2022-2023學年廣東省新高考化學押題模擬試題（三模）有答案

題號一二四五六總分得分題號一二四五六總分得分考試范圍：xxx；考試工夫：100分鐘；xxx注意：1.答題前填寫好本人的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）評卷人得分請點擊修正第I卷的文字闡明Q■O2022屆廣東省新高考化學押題模仿試題（三模）1.古代中國在化學發(fā)展史上做出了嚴重貢獻，下列描述沒有正確的是A.我國古代的《本草綱目》和《天工開物》等著作中包含著豐富的化學知識和高溫B.《天工開物》記載火法煉鋅的方程式為：ZnC03+2CZn+3C0tC.我國春秋初年已能利用赤鐵礦冶煉鐵，赤鐵礦的次要成分是Fe2（）3D.黑火藥是四大發(fā)明之一，爆炸時的方程式：S+4KN03+4C=2K20+S02t+4C02t2.改革開放以來，廣東經濟沒有斷發(fā)展，特征產業(yè)逐漸壯大，下列有關敘說沒有正確的是A.客家豆腐是粵菜，熱豆?jié){加鹽鹵變豆腐次要利用蒸發(fā)結晶的原理B.粵東海產發(fā)達，海鮮煮熟后飄香四溢，表現了分子是運動的C.新會陳皮中含有大量自然無機化合物D.佛山陶瓷出名全國，生產工藝涉及大量復雜的物理化學變化.近年來我國科技發(fā)展迅速，創(chuàng)新指數排名飆升，下列關于我國新科技的敘說正確的是A.中國空間站運用的神化線薄膜電池光電轉化率超30%,其生產原料是石英B.高鐵機車用于導電的受電弓板是碳系新材料，利用石墨耐高溫、有潤滑感功能C.我國生產的聚丙烯醫(yī)用口罩為全球防止新冠擴分發(fā)揮了嚴重作用，能起到外層防飛沫，中層吸附過濾，內層吸濕的作用D.國產大飛機運用的合金具有密度高、硬度大、熔點高等特性.五一勞動節(jié)是勞動者本人的節(jié)日，下列勞動者的勞動過程沒有運用相關化學原理的是選項勞動過程化學原理A用硫酸銀做銀餐檢查胃病BaSO」既沒有溶于水，也沒有溶于酸B廚師炸油條加入小蘇打NaHCO3受熱分解產生C02C工人用覆銅板制造印刷電路板FeCh溶液可“腐蝕”銅D農民用草木灰做肥料草木灰中K2c。3顯堿性A.AB.BC.CD.D.M是Zoanthamine生物堿的一片段，其結構簡式如下圖所示，下列說法沒有正確的是A.該物質含有3種官能團B.該物質可使濱水褪色C.該物質可發(fā)生加聚、氧化、取代反應D.該物質的分子式為Q2Hl6。2.化學與生活毫沒有相關，下列生產與化學知識對應且正確的是

選項生產化學知識A用糧食釀酒淀粉水解得到乙醇B以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下幾乎完全水解C合成氨運用500C左右的高平和10個大氣壓此條件合成氨反應平衡轉化率D用光導纖維傳輸信號Si是良好的半導體A.AB.BC.CD.D.大顆粒硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，下列儀器中沒有需求用到的是A.干燥器B.蒸發(fā)皿C.用蝸鉗D.研缽.一甲胺(CH3NH2)在醫(yī)藥、農藥、燃料、等工業(yè)領域廣泛運用，是一種弱堿，相反情況下比氨水堿性略強，與足量鹽酸反應生成一甲胺鹽酸鹽CH3NH3CI。下列說確的是CH3NH3cl水溶液顯酸性，pH一定比NH4cl溶液大CH3NH3cl屬于弱電解質，在水溶液中存在電離平衡CImol/LCHsNH3cl水溶液中有:c(H+)=c(CH3NH2)+c(0H-)一甲胺是一元堿，常溫下O.OOlmol/L一甲胺水溶液pH=ll.如圖所示為兩個原電池安裝，下列相關說確的是A.安裝II的能量利用率比安裝I高B.安裝I和II正極發(fā)生氧化反應的電極反應式相反C.安裝I和II中陰離子都是移向銅電極D.將以上安裝做電源用于精煉銅，陽極減少的質量等于陰極添加的質量.如圖所示為氯元素的價-類二維圖，下列敘說沒有正確的是?氯元素化合價+7-TOC\o"1-5"\h\z+4- ③+1-④⑥0- ②-1-①⑤I II II,氫化物單質氧化物酸鈉鹽物質類別A.從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液與⑥混合可產生②B.③是一種廣譜型的消毒劑，可以取代②成為自來水消毒劑C.電解④的水溶液可制備②D.⑥的水溶液在空氣中放置容易變質11.設M為阿伏加德羅常數的值。下列說確的是A.lOOmLO.lmol/L的蔗糖溶液中含有0.01NA個分子B.常溫常壓下，Imol%和3moi為充分反應后，轉移6g個電子C.100mLlmol/L的CH3COONa溶液中含有0.個CH3COO-D.常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備NaOH,陽極產生22.4L氣體時，陰極也產生22.4L氣體12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作、景象和結論均正確的是選項實驗操作景象結論

