初中金屬與酸反應計算題匯總

(2)取該合金的粉末(2)取該合金的粉末①生成氣體的質量為g.2016年04月22日計算題--金屬與酸反應的初中化學組卷.計算題(共30小題)(2014?汕尾)欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器.(1)你認為能測出的質量分數的是26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示.,充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示:,充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示:②請計算該合金中銅的質量分數.(2015?婁底)馬英同學取某地石灰石樣品入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加加入稀邦西公的所富In第1次第2次第3次第4次第5次2020202020土芯5小回歸、以里/g1.12.2m4.44.4風小：,?、j.，/.ra、r(1)m的恒為g.g.(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數?(寫出計算過程，計算結果精確至0.1)3.(2014?東營)鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量.某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示.成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數?(寫出計算過程，計算結果精確至0.1)3.(2014?東營)鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量.某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示.成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制,得到部分數據與如圖2.請根據有關信息回答問題.加入鹽酸的質量(第1次g2__20第3次20第4次20剩余固體的質量(g).(1)人體缺鈣易出現的疾病35是-20.這時除在醫(yī)生指導下服用保健藥劑外,日常等食物牛活中要多攝入等食物(2)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是(3)求該鹽酸中溶質的質量分數為(寫出計算過程,計算結果保留一位小數)(2014?淮安)為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品8.1g(假設雜質不參加反應；發(fā)生12.5g,8.1g(假設雜質不參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2f反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2f),試計算:(1)生成二氧化碳質量是g;(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？(寫出計算過程)(2015?荊門)某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下：取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表格(已知石灰石樣品.根據實驗數據計算:中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應).根據實驗數據計算:(1)表中n的數值為(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是(3)求鹽酸中溶質的質量分數.

220103206.8420n6.(2015?益陽)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關數據如下:反應前物質的質量/g充分反應后物質的質量/g:立氧化氫浴液一氧化鎰固體與液體混合物質量68.00.166.5請計算:(1)該同學制得氧氣的質量為(2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數.(相對原子質量：H-1O-16)(2015?孝感模擬)小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量.現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如右圖所示的曲線關系.技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3>2NaCl,求：(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是g.(2)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(2014?婁底)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si.某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：稀硫酸的用量mg-2^g21g14g皿mg-2^g21g14g皿0.7g次充分反應后，鐵恰好完全反應.第一次加入-10g第二次加入-10g第三次加入—10g第四次加入10g第五次加入_10g第六次加入10g(1)從以上數據可知，稀硫酸加入第(2)表格中m=.(3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數.(2014?撫州)實驗室制取氧氣時,某同學取質量為x的高鎰酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題：(1)t0-t1和t4-t5時段固體質量都不變，為什么？(2)請根據圖中數據計算高鎰酸鉀的質量X為多少？(寫出計算過程)(3)請在圖2坐標中，畫出固體中鎰元素質量在t0-t5時段變化示意圖.10.(2015?平遙縣模擬)我國北方某鹽湖生產的純堿(Na2CO3)產品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質忽略不計).為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中弁滴入稀鹽酸.當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g,(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示.試計算：(1)A點產生氣體的質量m=.(2)試樣中碳酸鈉的質量分數(結果精確至0.1%).CaCO3）的質量分數.?。ㄖ缓珻式6條質》燒杯+稀鹽酸質量加入黃銅樣品質量分反應后，燒杯清回答下列問題：CaCO3）的質量分數.?。ㄖ缓珻式6條質》燒杯+稀鹽酸質量加入黃銅樣品質量分反應后，燒杯清回答下列問題：+剩余物質質量?20g—

.158.8gj129^-24g—.152.8g129g20g充148.8g（2013?安徽）某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含剛進行了如圖實驗.請計算：（1）生成CO2氣體的質量;（2）樣品中CaCO3的質量分數.TOC\o"1-5"\h\z（2013?日照）黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）甲乙丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數.13（2014?黃岡）有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物的總質量為.4g（假設產生的氣體全部逸出）（1）反應生成的氣體的質量為g;（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？14.（2015?包頭）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示.計算：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數.（2）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%,則原固體混合物的質量是多少？（2015?恩施州）我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質的建筑材料.為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質不與稀鹽酸反應），某化學興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，測得的實驗數據如圖所示.（1）求樣品中碳酸鈣的質量分數;（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數.（2013?咸寧）將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g.試計算：（1）生成氫氣的質量.（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）.（2015?薊縣二模）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、=、V）.

