2022屆廣東省粵港澳大灣區(qū)高三下學(xué)期4月聯(lián)合模擬考試 化學(xué)（解析版）

廣東省粵港澳大灣區(qū)普通高中2022屆高三第二次聯(lián)合模擬考試

化學(xué)試題本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和考生號(hào)（高考考號(hào)）填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Si28第I卷一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.“粵文化''受到越來越多人的了解與喜愛。下列說法正確的是A.制作粵繡所用的蠶絲線點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味B.沖泡工夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素（G5H14O6）是燒類物質(zhì)C.民間技藝“飄色”中用作支撐“色梗”的鋼條屬于復(fù)合材料D.廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體2.我國(guó)科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子i^Mg,下列說法正確的是A.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.18Mg與18。具有相同的中子數(shù)C.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18g/mol D.18Mg與24Mg互為同位素3.“人們的幸福是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來的“。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相行的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強(qiáng)B家務(wù)勞動(dòng)：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

c課外實(shí)踐：蒸制糕點(diǎn)加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：制作豆腐時(shí)加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉A.A B.B C.C D.D.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，對(duì)黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩神物相遇于無隙可容之中?！捌浞磻?yīng)為：2KNO3+S+3C=K￡+N2T+3c下列有關(guān)說法箱送的是A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等 B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S作還原劑C.黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物 D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中A.分子式為C8Hl2。3A.分子式為C8Hl2。3B.能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色C.結(jié)構(gòu)中至少有C.結(jié)構(gòu)中至少有7個(gè)碳原子共平面D.一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng).從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾：③海帶浸取液中通入適量Cl?得到含“的水溶液；④萃取、分液得到含12的CCL溶液。上述操作中，不霞攀用到的儀器為7.對(duì)于O.lmol/LNH4cl7.對(duì)于O.lmol/LNH4cl溶液，下列說法不事聊的是A溶液中c（C「）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH）.溶液中存在：c（H+）+c（NH：）=c（Cl）+c（OH）C.適當(dāng)升高溫度，溶液中c（H）減小D.工業(yè)上可用于除去鐵銹.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：Cu2+＞SO；-,Al"、NO；

B.水電離出c(H+)=lxl()T2moi/L的溶液：Na.、IC、BL、HCO；C.c(Fe")=0.1mol/L的溶液：Ca2+>Ba2+V>ClD.使甲基橙變黃的溶液：NH：、Na，、A1O2,NO；9.鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如圖，下列說法正確的是鋁合金空氣鋁合金空氣A.a為正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)OH?往b極遷移堿性電C.電路中每轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗22.4L氧氣D.該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al-3e+4OH=A1O-+2H2O.下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述【和H均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)描述I描述nA合成氨工業(yè)需要科研人員不斷尋找高效的催化劑催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性C鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但不能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)D用FeCb溶液刻蝕電路板Cu與FeCb溶液發(fā)生了置換反應(yīng)A.A B.B C.C D.D.設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為IONaB.足量Mn。,與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaC.O.lmol/LNHg溶液中含有NH：數(shù)小于0.1NA

D.標(biāo)況下，11.2LCH2c%中所含有的C-Cl鍵的數(shù)目為Na12.一種電解法制備Ca(HFOj并得到NaOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是產(chǎn)品室原料室A.與a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極B.NaOH溶液中石墨電極上的反應(yīng)為2Hq+2e=H2T+2OHC.A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜D.產(chǎn)品室中的Ca?+和原料室的Na+物質(zhì)的量濃度同等程度增大.部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷下合理的是>e來制備HNC)3B.工業(yè)上通過a——>b>e來制備HNC)3B.工業(yè)上通過a——>bC.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生。2.研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于CH4的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國(guó)科研工作者研究MgO與CH4作用最終生成Mg與CHQH的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法不事項(xiàng)的是

—MgOCH.MgCHCH.(-43)(00)OMgCH4(-63)過渡態(tài)1(296)..過渡態(tài)2/(-213),X(149.4)(T46.1)-?HOMgCH,/(-321.1)MgCH.OHMg+CH,OH反應(yīng)進(jìn)理12SA.反應(yīng)中甲烷被氧化B.中間體OMgCH」比MgOCH4更穩(wěn)定C.該反應(yīng)的速率控制步驟對(duì)應(yīng)的活化能是29.5kJ/molD.MgOC也轉(zhuǎn)化為MgCHQH的焙變?yōu)?145.1kJ/mol.某物質(zhì)的化學(xué)式為XWZY4,X和Y為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血紅色，ZY；結(jié)構(gòu)式如圖，下列敘述正確的I3-I3--Y-

-YnzlY

--Y-.A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y B.原子半徑：Y>Z>XC.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D.XWZY4具有還原性.常溫下，分別向體積相等濃度均為O.lmol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子濃度值的負(fù)對(duì)數(shù)「Igc(OH)水］隨加入稀鹽酸體積［V(HC1)］的變化如圖，下列說法正確的是