A其他條件沒有變，將NO2氣體緊縮至原體積的一半NO?氣體顏色逐漸變到比緊縮前還淺增大壓強，平衡向體積減少的方向挪動B用pH計分別測0.lmol/L苯酚和0.0001mol/LCH3C00H的酸性苯酚的pH小CH3C00H的電離常數Ka比苯酚小C將搜集滿Ch的集氣瓶A口朝上，裝滿N2的集氣瓶B口朝下對準A,移走玻璃片一段工夫后集氣瓶AB均出現黃綠色爆增的方向是自發(fā)進行的D常溫下，將鋁放入濃硝酸中鋁片溶解鋁能被濃硝酸氧化A.AB.BC.CD.D13.化合物A是一種有效的樹脂整理催化劑，結構如下圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數比K層多1個。下列說確的是wlv_-IW

Wwlv_-IW

W丫元素簡單氫化物的波動性強于Z元素的簡單氫化物Y元素簡單氫化物的沸點低于Z元素的簡單氫化物W、X、Y、Z的原子半徑依次增大D.價氧化物對應水化物的酸性：X<Z14.恒溫環(huán)境下，某密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度隨工夫的變化如下圖所示,下列說確的是A.起始條件相反，其他條件沒有變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉化率更小B.平衡后增大容器體積，平衡向逆反應方向挪動，平衡常數減小C.反應方程式為：3X+Y=2ZD.與反應開始相比，反應達到平衡后容器內的總壓減小了50%15.物質有從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域擴散的趨勢，利用該趨勢可設計濃差電池。如圖所示安裝可測定氧氣的含量，參比側通入純氧，測量側氣壓調理到與參比測相反，接通電路，電勢差大小可測出測量側氣體的含氧量。下列說法沒有正確的是A.參比側為正極B.負極的電極反應式為202-一4e—=。2tC.測量側處于封閉環(huán)境時，初期的讀數比較D.相反壓強下，電勢差越大，測量側氣體中含氧量越高16.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列相關方程式正確的是A.石灰中存在的溶解平衡：Ca（0H）2#Ca2++20HB.向明帆溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量時的離子方程式:A13++2SO^'+2Ba2++40H=2BaS04I+A1O2+2H20Na2s溶液呈堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH*NaHC（）3在水溶液中的電離方程式：NaHC03=Na++HC。；第口卷（非選一選）請點擊修正第II卷的文字闡明評卷人得分 二、實驗題.某學習小組查閱材料發(fā)現：①硫元素處于-2價和+4價的物質有較強的還原性,Fe3+具有較強的氧化性；②大多數自發(fā)的氧化還原反應是放熱反應。該學習小組進行了一系列探求：（1）利用下圖安裝探求SO?與FeC%溶液的反應（夾持安裝已略去）：①用FeC%晶體配制一定濃度FeCh溶液的方法是。②實驗開始一段工夫后，C中溶液由深黃色變?yōu)闇\綠色，據此寫出C中反應的離子方程式：,檢驗有Fe2+（溶液中仍有少量Fe3+）的方法是：取少量C試管溶液，加入無色溶液（僅填一種物質化學式），生成（景象），證明有Fe2\③取少量反應后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入Ba（NOJ2溶液，產生白色沉淀，即可證明反應生成了該做法（填“合理”或“沒有合理”），理由是.（2）利用0.10mol/L的NaHS溶液a（常溫pH=8.1）和0.10mol/LFeCl3溶液b（常溫pH=l.3）探求NaHS和FeCl3的反應：①常溫下，將溶液a和溶液b按3：1的體積比混合于試管中，發(fā)現有紅褐色沉淀生成，細心觀察還有一些黃色固體，該紅褐色沉淀是,黃色固體是②學習小組繼續(xù)將溶液a和溶液b按3：1的體積比混合，分裝在兩支試管中，支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，發(fā)現支試管只要紅褐色沉淀，并產生臭雞蛋氣味氣體，緣由是:第二支試管只要黃色沉淀，沒有氣體產生，緣由是評卷人得分 三、工業(yè)流程題.廢舊鋅鋅電池拆分煨燒后，可得棕色銃粉（次要成分為MnO、Mn2O3>Mn304>MnO2>ZnOfDZnMn204）,從棕色錦粉中獲得y-MnO2和超細ZnO粉體的工藝流程如下圖所示，流程回答以下成績：h2so4H2c2。4Na2s2。8TT棕色鎰粉—H醺隔日耳濾T洗滌T干燥fMnC>2f 延液濾渣 沉淀 A超細ZnO粉體NaHCO3⑴某課題組研討酸溶過程中相關條件對鋅、缽浸出率的影響，以獲得酸溶反應的條件。由下圖可知，酸溶反應的條件為：攪拌速度r-min-1,溫度 .C。

