【管理資料】氧化還原反應說課稿匯編課件

氧化還原反應說課稿氧化還原反應說課稿

2．教學目標

根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：知識技能目標:學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；理解氧化還原反應的實質(zhì)。過程方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油?、逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。2．教學目標

情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

3．教學重難點

氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，

情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。

二、說學生高一作為連接初中和高中學習的關鍵時期，學生的認知水平正處于定性認識到定量認識的過渡時期，不同的學生又有不同的認知程度，讓學生成為學習的主導，是培養(yǎng)學生學習積極性的重要手段。學生的心理也是一種特殊的狀態(tài)，一般情況下高一的學生會出現(xiàn)以下一些心理特點：有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的

1．松懈心理

高一年級的許多學生步入高中后，覺得沒有了中考的緊張和壓力，離高考又有三年的時間，正是可以好好休息緩沖的時機，而這些學生又沒有明確的學習目標，于是在高一年級學習不努力，得過且過，干什么都沒勁，產(chǎn)生了松懈的心理。有的學生表示自己進入高中以來從未找到初中緊張的學習感覺，相反覺得高中老師在學習上不過分要求自己，一切可以依自己的意愿做，考試及格就行了。甚至有學生表示自己根本就對學習不感興趣，只是礙于父母的壓力才在高中讀書。1．松懈心理

高一年級

2．逆反心理

有的學生認為自己已經(jīng)有能力獨立解決問題了，不愿意父母把自己的一切都安排妥當，很反感父母和老師對自己的行為指手畫腳。有的學生不愿意把自己的心里話講給父母或老師聽，有的學生認為自己與父母有代溝。高一年級的學生往往會覺得自己已經(jīng)不是初中的小孩子了，自己可以做好一切，什么事情自己都可以拿主意，于是對家長和老師的教育教導容易產(chǎn)一種逆反心理。這樣如果家長或老師在某一件事情的處理上有些過激，學生會很容易與家長或老師對著干，有時候甚至以退學作為代價。2．逆反心理

有的學生認為自

3．沉重心理

有的學生表示感到高中學習壓力很大，對自己目前的學習成績很不滿意，他們普遍覺得自己雖然在初中學習成績不錯，但到高中來面臨眾多的學習優(yōu)秀者，總是害怕自己的成績不如別人，學習方法不適應，對考得不理想的成績特別在乎，老是耿耿于懷，覺得對不起家長，輕易否定自己付出的努力，也容易產(chǎn)生沮喪灰心的沉重心理。3．沉重心理

有的學生表示感到高中學習三、說教學方法為了突破重難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題教學法”為主導線，輔以由舊知識引導出新知識的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。并且讓學生在課上進行角色扮演，進一步加強對知識的理解和使用。課后，安排學生進行家庭實驗，將化學與生活緊密聯(lián)系起來。三、說教學方法四、說教學過程：第一課時：

[問題一]

化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質(zhì)。回憶一下，我們初中學過哪些基本反應類型？并舉例說明。四、說教學過程：這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。我接著提問：

[問題二]

用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？學生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？我順勢提問：這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學

[問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？[問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什通過放映木炭還原氧化銅的實驗，以及反應動畫視頻，學生觀察并討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。通過放映木炭還原氧化銅的實驗，以及反應以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中復習了初中知識，通過視頻播放，以直觀的方式，讓學生了解反應的實際過程，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，在原來的基礎上了解過去定義的不完善，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，結(jié)合所播放的動畫視頻和電子結(jié)構(gòu)圖片，復習和加深學生對化合價本質(zhì)的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。在這一過程的教學中我會充分利用學生已有至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，我將提出一個總結(jié)：

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)

這樣可以系統(tǒng)的將氧化還原反應的本質(zhì)置于一個式子中，方面理解記憶。另外布置學生填寫表格至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應還原反應氧化還原的關系氧化還原反應得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應還原反填寫這個表格主要是讓學生能回顧本節(jié)所學的內(nèi)容，做到鞏固記憶。在本節(jié)課的最后，進行角色扮演，這是測試學生靈活掌握知識的好方法，角色扮演舉例內(nèi)容：從氧的得失角度分析氧化還原反應準備：一、選擇化學反應：氫氣還原氧化銅二、準備卡紙，分別寫上H、H、Cu、O.

過程：1、四位同學為一組，每人手拿一張寫好字母的卡紙分別扮演氧原子，銅原子和氫原子。

2、氧原子與銅原子組成氧化銅，兩個氫原子組成氫氣。

3、在“加熱”的條件下，發(fā)生反應，生成新的物質(zhì)填寫這個表格主要是讓學生能回顧本節(jié)所學的討論：由扮演銅原子和扮演氫原子的同學分別說出自己是得到氧還是失去氧，并說出自己發(fā)生了什么反應。其他同學評價補充。結(jié)論:氧化銅失去氧發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應。在一個反應中一種物質(zhì)失去氧必然有另一種物質(zhì)得到氧。討論：由扮演銅原子和扮演氫原子的同學分別第二課時：第二課時主要是對氧化還原反應本質(zhì)的深入認識和念應用。本節(jié)課以習題練習導入，是通過對大量方程式的判斷，讓學生熟悉掌握知識。在此基礎上，加以動畫視頻的輔助教學，形象的將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關系展現(xiàn)給學生，讓學生更容易接受氧化還原反應的抽象過程。得出結(jié)論之后，進一步分析氫氣還原氧化銅反應，得出在這個反應中，H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑，分析出特定反應中的氧化劑和還原劑，從個性到共性的學習方式，舉一反三。繼續(xù)使用問題教學的方式提出三個問題：第二課時：1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？作為后續(xù)課程的鋪墊。通過多媒體的手段，展示化合價升降和電子得失關系的動畫，讓學生通過形象化的資源理解抽象概念。接著，為了讓知識系統(tǒng)化，在本教學設計中加入一個表格，內(nèi)容包括氧化反應和還原反應的得失氧化合價變化和電子的轉(zhuǎn)移，這通過PPT投影實現(xiàn)。同時確定氧化劑和還原劑的定義，這里要特別注意強調(diào)，兩劑是指指反應物。緊接著陳述氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的定義。1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是在這一過程中輔以氧化劑和還原劑得失電子的漫畫，起到視覺刺激的效果，幫助學生記憶，并且引起學生上課積極性。最后總結(jié)出氧化還原反應中各概念間的關系。

氧化還原反應的本質(zhì)到此為止基本已講授完畢，根據(jù)角色扮演方案四，進行課堂練習，若時間不允許則安排在課后練習。安排這一環(huán)節(jié)目的是讓學生在輕松的環(huán)境下通過練習，熟練的運用所學知識。在這一過程中輔以氧化劑和還原劑得失電子的過渡，氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學習如何在方程式上簡單地表示反應中電子的轉(zhuǎn)移情況。主要介紹雙線橋法和單線橋法。這個環(huán)節(jié)教師進行耐心的講解，通過舉例的方式，選擇一個熟悉的方程式如：氫氣還原氧化銅。講解的過程要強調(diào)書寫注意事項。接下來由兩個問題的討論：1.有人說置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都屬于氧化還原反應。你認為這個說法對嗎?請說明理由。過渡，氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，2.嘗試畫出化合反應，分解反應，置換反應與氧化還原反應的交叉分類圖，并列舉具體的化學反應加以說明。引出對四大基本反應類型和氧化還原反應關系的思考，用課堂討論的方式，讓學生嘗試找出結(jié)論，最后教師進行評價并用PPT展示出關系圖。隨后，根據(jù)課本和所學的知識，歸納出常見的氧化劑和還原劑，這是需要記憶的知識，因此需要提醒學生，要不斷的練習理解記憶，才能更好的掌握。2.嘗試畫出化合反應，分解反應，置換反最后，也是我創(chuàng)新的地方，讓學生做家庭實驗，關于如何防止蘋果生銹。這個環(huán)節(jié)在課后進行，但是對于新課標來講，這是培養(yǎng)學生學習主動性，體現(xiàn)學生學習主體性的重要方式。實驗要求學生通過各種渠道，找出蘋果生銹的原因，并且根據(jù)原因，設計防止蘋果氧化的方案，并實施實驗，拍攝照片作為實驗記錄的一部分。最后，也是我創(chuàng)新的地方，讓學生做家庭實

五、說板書計劃第三節(jié)氧化還原反應第一課時一、氧化還原反應

1、氧化反應：元素化合價升高的反應還原反應：元素化合價降低的化學反應氧化反應：有元素化合價升降的化學反應

2、氧化還原反應的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

3、氧化還原反應的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移）五、說板書計劃口訣：化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原口訣：化合價升高，失電子，被氧化；第二課時二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑(反應物)

氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。第二課時氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化

化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、雙線橋法---表示電子得失結(jié)果

2、單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應分解置換復分解化合3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應分解置換總結(jié)

升失氧還：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化）還（作還原劑）

降得還氧：降（化合價降低）得（得電子）還（被還原）氧（作氧化劑）總結(jié)升失氧還：升（化合價升高）失（失此課件下載可自行編輯修改，僅供參考！

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2．教學目標

根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：知識技能目標:學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；理解氧化還原反應的實質(zhì)。過程方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤⒅鸩缴钊氲陌l(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。2．教學目標

情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

3．教學重難點

氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，

情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。

二、說學生高一作為連接初中和高中學習的關鍵時期，學生的認知水平正處于定性認識到定量認識的過渡時期，不同的學生又有不同的認知程度，讓學生成為學習的主導，是培養(yǎng)學生學習積極性的重要手段。學生的心理也是一種特殊的狀態(tài)，一般情況下高一的學生會出現(xiàn)以下一些心理特點：有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的

1．松懈心理

高一年級的許多學生步入高中后，覺得沒有了中考的緊張和壓力，離高考又有三年的時間，正是可以好好休息緩沖的時機，而這些學生又沒有明確的學習目標，于是在高一年級學習不努力，得過且過，干什么都沒勁，產(chǎn)生了松懈的心理。有的學生表示自己進入高中以來從未找到初中緊張的學習感覺，相反覺得高中老師在學習上不過分要求自己，一切可以依自己的意愿做，考試及格就行了。甚至有學生表示自己根本就對學習不感興趣，只是礙于父母的壓力才在高中讀書。1．松懈心理

高一年級

2．逆反心理

有的學生認為自己已經(jīng)有能力獨立解決問題了，不愿意父母把自己的一切都安排妥當，很反感父母和老師對自己的行為指手畫腳。有的學生不愿意把自己的心里話講給父母或老師聽，有的學生認為自己與父母有代溝。高一年級的學生往往會覺得自己已經(jīng)不是初中的小孩子了，自己可以做好一切，什么事情自己都可以拿主意，于是對家長和老師的教育教導容易產(chǎn)一種逆反心理。這樣如果家長或老師在某一件事情的處理上有些過激，學生會很容易與家長或老師對著干，有時候甚至以退學作為代價。2．逆反心理

有的學生認為自

3．沉重心理

有的學生表示感到高中學習壓力很大，對自己目前的學習成績很不滿意，他們普遍覺得自己雖然在初中學習成績不錯，但到高中來面臨眾多的學習優(yōu)秀者，總是害怕自己的成績不如別人，學習方法不適應，對考得不理想的成績特別在乎，老是耿耿于懷，覺得對不起家長，輕易否定自己付出的努力，也容易產(chǎn)生沮喪灰心的沉重心理。3．沉重心理

有的學生表示感到高中學習三、說教學方法為了突破重難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題教學法”為主導線，輔以由舊知識引導出新知識的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。并且讓學生在課上進行角色扮演，進一步加強對知識的理解和使用。課后，安排學生進行家庭實驗，將化學與生活緊密聯(lián)系起來。三、說教學方法四、說教學過程：第一課時：

[問題一]

化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質(zhì)。回憶一下，我們初中學過哪些基本反應類型？并舉例說明。四、說教學過程：這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。我接著提問：

[問題二]

用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？學生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？我順勢提問：這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學

[問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？[問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什通過放映木炭還原氧化銅的實驗，以及反應動畫視頻，學生觀察并討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻举|(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。通過放映木炭還原氧化銅的實驗，以及反應以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中復習了初中知識，通過視頻播放，以直觀的方式，讓學生了解反應的實際過程，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，在原來的基礎上了解過去定義的不完善，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，結(jié)合所播放的動畫視頻和電子結(jié)構(gòu)圖片，復習和加深學生對化合價本質(zhì)的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。在這一過程的教學中我會充分利用學生已有至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，我將提出一個總結(jié)：

