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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌2、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān),下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()A.用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化B.氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬,是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化3、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=4B.b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5D.c點(diǎn)c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向兩支分別盛有0.1mol·L-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液,可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生,后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應(yīng)有催化作用A.A B.B C.C D.D5、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A是周期表原子半徑最小的元素,同周期且相鄰,C的L層電子數(shù)是K層的3倍,E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()A.純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B.三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D.元素A與形成的常見化合物中,熱穩(wěn)定性最好的是AD6、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等,下列說法正確的是()A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽,硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用,有利于磷元素的吸收C.上述鉀肥化合物中,鉀元素含量最高的是硫酸鉀D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NAB.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NAC.在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,含有NH4+數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽極向陰極遷移C.電解過程中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O9、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜,其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過,原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),Li+向正極移動(dòng)B.放電時(shí),電子由負(fù)極→用電器→正極C.充電時(shí),陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD.充電時(shí),陽極質(zhì)量增重10、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法正確的是()A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮11、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A.溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液12、下列有關(guān)表述正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD.向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA14、下列說法正確的是A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低B.H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)15、查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()A.5種 B.4種 C.3種 D.2種16、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C.濃H2SO4中加入過量Cu片,加熱 D.Ca(C1O)2溶液中通入過量CO217、工業(yè)生產(chǎn)措施中,能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A.合成氨使用高壓 B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度 D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液18、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是()。A.配置混酸 B.硝化反應(yīng)C. D.蒸餾硝基苯19、已知:CH3Cl為CH4的一氯代物,的一氯代物有A.1種B.2種C.3種D.4種20、下列說法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng) D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性21、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料,可通過如下方法合成。下列說法正確的是()A.物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B.CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后,產(chǎn)生無色無味氣體,將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中,再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性:C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁,繼續(xù)通入該氣體,渾濁消失該溶液是溶液A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1?;卮鹣铝袉栴}:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為____。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B有機(jī)物C不可能使溴水褪色C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)24、(12分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應(yīng)類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________25、(12分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O回答下列問題:(1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。26、(10分)NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?;卮鹣铝袉栴}:(1)氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢上圖中的裝置,其連接順序?yàn)開___(按氣流方向,用小寫字母表示)。③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。(2)用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知:HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________27、(12分)過氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開__________(填儀器接口的字母編號)②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備______________等氣體(至少兩種)③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈?_________,原因是___________(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示:①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。②為防止雙氧水的分解并有利于_________,裝置B中應(yīng)采用___________條件,裝置X的作用是______________。③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。28、(14分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___(有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式)。(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。(3)在400℃時(shí),向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=__。②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將__(選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是___。③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g)→C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。在200℃時(shí),測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。29、(10分)鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更強(qiáng),在水溶液中不能大量存在。(1)Co3+的核外電子排布式為__________________________。(2)無水CoCl2的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃,F(xiàn)eCl3熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃。CoCl2屬于_________晶體,F(xiàn)eCl3屬于__________晶體。(3)BNCP可用于激光起爆器等,可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。①的空間構(gòu)型為______________。②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知的結(jié)構(gòu)式為}。③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子,在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體,吸附水中的懸浮物,因此正確的答案選A。2、B【解析】
A.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.氨根離子水解使溶液顯酸性,酸性溶液可以用來除銹,故B正確;C.硅膠具有吸水性,可作食品包裝中的硅膠為干燥劑,但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣,可放入裝有鐵粉的透氣袋,故C錯(cuò)誤;D.石英坩堝中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選B。3、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是,因此a點(diǎn)溶液的pH<4,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)溶液顯中性,c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5,C正確;D.c點(diǎn)酸堿恰好中和,生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤,答案選C。4、B【解析】