A.常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為A.常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為104d點(diǎn)混合溶液中c（M+）=c（CT）b、e兩點(diǎn)水的電離程度相同f點(diǎn)混合溶液的pH=7二、非選擇題（共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題：共42分。.某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置。銅絲（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—銅絲（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—（2）為驗(yàn)證品紅被S。？漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象一（3）浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是（4）為進(jìn)一步探究SO2的還原性，將過量的SO2通入到200mLiOmol/L的Fe（NC）3）3和過量BaC）混合和過量BaC^的溶液尾氣處理裝置和過量BaC^的溶液尾氣處理裝置三十y200mL1.Omol/LFe(NO3)某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO：產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究（不考慮溶液中的影響）①查閱資料不同濃度的HNOi被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時(shí)，NO；的氧化性不同。I.Omol/L的Fe（NOj3的pH=2。②提出猜想猜想1：SO?被Fe"氧化猜想2：SO2在酸性條件下被NO；氧化猜想3： ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想

限選實(shí)驗(yàn)試齊小O.Olmol/LHCl,0.02mol/LHCk3.0mol/LHNCh、6.0mol/LHNO3,3.0mol/LNaNCh、6.0mol/LNaNCh、0.1mol/LKSCN,0.1mol/LK3[Fe(CN)6]和BaCl2固體實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量 溶液。出現(xiàn) ,說明猜想1成立。溶液中Fe3+與SO2發(fā)生的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)2：往圖中的裝置中加入100mL 溶液、100mLJ容液和過量的BaCl2固體，再通入過量SO?。出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。④交流討論小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想3成立。⑤優(yōu)化實(shí)驗(yàn)若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。實(shí)驗(yàn)3：（只需提供設(shè)計(jì)思路，不需要寫出具體操作步驟）。19.半導(dǎo)體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應(yīng)用領(lǐng)域之一、利用銀伯靶材廢料（主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì)）采用選擇性溶解法回收鋁并制備硫酸銀晶體的一種工藝流程如下：濾渣②已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+aTFe"Fe2+開始沉淀時(shí)（c=0.01mol/L）的pH7.2372.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0xlO-5mol/L)MpH8.74.73.29.0②王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3：1配制而成;③氧化性H+>Ni?+④室溫：^［（NHj.PtClJ^.VxlO-6；V57?7.5（1）“酸浸”時(shí)鎮(zhèn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)粕在王水中生成二元強(qiáng)酸H2Pte其中Pt元素的化合價(jià)為,該反應(yīng)的離子方程式為o(3)設(shè)c(Ni?+)=0.01mol/L“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。(4)當(dāng)液固比為4：1時(shí)，“酸浸"過程中銀浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳溫度和時(shí)間是.80 100 120 80 100 120 140160時(shí)間/min208642099880b8878(5)沉鉗過程中，(NHJzPtC%的沉淀率隨溫度的升高而增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋(NHJePtCL沉淀率隨溫度變化的主要原因 o(6)在“沉鉗”過程中，若向c(PtCl：)=0.125mol/L的溶液里加入等體積的NH4cl溶液，使PtC巾沉淀完全，則加入NH4C1溶液的濃度最小值為mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)，忽略溶液混合后體積的變化)。(7)“操作1”中包括沉淀的洗滌，應(yīng)選用下列哪種試劑最佳 。A.蒸儲(chǔ)水 B.濃鹽酸 C.氯化鍍?nèi)芤?D.王水21.“碳中和”已成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣中排放CO?)和“增匯''(增加對(duì)大氣中CO2的吸收)。(1)中國(guó)科技研究者利用CO2人工合成甲醇，進(jìn)而制備甲醛(HCHO)取得了進(jìn)展。第一步合成甲醇涉及的反應(yīng)有：i.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,ii.CO2(g)+H2(g)aCO(g)+H2O(g)AH2>0①生成焰是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)Imol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。部分物質(zhì)的生成焙數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ/mol)：co2(g)CH30H(g)H2O(g)H2(g)

-393.51-201.17-241.820由此可求得AH[=kJ/molo②反應(yīng)i和ii在一定條件下建立平衡，下列說法正確的有。A.加入催化劑，可以加快i的反應(yīng)速率和提高CO的轉(zhuǎn)化率B.移走CO(g),可以使反應(yīng)ii平衡向右進(jìn)行C.容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡D.壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)變小一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比n(COj:n(H2)=l:3發(fā)生上述反應(yīng)。體系中c(H?)和c(CO)隨時(shí)間變化，甲醇的選擇性(指轉(zhuǎn)化為甲醇的CO2占發(fā)生反應(yīng)的CO2的百分比)隨溫度變化如圖所示：C、mo-?L510 15 20 25 30 35 40 45C、mo-?L510 15 20 25 30 35 40 45 50Z/min體系溫度/<1601701801902002102202302402506362甲醇選擇性/%10987656655555③計(jì)算0?20min時(shí)間內(nèi)V(CHQH)=molE1.min4，此條件下反應(yīng)ii平衡常數(shù)K=(寫出計(jì)算過程，保留2位小數(shù))④甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是.(2)甲醇脫氫制甲醛，CH,OH(g)=HCHO(g)+H,(g)催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下(*表示有一個(gè)單電子可以參與成鍵):

