專題08 課本基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題（2019-2021）中考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編（解析版）

專題08課本基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題一．實(shí)驗(yàn)探究題1．（2021?蘇州）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H2O2溶液（MnO2作催化劑）制取少量氧氣。（1）配制6%的H2O2稀溶液①計(jì)算：市售H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液質(zhì)量為20g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌，充分混合。（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置如圖）①實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，可選擇的發(fā)生裝置為（填字母）。②若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為濃硫酸。③若用D裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管a（填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖所示發(fā)生裝置能達(dá)到最佳效果的是G（填字母）。【答案】解：（1）①20；②玻璃棒；（2）①2H2O22H2O+O2↑；B；②濃硫酸；③a；（3）G?！窘馕觥拷猓海?）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液質(zhì)量為＝20g，故填：20；②為了讓溶液混合均勻，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，故填：玻璃棒；（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，發(fā)生裝置應(yīng)該選擇固液不加熱型，即B裝置，故填：2H2O22H2O+O2↑；B；②由于濃硫酸具有吸水性，常用來干燥氣體；故填：濃硫酸；③由于氧氣的密度比空氣大，用D裝置收集時(shí)，氣體應(yīng)該從a端通入，故填：a；（3）為獲得平穩(wěn)的氣流，可選用分液漏斗，并且將過氧化氫溶液滴入水中，可以起到稀釋作用，減緩反應(yīng)速率，因此能達(dá)到最佳效果的是G，故填：G。2．（2021?宿遷）如圖為實(shí)驗(yàn)室常用儀器和實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。（1）寫出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取CO2的原料為石灰石或大理石與稀鹽酸（填物質(zhì)名稱）。若將裝置A改為裝置B，其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。若用裝置C收集CO2，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入。（3）FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2S。H2S氣體有毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。①寫出制取H2S氣體的化學(xué)方程式FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。②某同學(xué)用D、E、F裝置組合收集H2S。E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內(nèi)最合適的裝置是乙（填“甲”或“乙”，請(qǐng)從圖2中選擇）；F裝置的作用是吸收硫化氫。【答案】（1）分液漏斗；（2）石灰石或大理石與稀鹽酸；可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止；a；（3）①FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；②乙；吸收硫化氫?！窘馕觥拷猓海?）標(biāo)號(hào)①的儀器名稱是分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；若將裝置A改為裝置B，其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，二氧化碳密度比空氣大，用裝置C收集氧氣，氣體應(yīng)從導(dǎo)管口a端通入。（3）①FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以FeS和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；②防倒吸選乙，F(xiàn)裝置的作用是吸收硫化氫。故答案為：（1）分液漏斗；（2）石灰石或大理石與稀鹽酸；可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止；a；（3）①FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；②乙；吸收硫化氫。3．（2020?蘇州）某興趣小組制取氧氣，并嘗試回收部分藥品?？赡苡玫降牟糠盅b置如圖1。（1）如圖1中儀器a的名稱是分液漏斗。（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，收集氧氣的裝置可選用D或F（填字母）。（3）加熱KClO3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），并對(duì)KClO3完全分解后的殘留固體進(jìn)行分離。（已知反應(yīng)原理為：2KClO32KCl+3O2↑）①發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填字母）。②KCl的溶解度曲線如圖2所示。將殘留固體冷卻至室溫（20℃），稱得其質(zhì)量為4.8g。欲將KCl全部溶解。至少應(yīng)加入該溫度下蒸餾水的體積約（填字母）。a．5mLb．10mLc．20mLd．30mL③對(duì)溶解所得混合物進(jìn)行過濾，濾渣經(jīng)處理得MnO2，從濾液中獲得KCl晶體的最佳方法是蒸發(fā)結(jié)晶?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；D或F；（3）①A；②b；③蒸發(fā)結(jié)晶。【解析】解：（1）圖1中儀器a的名稱是分液漏斗；故填：分液漏斗；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法來收集；故填：2H2O22H2O+O2↑；D或F；（3）①加熱KClO3固體制氧氣屬于固體加熱型，選擇裝置A來制?。还侍睿篈；②20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g，殘留固體中氯化鉀的質(zhì)量為4.8g﹣1.5g＝3.3g，設(shè)完全溶解3.3g氯化鉀至少需要水的質(zhì)量為xx≈9.7g水的體積合9.7mL故選b；③由氯化鉀的溶解度表可知，氯化鉀的溶解度受溫度的影響不大，所以從氯化鉀溶液中獲取氯化鉀晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；故填：蒸發(fā)結(jié)晶。4．（2020?無錫）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。（1）儀器a的名稱是集氣瓶。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；選擇的裝置組合是AE（填序號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；若要控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C（填序號(hào)），利用D裝置收集氫氣的理由是氫氣密度比空氣小。（4）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下表所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)來比較MnO2、CuO對(duì)過氧化氫分解的催化效果，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)過氧化氫溶液催化劑實(shí)驗(yàn)15mL4%粉末狀MnO20.2g實(shí)驗(yàn)25mL4%粉末狀CuO0.2g①實(shí)驗(yàn)1中制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。②實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和收集等體積氣體需要的時(shí)間。③實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測(cè)量并記錄數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是反應(yīng)放熱。