初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 元素周期表PPT

元素種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑元素種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑元素分類(lèi)原子的最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(gè)（He為2個(gè)）結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般≥4個(gè)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化性活潑。鈉原子失1e

結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化性活潑。得1e

氯原子在反應(yīng)中易失電子，形成帶正電的陽(yáng)離子。

鈉離子在反應(yīng)中易得電子，形成帶負(fù)電的陰離子。

氯離子＋

＋11（H為1）1、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的核外電子排布相關(guān)，尤其與________________有著密切的關(guān)系。結(jié)論：最外層電子數(shù)2、離子的形成：

。原子得失電子形成離子拓展：元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，是否最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)是否一定相似呢？不一定！氦（He）穩(wěn)定鎂（Mg）不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)不相似！＋22＋12282＋12282＋122＋

＋22

氦（He）

鎂（Mg）化學(xué)性質(zhì)不相似！元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定特殊三例＋

＋11＋11281＋11

氫（H）【非金屬】

鈉（Na）【金屬】化學(xué)性質(zhì)不相似！【穩(wěn)定】【不穩(wěn)定】只有一個(gè)電子層的H、He是特例＋＋1028

＋

＋22氦（He）氖（Ne）都是稀有氣體，結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)相似！決定原子質(zhì)量的是

。決定元素種類(lèi)的是

，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

，原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（原子核）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

。

分子原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的電子數(shù)左下角：金屬元素右上角：非金屬元素最后一列：稀有氣體元素科學(xué)家：門(mén)捷列夫、

張青蓮，等（原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）1

，2

，

，4

，

，6

，

7

。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的電子數(shù)元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量第1周期第2周期第3周期第4周期橫行：7橫行，7周期·同一周期，最外層電子數(shù)遞增同一周期，電子層數(shù)相同周期數(shù)=電子層數(shù)7橫行，7周期；18縱行，16族;同一周期，電子層數(shù)同，最外層電子數(shù)遞增同一族，最外層電子數(shù)同，電子層數(shù)遞增第1周期第2周期第3周期第4周期第ⅠA族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族縱行：·同一族，電子層數(shù)遞增·同一族，最外層電子數(shù)相同；元素化性相似18個(gè)縱行，共16個(gè)族共7個(gè)周期；周期數(shù)=電子層數(shù)·同一周期，最外層電子數(shù)遞增·同一周期，原子電子層數(shù)相同18個(gè)縱行，共16個(gè)族·

同一族，電子層數(shù)遞增·同一族，最外層電