(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質的質量分數.(計算結果保留一位小數)18.(2014?黃岡模擬)(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質的質量分數.(計算結果保留一位小數)18.(2014?黃岡模擬)黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多金色”飾品就是用它來制作的.現取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8g.請計算：(1)產生氫氣的質量為g.(2)這種黃銅中銅的質量分數為多少？(寫出計算過程,結果精確到廈門)為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖0.1%)19.(2013?盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t多次實驗后，取平均值所得數據如下表:反應前裝置和足量的稀硫酸質充分反應后裝置及反應剩余物質質量鋅銅合金質量16.00g357.70g342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算:(1)根據質量守恒定律求生成氫氣的質量.(2)該合金中鋅的質量分數.20.(2015?河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣.向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產氣體的質量如下表.次數第一次第二次第三次□□入稀硫酸質量/g.101010生成氫氣質量/g0.040.040.02(1)共制得氫氣g.(2)所用稀硫肉的溶質質量分數.21.(2014?廣東模擬)小明同學將13.9g含雜質的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數據如表所7K:反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g00.881.762.643.524.44.4。據題目要求，回答p列問題：(1)碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為g(2)請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質ym)隨時間(t)變化的曲線.(3)求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數.22.(2014?寧波)實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g,他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示.當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g.溶于水的氣體忽略不計，則：(1)廢液恰好處理完畢時.溶液的pH為(2)圖中1m=g.(3)廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數是多少？23.(2014?南充)將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示.試求：(1)完全反應后生成H2的質量為g;(2)所用硫酸溶液中溶質的質量分數.

24.（2013?萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料.欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下.請計算：次數1234加入稀硫酸質量g70707070剩余固體質量/g18.216.414.613.2（1（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數.（寫出計算過程）25.（2014?湖北）小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中，收集到的氫氣與反應時間關系如圖所示，求反應后所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數.（2015?荷澤）學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名愚人金”），為進一步宣分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，求:（1）黃銅樣品中鋅的質量.（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數.（2015?深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數-（1）從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向（填寫溶液名稱）里滴加,呈紅色.（2）取10gNaOH溶液樣品，弁與4.9%的稀硫酸溶液混合.由圖可得,完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為（3）求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數.28.（2014?株洲）人體胃酸過多會引起胃病.如圖所示為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題.（1）Al（OH）3的相對分子質量為（2）經測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg,計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？29.（2015?邵陽）生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數.進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示（生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）.回答下列問題：（1）當滴加稀硫酸質量為（1）當滴加稀硫酸質量為是.（2）計算生鐵樣品中鐵的質量分數（結果保留（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數.30.（2016?合肥校級一模）將某生鐵樣品時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（（1）反應停止后燒杯內剩余的固體物質是（2）求樣品中鐵的質量分數.時，反應恰好完全，此時產生氣體質量-0.1%,下同）.（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。5.82g,放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應m）的關系如圖所示：2016年04月22日計算題-金屬匕酸反應的初中化學組參考答案與試題解析一.計算題（共30小題）1.（2014?汕尾）欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器.（1）你認為能測出的質量分數的是Cu-Zn合金.（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示.生成氣體的質量為0.2g.請計算該合金中銅的質星力數.【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質量分數.（2）根據氫氣的質量求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量；再用合金中銅的質量除以合金的質量乘以百分之百既得合金中銅的質量分數.【解答】解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應,因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數.故答案為：Cu?Zn（2）①由圖示可知，生成氣體的質量為0.2g；故答案為：0.2g.TOC\o"1-5"\h\z②設：合金中鋅的質量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2T652x0.2gx=6.5g合金中銅的質量為：26g-6.5g=19.5g合金中銅的質量分數=X00%=75%19.5答：合金中銅的質量分數為2675%.【點評】稀硫酸是混合物，其溶質是硫酸，在做有關化學方程式的計算時，不能把稀硫酸的質量當成反應物的質量直接代入計算.2.（2015?2.（2015?婁底）馬英同學取某地石灰石樣品入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應）12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加

