初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示PPT

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

渠縣中學(xué)：楊薈穎教學(xué)目標(biāo)：(1)、了解化學(xué)方程的特點(diǎn)，理解化學(xué)方程式的意義

(2)、掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則、步驟和注意事項(xiàng)。化學(xué)反應(yīng)遵行質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

，原子的

，原子的

都沒(méi)有改變。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量?jī)?yōu)點(diǎn)：反應(yīng)物生成物條件2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、表示該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式的定義：用

表示

的式子2、化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：△表示

，如：↑表示

，如：↓表示：

，如：加熱

產(chǎn)物中有氣體生成溶液中生成沉淀化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)方程式及其意義觀察碳燃燒的化學(xué)方程式“C+O2CO2

”為什么沒(méi)有“↑”Fe+CuSO4==FeSO4+Cu為什么沒(méi)有“↓”一、化學(xué)方程式及其意義反應(yīng)物中有氣體參與，生成氣體就不用加“↑”反應(yīng)物中有固體參與，生成固體就不用加“↓”1.根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確？如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處：

（1）3Fe+2O2Fe3O4

（2）2Mg+O22MgO

點(diǎn)燃錯(cuò)！點(diǎn)燃錯(cuò)！讀出下面的化學(xué)方程式1、4P+5O22P2O5點(diǎn)燃MnO22、2H2O22H2O+O2↑化學(xué)方程式的意義：（1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；（2）能否表示反應(yīng)體系中各微觀粒子數(shù)目關(guān)系？（3）能否表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系？一、化學(xué)方程式及其意義2H2＋2H2OO2點(diǎn)燃2:1:24:32:36質(zhì)的含義：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。宏觀：在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。微觀：在點(diǎn)燃條件下，2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)生成2個(gè)水分子。量的含義粒子數(shù)目比：物質(zhì)的質(zhì)量比：化學(xué)方程式的意義：（1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；（2）參加反應(yīng)的各微觀粒子的

,（3）表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)之間的

之比

。質(zhì)量數(shù)量關(guān)系2H2O2====2H2O+

O2

↑MnO2請(qǐng)說(shuō)出以上反應(yīng)所能表達(dá)的含義：1、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。2、表示反應(yīng)中過(guò)氧化氫分子、水分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：13、該反應(yīng)中過(guò)氧化氫、水和氧氣的質(zhì)量比為68：36：32練一練實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練：在2H2+O2====2H2O中，正確的是（）A.1gH2和8gO2反應(yīng)生成9g水B.1gH2和10gO2反應(yīng)生成11g水C.3gH2和8gO2反應(yīng)生成11g水D.10gH2和10gO2反應(yīng)生成20g水點(diǎn)燃A1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),

不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律,

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等.二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2、書(shū)寫(xiě)步驟：以氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)為例：一、左邊“寫(xiě)”反應(yīng)物化學(xué)式，右邊“寫(xiě)”生成物化學(xué)式二、“配”平三、“標(biāo)”明條件H2+O2H2

+O2H2O2H2

+O2

2H2O點(diǎn)燃22H2O四、“檢”查書(shū)寫(xiě)我們以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，把握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：一、寫(xiě)二、配三、標(biāo)P+O2P2O5

P+O2P2O54P+5O22P2O5點(diǎn)燃254？54？四、檢左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律配平過(guò)程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等標(biāo)明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài),將短線改為等號(hào)[條件有加熱（△）

、通電、點(diǎn)燃、催化劑等；生成物中有氣體↑、沉淀↓（P105頁(yè)右下角）]寫(xiě)配標(biāo)檢查以上寫(xiě)、配、標(biāo)是否正確查歸納：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟:1.氧化汞受熱分解

2.氫氣在空氣中燃燒

3.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣

4.高錳酸鉀受熱分解

2HgO+2HgO2Δ點(diǎn)燃2H2+O22H2OH2O2MnO2H2OO2+22KMnO4Δ2K2MnO4MnO2++O2在線測(cè)試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式3、配平最基本的方法：最小公倍數(shù)法自學(xué)P107頁(yè)“多識(shí)一點(diǎn)”會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。化學(xué)方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)法

利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)配平的方法。1.觀察法3.奇數(shù)配偶法C+O2

CO2

P+O2P2O5C2H2+O2CO2+

H2O點(diǎn)燃24點(diǎn)燃點(diǎn)燃525

24注意化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比KClO3KCl+O2↑課堂練習(xí)1、氯酸鉀制取氧氣：2232、判斷下列化學(xué)方程式是否正確，如不正確，請(qǐng)指出錯(cuò)誤。1、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、Mg+O2MgO23、C+O2CO24、P+O2P2O5加熱點(diǎn)燃

點(diǎn)燃判斷正誤3、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵絲在氧氣中燃燒（2）銅絲在空氣中加熱

5、KClO3KCl+O36、P2+O5

P2O57、CuO+CCu+CO28、C+O2CO2MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫9、2Mg+O22MgO點(diǎn)燃1、“西氣東輸”使我們?cè)S多家庭用上天然氣（主要成分是甲烷CH4），請(qǐng)你寫(xiě)出天然氣充分燃燒的化學(xué)方程式。2、汽車(chē)尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過(guò)程如下：用一種納米材料作催化劑，使C