初中化學魯教九年級下冊第八單元 海水中的化學 向坤 純堿的性質PPT

探究問題：1.是否與指示劑反應2.是否與酸反應3.是否與堿反應4.是否與鹽反應5.復分解反應的條件和實質2、碳酸鈉溶液顯堿性，但他不是堿而是鹽。俗稱純堿現(xiàn)象：加入蒸餾水后，碳酸鈉固體溶解，滴入酚酞試液后，溶液變?yōu)榧t色。1.與指示劑反應2.與鹽酸反應現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡。將燃著的木條伸進試管口，木條熄滅。注意：碳酸根離子的檢驗：加入稀酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則證明原物質中含有碳酸根離子。方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O3.與Ca(OH)2反應：現(xiàn)象：有白色沉淀生成。方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH注意:工業(yè)上制燒堿（氫氧化鈉）就是利用Na2CO3和Ca(OH)2反應制取。除去氫氧化鈉中混有的碳酸鈉呢？4.與氯化鋇反應?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。方程式：Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl純堿的性質

（4）能與氯化鋇反應（1）水溶液顯堿性，使無色酚酞變紅（2）能與大多數(shù)酸反應（3）能與氫氧化鈣反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl鹽的通性：（1）鹽+酸（2）鹽+部分堿（3）鹽+部分鹽→新鹽+新堿→新鹽+新鹽（4）鹽+某些金屬→新鹽+新金屬（待學）→新鹽+新酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl＝Fe2O3

＋6HCl＝NaCl＋H2O2FeCl3

＋3H2O發(fā)生復分解反應需要哪些條件？

2.生成物中三.復分解反應的條件：

條件：有沉淀（↓）或有水（H2O）兩者同時具備，復分解反應才能發(fā)生1.反應物必須可溶于水或可溶于酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl＝Fe2O3

＋6HCl＝NaCl＋H2O2FeCl3

＋3H2O酸+堿酸+金屬氧化物鹽+鹽酸+鹽堿+鹽復分解反應的類型：

完成下列能發(fā)生反應的方程式

1．K2CO3+CaCl2=

2．BaSO4+HCl=3．HCl+BaCO3=

4．CaCO3+NaCl=

CaCO3↓+2KCl2BaCl2+H2O+CO2↑××牛刀小試Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√反應前后溶液中離子的變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－反應前后溶液中離子的變化×

實質：溶液中離子種類發(fā)生改變，酸堿鹽所電離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或者水的過程離子種類發(fā)生了改變，數(shù)目也發(fā)生了變化，就說這樣的離子不能共存

中考鏈接2、鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達到目的是（）

A、加入稀鹽酸B、加入氫氧化鈉溶液C、加入澄清石灰水D、加入酚酞試液B1.下列各組物質均能溶于水，則在水溶液中一定能發(fā)生復分解反應的是()A.酸和堿B.酸和鹽C.堿和鹽D.鹽和鹽A小結：純堿的性質

物理性質化學性質1、與指示劑的反應2、與酸的反應3、與堿的反應4、與鹽的反應純堿的性質1、與酸的反應2、與堿的反應3、與鹽的反應4、與金屬的反應復分解反應的實質

物理性質