電子時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少32gD．生成對氨基苯甲酸的同時還產(chǎn)生少量H24．有機(jī)化合物X與Y在一定條件下可反應(yīng)生成Z，反應(yīng)方程式如下：下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物X與Y生成Z的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．有機(jī)物Y分子中最多有9個原子在同一平面上C．1molZ的芳香族同分異構(gòu)體化合物可能與2molNa反應(yīng)D．Z在酸性條件下水解生成和CH3OH5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4B．含的濃硝酸與足量Cu充分反應(yīng)后的溶液中，的數(shù)目為C．向含少量的溶液中緩慢通入時，被氧化的數(shù)目為0.4D．0.1mol由、組成的混合物中含有鍵的數(shù)目為0.26．CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。下列說法正確的是A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B．反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．其他條件不變時，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值7．石棉屬于硅酸鹽，一種石棉的組成為XY3Z4W12，組成元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)≤20，X是構(gòu)成人體骨骼的重要成分，Y與X同主族；W的一種單質(zhì)是大氣污染物。下列說法錯誤的是A．化合物XW2中含有非極性共價鍵 B．X與Z的氧化物晶體類型相同C．石棉屬于天然纖維 D．最高價氧化物水化物的堿性：X＞Y8．某化學(xué)小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，實驗記錄如表所示。已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。序號ⅠⅡⅢ實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法正確的是A．實驗I、Ⅱ、Ⅲ中，F(xiàn)e3+均被還原B．實驗I中加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液中銅以[CuCl2]-的形式存在C．實驗Ⅱ中所得白色沉淀不能溶于飽和NaCl溶液D．向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀9．氧化釔(Y2O3)是軍工用重要材料，工業(yè)上對含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)按如圖生產(chǎn)流程冶煉獲得氧化釔(生產(chǎn)中億未發(fā)生化合價變化)。下列說法正確的是A．常溫下，鈹與適量稀鹽酸充分反應(yīng)后得到的溶液pH=7B．濾液A為Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液C．生成濾渣A的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．1mol草酸釔沉淀煅燒分解轉(zhuǎn)移6mol電子10．已知H2X為二元可溶弱酸。25℃，分別向1L0.lmol·L-1NH4HX溶液和1L0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中加NaOH固體(忽略溶液體積變化)，所得結(jié)果如下圖，下列說法正確的是A．Ka2(H2X)＞Ka2(H2CO3)B．加入相同NaOH時，總有c(HX-)+c(X2-)=c(HCO)+c(CO)C．P、Q兩點pH，前者大于后者D．當(dāng)如圖n(NaOH)=0.1mol時，c(NH)＜c(CO)-c(H2CO3)非選擇題（共60分）11．(11分)實驗室以碳酸錳礦(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)為原料制高純MnCO3和MnO2的流程如下：（1）焙燒時的溫度為300～500℃，寫出焙燒時MnCO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）焙燒前需測定碳酸錳礦中MnCO3的含量，測定過程如下：稱取0.2000g碳酸錳礦粉于錐形瓶中，加入15mL磷酸，加熱并不斷搖動至礦粉溶解，加入NH4NO3將溶液中的Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)，待冷卻至室溫后，加入40mL蒸餾水，滴加2滴N苯代鄰胺基苯甲酸作指示劑，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點[滴定過程中Mn(PO4)與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。計算碳酸錳礦中MnCO3的含量___________(寫出計算過程)。（3）將過濾后所得溶液凈化后可得MnSO4溶液。①將凈化后MnSO4溶液置于如圖所示三頸燒瓶中，控制一定的溫度，將沉淀劑滴加到燒瓶中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀劑可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3與氨水的混合溶液。實驗小組經(jīng)過比較后使用的是NH4HCO3與氨水的混合溶液。a.不使用Na2CO3溶液的原因是___________。b.不使用NH4HCO3溶液的原因是___________。②已知MnSO4可發(fā)生如下反應(yīng)：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物質(zhì)的量相同，改變NaOH的物質(zhì)的量，測得Mn的轉(zhuǎn)化率、MnO2的含量{}與NaOH和MnSO4物質(zhì)的量比值之間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)信息，補(bǔ)充完整制取純凈MnO2的實驗方案：將20mL1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，___________，得到純凈的MnO2(實驗中可使用的試劑是1.0mol·L-1NaOH溶液、1.0mol·L-1H2SO4溶液、1.0mol·L-1BaCl2溶液)。12．(13分)某學(xué)習(xí)小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液在某種條件下的反應(yīng)。實驗Ⅰ已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。（1）用化學(xué)用語解釋Na2S溶液呈堿性的原因___________。（2）小組同學(xué)們試管b中黑色沉淀的提出猜想猜想1：：黑色沉淀是Fe2S3

