初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)第七單元 常見的酸和堿 復(fù)習(xí)純堿的性質(zhì)PPT

一、純堿的物理性質(zhì)碳酸鈉（化學(xué)式）：

俗名：物理性質(zhì)：

用途：

純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水。Na2CO3工業(yè)純堿（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。食用純堿（Na2CO3)主要用于食品工業(yè)。碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸氫鈉（化學(xué)式）：

俗名：物理性質(zhì)：

小蘇打白色粉末狀晶體，能溶于水。NaHCO3用途：（1）滅火器里，它是二氧化碳的發(fā)生劑；（2）在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；（3）制造飲料時(shí)，它是一種常用原料；（4）在醫(yī)療上，它是胃酸過多的藥劑之一。二、純堿的化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑的作用碳酸鈉水溶液呈堿性，能使指示劑變色。使酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)。

注：顯堿性的溶液，溶質(zhì)不一定是堿。2、與酸的反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑思考1：寫出碳酸鈣與鹽酸、碳酸鎂與硫酸的化學(xué)方程式。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

結(jié)論：碳酸鹽+酸H2O+CO2↑討論：碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系。

Na2CO3~2HCl/H2SO4~CO2

酸足量

106739844CaCO3

~2HCl/H2SO4~CO2

100739844MgCO3

~2HCl/H2SO4~CO2

84739844鹽足量：等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸生成的二氧化碳一樣多！思考2：向一定質(zhì)量的氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，Q點(diǎn)表示的數(shù)值是多少?3、純堿與堿的反應(yīng)Ca(OH)2

+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（工業(yè)制取燒堿）思考：碳酸鈉溶液與氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)嗎？若發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。Ba(OH)2

+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH注：參與反應(yīng)的鹽和堿均可溶，且要有沉淀、氣體或水的生成。4、純堿與鹽的反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

思考：碳酸鈉溶液與氯化鈣、硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)嗎？若發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32-+Ba2+=BaCO3↓三、總結(jié)：純堿的化學(xué)性質(zhì)1.純堿使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)。2.純堿與酸反應(yīng)，都有二氧化碳和水產(chǎn)生。3.純堿與可溶性堿反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生。4.純堿與可溶性鹽反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。

思考：上面的化學(xué)反應(yīng)都屬于

（反應(yīng)基本類型），其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸、堿、鹽解離出的

相互結(jié)合，生成

的過程。

復(fù)分解反應(yīng)沉淀、氣體或水離子1、下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是(

)A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D

練習(xí)鞏固：2、某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；（2）向上述待測(cè)液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象。請(qǐng)回答，據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是

，一定不能大量存在的離子是

，不能確定是否存在的離子是

，寫出（2）中加入氫氧化鈉溶液后有白色沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

H+,Mg2+,NO3-Cu2+、Fe3+

、SO42﹣、OH﹣K+2NaOH+Mg(NO3)2==Mg(OH)2↓+2NaNO33、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）。

C4、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是①CuCl2溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來(lái)的先后順序是（）。

A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④B物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選