歷程i：CH3OH——>*H+*CH20H歷程ii：歷程iii：*H+*H——>H2①寫出歷程ii方程式.②若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別加入2moicH；OH（g）和ImolCHaOHlg）,在同一條件下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率較大的是（填甲或乙），原因是o（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。23.Mg?Si作為一種輕質(zhì)熱電材料被廣泛應(yīng)用，為提高該材料的宏觀性能（如韌性、彈性等）研究人員嘗試在 AMg?Si摻雜a產(chǎn)品Mg2Si中摻雜稀土元素，其簡(jiǎn)要流程如下：海水 AMg?Si摻雜a產(chǎn)品SiO；-?粗硅旦ASiCl,也>Si-（1）基態(tài)Si原子核外未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)，稀土元素鍍J（La）位于周期表 區(qū)。（2）流程中三種晶體MgCl?、SiO2,SiCL熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)?其中四種元素電負(fù)性從大到小順序?yàn)?。?）上述流程中分子構(gòu)型或者結(jié)構(gòu)單元為正四面體構(gòu)型的有（填化學(xué)式，至少填兩種）。（4）分析工業(yè)冶煉單質(zhì)鎂采用電解熔融MgCl2而不是MgO的原因 。（5）Mg?Si晶胞如圖，該晶胞棱長(zhǎng)為0.635nm、阿伏加德羅常數(shù)為Na,該晶體的密度為g-cm&（列出計(jì)算式）? ? SiO Mg（6）科研人員通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出La摻雜Mg?Si后的多種存在形式的生成熠數(shù)據(jù)如下表（生成焰是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)Imol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)）。結(jié)合生成焰數(shù)據(jù)判斷摻雜后的目標(biāo)物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），目標(biāo)物Mg.SiJa中La原子最有可能填充的位置為.

目標(biāo)物生成焰(kJ/mol)Mg2Si-19.31Mg8Si4La-8.06Mg7Si4La-10.56MgxSi,La+3.5625.化合物IX是合成一種新型多靶向抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:回答下列問題：(1)寫出化合物I的名稱,化合物i-n的反應(yīng)類型o(2)化合物IH由C、H、。三種原子組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(3)化合物W分子結(jié)構(gòu)中的含氧官能團(tuán)有(填名稱)。(4)化合物V在酸性下水解，有一種產(chǎn)物能在一定條件下自身聚合形成高聚物。形成該高聚物的反應(yīng)方程式為。(5)化合物X是V的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比V小28,化合物X同時(shí)滿足如下條件的同分異構(gòu)體有 種。①苯環(huán)上有兩種取代基，且能與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②能與NaHCO,溶液反應(yīng)生成CO2氣體。這些同分異構(gòu)體中滿足核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(6)根據(jù)上述信息“寫出以苯乙烯(^^-CH=CHz)與化合物VD為主要原料合成有機(jī)物廣東省粵港澳大灣區(qū)普通高中2022屆高三第二次聯(lián)合模擬考試

化學(xué)試題本試卷共10頁，21小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和考生號(hào)（高考考號(hào)）填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Si28第I卷一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.“粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說法正確的是A.制作粵繡所用的蠶絲線點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味B.沖泡工夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素（G5H14O6）是燒類物質(zhì)C.民間技藝“飄色”中用作支撐“色?！钡匿摋l屬于復(fù)合材料D.廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體【1題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，A正確；B.兒茶素（Cl5Hl4。6）含氧元素，不是燒類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.鋼條屬于金屬材料，C錯(cuò)誤：D.紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。2.我國(guó)科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子mMg,下列說法正確的是A.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.18Mg與mo具有相同的中子數(shù)C.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18g/mol D.18Mg與24Mg互為同位素【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變成鎂離子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：@)28,A錯(cuò)誤;18Mg中子數(shù)為6,18。中子數(shù)為io,中子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18,C錯(cuò)誤；18Mg與24Mg質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，D正確；故選D。3.“人們的幸福是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來的“。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不用行的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A廚房清潔：使用食醋除去水壺中水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強(qiáng)B家務(wù)勞動(dòng)：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕C課外實(shí)踐：蒸制糕點(diǎn)加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：制作豆腐時(shí)加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉A.A B.B C.C D.D【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.食醋可與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，酸性比碳酸強(qiáng)，A正確；B.清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干，可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確：C.蒸制糕點(diǎn)加碳酸氫鈉作膨松劑，膨松劑的主要作用是產(chǎn)生氣體使糕點(diǎn)疏松多孔并調(diào)節(jié)酸性，C錯(cuò)誤：D.石膏或鹵水為電解質(zhì)溶液，制作豆腐時(shí)，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚沉，D正確；故選C。4.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，對(duì)黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩神物相遇于無