④結(jié)論：MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短?！敬鸢浮浚?）集氣瓶。（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE。（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C；氫氣密度比空氣小。（4）①2H2O22H2O+O2↑。②收集等體積氣體需要的時(shí)間。③反應(yīng)放熱。④收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短。【解析】解：（1）儀器a的名稱是集氣瓶。故填：集氣瓶。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反應(yīng)物是固體，需要加熱，應(yīng)該用A作為發(fā)生裝置，氧氣不易溶于水，可以用E收集。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；若要控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C，利用D裝置收集氫氣的理由是氫氣密度比空氣小。故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C；氫氣密度比空氣小。（4）①實(shí)驗(yàn)1中制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑。②實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和收集等體積氣體需要的時(shí)間。故填：收集等體積氣體需要的時(shí)間。③實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是反應(yīng)放熱。故填：反應(yīng)放熱。④結(jié)論：MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短。故填：收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短。5．（2020?徐州）請(qǐng)根據(jù)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在試管口放置蓬松的棉花團(tuán)的目的是防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。用排空氣法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)是否收集滿的操作方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿。（3）已知：通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸。實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與硫酸在常溫下反應(yīng)制取SO2。①實(shí)驗(yàn)室制取SO2的發(fā)生裝置可用（填字母），收集SO2的裝置可用C（填字母）。②如圖2所示，把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升且液體變?yōu)榧t色，其中液體變?yōu)榧t色的原因是液體中產(chǎn)生了H2SO3（填物質(zhì)的化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿。（3）①B；C。②液面上升；H2SO3。【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不需要加熱，發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故填：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在試管口放置蓬松的棉花團(tuán)的目的是防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管；用排空氣法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)是否收集滿的操作方法：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿。（3）①實(shí)驗(yàn)室制取SO2的發(fā)生裝置可用B，是因?yàn)榉磻?yīng)物是固體和液體，不需要加熱，收集SO2的裝置可用C，是因?yàn)槎趸蛎芏缺瓤諝獯?，不能用排水法收集，是因?yàn)槎趸蚰軌蛉苡谒９侍睿築；C。②如圖2所示，把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，可看到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升且液體變?yōu)榧t色，其中液體變?yōu)榧t色的原因是液體中產(chǎn)生了亞硫酸。故填：液面上升；H2SO3。6．（2020?泰州）請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)儀器和裝置：①實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該實(shí)驗(yàn)可選用F和EH（填序號(hào)）組裝成排水法收集氧氣的裝置；還可用向上排空氣的方法收集氧氣。②實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；為達(dá)到控制反應(yīng)發(fā)生和停止的目的，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A和D（填序號(hào)）；為除去氫氣中的水分，用B、C組裝成一套裝置，向B中加入液體試劑濃硫酸，氣體通過此裝置達(dá)到目的。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。①量取水，應(yīng)選擇50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒。②下列操作導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（填序號(hào)）。a．取用潮濕的氯化鈉b．稱量時(shí)，所用砝碼表面已生銹c．量取水時(shí)仰視讀數(shù)d．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯內(nèi)還有少量氯化鈉固體【答案】（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；EH；向上排空氣的；②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；濃硫酸；（2）①50mL；②b?！窘馕觥拷猓海?）①用高錳酸鉀制氧氣需要加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣不易溶于水，該實(shí)驗(yàn)可選用F和H組裝成排水法收集氧氣的裝置；氧氣密度大，和空氣不反應(yīng)，還可用排空氣的方法收集氧氣；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；EH；向上排空氣的；②鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，為達(dá)到控制反應(yīng)生和停止的目的，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A和D；濃硫酸具有吸水性，為除去氫氣中的水分，用B、C組裝成一套裝置，向B中加入液體試劑濃硫酸，氣體通過此裝置達(dá)到目的；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；濃硫酸；（2）①稱量：需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×15%＝7.5g；量取：需要水的質(zhì)量為：50g﹣7.5g＝42.5g，合42..5mL，所以應(yīng)該用50mL量筒量取水；故填：50mL；②a．稱量時(shí)，取用潮濕的氯化鈉，稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；b．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，稱取的氯化鈉質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故正確。c．量取水時(shí)仰視讀數(shù)，水的實(shí)際體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；d．將稱量好的氯化鈉轉(zhuǎn)移倒入燒杯時(shí)，轉(zhuǎn)移后燒杯內(nèi)還有少量固體，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤。故選：b。7．（2019?蘇州）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。