八下第二章第3節(jié)化學反應與質量守恒-圖文

教育學科教師輔導講義學變化是符合質量守恒定律的。2、注意是“質量定恒”質量守恒定律強調的是“質量”守恒,不包括其它方面的守恒,如:“體積”、“重量”等方面不一定守恒。如:一氧化碳和氧氣在點燃條件下恰好完全反應:2CO+O22CO2,這個反應前后都是氣體,參加反應的一氧化碳質量和氧氣質量總和等于反應后生成的二氧化碳質量,質量是守恒的,從體積方面來看,在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應,只能生成2體積的二氧化碳,其體積在反應前后并不相等。有的反應體積可能守恒。3、注意“參加反應”和“反應后生成”這是理解質量守恒定律的關鍵,反應物的質量總和不包括反應物過量的部分。生成物的質量總和是指反應后新生成的,不包括原先就存在的。例2:11g碳和33g氧氣充分反應,可以生成44g二氧化碳,對嗎?解析:判斷是否正確的關鍵,就是要看11g和33g氧氣是否都參加了反應。由化學方程式:C+O2CO2可知,每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應可生成44份質量的二氧化碳。很顯然,33g氧氣并沒有全部參加反應,所以生成二氧化碳的質量要小于(11+33g,即小于44g。此題的說法是不對的。例3:將物質A、B、C各10克混和后加熱,A全部參加反應,生成3克D,同時增加9克C,則反應中A與B的質量比為A、1:5B、1:4C、4:1D、5:1解析:反應前:A10gB10gC10g共30g反應后:A0gB待定C19g(10+9D3g共30g則B余下的質量為:30G-3g-19g=8g則B參加反應的質量為:10g-8g=2g則反應中A與B的質量比為:10g:2g=5:1二、如果在封閉容器中進行化學反應,不管反應進行如何,反應前后質量始終保持不變例4用A、B、C、D四個相同的封閉裝置進行某物質在氧氣中緩慢氧化實驗。實驗前用彈簧秤稱重,四個裝置的重量均恰好等于10牛。A裝置留于本地觀察,假設B裝置運到月球稱重,C裝置運至南極稱量,D裝置在太空軌道上的神舟七號飛船上稱重。結果A裝置仍為10牛,B裝置重量小于10牛,C裝置重量大于10牛,D裝置重量為0牛。由此說明化學反應前后質量不一定守恒,你認為正確嗎?解析:質量守恒定律中強調的質量守恒,而題中四個裝置在實驗前后稱量的是卻是重量。由于地球上不同的位置物質所受重力不等,月球重力約為地球重力的六分之一,太空為失重狀態(tài),所以重量當然不一定守恒,但是其質量是永遠守恒的。三、反應前后,元素種類不變,同種元素質量相等這實際上是質量定恒定律的基礎,即化學反應前后質量為什么守恒的原因。例5:根據質量守恒定律判斷,在2AB2+B2=2C這一反應中,C物質的化學式是(A、A2BB、AB2C、AB3D、AB解析:根據質量守恒定律化學反應前后各元素的原子種類和數目不變,在反應物中只有A原子2個,B原子6個,則說明2C中應含A原子2個,B原子6個,則C中應有A原子1個,B原子3個,故選C例6:某物質在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,關于該物質的組成,下列說法中正確的是(A.一定含有C、H、O三種元素B.一定含有C、H元素,不含O元素C.一定含有C、H元素,可能含有O元素D.可能含有C、H、O元素解析:從燃燒產物水和CO2的組成來看,共含有三種元素,即碳、氫、氧元素.根據質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不會改變,可知反應物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的,即氧氣中肯定含有氧元素,而且也只含氧元素,所以可燃物中就一定含有碳、氫元素,而是否含氧元素就不能確定了。選C四、反應前后,各原子種類不變,各類原子個數也不變既然反應前后元素種類不變,元素是同一類原子的總稱,當然原子種類也就不變了。各類原子個數不變,這實際上是質量守恒定律的微觀含義,也是配平化學方程式的依據。例7:黑火藥是我國石代四大發(fā)明之一,黑火藥爆炸的原理可以用化學反應方程式表示:S+2KNO3+3C====K2S+N2+3X↑,則X的化學式是(A、COB、SO2C、NOD、CO2解析:由題給的化學方程式可知:反應前后硫元素、鉀元素、氮元素的原子數目均已守恒,反應物中還有3個碳原子、6個氧原子,生成物X顯然是由碳元素和氧元素組成。又X前有系數3,所以每個X分子中有一個碳原子和2個氧原子。故正確答案為D。例8著名的發(fā)明家諾貝爾經過長期的研究與試驗,終于發(fā)明了安全炸藥—三硝酸甘油脂,三硝酸甘油脂的化學式為C3H5N3O9,這種炸藥發(fā)生爆炸的反應方程式為C3H5N3O9-----12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑(1Ⅹ的化學式是(2推斷Ⅹ的化學式的依據是解析本題的思維切入點是根據質量守恒定律,反應前后原子的個數不變。反應前反應后碳原子個數:12碳原子個數:12氫原子個數:20氫原子個數:20氦原子個數:12氦原子個數:0A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+n②原子的種類D．