隙可容之中。“其反應(yīng)為：2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T。下列有關(guān)說法埼誤的是A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等 B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S作還原劑C.黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物 D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能、動(dòng)能等，故A正確；B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.黑火藥的成分既有單質(zhì)C和S,又有化合物KN03,故C正確；D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中，主要應(yīng)用其瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)釋放大量熱，在有限的空間發(fā)生爆炸，故D正確：故選B。A.分子式C8Hi2O3(X)A.分子式C8Hi2O3(X)B.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色D.一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)C.結(jié)構(gòu)中至少有7個(gè)碳原子共平面【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中含有8個(gè)C原子，12個(gè)H原子，3個(gè)0原子，分子式為CgHnO〉故A正確；B.X中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故B正確；C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X中最少時(shí)只有4個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；D.X中含有粉基，在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。.從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③海帶浸取液中通入適量C%得到含L的水溶液；④萃取、分液得到含k的ccl溶液。上述操作中，下南事用到的儀器為【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】①灼燒干海帶需要用用埸；②海帶灰浸泡、過濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗即A和D；④萃取、分液得到含12的CC1,溶液，需要用到燒杯和分液漏斗即B和D,所以不需要用到的儀器是C,故答案為:Co.對(duì)于O.lmol/LNH4cl溶液，下列說法不正琥的是A.溶液中c（Cr）＞c（NH：）＞c（H*）＞c（OH）.溶液中存在：c（H+）+c（NH；）=c（Cl）+c（0H）C.適當(dāng)升高溫度，溶液中c（H）減小D.工業(yè)上可用于除去鐵銹【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c（H+）＞c（OH）,溶液中根據(jù)電荷守恒有c（NH；）+c（H+）=c（Cr）+c（OH）,則c（Clj＞c（NH：）,水解是微弱的，則有c（Clj＞c（NH；）＞c（H+）＞c（OHj,故A正確：B.溶液中根據(jù)電荷守恒有c（H+）+c（NH：）=c（Cr）+c（0H）,故B正確；NH4cl的水解吸收熱量，升高溫度，水解程度增大，溶液中c（H）增大，故C錯(cuò)誤；NH^Cl水解呈酸性，產(chǎn)生的H+可與鐵銹反應(yīng)，因此工業(yè)上可用于除去鐵銹，故D正確；答案選C