)00009811浸出率/%701001502)00009811浸出率/%70100150200250300350oooO0987浸出率伙60,30 5070 90攪拌速度/(r/min) 溫度/℃(2)在上述確定的條件下進行酸溶反應。酸溶的目的是將鋅、鋅元素轉化為ZM+、Mn2+,則酸溶過程，H2c2O4的次要作用是作，判斷酸溶反應結束的景象是,酸溶過程沒有用電。2代替H2c2O4的理由是：o(3)Na2s2。8被還原為S°;，請寫出“氧化”步驟的離子方程式：o(4)洗濯步驟中，判斷洗濯干凈的操作是o(5)可用0.2500mol/L的EDTA測定ZnO純度(已知EDTA與ZM+按物質的量1：1反應，雜質沒有參與反應)，取L800g制得的超細ZnO溶于過量硫酸，將溶液濃縮至100mL,取25.00mL用EDTA滴定，耗費20.OOmLEDTA,則制得的ZnO純度為評卷人得分四、原理綜合題19.CO2的過量排放會形成溫室效應，CO2的固定可以有效的緩解這一成績。已知鍵能數據如下表(單位：kj/mol)：共價鍵00C—HH—HH—0鍵能799413436463(1)在催化劑Ni—Ce02的作用下，。2白)和％1)反應生成014加)和％01),其反應歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。保持CO2與電的體積比為1：4,反應氣的總在40mL/min,320℃催化劑表面，反應未達到平衡形態(tài)。①主反應生成甲烷，熱化學方程式為o②欲進步CH」產率，可采取的措施是(寫一種即可)。③根據歷程寫出存在的副反應的化學方程式o④測得C02的轉化率為80%,則C02的反應速率為mL/mino(2)320℃時，將ImolCOz和4mol%混合于1L恒容密閉容器中，同時發(fā)生主副反應①下列說法可闡明主副反應均已達到平衡形態(tài)的是(填選項字母)。A.容器內密度沒有再發(fā)生變化B.容器內氣體的平均摩爾質量沒有再發(fā)生變化C.容器內壓強沒有再發(fā)生變化D.4v店(CO2) 虺(H?)E.容器內各物質的物質的量〃(CO2)：m(H2)：n(CH4)：m(H20)=1：4：1：2②平衡后測得。(坨0)=1.93mol/L,c(CH4)=0.95mol/L,主反應的平衡常數K=(mol/L)-2(寫出計算式，沒有用計算出結果)。⑶可以利用直流光電池將C02和轉化為HCOOH和。2,。2在(填“陽極”或“陰極”)表面生成，通入CO?電極發(fā)生反應的電極反應為o評卷人得分五、結構與性質

20.“鋼是虎，帆是翼，鋼含鈕猶如虎添翼”，鋼中加入微量銳可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的功能。⑴基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為o(2)V原子位于元素周期表的第族。V2O5的結構式如下圖所示，V2O5分子的。鍵和n鍵數目之比為o⑶2-筑基煙酸氧鈕配合物(如下圖)是副作用小的有效調理血糖的新型，含有C、S、N等多種非金屬元素。O NO①該配合物中C的雜化方式是0②H2s0」比H2c。3的酸性強，緣由是O③NH3和NF3分子相比較，鍵角較大的是,緣由是。(4)鈿的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，該氧化物的化學式為:以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的地位，稱為原子的分數坐標，若a點原子的分數坐標為(0,0,0),則b點原子的分數坐標為；已知該氧化物晶體的密度為Pg?cm-3o則晶胞中距離最近的兩個鈾原子的核間距為Dm(用g表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可)。

21.芳香族聚碳酸酯在力學功能、化學波動性、熱波動性等方面具有明顯優(yōu)點，某芳香族聚碳酸酯F的簡要合成路線如下：己知：①D分子式為C3H4O3,分子中有一個五元環(huán)且只要一種化學環(huán)境的氫原子；②b分子式為Cl5Hl6。2。(1)從原子利用率看，試劑a是(填化學式)，該反應的反應類型是,C中官能團的名稱是O(2)寫出反應②的化學方程式：o⑶反應④只生成E和G兩種無機物，G的化學名稱為o(4)符合以下條件的E的同分異構體有種(均沒有考慮立體異構)。①分子中有兩個苯環(huán)，兩個苯環(huán)無共用邊，以C-C相連，其中一個苯環(huán)除連接苯環(huán)外無其他側鏈；②遇FeC%溶液顯紫色；

