初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第十單元 酸和堿 酸和堿的中和反應(yīng)-PPT

溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度三、溶液酸堿度的表示方法pH范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液pH＞7溶液顯

性pH＝7溶液呈

性pH＜7溶液顯

性堿中酸變藍(lán)色變紅色變紅色紫色不變色不變色酸性溶液的pH值越

酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH值越

堿性越強(qiáng)濃度越大，酸堿性越

?！鲎⒁猓孩偃芤旱乃釅A性的強(qiáng)弱是由溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)。②酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性，而pH試紙可以測(cè)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。強(qiáng)大小練習(xí)：1.某溶液pH=3，則該溶液（）A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D、無法判斷2.已知蘋果汁的近似pH為2.9～3.3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）

A．無色

B．紅色

C．藍(lán)色

D．紫色3.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（

）

A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=0ABD測(cè)定pH的方法：使用pH試紙pH試紙活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pH（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的PH（2）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的PH，說明它們的酸堿性

實(shí)驗(yàn)10-9

實(shí)驗(yàn)10-10【討論展示】1.若用濕潤的pH試紙測(cè)酸溶液的pH，測(cè)量結(jié)果將比實(shí)際值偏

（大還是?。浚魜頊y(cè)堿溶液的pH值呢？2.⑴分別向酸或堿的溶液中加水，酸的PH會(huì)

，（增大還是減小？）堿的pH會(huì)

。他們的pH會(huì)等于7嗎？酸堿性會(huì)變嗎？⑵向酸或堿中加入酸堿性相同、pH不同的溶液，溶液的酸堿性

（會(huì)不會(huì)）發(fā)生變化，混合后溶液的pH

。⑶加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？若加入的酸溶液過量，原溶液呈酸性還是堿性？堿溶液過量呢？了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7

或接近7的土壤中生長；3、測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）；4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。資料人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35-7.45

唾液6.6-7.1

胃液0.9-1.5

乳汁6.6-7.6

膽汁7.1-7.3

胰液7.5-8.0

尿液4.7-8.4

糞便4.6-8.4練習(xí)：1.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A．pH試紙直接浸入待測(cè)液

B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測(cè)液C．pH試紙浸液后過一會(huì)兒觀察

D．用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，馬上觀察2.有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是（

）A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A3.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6.83.51210CDD學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