n=2b③元素的種類④物質的種類12．下列各項：①原子的數目⑤原子的質量A．①②③④⑥分子的數目，其中在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）B．①②③⑤C．②③④⑥D．①③⑤⑥13．環(huán)氧乙烷是美英聯(lián)軍對伊拉克的軍事打擊中使用的一種炸彈的成分之一。環(huán)氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃燒的化學方程式為：2X+5O2點燃4CO2+4H2O，那么，環(huán)氧乙烷的化學式為______。物質反應前質量/g反應后質量/gX2待測Y224Z840Q51414.（03福州）在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為(A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應15．某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質（）A．只含碳元素和氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定是H2和COC．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素16．甲醛是室內裝修時產生的主要污染物質。用下面化學反應可檢測室內甲醛含量是否超標：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化學式，試確定R的化學式為（）A．CH2OB．C2H4O2C．C2H4D．CHO217．2003年10月16日，我國載人航天飛船“神舟五號”在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（A）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的化學方程式為：2H2O2+A=N2+4H2O，則肼的化學式為____，肼中氮元素的化合價為____。18．早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后的質量增加了。（1）波義耳的實驗結果是否違反質量守恒定律？簡析原因。（2）試從原子的角度解釋質量守恒定律。（3）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中CO的污染程度。已知該氧化物的1個分子可將5個CO分子氧化為5個CO2分子，同時生成1個I2分子。則該碘的氧化物的化學式為_______參考答案課前檢測1.C2.A3.碳4.（1）2NaN3放電2Na+3N2↑（2）氮氣穩(wěn)定5.（1）漏斗（2）CuO（或氧化銅）（3）解：設反應分解氯酸鉀質量為x克24596X0.096X=0.245克答：??課堂練習1：C2：AD3：C4：C5：C6：B7：(1B；(2CD8：B9：A10：D11：C12：16g18g13：（1）1.92(298%14：（1）32.5%；（2）18.25%；（3）29.4%15：解：鋅與硫酸反應生成氫氣質量為：(Bg＋20g+50g－(Bg－69.8g=0.2g設黃銅中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑651612xy0.2gx＝6.5gy＝16.1g13.5g100%67.5%⑴黃銅中銅的質量20g－6.5g＝13.5g，黃銅中銅的質量分數＝20g16.1g100%28.6%⑵溶液質量69.8g－13.5g＝56.3g，56.3g課后作業(yè)1．答案：鎂帶燃燒時有一縷白煙，（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散造成MgO的損失，鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末（MgO）也會造成MgO損失。在密閉容器內燃燒鎂帶（其它合理解釋也可以）2．答案：SO23．答案：（1）增大減小不變（2）實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量；實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量。（3）三（4）封閉4．答案：As2O35．答案（1）N2（2）質量守恒定律6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2點燃20CO2+6H2O2CO+2NO催化劑N2+2CO28．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2；CaCO3CaO＋CO2↑；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO49．設可制得生石灰的質量為xCaCO3高溫CO2CaO100