（1）本實(shí)驗(yàn)可選用的發(fā)生和收集裝置為AE（填字母）。（2）①寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。②上述反應(yīng)的理論產(chǎn)氧率為10.1%[產(chǎn)氧率＝×100%，結(jié)果精確到0.1%]。③取一定量的高錳酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實(shí)際產(chǎn)氧率遠(yuǎn)高于上述數(shù)值，則可能的原因有K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略）。（3）某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)并用排水法收集O2．下列操作正確的是bc（填字母）。a．未檢查裝置氣密性即向大試管中加入高錳酸鉀固體b．當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時(shí)，開始收集氧氣c．集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面d．氣體收集完畢后，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面（4）實(shí)驗(yàn)室也可用雙氧水制氧氣。某同學(xué)為研究MnO2粉末用量對(duì)雙氧水分解速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：采用不同質(zhì)量的MnO2粉末做催化劑，每次均用30mL10%的雙氧水（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同），測(cè)定收集500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如表：序號(hào)123456789MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用時(shí)間/s1786322222①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑。②該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，在一定范圍內(nèi)增加二氧化錳的質(zhì)量，可以加快過氧化氫分解的速率?！敬鸢浮浚?）AE；（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②10.1%；③K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣；（3）bc；（4）①2H2O22H2O+O2↑；【解析】解：（1）高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，發(fā)生裝置可選A；氧氣不易溶于水，收集裝置可選用E；（2）①高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②根據(jù)化學(xué)方程式理論上氧氣的產(chǎn)率＝＝10.1%；③取一定量的高錳酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實(shí)際產(chǎn)氧率遠(yuǎn)高于上述數(shù)值，則可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣；（3）a．要先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故a錯(cuò)誤；b．防止收集到的氣體不純，等導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時(shí)，開始收集氧氣，故b正確；c．集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面，故c正確；d．為了防止水槽中水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管使試管炸裂，要先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，故d錯(cuò)誤；（4）①雙氧水的二氧化錳的催化作用下加熱生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②通過題干和表格中提供的信息可知，其他條件相同時(shí)，在一定范圍內(nèi)增加二氧化錳的質(zhì)量，可以加快過氧化氫分解的速率。故答案為：（1）AE；（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②10.1%；③K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣；（3）bc；（4）①2H2O22H2O+O2↑；②其他條件相同時(shí)，在一定范圍內(nèi)增加二氧化錳的質(zhì)量，可以加快過氧化氫分解的速率。8．（2019?無錫）利用下列實(shí)驗(yàn)來探究CO2氣體的制取和性質(zhì)。（1）A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體。①儀器a的名稱是試管。②實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；收集CO2可選用的裝置是D（填序號(hào)），檢驗(yàn)CO2收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了。③利用B裝置制取CO2時(shí)，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升。④與A裝置相比，利用C裝置制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速率。（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)CO2的性質(zhì)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：如圖2所示裝置的氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器），甲、乙、丙三個(gè)燒瓶的容積均為250mL，分別收集滿CO2，三個(gè)注射器內(nèi)各裝有85mL液體。步驟2：三位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞；一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩燒瓶。步驟3：利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”測(cè)定燒瓶?jī)?nèi)的氣壓變化，得到如圖3所示的燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線圖，曲線1、2、3分別表示甲、乙、丙三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)的氣壓變化。①實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到燒瓶乙中有白色沉淀生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。②曲線1中BC段氣壓逐漸變小的原因是二氧化碳溶于水，導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是振蕩。③對(duì)比曲線1與曲線3，能得出的結(jié)論是ac（填序號(hào)）。a．CO2能溶于水b．CO2能與水發(fā)生反應(yīng)c．CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】（1）①試管；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；③長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升；④可以控制反應(yīng)的速率；（2）①CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；②二氧化碳溶于水；振蕩；③ac?！窘馕觥拷猓海?）①儀器a的名稱是試管；故填：試管；②實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；③利用B裝置制取CO2時(shí)，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，由于裝置內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變大，會(huì)觀察到長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升；故填：長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升；④與A裝置相比，利用C裝置制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速率；故填：可以控制反應(yīng)的速率；（2）①二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；②曲線1變化幅度最小，則是裝置甲，BC段氣壓逐漸變小的原因是二氧化碳溶于水，振蕩燒瓶使二氧化碳反應(yīng)的速率加快，氣體的體積變小，導(dǎo)致壓強(qiáng)變小，所以導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是振蕩；故填：二氧化碳溶于水；振蕩；③a．