,充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示:第1第1次加入稀鹽酸的質量/g20第2次第3次第4次第5次20202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4?式求:(1)m的值為3.3g.（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數？10.5%（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型訐E

【分析】(1)根據記錄數據可發(fā)現，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g,說明了第三次實驗中鹽酸完全反應,m的值；(2)根據二氧化碳的質量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量、生成的氯化鈣的質量；i.ig,可推出【解答】解：(1)根據記錄數據可發(fā)現，

第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是4.4g,說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，1.1g,可推出m的值為3.3g;i.ig,可推出【解答】解：(1)根據記錄數據可發(fā)現，

第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是4.4g,說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，1.1g,可推出m的值為3.3g;(2)設石灰石中CaCO3+2HCl=CaCl100illCaCO3的質量為x,2+H2O+CO2f44生成的氯化鈣的質量為y.x解得：x=10gyy=11.1g4.4g(3)完全反應后最終溶液中氯化鈣的質量分數是:lLlg￡0.5%故答案為：(1)3.3;(2)10;(3)10.5%.10g+100g-4.4gX100%力口人鹽酸的質量(g)202020力口人鹽酸的質量(g)202020向余固體的質F(g)35a20(1)人體缺鈣易出現的疾病是喟，質疏松，這時除在醫(yī)生指導下服用保健藥劑外，日常說明書的部分信息如圖所示.成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)第1次【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算;人體的元素組成與元【點評】本題主要考查了學生分析圖表數據，解決問題的能力，以及據方程式計算的能力.鈣藥劑3.(2014?東營)鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量.某補鈣藥劑現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制,得到部分數據與如圖2.請根據有關信息回答問題.第3次第4次生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等食物.(2)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是50%,a的數值為25(3)求該鹽酸中溶質的質量分數為(寫出計算過程，計算結果保留一位小數)素對人體健康的重要作用.【專題】綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】(1)根據缺鈣會引起骨質疏松，蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素解答；(2)根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量即可解答，根據表中數據分析可得a的值；TOC\o"1-5"\h\z(3)根據圖2可知只有80g鹽酸參加反應，根據二氧化碳的質量結合化學方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質量即可解答.【解答】解：(1)人體缺鈣易出現骨質疏松，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素的食物；(2)設40片該藥劑中含碳酸鈣的質量為x,消耗鹽酸中的溶質質量為y,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2>H2O1007344xy8.8g100447344x一8.8gy-8.8gx=20g,y=14.6g該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是：&X100%=50%;x100g由第1次和第4次數據可知20g稀鹽酸可消總°。焉碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g,第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g,故a的數值為25;(3)由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應，所以該鹽酸中溶質的質量分數為：，門口=18.3%;-^77^X100%答案：(1)骨質疏松；?養(yǎng)W或海帶或牛奶或骨頭湯等；50%;25;(3)反應的鹽酸中溶質的質量分數是18.3%.【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行和質量分數公式進行計算的能力.(2014?淮安)為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g,高溫煨燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g(假設雜質不參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3古『日CaO+CO2f),試計算：rsi'inii(1)生成二氧化碳質量是4.4g；(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(寫出計算過程)【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】有關化學方程式的計算.【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.【解答】解：(1)生成二氧化碳質量為：12.5g-8.1g=4.4g,故填：4.4.TOC\o"1-5"\h\z(2)設碳酸鈣的質量為x,CaCO3-CaO+CO2T,日[S11DD10044x4.4g=,10044x=10g；石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：X100%=80%,答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為事m【點評】本題主要考查學生運用假設法和化將熱強進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性.(2015?荊門)某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表格(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應).根據實驗數據計算：(1)表中n的數值為6.8.