A.向2mL濃度均為1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,有黃色沉淀產(chǎn)生。說明先生成AgI沉淀,從而說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確;B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42-,因?yàn)槿艉琒O32-,也會(huì)生成BaSO4沉淀,錯(cuò)誤;C.向兩支分別盛有0.1mol·L-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液,可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生,后者無氣泡產(chǎn)生。說明酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說明電離常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3),正確;D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mn2+對該反應(yīng)有催化作用,正確。故選B。5、B【解析】
原子半徑最小的元素是氫,A為氫,C的L層是K層的3倍,則C為氧,B為氮,D為氟,B原子有7個(gè)質(zhì)子,則E原子有14個(gè)核外電子,即硅元素,據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可?!驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維,A項(xiàng)正確;B.A、B、C三種元素可以形成,中含有離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.可以直接和作用得到,C項(xiàng)正確;D.非金屬性越強(qiáng)的元素,其氫化物的熱穩(wěn)定性越好,B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟,因此的熱穩(wěn)定性最好,D項(xiàng)正確;答案選B。6、D【解析】
A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子,所以為酸式鹽,故A錯(cuò)誤;B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子,磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀,所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用,不利于磷元素的吸收,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得:硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀元素含量最高的是氯化鉀,故C錯(cuò)誤;D.氯化鉀是重要的化工原料,可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀,故D正確;故選:D。7、A【解析】
A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含1mol氧原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol,個(gè)數(shù)為4NA個(gè),故A正確;B.CO和N2相對分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子,所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確,故無法計(jì)算中含有原子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,由于沒有給出溶液的體積,無法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量,無法計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí),增重為氫元素的質(zhì)量,即1molNa2O2~1molH2O~增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子,故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn),過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià),增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子。8、C【解析】A項(xiàng),該裝置中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Ag-Pt電極為陰極,pt電極為陽極,連接陰極的B電極為負(fù)極,A為正極,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng),所以H+從陽極向陰極遷移,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑,所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為C。點(diǎn)睛:考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。9、D【解析】
A.放電時(shí),工作原理為原電池原理,陽離子向正極移動(dòng),A正確;B.放電時(shí),工作原理為原電池原理,電子由負(fù)極→用電器→正極,B正確;C.充電時(shí),工作原理為電解池原理,陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn,C正確;D.充電時(shí),工作原理為電解池原理,陽極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯,陽極質(zhì)量減小,D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫,切不可從化合價(jià)入手,而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫,如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個(gè)Li+,故右邊加上xLi+,右邊加上xLi+后,根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-,最終陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。10、C【解析】
A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的,A錯(cuò)誤;B.氣溶膠的分散劑可以是空氣,但不能是液體水,B錯(cuò)誤;C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板,C正確;D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐,會(huì)強(qiáng)烈刺激眼膜和呼吸器官,不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮,D錯(cuò)誤;答案選C。11、B【解析】
A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故B正確;C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能夠與堿反應(yīng),消耗氫氧根離子,使紅色溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng);二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì),如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色;二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),有氧化性又有還原性,以還原性為主,如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。12、D【解析】
A、次氯酸鈉是鹽,是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B錯(cuò)誤;C、增加氯離子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng),溶解度減小,故C錯(cuò)誤;D、SiO2是酸性氧化物,二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,故D正確;答案選D。13、D【解析】
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子,所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.常溫時(shí)Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能進(jìn)一步反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.微粒的還原性I->Fe2+,向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),I-已經(jīng)反應(yīng)完全,則1molFeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確;故合理選項(xiàng)是D。14、B【解析】
A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體,而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體,故共價(jià)化合物的熔點(diǎn)不一定比較低,故A錯(cuò)誤;B.H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物,所以三者屬于共價(jià)化合物,故B正確;C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),氫鍵決定分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.常溫下,水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng),故D錯(cuò)誤;本題選B。15、B【解析】
鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)題目所給反應(yīng)信息,四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物,故答案為B。16、A【解析】
A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4,F(xiàn)e是固體物質(zhì),不能進(jìn)入溶液,故所得溶液中只含一種溶質(zhì),A符合題意;B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì),B不符合題意;C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4,C不符合題意;D.反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。17、A【解析】
A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率,且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),則加壓平衡正向移動(dòng),有利于提高產(chǎn)率,選項(xiàng)A正確;B.催化劑對平衡移動(dòng)無影響,不影響產(chǎn)率,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)率降低,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率,但對反應(yīng)速率無影響,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。18、C【解析】
A.濃硫酸密度較大,為防止酸液飛濺,配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.制備硝基苯時(shí),反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硝基苯不溶于水,分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離,故C項(xiàng)正確;D.蒸餾硝基苯時(shí),為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。19、B【解析】有2種等效氫,的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2,共2種,故B正確。20、A【解析】
A項(xiàng),三氧化硫分子是非極性分子,它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成,分子形狀呈平面三角形,硫原子居中,鍵角120°,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵,前者是氮原子提供配對電子對給氫原子,后者是銅原子提供空軌道,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性,所以電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大,故D項(xiàng)正確。答案選A。21、D【解析】
A.物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2,故A錯(cuò)誤;B.C-H、C-Cl的鍵長不同,CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu),而不是正四面體結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似,Ⅲ含有醛基,二者不是同系物,故C錯(cuò)誤;D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基,則可發(fā)生取代、加成反應(yīng),故D正確;答案選D。22、C【解析】