猜想2：：黑色沉淀是FeS①針對猜想1，甲同學(xué)根據(jù)Na2S溶液呈堿性，推測試管b中黑色沉淀除Fe2S3外，還可能存在Fe(OH)3，補(bǔ)充實驗II如下：編號操作或過程現(xiàn)象和結(jié)論實驗Ⅱ向________NaOH溶液中滴加3滴pH=1的0.1mol?L-1的FeCl3溶液。有紅褐色溶液生成。試管b中黑色的Fe2S3可能影響Fe(OH)3紅褐色的觀察。②甲同學(xué)繼續(xù)查找數(shù)據(jù)：Ksp[Fe2S3]=1.0×10-88，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36，設(shè)計實驗III：向Fe(OH)3中加入過量pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀顏色由___________，該現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為___________。③針對猜想2，乙同學(xué)推測，若猜想2成立，應(yīng)該還有S生成。寫出該同學(xué)推測所依據(jù)的離子方程式___________。乙同學(xué)繼續(xù)檢驗：進(jìn)行實驗并獲取證據(jù)：取試管b中黑色沉淀，用水多次洗滌后，___________，確認(rèn)黑色沉淀中無S單質(zhì)，猜想2不成立。(已知：Ksp(FeS)=1.59×10-19；H2S：Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14)（3）丙同學(xué)利用電化學(xué)原理繼續(xù)進(jìn)行探究編號裝置操作及現(xiàn)象實驗IV①電流計指針有微弱偏轉(zhuǎn)②2分鐘后，取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有少量藍(lán)色沉淀；2小時后，右側(cè)燒杯有黃色渾濁產(chǎn)生，再取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有大量藍(lán)色沉淀。丙同學(xué)依據(jù)實驗IV得出結(jié)論：pH=1的0.1mol·L-1FeCl3溶液與pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液___________(填“能”或“不能”)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）綜合以上研究，從反應(yīng)原理角度分析試管b中黑色沉淀是Fe2S3而不是FeS的原因：___________。13．(10分)當(dāng)今中國積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，力爭在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為研究熱點。以CO2、H2為原料同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ如下：反應(yīng)Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H1

K1反應(yīng)Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2

K2（1）如圖1所示，則△H1-△H2____0(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入0.1molCO2和0.3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH為0.02mol，CO為0.04mol，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為____。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K1=_____。（3）CO2也可以與NH3合成尿素，反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

△H<0，分為兩步：反應(yīng)步驟反應(yīng)方程式Ⅰ2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

△HⅠ快速放熱ⅡNH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(g)