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是66%【分析】(1)根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g,而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g,說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為6.8.(2)根據圖表數據可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為6.8g,石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可.(3)根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g,說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應.根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第1次完全反應中碳酸鈣的質量，即可計算出第一次參與反應的HCl質量，然后根據溶質的質量分數公式計算即可.【解答】解：(1)根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g,而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g,說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為6.8.故答案為：6.8.(2)樣品中碳酸鈣的質量分數M00%=66%.故答案為:66%.5g碳酸鈣完全反應(3)由題分析20g5g碳酸鈣完全反應設第一次參與反應的HCl質量為x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100解之得:,73解之得:x=3.65g3.65g—T—^XIOO%20g鹽酸中溶質的質量分數為:=18.25%.答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%.【點評】""本題主要考查學生利用化學方程式和溶質卜質量分數公式進行計算的能力.(2015?益陽)某同學向過氧化氫溶液中加入二J化鎰制取氧氣，相關數據如下:反應前物質的質量/gI充分反應后物質的質量/gI過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合物質量68.00.166.5請計算：(1)該同學制得氧氣的質量為1.6g.H-1O—16)(2)H-1O—16)【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】計算題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.【分析】(1)根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量；(2)根據過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，結合氧氣的質量，計算出參加反應的過氧化氫的質量，再計算質量分數.【解答】解：(1)根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：68g+0.1g-66.5g=1.6g;(2)解：設參加反應的H2O2的質量為x,2H2O2MnC22H2O+O2T6832x1.6g=x=3.4g,r.X00%=5%員4g答:?該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%.故答案為：(1)1.6g；(2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%.【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，需要認真分析反應應用的原理，然后結合題中所給的數據進行計算.(2015?孝感模擬)小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量.現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如右圖所示的曲線關系.技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3耳2NaCl.求：(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是100g.(2)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】壓軸實驗題；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】(1)由生成沉淀的質量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；(2)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，利用溶液中溶質的質量分數計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數.【解答】解：(1)由題干中所述的化學反應可以知道，沉淀的質量不再增加的時候就是氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，由生成沉淀的質量曲線可以知道此時消耗10.6%的碳酸鈉溶液TOC\o"1-5"\h\z的質量為100g;(2)設樣品中氯化鈣的質量為x,生成氯化鈉的質量為yCaCl2+Na2CO3TaCO3>2NaCl111100117x10gy解得：x=11.1g,y=11.7g;

樣品中氯化鈉的質量為：13.4g-11.1g=2.3g;所得溶液中溶質質量分數為：7gX00%=7%.13.4g+96.6g+100g~10g答：當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是7%.【點評】主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力.增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力.(2014?婁底)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si.某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：稀硫酸的用量第一次加入10gmg簞一次加入10g28g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g(1)從以上數據可知，稀硫酸加入第5次充分反應后，鐵恰好完全反應(2)表格中m=3.5g.(3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】(1)根據表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g,所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經完全反應；(2)由(1)進而可確定m的值；(3)根據10g稀硫酸只能消耗0.5g鐵進行計算，算出硫酸質量，再根據質量分數的計算公式計算即可.【解答】解：(1)根據表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g,所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經完全反應；(2)由表格數據，通過對比分析可知，表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g;(3)設10克稀硫酸中所含H2SO4的質量為x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T56980.7gxx=1.225g稀硫酸的溶質質量分數為答案二一二稀硫酸的溶質質量分數為答案二一二10g=12.25%X1QQS53.5g(3)所用稀硫酸中H2SO4的質量分數12.25%.【點評】本題屬于表格數據題，解題的關鍵是能夠通過表中的數據，分析出完全反應的量,同時由表中的數據分析出想要的數據才能進行解題.(2014?撫州)實驗室制取氧氣時，某同學取質量為x的高鎰酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題：t0-t1和t4-t5時段固體質量都不變，為什么？(2)請根據圖中數據計算高鎰酸鉀的質量x為多少？(寫出計算過程)(3)請在圖2坐標中，畫出固體中鎰元素質量在t0-t5時段變化示意圖.【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】(1)根據圖中信息解答；(2)根據圖1可知，氧氣的質量為3.2克，根據氧氣的質量，利用氧氣的質量根據反應的方程式即可計算出高鎰酸鉀的質量；(3)根據質量守恒定律，化學反應前后鎰元素的質量不變解答.【解答】解：(1)根據圖中信息可知：t0-力固體質量不變，是因為反應還未進行；t4-t5時固體質量不變，是因為反應進行完全；TOC\o"1-5"\h\z(2)設高鎰酸鉀的質量是x,由圖象可知該反應生成的氧氣質量是3.2g；2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2T31632x3.2gx=31.6g31.6g高鎰酸鉀中鎰元素的質量是31.6gx=11g』7^x100%答案：'t0-t1固體質量不變，是因為反應還未進行；t4-t5時固體質量不變，是因為反應進行完全；(2)高鎰酸鉀的質量是31.6g【點評】本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方.10.(2015?平遙縣模擬)我國北方某鹽湖生產的純堿(Na2CO3)產品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質忽略不計).為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中弁滴入稀鹽酸.當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g,(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示.試計算：(1)A點產生氣體的質量m=2.2g.(2)試樣中碳酸鈉的質量分數(結果精確至0.1%).(3)B點時，燒杯內溶液中的溶質是NaCl、HCl(寫出化學式).【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】壓軸實驗題；根據守恒，找出隱含條件；利用圖像，進行分析計算；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】(1)根據產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系圖，A點時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應，因此，根據質量守恒定律，利用最終燒杯內溶液總質量與反應前所加各物質總質量的差值，可求得放出二氧化碳質量；

