物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【基礎(chǔ)梳理+能力提升】 人教2019必修第一冊(cè) 高一化學(xué)精講精練課件

第1節(jié)物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化高中人教版新教材化學(xué)必修一（2）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如何判斷酸性氧化物？1.與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（二氧化硅除外，不與水反應(yīng)）

CO2+H2O2.與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水CO2+NaOH3.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CO2+SO2如何判斷堿性氧化物？1.與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿CaO+H2O

2.與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水CaO+HCl3.與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CaO+CO2溫故知新舉例1、酸性氧化物的性質(zhì)：（1）能與水反應(yīng)：H2O+CO2H2CO3

（2）能與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3

（3）能與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）能與某些鹽反應(yīng)：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)22、堿性氧化物的性質(zhì)：（1）能與水反應(yīng)：H2O+CaO=Ca(OH)2（2）能與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3（3）能與酸反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl2+H2O（4）能與某些鹽反應(yīng)：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、酸的通性1.與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水HCl+NaOH2.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水HCl+Na2O3.與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸HCl+AgNO34.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣HCl+Zn5.遇酸堿指示劑變色（紫色石蕊試液—變紅，酚酞—不變色）4、堿的通性1.與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水NaOH+HNO3

2.與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水NaOH+CO23.與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿Ca(OH)2+Na2CO34.遇酸堿指示劑變色（紫色石蕊變藍(lán)，酚酞變紅）5、鹽的通性1.與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸Na2CO3+HCl2.與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿MgCl2+NaOH3.與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽AgNO3+BaCl24.與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬Fe+CuSO4所有的鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)嗎？6、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與非金屬反應(yīng)：2Mg+O23Fe+2O2

2Cu+O22CuO2MgOFe3O4（2）與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬

+O2

金屬氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

非金屬氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水

新堿＋新鹽

新酸＋新鹽

兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬鹽

四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)：（A+BC=AC+B）一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)二、四大基本反應(yīng)的條件或規(guī)律

1．置換反應(yīng)：

金屬+酸→鹽+H2↑

（1）金屬的活動(dòng)性比氫強(qiáng)

（2）酸除濃硫酸、硝酸

（3）鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽(+2價(jià)）

金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）參于反應(yīng)的鹽應(yīng)可溶

（2）金屬的活動(dòng)性“強(qiáng)”置換“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）鐵與鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽(+2價(jià)）2．復(fù)分解反應(yīng)：生成難電離的物質(zhì)如：水、氣體、沉淀等

酸+鹽→新鹽+新酸（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）

弱酸不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)；低沸點(diǎn)酸不能和高沸點(diǎn)酸鹽反應(yīng)

堿+鹽→新堿+新鹽

（1）反應(yīng)物皆可溶

（2）生成物有沉淀

鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）反應(yīng)物皆可溶

（2）生成物有沉淀1、常見的轉(zhuǎn)化方式——單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用——制取物質(zhì)（1）制取堿：方法一：堿性氧化物+水→堿方法二：鹽+堿→堿（2）工業(yè)制取物質(zhì)：除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求例：工業(yè)制取NaOH，采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾用鹽

（Na2CO3）和堿（Ca(OH)2）反應(yīng)制取1、用樹狀分類法對(duì)HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4進(jìn)行分類`化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO課堂練習(xí)2、推斷物質(zhì)性質(zhì)同類物質(zhì)常常具有許多共性。因此可以通過物質(zhì)所屬類別，推測(cè)其具有的性質(zhì)。例如：SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，推測(cè)二氧化硫具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示：①SO2＋H2O===

；②SO2＋CaO===

；③SO2＋Ca(OH)2===

。H2SO3CaSO3CaSO3↓＋H2O①

，

；②

，

；③

，

；④

，

；⑤

，

；⑥

，

。3.以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

并指明反應(yīng)類型2Ca＋O2===2CaO化合反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反應(yīng)CaO＋CO2===CaCO3化合反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)4、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒（6）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)[分類標(biāo)準(zhǔn)1]：是不是化合反應(yīng)：對(duì)如題化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)為一類，都是化合反應(yīng)；[分類標(biāo)準(zhǔn)2]:反應(yīng)物的特點(diǎn)：反應(yīng)(1)(2)為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，

(3)(4)為一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；學(xué)完本章全部內(nèi)容后，還可以對(duì)上述反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行分類[分類標(biāo)準(zhǔn)3]:是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)(5)為一類，都是氧化還原