A.若該鉀鹽是,可以得到完全一樣的現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溴可以將氧化成,證明氧化性,則還原性有,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.紅棕色變深說明濃度增大,即平衡逆向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱,C項(xiàng)正確;D.碳酸氫銨受熱分解得到和,通入后渾濁不會(huì)消失,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】注意A項(xiàng)中注明了“無味”氣體,如果沒有注明無味氣體,亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的也可以使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。二、非選擇題(共84分)23、酯基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】
由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1,A為CH2=CH2,和水加成生成乙醇,B為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛,C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸,D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯,由乙酸和E生成,故E為苯甲醇。【詳解】(1)F是酯,含有的官能團(tuán)為酯基;(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng),故反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中,Cu是催化劑,Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛,所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變,故A正確;B.乙醛有還原性,可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng),故C正確;D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè),分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。故選AC?!军c(diǎn)睛】在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛,醛進(jìn)一步氧化成羧酸。24、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】
苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成。【詳解】(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯,反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(2)A→B發(fā)生硝化反應(yīng),試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團(tuán)是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)CH2原子團(tuán),有1個(gè)取代基為﹣CH(COOH)2;有2個(gè)取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣COOH與﹣CH3,2個(gè)﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機(jī)化學(xué)??碱}型。25、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒,污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】
V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng):2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O,得到VOCl2溶液,加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答;(2)根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答;(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析,V被還原,則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣,氯氣有毒,污染空氣,故答案為:2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;氯氣有毒,污染空氣;(2)①已知VO2+能被O2氧化,故裝置中不能有空氣,所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣,避免產(chǎn)物被氧化,所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b,故答案為:打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b;②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體,B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液,若無裝置B,則HCl與NH4HCO3反應(yīng),故答案為:HCl與NH4HCO3反應(yīng);(3)根據(jù)原子守恒分析,及晶體的組成分析,NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-,故答案為:Cl-;(4)①根據(jù)分析,KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4,故答案為:除去過量的KMnO4;②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒,根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O,則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol,則粗產(chǎn)品中釩的含量為:,故答案為:2.88%。26、長頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)【解析】試題分析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷;②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,據(jù)此分析;③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析;(2)①反應(yīng)過程中需要控制氣體的用量,據(jù)此解答;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;③紅棕色氣體是NO2,說明有亞硝酸鈉生成,據(jù)此解答。解析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗,N是分液漏斗;②由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,氯氣的密度大于空氣,需要向上排空氣法,且還需要尾氣處理,因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,其裝置連接順序是befghdci;③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解);裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣,方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;(2)①由于在反應(yīng)過程中需要控制氣體的用量,所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例;②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,說明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,說明沒有亞硝酸生成,這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。點(diǎn)睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確:實(shí)驗(yàn)操作順序:裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理等;加熱操作先后順序的選擇:若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱,應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置,產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后,再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是:①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);②保證產(chǎn)品純度,阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。27、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O晶體析出冰水浴導(dǎo)氣、防止倒吸過濾洗滌【解析】
⑴①由題圖知,制備過氧化鈣時(shí)裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置(A)→氣體干燥裝置(C)→O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝置(B)→干燥裝置(D,防止空氣中的H2O,CO2進(jìn)入反應(yīng)裝置),故答案為:aedbcfg或aedcbfg。②裝置A是固體加液體不加熱的裝置,因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S、SO2,故答案為H2、CO2、H2S、SO2;③裝入藥品后,先打開分液漏斗的旋塞,通一段時(shí)間氧氣,排出裝置中的空氣,排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng),再點(diǎn)燃B處酒精燈,故答案為氧氣;排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng);⑵①在裝置A中制備NH3,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O;②H2O2受熱容易分解,反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過高H2O2分解,同時(shí)有利于晶體析出,由于NH3極易溶于水,吸收時(shí)要防止倒吸,所以裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸,故答案為晶體析出;冰水?。粚?dǎo)氣、防止倒吸;③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO2·8H2O,故答案為過濾;洗滌。28、2CH2=CH2+O222CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol0.20(mol/L)增大該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱,同時(shí)通入水蒸氣,容器的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡均右移,產(chǎn)率增大p1>p2在200℃時(shí),乙烷的生成速率比乙烯的快【解析】
(1)用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),X為;(2)結(jié)合表格中數(shù)據(jù),根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)可由②×2-③-①×2得到甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式;(3)①恒溫恒容條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),列“三段式”解答計(jì)算;②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),相當(dāng)于升高溫度平衡正向移動(dòng);恒壓條件下通入水蒸氣導(dǎo)致分壓減小,平衡正向移動(dòng);③增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),甲烷轉(zhuǎn)化率降低;④根據(jù)圖像結(jié)合反應(yīng)速率解答;【詳解】(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),X為,該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=C
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