△HⅡ慢速吸熱已知投料的組成為CO2、NH3和水蒸氣(有助于分離尿素)，一定條件下，不同氨碳比與水碳比投料時CO2平衡轉(zhuǎn)化率圖像(圖2，其中a、b代表水碳比)：下列敘述正確的是_____。A．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，△HⅠ<△HⅡB．增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，原因之一是過量氨氣與反應(yīng)Ⅱ生成的水反應(yīng)，促進(jìn)平衡正移C．實際生產(chǎn)中若選擇曲線a，則氨碳比應(yīng)控制在4.0左右D．曲線a的水碳比大于曲線b，減小水碳比有利于尿素生成（4）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。例如：HCO催化儲氫，在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為HCO+H2HCOO-+H2。若其他條件不變，HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。反應(yīng)溫度在80℃～120℃范圍內(nèi)，HCO催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是_____(至少兩點理由)。14．(13分)鐵、鑭、銻的合金能實現(xiàn)熱電效應(yīng)。所謂的熱電效應(yīng)，是當(dāng)受熱物體中的電子(空穴)，因隨著溫度梯度由高溫區(qū)往低溫區(qū)移動時，所產(chǎn)生電流或電荷堆積的一種現(xiàn)象。若選用具有明顯的熱電效應(yīng)的稀有礦物石為原料，加入到墻體材料中，在與空氣接觸中，隨溫度變化可發(fā)生極化，并向外放電，起到凈化室內(nèi)空氣的作用。（1）鑭與Sc同族位于第六周期。鑭的價電子排布式為_______，銻的核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。（2）多數(shù)配離子顯示的顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用?表示)，它與中心離子的電子構(gòu)型、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能?[Fe(H2O)6]3+(黃色)_______?[Fe(H2O)6]2+(淺綠色)填“大于”，“小于”或“等于”)，原因是_______。（3）一種鑭，銻形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示①該結(jié)構(gòu)中，中心離子La3+配位數(shù)為_______，碳的雜化方式為_______。②該配合物中長周期元素的第一電離能由大到小的順序為_______。（4）某鐵、鑭、銻的合金晶胞如下圖1，鐵原子位于銻原子構(gòu)成的正八面體的體心，晶胞的六個表面結(jié)構(gòu)都如下圖2。①若上圖中A點銻原子的坐標(biāo)為，則B點鐵原子的坐標(biāo)為_______。②若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Sb原子與Sb原子的最近距離為_______cm。15．(13分)G是有機(jī)化學(xué)重要的中間體，能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，G的一種合成路線如圖：已知：(呈堿性，易被氧化)請回答下列問題：（1）A→B除生成B外，還有HCl生成。A的結(jié)構(gòu)簡式：_______，用系統(tǒng)命名法命名為_______。（2）C中官能團(tuán)名稱為_______。（3）⑥的反應(yīng)類型為_______。（4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是_______。（5）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位：苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，設(shè)計以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖________(無機(jī)試劑任選)。2022年高考押題預(yù)測卷03（福建卷）化學(xué)·答題卡姓名：貼條形碼區(qū)貼條形碼區(qū)注注意事項1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認(rèn)真檢查監(jiān)考員所粘貼的條形碼。2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色簽字筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。3．請按題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。5．正確填涂缺考標(biāo)記準(zhǔn)考證號準(zhǔn)考證號01234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567891.[A][B][C][D] 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D]第=2\*ROMANII卷(非選擇題)11．11．（11分）(1)_________________________________________________________________（2分）(2)______________（2分）(3)_________________________________________________________________（2分）____________________________________________________________________(2分)________________________________________________________________________________________________________________________________________（2分）請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！12．(13分)(1)______________________________________________12．(13分)(1)______________________________________________（1分）(2)______________________（1分）______________________（1分）_________________________________（2分）_____________________________（2分）__________________________________（2分）(3)__________________（2分）(4)________________________________________________________________________（2分）13．(10分)(1)__________________（2分）(2)__________________（2分）__________________（2分）(3)__________________（2分）(4)______________________________________________________________________（2分）14．(13分)(1)___________________（1分）_________________（1分）(2)___________________（1分） _______________________________________________________________________（2分）(3)___________________（1分）_________________（2分）_________________（1分）(4)____________________（2分）__________________(2分)15．(13分)(1)___________________（2分）_________________（2分）(2)___________________（2分）(3)___________________（1分）(4)__________________________________________________________________（2分）(5)__________________________________________________________________（2分）(6)__________________________________________________________________（2分）請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！2022年高考押題預(yù)測卷03【福建卷】化學(xué)·參考答案題號12345678910答案BACCDDBABA11．(11分)（1）MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O（2分）（2）34.5%（2分）（3）

Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，會有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不純，Mn的利用率降低（2分）

使用NH4HCO3溶液會有CO2氣體放出，NH4HCO3的利用率低（2分）

邊攪拌邊向混合溶液中加入90mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中邊攪拌邊加入適量1.0mol·L-1H2SO4溶液，當(dāng)固體不再減少時，過濾，用蒸餾水多次洗滌濾渣，直至取最后一次洗滌濾液加入1.0mol·L-1BaCl2溶液無沉淀生成，過濾，干燥（3分）12．(13分)（1）S2-+H2O?HS-+OH-（1分）（2）

3mLpH=12.5（1分）

紅褐色完全轉(zhuǎn)化為黑色（1分）

2Fe(OH)3+3S2-=Fe2S3+6OH-

（2分）

2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓（2分）

加鹽酸充分溶解后，無固體剩余（2分）（3）能（2分）（4）在該條件下，F(xiàn)eCl3與Na2S反應(yīng)生成Fe2S3速率(發(fā)生沉淀反應(yīng)速率)大于生成FeS速率(氧化還原反應(yīng)速率)（2分）13．(10分)（1）<（2分）（2）

60%（2分）

15（2分）（3）BC（2分）（4）儲氫過程放