（2）根據反應的化學方程式，由恰好完全反應放出二氧化碳的質量，可計算樣品中所含有碳酸鈉的質量，該質量與樣品質量比可計算試樣中碳酸鈉的質量分數；（3）至A點恰好完全反應后，所加稀鹽酸過量就不再發(fā)生反應，因此，至B點時因鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液.【解答】解：（1）根據質量守恒定律，A點產生氣體的質量=36.5g+6g-40.3g=2.2g;故答案為：2.2g；（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x2O+CO2442.2gNa2CO3+2HC1—2NaCl+H106x=2O+CO2442.2g=r["M00%=88.3%試樣中碳酸鈉的質量分數答：試樣中碳酸鈉的質量分數為匕名=r["M00%=88.3%（3）B點時所加稀鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液，其中溶質為NaCl、HC1;故答案為：NaCl、HC1.【點評】分析表示反應規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應.（2013?安徽）某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數.小剛進行了如圖實驗.請計算:剛進行了如圖實驗.請計算:（1）生成CO2氣體的質量；生石灰樣品⑵樣品中CaCO3的質量分數.（只含,正5條質【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）根據二氧化碳的質量可以求生成的二氧化碳的質量為:【分析】根據反應前后的質量差可以求出生成二氧化碳的質量，出碳酸鈣的質量.根據二氧化碳的質量可以求生成的二氧化碳的質量為:【解答】解：（1）反應前后的質量差即是生成的二氧化碳的質量,10g+500g+100g-609.78g=0.22g,答：生成CO2氣體的質量為0.22g.(2)解：設樣品中CaCO3的質量為X,CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2T10044X0.22gX=0C5g_J(_不0.22g

樣品中CaCO3的質量分數為：5gM00%=5%.10g答：樣品中CaCO3的質量分數為5%.【點評】解答本題關鍵是要能夠通過反應前后的質量差，求出生成的二氧化碳的質量，其它計算就迎刃而解了.(2013?日照)黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：(燒杯質量均為56g)燒杯+稀鹽酸質量加入黃銅樣品質量分反應后，燒杯+剩余物質質量——139g,20g燒杯+稀鹽酸質量加入黃銅樣品質量分反應后，燒杯+剩余物質質量——139g,20g—,158.8gZ——129g24g152.8gM129g20g充148.8g請回答下列問題:內同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是0.2g.(2)計算黃銅樣品中鋅的質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】壓軸實驗題；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】(1)根據甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g進行解答；(2)根據氫氣的質量利用化學方程式求出黃銅樣品中鋅的質量即可.【解答】【解】(1)甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g,甲甲稀鹽酸的質量多，乙中黃銅樣品質量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是129g+20g-148.8g=0.2g;故填：丙；.0.2g；TOC\o"1-5"\h\z(2)設：黃銅樣品中參加反應鋅的質量為xZn+2HCl—ZnCl2+H2T652x0.2gx=6.5g黃銅樣品中鋅的質量分數：X00%=32.5%6.5g答：黃銅樣品中鋅的質量分數為20g32.5%.【點評】根據所給的實驗數據分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，弁明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵.13.(2014?黃岡)有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物的總質量為123.4g(假設產生的氣體全部逸出)(1)反應生成的氣體的質量為6.6g;(2)樣品中碳酸鈉的質量分數是多少^【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】有關化學方程式的計算.【分析】(1)根據質量守恒定律結合物質的質量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質量；(2)根據化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈉的質量；【解答】解：(1)根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-123.4g=6.6g;(2)設30g樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2f106446.6gx=15.9g樣品中碳酸鈉的質量分數是上一=53%樣品中碳酸鈉的質量分數是X100%30g答案:6.6（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是53%【點評】此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎.（2015?包頭）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示.計算：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數.（2）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%,則原固體混合物的質量是多少？【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】（1）根據沉淀的質量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質量，進一步計算碳酸鈉溶液的溶質質量分數.（2）根據恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數公式分析.【解答】解：（1）由圖象可知，CaCO3的質量為5g,設原混合物中碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y,參加反應的氯化鈣的質量為z.Na2CO3+CaCl2-CaCO3>2NaCl106111100117xz5gy「=j=j=k5g3z…5?3g5?3g50gM00%=10.6%所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為（2）原固體混合物的質量是w所以5.85g+g-5.55Gm00%=10%50g+50g-5gw=9.2g答：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%;（2）原固體混合物的質量是9.2g.【點評】本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成.（2015?恩施州）我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質的建筑材料.為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質不與稀鹽酸反應），某化學興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，測得的實驗數據如圖所示.

(1)求樣品中碳酸鈣的質量分數;(2)所加稀鹽酸的溶質質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】化學計算；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】根據二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣的質量和鹽酸中氯化氫的質量；進而求質量分數.【解答】解：設碳酸鈣的質量為x,HCl的質量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f1007344xy8.8gx=20g,y=14.6g(1)樣品中碳酸鈣的質量分數：(2)所加稀鹽酸的溶質質量分數:(1)樣品中碳酸鈣的質量分數：(2)所加稀鹽酸的溶質質量分數:的質量分數為25iX100%=80%14七=18.25%.答：樣品中碳酸鈣80%產踴加稀鹽酸的溶質質量分數為18.25%.【點評】解決本題的關鍵是根據二氧化碳的質量求解，然后進行計算.(2013?咸寧)將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g.試計算:(1)生成氫氣的質量.(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%).【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算.實驗前后燒杯中【分析】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據質量守恒定律,實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；而利用鋅和稀硫酸反應的方程式依據氫氣的質量可以求出反應的鋅的質量進行解答.【解答】解：(1)根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g;(2)設鋅粒中含鋅的質量為x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T652x0.2gx=6.5g鋅粒中所含鋅的質量分數=6*5gx100%=95.6%6.8g答：(1)生成氫氣的質量為0.2g；(2)鋅粒中鋅的質量分數為95.6%.【點評】此題是根據化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質量之差對相關的物質質量確定關系.(2015?薊縣二模)已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pHV7(填＞、=、V).(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質的質量分數.(計算結果保留一位小數)【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