CO2能溶于水；c．CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；故填：ac。9．（2019?常州）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行氧氣的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（1）儀器a的名稱是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃酒精燈后，可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現(xiàn)藍(lán)紫色火焰；裝置C中的現(xiàn)象是溶液褪色；（3）裝置D的作用是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）；（4）為了證明裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象不是由氧氣造成的，在不改變裝置的情況下，操作方法是點(diǎn)燃酒精燈前先通一段時(shí)間氧氣，并觀察裝置C中的現(xiàn)象；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)加入6%的過氧化氫溶液51g，理論上可生成多少克氧氣？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）分液漏斗；（2）藍(lán)紫；溶液褪色；（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（4）點(diǎn)燃酒精燈前先通一段時(shí)間氧氣；（5）1.44g【解析】解：（1）儀器a是分液漏斗；（2）硫粉在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，聞到刺激性氣味，二氧化硫具有還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（4）要排除裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象不是由氧氣造成的，可以在點(diǎn)燃酒精燈前先通一段時(shí)間氧氣，如果高錳酸鉀溶液不褪色，說明與氧氣無關(guān)；（5）過氧化氫的質(zhì)量為51g×6%＝3.06g設(shè)理論上可生成氧氣的質(zhì)量為X。2H2O22H2O+O2↑68323.06gXX＝1.44g答：理論上可生成氧氣的質(zhì)量為1.44g。故答案為：（1）分液漏斗；（2）藍(lán)紫；溶液褪色；（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（4）點(diǎn)燃酒精燈前先通一段時(shí)間氧氣；（5）1.44g10．（2019?徐州）請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題：（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①鐵架臺(tái)；②錐形瓶。（2）實(shí)驗(yàn)室收集少量氫氣時(shí)，可選用的裝置是D（填字母）。實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳時(shí)，若用裝置C收集二氧化碳，則檢驗(yàn)其是否收集滿的方法是把燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則集滿。（3）若實(shí)驗(yàn)室采取加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2，則可選用的發(fā)生裝置是A（填字母），二氧化錳固體的顏色是黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。（4）已知：一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不與水反應(yīng)，易與O2反應(yīng)生成二氧化氮（NO2）的氣體。①NO與O2反應(yīng)生成NO2的化學(xué)方程式為2NO+O2＝2NO2。②實(shí)驗(yàn)室收集少量NO的裝置可用E（填字母）?！敬鸢浮浚?）鐵架臺(tái)；錐形瓶；（2）D（或E）；把燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則集滿；（3）A；黑色（或灰黑色）；2KClO32KCl+3O2↑；（4）①2NO+O2＝2NO2；②E?！窘馕觥拷猓海?）①是鐵架臺(tái)；②是錐形瓶；（2）因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，難溶于水，實(shí)驗(yàn)室收集少量氫氣時(shí)，可選用的裝置是D（或E）；二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒，所以若用裝置C收集二氧化碳，則檢驗(yàn)其是否收集滿的方法是：把燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則集滿；（3）若實(shí)驗(yàn)室采取加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2，反應(yīng)條件需要加熱，適合用裝置A作發(fā)生裝置；二氧化錳固體的顏色是黑色；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；（4）①NO與O2反應(yīng)生成NO2，化學(xué)方程式為：2NO+O2＝2NO2；②因?yàn)镹O難溶于水且不與水反應(yīng)，易與O2反應(yīng)生成二氧化氮（NO2）的氣體，所以只能用排水法收集，所以收集裝置選E。故答案為：（1）鐵架臺(tái)；錐形瓶；（2）D（或E）；把燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則集滿；（3）A；黑色（或灰黑色）；2KClO32KCl+3O2↑；（4）①2NO+O2＝2NO2；②E。二．解答題11．（2021?鹽城）根據(jù)下列儀器裝置，回答問題。（1）寫出儀器名稱：①為酒精燈，②為集氣瓶。（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和雙氧水制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；裝入藥品前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；實(shí)驗(yàn)室制取H2可選用裝置BC或BD（填字母序號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室用混有MnO2的KClO3固體制取O2，MnO2在反應(yīng)中起催化作用。（4）實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸（填物質(zhì)名稱）干燥CO2。用裝置E進(jìn)行CO2的部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：將干燥的紫色石蕊試紙放在a（選填“a”“d”）處，并與b處現(xiàn)象對(duì)比，可說明CO2能與水反應(yīng)；c處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓?！敬鸢浮浚?）酒精燈；集氣瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；檢查裝置氣密性；BC或BD；（3）催化；（4）濃硫酸；a；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓?！窘馕觥拷猓海?）①是酒精燈；②是集氣瓶；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；為了防止更換儀器造成藥品損失，裝入藥品前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發(fā)生裝置；氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可用裝置C或D收集氫氣；（3）二氧化錳在氯酸鉀分解制取氧氣的過程中起催化作用；（4）濃硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊試紙變色，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，因此將干燥的紫色石蕊試紙放在a處，并與b處現(xiàn)象對(duì)比，可說明CO2能與水反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝H