2022 屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練10

2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練103g級|姓名|學(xué)號|分?jǐn)?shù)|題號|1|2|3|4|5|6|7

答案.化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。卜.列敘述「1正確的是A.切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B.鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C.高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可飲用大量的食鹽水解毒.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.25C時，向1L0.1mol-L?的NH4cl溶液中加氨水至溶液呈中性，則溶液中NH；的數(shù)目為0.1乂、B.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷(N2X)共有0.3Na個共價鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為O.INaD.含有0.2Na個陰離子的NazCh與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4必個電子3.馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡式，R、R、R2代表一H,—OH或一OCH3中的一種或幾種，下列有關(guān)說法正確的是A.若R代表一OH,R、R?代表一H,則對應(yīng)有機(jī)物的分子式為CwHgNChB.若R代表一H,Ri、R2代表一OCH3,則對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)C.若R、R、R2均代表一H,則對應(yīng)有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.若R、R、R2中至少有1個代表一H,則對應(yīng)的有機(jī)物最多有9種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y、Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加AgNOj溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列說法不正確的是

Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱W與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物甲已被用作某種鋰電池的還原劑D.Z2W是某種氧化性弱酸的酸酊.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na,Ch與H,能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如下圖所示，下列說法正確的是A.裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B.裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2.工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF+HF=KHF2,電解熔融的氟氧化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.鋼電極與電源的負(fù)極相連B.電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KFC.陰極室與陽極室必須隔開D.氟氧化鉀在氟化氮中可以電離 鋼嬴破&極益質(zhì).常溫下，向10mLO.lmolL」的CuCb溶液中滴加01mol-L1的Na2s溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2')隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是A.常溫下&p(CuS)的數(shù)量級為10-35c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液b點(diǎn)溶液中c(Na*)=2c(C「)d點(diǎn)溶液中c(Na~)>c(C「)>c(s2-)>c(0H>c(H+)

.苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）和苯甲酸。反應(yīng)原理如下：2c6H5cHO+NaOH->C6H5cH?OH+C6H5coONaC6H5coONa+HCItC6H5coOH+NaCl有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:苯甲醛苯甲醇苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/C26-15125.4苯甲酸在水中的溶解度17℃25℃100℃0.21g0.34g5.9g實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）第①步需連續(xù)加熱1（1）第①步需連續(xù)加熱1小時（如圖1）,其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因（2）操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液D.分液時等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下（3）操作③用沸水浴加熱蒸儲，再進(jìn)行操作④（如圖2）,收集C的儲分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為.（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌，洗滌時應(yīng)。（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸儲水溶解（必要時可以加熱），再用O.lOOOmol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,則苯甲酸樣品的純度為 %o