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)

這樣可以系統(tǒng)的將氧化還原反應的本質(zhì)置于一個式子中，方面理解記憶。另外布置學生填寫表格至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應還原反應氧化還原的關系氧化還原反應得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應還原反填寫這個表格主要是讓學生能回顧本節(jié)所學的內(nèi)容，做到鞏固記憶。在本節(jié)課的最后，進行角色扮演，這是測試學生靈活掌握知識的好方法，角色扮演舉例內(nèi)容：從氧的得失角度分析氧化還原反應準備：一、選擇化學反應：氫氣還原氧化銅二、準備卡紙，分別寫上H、H、Cu、O.

過程：1、四位同學為一組，每人手拿一張寫好字母的卡紙分別扮演氧原子，銅原子和氫原子。

2、氧原子與銅原子組成氧化銅，兩個氫原子組成氫氣。

3、在“加熱”的條件下，發(fā)生反應，生成新的物質(zhì)填寫這個表格主要是讓學生能回顧本節(jié)所學的討論：由扮演銅原子和扮演氫原子的同學分別說出自己是得到氧還是失去氧，并說出自己發(fā)生了什么反應。其他同學評價補充。結(jié)論:氧化銅失去氧發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應。在一個反應中一種物質(zhì)失去氧必然有另一種物質(zhì)得到氧。討論：由扮演銅原子和扮演氫原子的同學分別第二課時：第二課時主要是對氧化還原反應本質(zhì)的深入認識和念應用。本節(jié)課以習題練習導入，是通過對大量方程式的判斷，讓學生熟悉掌握知識。在此基礎上，加以動畫視頻的輔助教學，形象的將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關系展現(xiàn)給學生，讓學生更容易接受氧化還原反應的抽象過程。得出結(jié)論之后，進一步分析氫氣還原氧化銅反應，得出在這個反應中，H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑，分析出特定反應中的氧化劑和還原劑，從個性到共性的學習方式，舉一反三。繼續(xù)使用問題教學的方式提出三個問題：第二課時：1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？作為后續(xù)課程的鋪墊。通過多媒體的手段，展示化合價升降和電子得失關系的動畫，讓學生通過形象化的資源理解抽象概念。接著，為了讓知識系統(tǒng)化，在本教學設計中加入一個表格，內(nèi)容包括氧化反應和還原反應的得失氧化合價變化和電子的轉(zhuǎn)移，這通過PPT投影實現(xiàn)。同時確定氧化劑和還原劑的定義，這里要特別注意強調(diào)，兩劑是指指反應物。緊接著陳述氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的定義。1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是在這一過程中輔以氧化劑和還原劑得失電子的漫畫，起到視覺刺激的效果，幫助學生記憶，并且引起學生上課積極性。最后總結(jié)出氧化還原反應中各概念間的關系。

氧化還原反應的本質(zhì)到此為止基本已講授完畢，根據(jù)角色扮演方案四，進行課堂練習，若時間不允許則安排在課后練習。安排這一環(huán)節(jié)目的是讓學生在輕松的環(huán)境下通過練習，熟練的運用所學知識。在這一過程中輔以氧化劑和還原劑得失電子的過渡，氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學習如何在方程式上簡單地表示反應中電子的轉(zhuǎn)移情況。主要介紹雙線橋法和單線橋法。這個環(huán)節(jié)教師進行耐心的講解，通過舉例的方式，選擇一個熟悉的方程式如：氫氣還原氧化銅。講解的過程要強調(diào)書寫注意事項。接下來由兩個問題的討論：1.有人說置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都屬于氧化還原反應。你認為這個說法對嗎?請說明理由。過渡，氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，2.嘗試畫出化合反應，分解反應，置換反應與氧化還原反應的交叉分類圖，并列舉具體的化學反應加以說明。引出對四大基本反應類型和氧化還原反應關系的思考，用課堂討論的方式，讓學生嘗試找出結(jié)論，最后教師進行評價并用PPT展示出關系圖。隨后，根據(jù)課本和所學的知識，歸納出常見的氧化劑和還