③能與NaHCC13溶液反應放出c02.(5)b的結構簡式為。OII(無機試劑任選)。八(無機試劑任選)。(6)根據題意寫出由1.3-丁二烯制備的合成路線:答案:D【詳解】A.《本草綱目》是總結性的學著作，《天工開物》是中國17世紀的工藝百科全書，著作中都包含著豐富的化學知識和，故A正確；B.《天工開物》記載火法煉鋅的反應為碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧高溫化碳，反應的化學方程式為ZnC03+2CZn+3C0t,故B正確；C.赤鐵礦的次要成分是紅棕色的氧化鐵，故C正確；D.黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為碳與硫、硝酸鉀反應生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為S+2KN03+3C=K2S+N2t+3C02t,故D錯誤；故選D°A【詳解】A.熱豆?jié){加鹽鹵變豆腐次要利用了膠體聚沉的原理，與蒸發(fā)結晶有關，故A錯誤；B.海鮮煮熟后飄香四溢表現了分子是沒有停運動的，故B正確；C.陳皮中含有很多人體所必需的營養(yǎng)成分，其中黃酮類化合物是一類重要的自然無機化合物，故C正確；D.陶瓷的生產工藝復雜，其中涉及了大量復雜的物理化學變化，故D正確；故選AoC【詳解】A.二氧化硅中沒有含有碑元素和錢元素，沒有可能是生產碑化錢的原料，故A錯誤；B.碳系新材料是利用了石墨具有導電性、自潤滑性較好的功能，故B錯誤；C.聚丙烯醫(yī)用口罩能起到外層防飛沫，中層吸附過濾，內層吸濕的作用，為全球防止新冠擴分發(fā)揮了嚴重作用，故c正確；D.國產大飛機運用的合金具有密度小、硬度大、熔點高和合適的延展性等特性,故D錯誤；故選CoD【詳解】A.用硫酸銀做銀餐檢查胃病，是利用X射線沒有能透過BaSO"且BaS04既沒有溶于水，也沒有溶于酸，若用碳酸車貝，與稀鹽酸反應生成了可溶的粉鹽，會惹起重金屬中毒，故A沒有選；B.廚師炸油條加入小蘇打，化學原理是NaHC03受熱分解產生CO?,受熱膨脹，使油條疏松多孔，故B沒有選；C.FeC%溶液可“腐蝕”銅，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,鐵離子能氧化銅，故C沒有選；D.草木灰中K2c。3是強堿弱酸鹽，顯堿性，但農民用草木灰做肥料，是利用其含鉀元素，能促進莖桿的生長，所用原理沒有相符，故D選；故選D。A【詳解】A.由結構簡式可知，M分子的官能團為碳碳雙鍵和酯基，共有2種，故A錯誤；B.由結構簡式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應，使澳水褪色，故B正確；C.由結構簡式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應和氧化反應，含有的酯基能發(fā)生取代反應，故C正確；D.由結構簡式可知，M分子的分子式為Ci2Hl6。2，故D正確；故選AoB【詳解】A.用糧食釀酒時，糧食中的淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵得到乙醇，故A錯誤；B.脂肪酸鹽是肥皂的次要成分，所以以油脂為原料制肥皂的反應原理為油脂在堿性條件下幾乎完全水解生成脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向挪動，反應物的轉化率減小，所以合成氨反應運用500C左右的高平和10個大氣壓的條件時，平衡轉化率沒有是，故C錯誤；D.光導纖維的次要成分是二氧化硅，沒有是硅，故D錯誤；故選BoB【詳解】大顆粒硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗所需儀器為托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、珀煙、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、珀蝸鉗，則實驗中沒有需求的儀器為蒸發(fā)皿，故選B。C【詳解】一甲胺是弱堿，相反情況下比氨水堿性略強，則CH3NH3cl水溶液顯酸性，同濃度的情況下，pH一定比NH4cl溶液大，A錯誤；CH3NH3cl屬于強電解質，B錯誤;CH3NH3cl水溶液中，根據物料守恒有：c(CH3NH2)+c(CHKH；)=c(c「)，根據電荷守恒有：c(CHKH；)+c(h+)=c(C1)+c(OH),電荷守恒式減去物料守恒式可得：c(H+)=c(CH3NH2)+c(0H-),C正確;一甲胺是一元弱堿，常溫下0.001mol/L一甲胺水溶液pHVll,D錯誤；故選Co【詳解】A.與安裝I相比，安裝口隔絕了鋅和硫酸銅溶液的接觸，化學能沒有轉化為熱能，進步了轉化為電能的效率，所以安裝口的能量利用率比安裝I高，故A正確；B.