.銘是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣（主要含有Ge。?、ZnO、FeO、Fe2O3,SiO?）制備高純鋁的工藝流程：稀硫酸浸出渣 濾餅I 濾液2已知：①GeO?為兩性化合物。②常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表。離子Fe2+c3+FeZn2+Ge4+開始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2③有機(jī)試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見下表。離子Fe2+口3+FeZn2+Ge4+沉淀率（%）099097?98.5（1）“浸出''時加熱的目的是；浸出渣的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是（用離子方程式表示）。加入NaClO溶液后調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9的原因是.（3廣濾液2”中主要含有的金屬陽離子是（填離子符號）。（4）GeCU與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（5）若含錯3.2%的濕法煉鋅渣的質(zhì)量為5kg,氫氣還原過程中參與反應(yīng)的氫氣體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則錯的回收率為 （保留3位有效數(shù)字）。2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練10參考答案c解析A項(xiàng)，切開的蘋果變黃是發(fā)生氧化反應(yīng)，紙張久置變黃是經(jīng)SO2漂白后生成的無色物質(zhì)分解導(dǎo)致，原理不一致，錯誤；B項(xiàng)，銅沒有氫活潑，不能發(fā)生析氫腐蝕，錯誤；C項(xiàng)，高溫加熱和“84”消毒液均能使蛋白質(zhì)變性，可殺死禽流感病毒，正確；D項(xiàng)，食鹽水不能與重金屬離子發(fā)生反應(yīng)，所以誤食重金屬鹽不能用食鹽水解毒，錯誤。A解析根據(jù)電荷守恒可知〃（NH；）=〃（C「）=0.1mol,A正確；常溫下，每個環(huán)氧乙烷含有7個共價鍵，所以0.1mol環(huán)氧乙烷（乙、）共有0.7必個共價鍵，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于O.INa，C錯誤；含有02Va個陰離子的Na?。2的物質(zhì)的量為02mol,與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2必個電子，D錯誤。A解析根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)可知,R代表一OH,R、R2代表一H,則對應(yīng)有機(jī)物分子式為C16H9NO7,A正確；若R代表一H,R|、R2代表一OCH3,則對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有醒鍵、毅基、硝基，B錯誤；對應(yīng)有機(jī)物分子中含有段基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，能燃燒，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；若R代表一H,Ri和R2可以均為一OH或一0C%,也可以分別為一0H和一OCH3,共有四種結(jié)構(gòu)，若Ri或R?代表一H,也分別有四種結(jié)構(gòu)，則R、R、R2有1個代表一H時，最多有12種結(jié)構(gòu)，還需考慮R、K、R2中有2個一H或3個一H,則對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)多于12種，D錯誤。］4.C解析X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，即X為Na,由W、Y、Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，白霧為HC1,并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加AgNCh溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的有刺激性氣體，即該氣體為SO2,四種元素中含有硫元素，向溶液中滴加AgNCh溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，該沉淀為AgCl,即四種元素中含有氯元素，綜上所述，推出化合物甲為SOCb，四種元素分別為O、Na、S、CL解析檢查A裝置氣密性時，應(yīng)先關(guān)閉活塞K1,再加水檢查，A錯誤；B裝置應(yīng)盛堿石灰吸收H2O(g)和HC1,B錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO?時需加熱，D錯誤。B解析根據(jù)裝置圖，KHF2中氫元素顯+1價，鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，A正確；根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的X是HF,B錯誤；陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，C正確；由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氨化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，D正確。D解析根據(jù)圖像，/=10mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，CuS^=^Cu2++S2-,平衡時c(Cu2+)=c(S2)=10176mol'L-,,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(s2)=10176mol-L'xio176molL'=10352,Ksp(CuS)的數(shù)量級為1036,A錯誤；cd+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)時恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化鈉，此時水的電離程度最小，c點(diǎn)溶液中水的電離程度小于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液，B錯誤；根據(jù)圖像，b點(diǎn)時鈉離子的物質(zhì)的量為0.1moll」x0.005Lx2=0.001mol,氯離子的物質(zhì)的量為0.1molL'xO.OlLx2=0.002mol,則c(C「)=2c(Na)C錯誤；d點(diǎn)溶液中NaCl和Na2s的濃度之比為2：1,且溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(C「)>c(s2-)>c(OH-)>c(H'),D正確。(1)三頸燒瓶B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好(2)CD(3)205溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸僧燒瓶的支管口處(4)濾液關(guān)小水龍頭⑸96.00【解析】本題考查有機(jī)物的合成及混合物的分離，明確反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離原理及產(chǎn)率計算方法是解答本題的關(guān)鍵。(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a為三頸燒瓶。儀器B為球形冷凝管，儀器C為直行冷凝管，B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好，所以若將儀器B改為儀器C,效果不如B。(2)A.分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩，故B正確；C.在旋開旋塞之前，應(yīng)該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上口頸部的小孔，使與大氣相通，故C錯誤；D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換掉燒杯，從分液漏斗上口將上層液體倒出，故D錯誤；故選CD。(3)操作④的目的是得到苯甲醇脩分，所以收集205七的儲分；蒸像時，溫度計測量的是苯甲醇蒸汽的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸脩燒瓶的支管口處。(4)將燒杯中的苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，目的是減少晶體的損失，所以選擇沖洗的液體應(yīng)該是不會使晶體溶解損失，也不會帶入雜質(zhì)的，選擇用濾液來沖洗是最好的。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌，洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭。(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O,反應(yīng)消耗O.lOOOmol/LNaOH溶液19.20mL,物質(zhì)的量為0.1000mol/Lx0.0192L=0.00192mol,苯甲酸的純度為（0.00192molx122g/mol>0.2440gx100%=96.00%,,(1)加快浸出反應(yīng)速率，提高鉛元素浸出率SiO2(2)2H++ClO"+2Fe2+=Cr+2Fe3++H2O除去Fe3+(3)Zn2+,Na+(4)GeC14+(2+n)H2O=GeO2nH2O|+4HCl(5)91.3%【分析】濕法煉鋅渣(主要含有GeC)2、ZnO,FeO,Fe2O3,SiO2),浸出液中含有四價錯和鋅離子，加入有機(jī)沉淀劑丹寧與四價錯絡(luò)合形成沉淀，過濾后得到含有Ge的沉淀，將沉淀培燒得到GeCh;用濃鹽酸溶解GeO?生成GeCL,GeCU在濃鹽酸中溶解度低，過濾后得到GeCL;GeCL,在純水中水解生成GeChrHzO,GeC^nH?。脫水后再次得到GeCh,用氫氣加熱還原GeO?得到高純度Ge?！窘馕觥?1)"浸出''時加熱的目的是加快浸出反應(yīng)速率，提高錯元素浸出率；“浸出”中，濕法煉鋅渣中的GeCh為兩性化合物，與稀硫酸反應(yīng)生成Ge4+；ZnO、FcO.FezCh均為堿性氧化物，與稀硫酸反應(yīng)生成Zi?+、Fe?+和Fe3+；SiO?為難溶于水的酸性氧化物，不與稀硫酸反應(yīng)，過濾后以浸出渣的形式除去。浸出渣的主要成分是SiCM填化學(xué)式)；(2)由表1中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH