初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第九單元 溶液 溶液的形成 PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念。2.了解溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的廣泛用途。啤酒白醋礦泉水醫(yī)用藥水溶液【現(xiàn)象】將蔗糖放入水中，攪拌后，蔗糖消失了什么是溶液？溶液又是怎樣形成的？蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一種混合物——蔗糖溶液。蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng)食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng)事實(shí)上，是氯化鈉在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,最終以Na+、Cl-的形式均一分散于水分子的中間，形成氯化鈉溶液。同樣，將食鹽（主要成分是氯化鈉）放到水中，我們也可以看到食鹽“消失了”。蔗糖溶液倒出一部分糖水，剩下的糖水與原來相比，甜度是一樣的溶液是均一的只要水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水不會(huì)分離溶液是穩(wěn)定的溶液:1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、特征溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同

(密度、濃度等）只要溫度不變、水份不蒸發(fā)，溶劑與溶質(zhì)不會(huì)分離。均一性：穩(wěn)定性：混合物:至少兩種物質(zhì)溶劑：被溶解的物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑（分子間有間隔）蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水（溶液里可有多種溶質(zhì)）將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶質(zhì)是NaCl、蔗糖3.組成4.溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體如氨氣溶于水，形成氨氣的水溶液:氨水，其中溶質(zhì)是氨氣；鹽酸是HCl氣體溶于水后形成的溶液，其中溶質(zhì)是HCl氣體全稱：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液。如氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液簡(jiǎn)稱：若溶劑為水，可直接讀（溶質(zhì)）溶液。如氯化鈉溶液，硫酸銅溶液。特例：如糖水、碘酒、石灰水、鹽酸5.溶液名稱：6、溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定（1）氣體、固體和液體互溶：氣體、固體是溶質(zhì)。（2）液和液互溶：量多——溶劑，量少——溶質(zhì)；若溶液中有水，水均是溶劑。(3)未指明溶劑的溶液，通常溶劑是水。溶質(zhì)：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質(zhì)：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質(zhì)：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液1.溶液一定是無(wú)色透明的嗎？不一定硫酸銅溶液(藍(lán)色)——Cu2+氯化鐵溶液(黃色)——Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）——Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）——MnO4-不一定，如水是純凈物,不是溶液

2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)?？汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去酒精能溶解碘形成碘酒溶劑溶質(zhì)溶劑

溶質(zhì)3.水能溶解很多種物質(zhì)，是最常見的一種溶劑。是不是只有水能做溶劑呢？1.一瓶長(zhǎng)期存放的茅臺(tái)酒，若倒出第一杯酒其酒精度為54度，那么倒出第二杯酒的酒精度為（）

A大于54度B小于54度

C等于54度D無(wú)法判斷2.當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時(shí),CuSO4溶液放置一年時(shí)間后,CuSO4將() A會(huì)沉降下來B不會(huì)分離出來C會(huì)浮上水面D不能確定3、t℃時(shí)從200克氯化鈉溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不變的是()A、溶液質(zhì)量B、溶劑質(zhì)量

C、溶質(zhì)質(zhì)量D、溶液的密度CBD本