原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，所以安裝I和II的正極都發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.原電池工作時，陰離子向負極挪動，所以安裝I和II中陰離子都是移向負極鋅電極，故c錯誤；D.精煉銅時，陽極鋅、鐵、銅在陽極放電生成金屬陽離子，質量減少，銅離子在陰極放電生成銅，電極質量添加，由于粗銅中各物質的比例未知，所以陽極減少的質量和陰極添加的質量無法比較，故D錯誤；故選AoC【詳解】A.從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液濃鹽酸與⑥次氯酸鈉混合可發(fā)生歸中反應產生②氯氣，選項A正確；B.③是二氧化氯，具有強氧化性，是一種廣譜型的消毒劑，可以取代②氯氣成為自來水消毒劑，選項B正確；C.電解④的水溶液次氯酸溶液相當于電解水，產生氫氣和氧氣，無法用于制備②氯氣，選項C沒有正確；D.⑥的水溶液次氯酸鈉溶液在空氣中放置容易被空氣中的二氧化碳作用后產生次氯酸，次氯酸沒有波動，從而惹起變質，選項D正確；答案選C。D【詳解】A.蔗糖溶液中除了蔗糖分子外還有水分子，故100mL0.Imol/L的蔗糖溶液中分子數大于O.OINa，選項A錯誤；B.合成氨反應是可逆反應，沒有能徹底轉化，故常溫常壓下，ImolM和3moi%充分反應后，轉移的電子數小于6電，選項B錯誤；C.醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以100mLlmol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO數目小于0.1NA,選項C錯誤；D.常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備NaOH,陰陽極分別產生氫氣和氯氣，且物質的量相等，根據阿伏加德羅定律可知，氣體的體積也相等，選項D正確；答案選D。C【詳解】A.2N02^N204,NO2為紅棕色氣體，電。4為無色氣體，將體積緊縮為原來的一半，雖壓強增大，平衡正向挪動，但c(N02)比原來更大，故顏色更深，選項A錯誤；B.比較酸性強弱需變量，兩種酸初始濃度沒有同，無法比較，選項B錯誤；C.移走玻璃片，氣體自發(fā)地變得更分散，更混亂，故為熠增的過程，此過程是自發(fā)進行的，選項C正確；D.鋁在常溫下遇濃硝酸會鈍化，故并沒有會看到鋁片溶解，選項D錯誤；答案選C。B【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數比K層多1個，則X為B元素；W能構成1個共價鍵，則W為H元素，Z能構成1個共價鍵，則Z為F元素，B能構成3個共價鍵、按XZ」知其含一個配位鍵，陰離子為BF；,由樹脂整理催化劑的結構可知，由YW；知丫為N元素?！驹斀狻緼.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次加強，簡單氫化物的波動性加強,則氟化氫的波動性強于氨氣，故A錯誤；B.由于電負性緣由HF分子間氫鍵的強度大于氨分子間氫鍵的強度,故HF的沸點高于氨的，故B正確；C.同周期元素，從左到右的原子半徑依次減小，則B、N、F的原子半徑依次減小，故C錯誤；D.氟元素的非金屬性強，沒有正化合價，沒有存在價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選BoA【分析】X、丫減少，為反應物，Z增多，為生成物，物質的濃度變化量之比等于化學計量數之比，X的濃度變化量為0.15mol/L,丫的濃度變化量為0.05mol/L,Z的濃度變化量為0.Imol/L,而2h后各物質濃度沒有變且都沒有為0,反應為可逆反應，反應方程式為：3X(g)+Y(g)-2Z(g)o【詳解】A.該反應為化合反應，大部分化合反應為放熱反應，絕熱密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量使體系溫度升高，平衡逆向挪動，所以起始條件相反，其他條件沒有變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉化率更小，A正確；B.平衡后增大容器體積，平衡向逆反應方向挪動，但平衡常數沒有變，平衡常數只與溫度有關，B錯誤；C.由分析可知，反應方程式為：3X(g)+Y(g)w2Z(g),C錯誤；D.恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質的量之比，體積沒有變時，物質的量之比等于物質的量濃度之比，設起始容器內總壓為Po,平衡后容器內總壓為P,Po 0.2+0.1 2則有5=0.05+0.05+0」,解得：p=3Po,即與反應開始相比，反應達到平衡后容器內的總壓減小了5,D錯誤；答案選A。D【分析】由題給信息可知，參比側的鋁電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氧氣，電極反應式為02+4e-=202-，測量側的伯電極為負極，氧離子在負極得到電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為202--4e-=02t,相反壓強下，測量側氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢差越大。【詳解】A.由分析可知，參比側的伯電極為濃差電池的正極，故A正確；B.由分析可知，測量側的伯電極為負極，氧離子在負極得到電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為202--4e-=02t,故B正確；C.由分析可知，測量側的伯電極為負極，氧離子在負極得到電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，測量側處于封閉環(huán)境時，初期的讀數與測量側氣體中含氧量有關，后期由于氧氣的生成導致讀數與測量側氣體中含氧量相差很大，所以初期的讀數比較，故C正確；D.由分析可知，相反壓強下，測量側氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢差越大，故D錯誤；故選DoB【詳解】A.石灰中存在的溶解平衡：Ca(0H)2?Uca2+(aq)+20H-(aq),故A錯誤；B.向明帆溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀質量時，硫酸根離子恰好完全沉淀，此時鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4,鋁離子轉化成偏鋁酸根離子,發(fā)生反應的離子方程式為：A13++2S°4+2Ba2++40H=2BaS04I+A1O^+2H20,故B正確；Na2s溶液因S2一發(fā)生水解呈堿性，分兩步進行，以步水解為主，則水解方程式為s2-+h2o^oh-+hs-,故C錯誤；NaHC03在水溶液中完全電離出Na+和HC。；，電離方程式為NaHC()3-Na，+He。；，故D錯誤；故選：Bo(1) 將FeC%晶體溶于濃鹽酸，濃縮至所需濃度 2Fe3++SO2+2H2O=SO：+4H++2Fe2+ K3[Fe(CN)6]藍色沉淀沒有合理 加入鹽酸和Ba(N03)2后，溶液中存在出和N。；，能將溶解的SO2氧化為(2) Fe(0H)3S水解吸熱，沸水浴溫度較高，促進Fe3+和HS一雙水解，生成Fe(0H)3沉淀和H2s氣體 自發(fā)的氧化還原反應HS-+2Fe3+02Fe2++H++SI放熱，冰水浴溫度較低，有利于該反應生成S沉淀，高溫則抑制該反應正向進行【分析】由實驗安裝圖可知，安裝A中濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，安裝B為空載儀器，做瓶，起防倒吸的作用，安裝C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，安裝D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫,防止凈化空氣。①氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應，為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，然后加入蒸儲水濃縮至所需濃度，故將FeCl.3晶體溶于濃鹽酸，濃縮至所需濃度；②由分析可知，安裝C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為2Fe3++S02+2H20=SO：+4H++2Fe2+；因反應后的溶液中含有干擾亞鐵離子檢驗的鐵離子和氯離子，所以檢驗亞鐵離子的試劑只能選用鐵氟化鉀溶液，若有藍色沉淀生成，闡明溶液中含有亞鐵離子，故2Fe3++S02+2H20=S0^'+4H++2Fe2+；K3[Fe(CN)6]；藍色沉淀；③取少量反應后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入硝酸鋼溶液，產生白色沉淀沒有能證明反應生成了硫酸根離子，緣由是硝酸根離子在酸性條件下檢驗強氧化性，能將溶液中的二氧化硫氧化為硫酸，反應生成的硫酸會與鋼離子反應生成硫酸銀白色沉淀，所以沒有能用硝酸鋼溶液檢驗溶液中的硫酸根離子，應選用氯化鐵溶液，故沒有合理；加入鹽酸和Ba(N0J2后，溶液中存在H+和N03,能將溶解的S02氧化為s°i；①由題意可知，氯化鐵溶液和硫氫化鈉溶液混合，可能發(fā)生了