初中化學(xué)人教九年級下冊第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一等獎PPT

你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量由紅色變?yōu)楹谏?/p>

點(diǎn)燃

3Fe+2O2＝Fe3O4

點(diǎn)燃

2Mg＋O2＝2MgO

△

2Cu+O2=2CuO鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3（白固）銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2

2CuO（黑固）金在高溫下都不能和O2反應(yīng)真金不怕火煉!!!2Mg+O2=2MgO（白固）3Fe+2O2Fe3O4（黑固）常溫高溫Au+O2→不反應(yīng)

從以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3

（2）2Mg+O2=2MgO

（3）2Cu+O22CuO

（4）3Fe+2O2Fe3O4（5）Au+O2→不反應(yīng)

說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑

AuMg、AlFe、Cu結(jié)論1：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度可以初步判斷金屬的活動性順序（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，為什么鋁制品不易銹蝕呢？

4Al+3O2=2Al2O3；

Al在常溫下與氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。專家提醒：盡量不要使用鋁制餐具，因?yàn)殇X在人體內(nèi)積累過多，會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。資料:16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體---氫氣.1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？

二.金屬與酸的反應(yīng)A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸銅和稀鹽酸(2)鐵、鎂、鋅能和酸反應(yīng)，但劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈，其次是_____，然后是____。而

不反應(yīng)。

鎂鋅鐵銅則金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅產(chǎn)生氣泡最快，放熱反應(yīng)最劇烈。產(chǎn)生氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。產(chǎn)生氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。溶液由由無色變淺綠色不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結(jié)論2：根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢也可以判斷金屬的活動性順序單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng):單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物

對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)?

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…分解反應(yīng)：AB…→A+B+…置換反應(yīng)：A+BC→AC+B判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高溫△X

錫鉛鉑金KCaNaAlSnPbHgPtAu

Mg

ZnFe(H)Cu

Ag金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸等酸中的氫。

3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后

面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。4、鐵與酸、鹽溶液反應(yīng)顯+2價5、K、Ca、Na加入鹽溶液，它們先與水反應(yīng)6、HNO3與濃硫酸與金屬反應(yīng)不生成H2金屬的活動性順序1、（2011?宜昌）下列物質(zhì)能夠用酸與金屬直接反應(yīng)制取的是（）AgClB.FeCl2C.FeCl3D.CuSO4練習(xí)一金屬與酸的反應(yīng)熟記金屬與酸條件，判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行？（1）Ag與稀鹽酸（2）Cu+H2SO4=CuSO4+H2（3）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2氫氣的質(zhì)量/g0T1

反應(yīng)時間2、今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：鋁：鎂：鐵：鋅：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuBACD鎂鋅鋁鐵鎂—24鋁---27鋅---65鐵---563、將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：（要點(diǎn)：高低與斜率）（1）

（2）

。（1）產(chǎn)生H2的快慢：B＞A金屬活動性：B＞A（2）產(chǎn)生H2的多少：A＞B相對原子質(zhì)量：A＜B4．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．表示鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是aB．曲線b表示的反應(yīng)，稀硫酸可能有剩余C．反應(yīng)停止后，鋅粉有剩余D．曲線a表示的是放熱反應(yīng)，曲線b表示的是吸熱反應(yīng)稀鹽酸質(zhì)量/g氣體質(zhì)量/g0MgFeA、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量B、將鎂片和鋅片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合C、等質(zhì)量的鐵和鎂分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的一定量稀鹽酸中5、判斷正誤6、某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則

下列說法中錯誤的是（

）

A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂

B.

第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完

C.

每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)

D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

次數(shù)

實(shí)驗(yàn)前

第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532C7、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕A.②③B.①②③C.①②④D.①②D你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液

鐵釘表面會析出紅色物質(zhì)，若時間足夠長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：三.金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)三金屬與某些鹽的溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中①鋁絲表面析出紫紅色物質(zhì)，②溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。①銅絲表面析出銀白色物質(zhì)，②溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

置換Al>Cu>Ag判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能夠反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（1）鐵與硝酸銀（2）鋁與氯化亞鐵（3）銅與硫酸鋁（4）銅與氯化銀（5）鐵與硫酸鋅（6）硝酸鎂與鐵金屬甲+金屬乙的鹽溶液能反應(yīng)不反應(yīng)甲＞乙甲＜乙金屬甲+金屬乙的鹽溶液金屬乙+金屬甲的鹽溶液三、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)結(jié)論3：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬+O2金屬氧化物（2）

（H前）金屬+酸鹽+H2（3）金屬甲+金屬乙的鹽溶液金屬乙+金屬甲的鹽溶液2、判斷常見金屬活潑性的方法（2）金屬與酸能否反應(yīng)或產(chǎn)生氣泡的快慢（3）金屬與能否與金屬的鹽溶液反應(yīng)（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度歸納整理1、Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序2、用Al、Fe、Cu、稀鹽酸和一支試管證明：Al＞Fe＞H＞Cu練習(xí)一、金屬活動性證明實(shí)驗(yàn)設(shè)計練習(xí)二、除雜問題靈活運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，即金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)3、（1）Cu(Fe)（2）FeSO4(CuSO4)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+Cu想一想：能不能加入其它金屬單質(zhì)？4、現(xiàn)有X、銅、鎘（Cd）三種金屬，把X和鎘分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鎘表面有一層紅色物質(zhì)析出，而X表面沒有變化，則X、銅、鎘的金屬活動性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞銅＞鎘B．銅＞鎘＞XC．鎘＞銅＞XD．鎘＞X＞銅

練習(xí)三、根據(jù)信息比較金屬活動性C5、波爾多液的成分

；為何不用鐵器盛放？鋁器可以嗎？用

容器盛放較合適？6、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中一定含有的金屬是（）A.FeB.CuC.AgD.Ag和Fe反應(yīng)的次序反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動性順序表里，金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越優(yōu)先。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu練習(xí)四、優(yōu)先反應(yīng)原理的應(yīng)用C7、將鋅粉和銅粉放入硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，經(jīng)反應(yīng)完畢后過濾。小強(qiáng)對所得溶液中組成物質(zhì)的判斷，正確的是（

）A.可能在硝酸銀和硝酸鎂 B.一定沒有硝酸銀和硝酸銅C.可能有硝酸銀和硝酸銅

D.一定有硝酸鋅和硝酸銅拓展提升C8、將一些鋅粉加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是（

）A.濾液中一定不含硝酸銀，濾紙上一定不含鋅，一定不含銅B.濾液中一定含有硝酸鋅，濾紙上一定含有銀，可能含有銅C.濾液中可能含硝酸鋅，濾紙上可能含銅，也可能含有鋅D.濾液中一定含有硝酸銀，濾紙上一定含有銅，一定含有鋅B9、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是()A：MgB：Zn和MgC：Cu和MgD：Zn和CuD10．為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，提取并回收銀，小燕設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)方案：⑴若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

，寫出在步驟①中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑵若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是

或混合溶液固體甲溶液乙銀①加入一定量的鋅粉②加入足量的稀硫酸過濾過濾Fe、AgZnZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2AgNO3Zn(NO3)2Fe(NO3)211、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)．若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi)．該校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖處理方案，請回答有關(guān)問題．

（1）寫出兩步操作的名稱：操作1是

、操作2

，

（2）金屬X是

，其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；溶液Y是

，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

過濾蒸發(fā)鐵或FeFe+CuSO4=Cu+FeSO4

稀硫酸H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑．知識遷移罐頭過期會出現(xiàn)“胖聽”現(xiàn)象（內(nèi)部