【專題】壓軸實驗題；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】根據圖示進行分析，當滴加稀鹽酸到A點時，碳酸鈉完全反應，反應后生成了氯化鈉，原來的固體混合物中也有氯化鈉，根據所用氯化氫的質量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質量，從而能求出固體混合物中氯化鈉的質量，再加上反應后生成的氯化鈉的質量就是反應后溶質的質量，而反應后溶液的質量為所加所以物質的質量減去生成的氣體的質量.【解答】解：(1)由圖可知，當滴加稀鹽酸至A點時，物質完全反應，所以當滴加到B點時，鹽酸過量，燒杯中溶液的PH<7;(2)設滴加稀鹽酸到A時，放出氣體的質量為X,參加反應的碳TOC\o"1-5"\h\z酸鈉的質量為Y,生成的氯化鈉的質量為Z由題意可知，當滴加到A時，所用氯化氫的質量是73gx0%—7.3gNa2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2T1067311744Y7.3gZX；二=■；二=■73og73_?3g117^z737.3rZ—11.7gX—4.4g10.6g-21.5g溶質為氯化鈉，氯化鈉的質量為：11.7g+20.4g10.6g-21.5g溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g—89g所以溶質的質量分數為:X00%所以溶質的質量分數為:X00%—24.2%故答為：(1)V;(2)當舄贏酸至圖中A點時，溶質的質量分數為24.2%故答為：(1)V;(2)89e【點評】本題在計算時，溶液質量的計算是關鍵，容易出錯，應根據質量守恒，反應后溶液的質量=固體混合質量+加入稀鹽酸質量-放出氣體質量.(2014?黃岡模擬)黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多金色”飾品就是用它來制作的.現取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8g.請計算：(1)產生氫氣的質量為0.2g.(2)這種黃銅中銅的質量分數為多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算.【分析】(1)用黃銅和稀硫酸的質量和減去剩余溶液和殘余固體總質量就是生成氣體的質量.(2)由氣體的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出黃銅中鋅的質量，進而計算出本題答案.【解答】解：(1)產生氫氣的質量為20.0g+100g-119.8g=0.2gTOC\o"1-5"\h\z(2)設參加反應的鋅的質量為xZn+H2SO4—ZnSO4+H2T652x0.2gx=6.5g黃銅中銅的質量分數為X00%=67.5%故答案為：(1)02(2)這黃銅中期陋年苗等的(1)02(2)這黃銅中期陋年苗等的67.5%;20g【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算的有關要求弁結合質量守恒定律的應用即可正確解答本題.(2013?廈門)為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中,充分反應后裝置及反應剩余物質質量16.00g鋅銅合金質量357.70g發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2充分反應后裝置及反應剩余物質質量16.00g鋅銅合金質量357.70g反應前裝置和足量的稀硫酸質量342.10gI不考慮T燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算:(1)根據質量守恒定律求生成氫氣的質量.(2)該合金中鋅的質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算.【專題】壓軸實驗題；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】(1)根據鋅和硫酸反應生成氫氣而銅不反應，所以反應前后質量減少的質量就是氫氣的質量進行解答；(2)根據氫氣的質量求出該合金中鋅的質量以及該合金中鋅的質量分數進行解答.【解答】解：(1)依題意可得氫氣的質量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4gTOC\o"1-5"\h\z答：氫氣的質量為0.4g(2)設該合金中鋅的質量分數為x.Zn+H2SO4—ZnSO4+H2T65216.00g>X0.4gx=81.25%答：該合金中鋅的質量分數為81.25%.【點評】解此題的關鍵是審清題意，找出突破口，再結合方程式進行計算，可以得到問題答案.(2015?河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣.向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產氣體的質量如下表.欠數第一次第二次第三次J□入稀硫酸質量/g101010主成氫氣質量/g0.040.040.02(1)共制得氫氣0.1g.(2)所用稀硫酸的溶質質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】化學計算；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】根據表格提供的信息結合鋅與硫酸的反應進行分析解答即可，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據此解答.【解答】解：(1)根據表格可以看出，生成的氫氣的質量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1;TOC\o"1-5"\h\z(2)設10g硫酸中含有溶質的質量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2T982x0.04g