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：Cu2+>SOj、AP+、NO；B.水電離出c(H+)=lxl()T2mol/L的溶液：NaJK.、B「、HCO；C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：Ca2+Ba2+'I、ClD.使甲基橙變黃的溶液：NH：、Na*、A10；、NO；【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.Cl?*、SO：、At"、NO；之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B.水電離出c(H+)=lxl()T2moi/L的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，HCO；與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，［具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意：D.使甲基橙呈黃色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+與A1O；反應(yīng)生成A1(OH)3,不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。9.鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如圖，下列說法正確的是鋁合金空氣鋁合金空氣A.a為正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)OH往b極遷移堿性電C.電路中每轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗22.4L氧氣D.該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al-3e+4OH=A1O；+2H,O【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知：在a電極A1失去電子被氧化為A1O；,所以a電極為負(fù)極，放電時(shí)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)OH-往負(fù)極區(qū)移動(dòng)，對(duì)于該電池來說，移向a電極，與A1失去電子產(chǎn)生的AF+反應(yīng)產(chǎn)生A1O；,B錯(cuò)誤；C.題干未指明氣體所處的外界條件，故不能根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確定消耗的氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知：在a電極A1失去電子產(chǎn)生AF+,AP+與溶液中的0H-反應(yīng)產(chǎn)生為A1O1則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e+4OH=A1O-+2H2O,D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述I和H均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)描述I描述HA合成氨工業(yè)需要科研人員不斷尋找高效的催化劑催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性C鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但不能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)D用FeCh溶液刻蝕電路板Cu與FeCb溶液發(fā)生了置換反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B.疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液，其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒓?xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其變性，因而失去其生理活性，B正確：C.鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但不能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸，是由于在室溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而稀硝酸與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故不能說稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.可以用FeCb溶液刻蝕電路板，是由于Cu與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCb=2FeC12+CuCh,該反應(yīng)基本類型不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤：故合理選項(xiàng)是B。11.設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為IONaB.足量MnO?與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaC.0.1mol/LNH4NC)3溶液中含有NH；數(shù)小于O.INaD.標(biāo)況下，1L2LCH2c12中所含有的CC1鍵的數(shù)目為Na[11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.D?0的相對(duì)分子質(zhì)量是20,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為Imol,1個(gè)重水含有10個(gè)電子，所以20g重水(DzO)中含有的電子數(shù)為IONa,故A正確；Mr)。？與濃鹽酸反應(yīng)，Mn()2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2T+2H.,0,ImoMnO2與4moiHC1反應(yīng)，所以足量MnO?與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反應(yīng)停止，故實(shí)際參加反應(yīng)的HC1小于4mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2Na,故B錯(cuò)誤；C.不知道NH,NOi溶液的體積，無法求算含有NH；數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，無法用氣體摩爾體積求算U.2LCH2CI2中所含有的CC1鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故答案為：A12.一種電解法制備CalH,POj并得到NaOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說法塔考的是產(chǎn)品室原料室A.與a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極B.NaOH溶液中石墨電極上的反應(yīng)為2Hq+2e=H?T+2OHC.A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜D.產(chǎn)品室中的Ca?+和原料室的Na+物質(zhì)的量濃度同等程度增大【12題答案】【答案】D【解析】【分析】由圖可知，產(chǎn)品Ca(H2Po6在產(chǎn)品室生成，左側(cè)石墨作陽極，氯離子放電，電極反應(yīng)式為2cl-2e-=C12T，陽極室的Ca2+透過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，A膜為陽離子交換膜，H2PO,透過B膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Ca2+結(jié)合生成Ca(H2Po也，B膜為陰離子交換膜，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+2OH-,Na+透過C膜進(jìn)入陰極室，C膜為陽離子交換膜，據(jù)此作答。【詳解】A.由分析可知，左側(cè)電極為陽極，應(yīng)連接電源正極，即a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極，故A正確：B.由分析可知，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+20",故B正確；C.據(jù)上述分析，A膜、C膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C正確：D.陽極室的Ca2+透過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中的Ca?.離子濃度增大，Na+透過C膜進(jìn)入陰極室，原料室的Na*濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選：D。13.部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不自翠的是+5+4 +2 0 -3 -10+1 +5+7N的化合價(jià) C1的化合價(jià)A.可以通過化合反應(yīng)生成cB.工業(yè)上通過a >b >c >d >e來制備HNO,C.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生。2【13題答案】【答案】B【解析】【分析】部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖可得a為NH3,b為N2,c為NO,d為NCh,e為HNCh或硝酸鹽，a'為HC1,b'為CI2,c'為HC1O或次氯酸鹽，d'為HCIO3或氯酸鹽，e'為HCKh或高氯酸鹽，據(jù)此分析。【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诟邷鼗蚍烹姉l件下通過化合反應(yīng)生成NO,故A正確；催化劑B.工業(yè)上通過4NH3+5O2 4N0+6H.Q,2NO+O,=2NO,,3NO,+H,O=2HNO3+NO,即Aa——>c——>d——>e來制備HNC>3，故B錯(cuò)誤；C.可通過反應(yīng)2HC1（濃）+NaC10=CUT+H20+NaCl得至ij氯氣，故C正確；D.氯酸鉀受熱分解2KCIO3"吧2KC1+3O,T，可以產(chǎn)生。，，故D正確；故答案為B。14.研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于CH4的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國(guó)科研工作者研究MgO與CH,作用最終生成Mg與CHQH的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法不巧頓的是-eMgOCH.MgOK：凡(-43)^.O.過渡態(tài)1(29.5)\過渡態(tài)2(。。)OMgCH.(-66)/(—\「149.4) (144.1)-\ / MgCH^HMg+CH,OH\HOMgCH,..(-321.1)反應(yīng)進(jìn)理PW3W-K電翟女￡A.反應(yīng)中甲烷被氧化B.中間體OMgCH」比MgOCH4更穩(wěn)定C.該反應(yīng)的速率控制步驟對(duì)應(yīng)的活化能是29.5kJ/molD.MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCH,OH的結(jié)變?yōu)?145.1kJ/mol【14題答案】【答案】C

【解析】【詳解】A.由圖可知，該過程的總反應(yīng)為MgO+CHq——>Mg+CHQH,反應(yīng)過程中CH」中C元素的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，故A正確：B.能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體OMgCH』的能量比MgOCH4更低，則OMgCI^比MgOCH」更穩(wěn)定，故B正確；C.該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能最大的步驟是HOMgC%到過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/mol,故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，MgOCHd轉(zhuǎn)化為MgCHQH的焰變?yōu)?149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1kJ/mol,故D正確;答案選C。15.某物質(zhì)的化學(xué)式為XWZY4,X和丫為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原子的核外電子是丫與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血紅色，ZY：結(jié)構(gòu)式如圖，下列敘述正確的是YHZIY一YHZIY一-Y-.A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y B.原子半徑：Y>Z>XC.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D.XWZY,具有還原性【15題答案】【答案】D【解析】【分析】X和丫為第二周期主族元素，根據(jù)ZY：結(jié)構(gòu)式，丫能形成2個(gè)共價(jià)鍵，丫是O元素；Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z為第三周期主族元素，Z是P元素：Z原子的核外電子是丫與X原子核外電子數(shù)之差的3倍,X是Li元素：W"遇KSCN溶液呈血紅色，W是Fe元素?！驹斀狻緼.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>PH3,故A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：P>Li>O,故B錯(cuò)誤；P的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