雙水解反應，鐵離子與硫氫酸根離子發(fā)生雙水解反應生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫化氫氣體,同時具有弱氧化性的鐵離子與具有還原性的硫氫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、硫淡黃色沉淀和氫離子，所以紅褐色沉淀是氫氧化鐵，黃色固體是硫，故；Fe(OH)3；S；②由題意可知，混合溶液置于沸水浴中有紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體生成，闡明升高溫度促進了鐵離子與硫氫酸根離子發(fā)生雙水解反應生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫化氫氣體，混合溶液置于置于冰水浴中只要黃色沉淀，沒有氣體產生，闡明降低溫度促進了具有弱氧化性的鐵離子與具有還原性的硫氫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、硫淡黃色沉淀和氫離子，故水解吸熱，沸水浴溫度較高，促進Fe?+和HS-雙水解，生成Fe(0H)3沉淀和H2s氣體；自發(fā)的氧化還原反應HS-+2Fe3+U2Fe2++H++Sl放熱，冰水浴溫度較低，有利于該反應生成S沉淀，高溫則抑制該反應正向進行。18.(1) 200-250 50(2)還原劑 溶液中沒有再有氣泡冒出 山。2遇MnOz易分解(3)Mn2++^°?+2H2O=MnO21+2S0*+4H+(4)向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，無白色沉淀產生闡明洗濯干凈(5)90.00%【分析】由題給流程可知，向棕色錦粉中加入稀硫酸和草酸混合溶液酸溶，將鋅、鎰元素轉化為鋅離子和鎰離子，過濾得到濾渣和含有鋅離子和鋅離子的濾液；將未溶的濾渣加入棕色鎰粉中再次酸溶，進步原料的利用率；向濾液中加入過二硫酸鈉溶液將溶液中的鎰離子氧化為二氧化鎰，過濾得到含有鋅離子的濾液和二氧化鎰；二氧化缽經洗濯、干燥得到純凈的二氧化鋅；向濾液中加入碳酸氫鈉,將濾液中的鋅離子轉化為碳酸鋅沉淀，過濾得到碳酸鋅；碳酸鋅經多步轉化得

到超細氧化鋅粉體。由圖可知，酸溶反應時，攪拌速度在200-250r/min范圍內、溫度為50C的條件下，鋅、缽浸出率較高，所以酸溶反應的條件為攪拌速度在200-250r/min范圍內、溫度為50℃,故200-250；50；由分析可知，酸溶的目的是將鋅、鎰元素轉化為鋅離子和鎰離子，轉化過程中鎰元素的化合價降低被還原，則加入的草酸為酸溶反應的還原劑，將鎰元素轉化為錦離子，本身被氧化為二氧化碳，當沒有二氧化碳氣體逸出時，闡明酸溶反應結束；由于過氧化氫在二氧化鎰做催化劑的條件下，易分解生成氧氣和水,會減慢反應速率，降低浸出率，所以沒有能用過氧化氫代替草酸，故還原劑；溶液中沒有再有氣泡冒出；電。2遇Mn02易分解；由分析可知，加入過二硫酸鈉溶液的目的是將溶液中的鋅離子氧化為二氧化鎰,反應的離子方程式為加2++$2。；+2H2O=Mn()2I+2SO"+4H\故Mn2++S2°s-+2H20=Mn02I+2SO^'+4H+；判斷二氧化鎰沉淀洗濯能否干凈實踐是檢驗洗濯液中能否含有硫酸根離子，則具體的操作為向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入氯化餒溶液，無白色沉淀產生則洗濯干凈，根向洗濯液中加入鹽酸酸化，再加入BaCk溶液，無白色沉淀產生則洗濯干凈；由題意可得如下轉化關系：ZnO—Zn2+—EDTA,滴定時，25.00mL溶液耗費20.00mL0.2500mol/L的EDTA,則1.800g樣品中氧化鋅的純度為0.2500mol/Lx0.0200Lx4x81g/molL80°g X=90.00%,故90.00%。19.(1) C02(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H20(g) △//=—162kJ/mol 適當升溫；增大催化劑接觸面；減緩氣流速率等 CO2+H2^CO+H2O6.41.932x0.95BC0.02x0.174BC0.02x0.174陽極C0陽極C02+2H++2e-=HC00H①由題意可知，主反應的方程式為反2(g)+4%(g)^CH4(g)+2H20(g),由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：反應的婚變△”=(799kJ/molX2+436kJ/mo1X4)—(413kJ/mo1X4+463kJ/molX2X2)=—162kJ/mol,則反應的熱化學方程式為C02(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)△//=—162kJ/mo1