x=1.96g20,04g故硫酸的質量分數為:口mx=1.96g20,04g故硫酸的質量分數為:口m=196%CII'；l9.6%.10g完成此題，可以依據題干提供的數據【點評】本題考查的是根據化學方程式的計算的知識,結合已有的知識進行.完成此題，可以依據題干提供的數據21.（2014?廣東模擬）小明同學將13.9g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如表所7K:反應時間t/st0t1t2t3cc▲1t4cLJt5t6■體偵單卜同4尾臬而口香mTg——口效00.881.762.643.524.44.4（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為4.4g（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質Em）隨時間（t）變化的曲線.（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產生二氧化碳，根據圖表數據分析得出生成二氧化碳的質量；（2）根據圖表數據和坐標圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線；（3）由生成二氧化碳的質量，根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量.進而計算出樣品中氯化鈉的質量，再加上生成氯化鈉的質量就是反應后溶液中的溶質質量，最后結合所得溶液的質量根據溶質質量分數的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質的質量分數.【解答】解：（1）由圖表數據可知，碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為：4.4g；（2）根據圖表數據，畫出反應生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線：（3）設樣品中碳酸鈉的質量為x,反應生成NaCl的質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2>H2O10611744xy4.4g解之得：x=10.6gy=11.7g???樣品中氯化鈉的質量為13.9g-10.6g=3.3g反應后溶液中溶質的質量=11.7g+3.3g=15g反應后溶液的質量=13.9g+90.5g-4.4g=100g???完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為X100%=15%13g故答為：（1）4.4;（2）見上表；（3）:完全國砂得溶液中溶質的質量分數為15%.【點評】本題主要考查有關樣品混合物的化學方程式的計匿和有關溶質質量分數的計算，能鍛煉學生的慎密思維及解題能力，難度較大.明確數據的分析是解答本題的關鍵.22.（2014?寧波）實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g,他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示.當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g.溶于水的氣體忽略不計，則：（1）廢液恰好處理完畢時.溶液的pH為7.(2)圖中m=10g.(3)廢液恰好處理完畢時,回收所得溶液的溶質質量分數是多少？【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；溶液的酸堿性與pH值的關系.【專題】綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】(1)碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應，恰好處理完畢時.溶液為中性pH為7;(2)根據質量守恒定律可以解答；(3)恰好處理完畢時，溶液中的溶質為硫酸鈉，依據硫酸與硫酸鈉的關系式可以計算硫酸鈉的質量，根據溶質的質量分數公式即可解答.【解答】解：(1)碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應，恰好處理完畢時.溶液為中性pH為7;(2)根據質量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g;m=10g;(3)參加反應的硫酸的質量為：10gM9.6%=1.96g;TOC\o"1-5"\h\z設，生成硫酸鈉的質量為x;H2SO4?N32SO4981421.96gxx=2.84g所得溶液的溶質質量分數是：9=14.2%,~等詈XI。。%答案：(1)7;(2)10;8名(3)廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數是14.2%.【點評】在解此類題時，首先分析反應應用的原理，然后結合圖象中的轉折點，以及方程式中的比例關系進行解答.(2014?南充)將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示.試求：(1)完全反應后生成H2的質量為0.4g;(2)所用硫酸溶液中溶質的質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)【分析】根據圖中數據可以判斷生成氫氣的質量；根據氫氣的質量可以計算稀硫酸中硫酸的質量，進一步可以計算所用硫酸溶液中溶質的質量分數.【解答】解：(1)由圖中可知，完全反應后生成H2的質量為0.4g.故填：0.4.TOC\o"1-5"\h\z(2)設所用硫酸溶液中溶質的質量為x,Zn+H2SO4—ZnSO4+H2T,982x0.4g=,982所用硫酸溶液中溶質的質量分數為：X100%=19.6%,19.6g

100g

答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%.計算時要注意【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,規(guī)范性和準確性.計算時要注意（2013?萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料.欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下.請計算：（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數.（寫出計算過程）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】（1）根據銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；（2）根據金屬鎂的質量求出稀硫酸的溶質的質量即可求出所加稀硫酸的溶質的質量分數進行解答.13.2g,金屬鎂的質量=20g20g13.2g,金屬鎂的質量=20g20g-18.2g)x.-13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質量比=13.2:6.8=33:17;（2）分析表中數據可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為（=1.8g.設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質的質量為Mg+H2SO4fgSO4+H2T24981.8gxx=7.35g所加稀硫酸的溶質的質量分數=q。匚X00%=10.5%35g答：所加稀硫酸的溶質的質量分數7g.5%.【點評】本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行.（2014?湖北）小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中，收集到的氫氣與反應時間關系如圖所示，求反應后所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】根據圖中數據可以判斷完全反應后生成氫氣的質量；根據氫氣的質量可以計算反應TOC\o"1-5"\h\z生成硫酸鋅的質量，反應的鋅的質量，進一步可以計算反應結束后所得溶液的溶質的質量分數.【解答】解：由圖中數據可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.2g.設反應的鋅的質量、生成的硫酸鋅的質量分別為x、y,Zn+H2SO4—ZnSO4+H2651612xy0.2gx=6.5g

y=16.1g反應結束后所得溶液的質量為:y=16.1g反應結束后所得溶液的質量為:6.5g+93.7g-0.2g=100g,反應結束后所得溶液的溶質的質量分數為：M00%=16.1%1g100g答：反應結束后所得溶液的溶質的質量分數為16.1%.【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性.（2015?荷澤）學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名愚人金”），為進一步宣分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，求:（1）黃銅樣品中鋅的質量.（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】根據鋅會與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，從圖象中可以看出生成氫氣的質量是0.2g,然后結合方程式進行計算.TOC\o"1-5"\h\z【解答】解：設樣品中鋅的質量為x,生成硫酸鋅的質量為y,由圖分析可知產生氫氣0.2g,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T651612xy0.2g651612x=6.5gxy0,2gy=16.1g所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數：M00%=10%.答：（1）樣品中鋅的質量為6.5g.1g（2）所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為6.5