LiFePO」中Fe顯+2價(jià)，具有還原性，故D正確;選D.16.常溫下，分別向體積相等濃度均為O.lmol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子濃度值的負(fù)對(duì)數(shù)卜Igc(OH)內(nèi)隨加入稀鹽酸體積[V(HC1)]的變化如圖，下列說法正確的是A.常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10”b、A.常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10”b、e兩點(diǎn)水的電離程度相同f點(diǎn)混合溶液的pH=7【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.由起點(diǎn)O.lmol/L的MOH溶液c(OH)木=10山可知，MOH是弱堿，常溫下由MOH電離出的Kc(OH)=歷為=1(T3moi/L,由MOH電離出的c(M+)=c(OH)=10-3mol/L,MOH的電離常數(shù)c(OH)c(M+)IO-]0-3Kh=[z7\7=—~—=105,數(shù)量級(jí)為IO%a錯(cuò)誤：bc(MOH)0.1B.d點(diǎn)c(OH)=c(H+),由電荷守恒:c(OH)+c(Cr)=c(H+)+c(M+),則有c(Cl)=c(M+),B正確：C.由起點(diǎn)可知NOH完全電離，NOH為強(qiáng)堿，b點(diǎn)溶質(zhì)為NCL對(duì)水的電離不抑制也不促進(jìn)，MOH是弱堿,e點(diǎn)溶質(zhì)為MCI,由于M+發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則e點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.f點(diǎn)溶質(zhì)為MCI、HC1,HC1對(duì)水的電離有抑制作用，由圖知是水電離出氫氧根濃度為107moi/L,未知加入HC1體積，不確定混合溶液中氫離子濃度，則pH不等于7,D錯(cuò)誤；故選：B?第n卷二、非選擇題(共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根據(jù)要求作答)

(一)必考題：共42分。17.某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置。銅絲(2)為驗(yàn)證品紅被S。？漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象一(3)(2)為驗(yàn)證品紅被S。？漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象一(4)為進(jìn)一步探究SO2的還原性，將過量的SO2通入到200mL1.0mol/L的Fe(NO、)3和過量BaCI2混合和過量Bad2的溶液尾氣處理裝置三才和過量Bad2的溶液尾氣處理裝置三才200mL1.0mol/LFe(N03)某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO：產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究(不考慮溶液中。2的影響)①查閱資料不同濃度的HNO,被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時(shí)，NO；的氧化性不同。l.Omol/L的Fe(NO3)3的pH!s2。②提出猜想猜想1：SO2被Fe3+氧化猜想2：SO2在酸性條件下被NO"氧化猜想3： ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想限選實(shí)驗(yàn)試劑：O.Olmol/LHCl、0.02mol/LHCk3.0mol/LHNO3,b.Omol/LHNOj,3.0mol/LNaNOj^6.0mol/LNaNO.^O.lmol/LKSCN,0.Imol/LK^FelCN%］和BaCl2固體實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量出現(xiàn) ,說明猜想1成立。溶液中Fe3+ 溶液。與SO?發(fā)生的離子方程式為 .實(shí)驗(yàn)2：往圖中的裝置中加入100mL 溶液、100mL_溶液和過量的BaCl)固體，再通入過量SO2。出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。④交流討論小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想3成立。⑤優(yōu)化實(shí)驗(yàn)若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3.實(shí)驗(yàn)3： (只需提供設(shè)計(jì)思路，不需要寫出具體操作步驟)?！?7題答案】【答案】(1)Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2t+2H20(2)加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色(3)吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境(4) ①.SO?與Fe3+、酸性條件下的NO；都反應(yīng) ②.O.lmol/LKJFe(CN”] ③.藍(lán)色沉淀④.SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4I+2Fe2++4H+ ⑤.0.02mol/LHCl?.6.0mol/LNaNO3⑦.分別用不含NO；的鐵鹽驗(yàn)證Fe'+能氧化SO2,用不含F(xiàn)e3+的硝酸鹽驗(yàn)證NO；能氧化SO2【解析】【小問1詳解】銅絲與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2s(\(濃)2CuS0」+S()2T+2H20,故答案為：Cu+2H2SO1(}^)=^50.,+S02T+2H20:【小問2詳解】可以先加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，說明品紅被SO2漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，故答案為：加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色；【小問3詳解】二氧化硫有刺激性氣味，會(huì)污染環(huán)境，不能隨意排放，浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；【小問4詳解】由猜想I、2可得猜想3是：SO2與Fe3+、酸性條件下的NO；都反應(yīng)；取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量01mol/LK』Fe(CN)6]溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明有亞鐵離子生成，說明猜想I成立，溶液中Fe3+與SO?發(fā)生的離子方程式為SO?+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4J+2Fe2++4H+；l.Omol/L的Fe(NC)3)3的pHa2,所以c(H+)=0.01mol/L,c(NO；)=3.0mol/L,要證明猜想2成立，只需要保證氫離子和硝酸根離子的濃度和原溶液相等就行，需要把硝酸鐵溶液換成c(H+)=0.01mol/L,c(NO；)=3.0mol/L,所以往圖中的裝置中加入100mL0.02moi/LHC1溶液、100mL6.0mol/LNaNC>3溶液和過量的BaC%固體，再通入過量S。？，出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立；若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3,結(jié)合猜想1和猜想2的驗(yàn)證，可以分別用不含NO3的鐵鹽驗(yàn)證Fe"能氧化S。？，用不含F(xiàn)e'+的硝酸鹽驗(yàn)證NO；能氧化SO?,故答案為：分別用不含NO；的鐵鹽驗(yàn)證Fe"能氧化S。？，用不含F(xiàn)e"的硝酸鹽驗(yàn)證NO；能氧化SO?。19.半導(dǎo)體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應(yīng)用領(lǐng)域之一、利用鍥的靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì))采用選擇性溶解法回收伯并制備硫酸銀晶體的一種工藝流程如下:濾渣②己知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+AT"Fe"Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0xl0-5mol/L)KlpH8.74.73.29.()②王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3：1配制而成;③氧化性H+>Ni?+④室溫：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7xlO^；歷=7.5“酸浸”時(shí)銀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)鉗在王水中生成二元強(qiáng)酸H2Pte及，其中Pt元素的化合價(jià)為,該反應(yīng)的離子方程式為(3)設(shè)c(Ni2+)=0.01mol/L“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是?