,故C02(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H20(g) △〃=—162kJ/mo1；②由保持二氧化碳與氫氣的體積比為1：4,反應氣的總在40mL/min,320C催化劑表面，反應未達到平衡形態(tài)可知，適當升溫、增大催化劑接觸面可以增大反應速率，進步甲烷的產率，也可以減緩氣流速率使反應物在催化劑表面充分反應進步甲烷的產率，故適當升溫；增大催化劑接觸面；減緩氣流速率等；③由反應歷程可知，存在的副反應為二氧化碳與氫氣反應生成一氧化碳和水，反應的化學方程式為CO2+H2UCO+H2O,故CO2+H2^CO+H2O；④由保持二氧化碳與氫氣的體積比為1：4,反應氣的總在40mL/min可知，lmin內，起始二氧化碳的體積為40mL/minXlniinxM=8mL,由二氧化碳的轉化8mLx80%率為80%可知二氧化碳的反應速率為lmin=6.4mL/min,故6.4；①A.由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度一直沒有變，則混合氣體的密度保持沒有變沒有能闡明正逆反應速率相等，無法判斷反應能否達到平衡，故錯誤；B.由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，主反應是氣體體積減小的反應，副反應為氣體體積沒有變的反應，反應中氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量沒有再發(fā)生變化闡明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C.主反應是氣體體積減小的反應，副反應為氣體體積沒有變的反應，反應中容器內壓強減小，則容器內壓強沒有再發(fā)生變化闡明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D.4V正(C02)=v逆(均)沒有能闡明正逆反應速率相等，無法判斷反應能否達到平衡，故錯誤；E.容器內各物質的物質的量〃(C02)：〃田2)：〃(CH。：h(H20)=1：4：1：2沒有能闡明正逆反應速率相等，無法判斷反應能否達到平衡，故錯誤；故選BC；②由平衡后測得c(H20)=L93mol/L,c(CH4)=O.95mol/L可得如下三段式：co2(g)+4H2(g)WCH4(g)+2H2O(g)起(mol/L)1400變(mol/L)0.953.80.951.9平(mol/L)0.050.20.951.9CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)起(mol/L)0.050.201.9變(mol/L)0.030.030.030.03平(mol/L)0.020.170.031.931.932x0.95 1.932x0.95由三段式數據可知，主反應的平衡常數K=0?02x0」71故OS、。.*'由題意可知，水在陽極得到電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成甲酸，電極反應式為C02+2H++2e-=HC00H,故陽極；C02+2H++2e-=HC00Ho20.⑴Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2VB族3：2sp2 H2sO4分子中的非羥基氧比H2cO3多NH3電負性F〉N>H,NH3和NF3雜化類型相反，分子結構類似，NH3鍵長短且共用電子對靠近N,斥力比NF3大，鍵角大&(67x4lnl01 1 1 —3 X10V0(2,2,2) 2VnaxP【分析】(1)鐵是26號元素，核外有26個電子根據能量原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)V是23號元素，有4個電子層，其價電子排布式為3d34s2,所以V原子位于元素周期表的第VB族；單鍵為。鍵，雙鍵有1個。鍵和1個n鍵，三鍵有1個。鍵和2個n鍵；(3)①該配合物中一切C原子均構成3個。鍵，沒有孤電子對，所以價層電子對為3,,故雜化方式是sp2；②根據非羥基氧原子數多少可以比較含氧酸的酸性強弱；③根據價層電子對互斥理論比較鍵角關系；(4)根據均攤法確定晶體的化學式，進一步根據晶胞的質量和體積求晶胞密度;根據原點坐標及原子所在地位與晶胞參數的關系可求晶胞中任意一個原子的坐標；根據任意兩個原子間的坐標可求原子間的距離。(1)鐵是26號元素，核外有26個電子根據能量原理和洪特規(guī)則可知，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；故1s22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；V是23號元素，有