(4)當(dāng)液固比為4：1時(shí)，“酸浸”過程中銀的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳溫度和時(shí)間是oJas80 100 120Jas80 100 120 140160時(shí)間/min2U8642。9988ad88(5)沉鉆過程中，(NHjbPtCL的沉淀率隨溫度的升高而增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋(NHJzPtC^沉淀率隨溫度變化的主要原因 o(6)在“沉鉗”過程中，若向c(PtCl：)=0.125mol/L的溶液里加入等體積的NH4cl溶液，使PtCI：沉淀完全，則加入NH4cl溶液的濃度最小值為mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)，忽略溶液混合后體積的變化)。(7)“操作1”中包括沉淀的洗滌，應(yīng)選用下列哪種試劑最佳 。A.蒸儲(chǔ)水 B.濃鹽酸 C.氯化鍍?nèi)芤?D.王水【19題答案】【答案】(1)Ni+H2SO4=NiSO4+H2T?.+4 ?.3Pt+4NO；+18C1-+16H+=3PtCl^+4NOT+8H2O4.7<pH<7.270℃、120min(5)存在可逆反應(yīng)H2PtC16+2NH4Cl^^(NH4)2PtC16+2HQ,升高溫度有利于HC1揮發(fā)，促使平衡正向移動(dòng)，使(NHJzPtCk沉淀率升高：(6)1.75 (7)C【解析】【分析】酸浸時(shí)生成的離子為Ni?+、Fe2+.Al"，用過氧化氫溶液氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則溶液變?yōu)镕e"、Ni2+>A產(chǎn)用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋?，需要調(diào)節(jié)pH為4.7時(shí)Fe"和A產(chǎn)完全沉淀，c(Ni2+)=0.01mol/LpH為7.2時(shí)開始沉淀，HJtCL為二元強(qiáng)酸可以計(jì)算化合價(jià)和書寫離子方程式，由圖

可知最佳溫度和時(shí)間為70℃和120min,根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溫度升高NH4cl水解正向移動(dòng)，溫度越高（NHJzPtC、沉淀率越大，完全沉淀時(shí)離子濃度為1x10-5mo]/L，據(jù)此答題。【小問1詳解】已知氧化性H+>Ni?+,化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2?【小問2詳解】①二元強(qiáng)酸H2Pte）中，H原子化合價(jià)為+1價(jià)，C1原子為-1價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，計(jì)算Pt的化合價(jià)為+4價(jià)：②濃硝酸和濃鹽酸可拆開，Pt由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硝酸中的N原子由+5價(jià)生成NO變?yōu)?2價(jià)，鉗在王水中生成二元強(qiáng)酸H2Pte）,反應(yīng)的離子方程式為：3Pt+4NO；+18Cr+16H^=3PtCI^+4NOT+8H2O;【小問3詳解】酸浸時(shí)生成的離子為Ni2+，F(xiàn)e2+>Al3+.用過氧化氫溶液氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則溶液變?yōu)镕e3+、Ni"、AT用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋?，需要調(diào)節(jié)pH為4.7時(shí)Fe?+和A1"完全沉淀，c（Ni2+）=0.01mol/LPH為7.2時(shí)開始沉淀，控制Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，則pH的范圍為：4.7<pH<7.2：【小問4詳解】由圖可知，溫度升高，酸浸浸出率在變大，70℃和90c時(shí)酸浸率相接近，考慮成本原因，最佳溫度為70℃,由圖可知，酸浸率與酸浸時(shí)間成正比，時(shí)間為120min后，饃浸出率隨時(shí)間變化不顯著，則最佳時(shí)間為120min；【小問5詳解】存在可逆反應(yīng)H2pteh+2NH4clNHJzPtCl+ZHCl,升高溫度有利于HC1揮發(fā)，促使平衡正向移動(dòng)，使（nil）2Ptek沉淀率升高;【小問6詳解】（NH4）2PtCl64^2NH；+PtCl：,Ksp[（NH4）2PtCl6]=5.7x1O-6,PtC中沉淀完全時(shí)濃度小于1x10-5mol/L，代入數(shù)據(jù)可得4NH：）1x10-5mol/L，代入數(shù)據(jù)可得4NH：）Ksp

（PtC中）5.7X1Q-61x10-5*0.75mol/L,設(shè)原溶液體積為VL,則沉淀PtCI：-需要NH4CI溶液的物質(zhì)的量為2VxO.125moi/L,溶液等體積混合后,c（NH：）=c（NHQ）V,則加入NHQ溶液的濃度最小為1 4/2V0.125x2mol/LxV+0.75/noZ/Lx2V…… =1.75mol/L；V【小問7詳解】存在可逆反應(yīng)H2pte16+2NH4Cln^(NH4)2PtC16+2HCl,平衡正向移動(dòng)降低沉淀的損耗，應(yīng)選用NH4cl溶液,答案選C。21.“碳中和”已成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣中排放C02)和“增匯''(增加對(duì)大氣中C02的吸收)。(1)中國(guó)科技研究者利用CO?人工合成甲醇，進(jìn)而制備甲醛(HCHO)取得了進(jìn)展。第一步合成甲醇涉及的反應(yīng)有：i.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,iiCO2(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)AH2>0①生成烙是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)Imol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。部分物質(zhì)的生成焰數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ/mol)：co2(g)CHQH(g)H2O(g)H2(g)-393.51-201.17-241.820由此可求得AH]=kJ/molo②反應(yīng)i和ii在一定條件下建立平衡，下列說法正確的有。A.加入催化劑，可以加快i的反應(yīng)速率和提高CO的轉(zhuǎn)化率B移走CO(g),可以使反應(yīng)ii平衡向右進(jìn)行C.容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡D.壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)變小一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比n(COj:n(H2)=l：3發(fā)生上述反應(yīng)。體系中c(H2)和c(CO)隨時(shí)間變化，甲醇的選擇性(指轉(zhuǎn)化為甲醇的CO2占發(fā)生反應(yīng)的CO2的百分比)隨溫度變化如圖所示:

5 10 15 20 25 30 35 40 455 10 15 20 25 30 35 40 45 50Z/min體系溫度16017018019020021022023024025026Q.,64986362甲醇選擇性/%10987656655555765432C、mo-?L，一③計(jì)算0?20min時(shí)間內(nèi)V(CHQH)=mol.E'.min1，此條件下反應(yīng)ii平衡常數(shù)K=(寫出計(jì)算過程，保留2位小數(shù))。④甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是.(2)甲醇脫氫制甲醛，CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下(*表示有一個(gè)單電子可以參與成鍵)：歷程i：CH30H——>*H+*CH20H歷程ii：歷程iii：*H+*H——>H,①寫出歷程ii的方程式.②若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別加入2moiCHiOH(g)和ImolCH30H(g),在同一條件下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率較大的是(填甲或乙)，原因是o(21題答案】【答案】(1) ①.-49.48kJ/mol ②.BC ③.0.05 ?.2.17 ⑤.反應(yīng)i放熱，升高溫度，平強(qiáng)CHQH(g)UHCHO(g)+H2(g)平衡逆向移動(dòng)衡逆向移動(dòng)(2) ①.衡逆向移動(dòng)(2) ①.*CH20H**H+HCHO②.乙 ③.根據(jù)等效平衡原理，甲相當(dāng)于加壓，增大壓【解析】【小問1詳解】①生成物總能量-反應(yīng)物總能量=熔變，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51 kJ/mol-0=-49.48kJ/mol；②A.催化劑能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.移走CO(g),CO濃度減小，可以使反應(yīng)ii平衡向右進(jìn)行，故B正確；C.反應(yīng)i反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，氣體氣體總物質(zhì)的量是變量、氣體總質(zhì)量不變，所以氣體相對(duì)分子質(zhì)量是變量，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；選BC：@0~20rnin氫氣的濃度降低(9-5.75)mol/L=3.25mol/L,反應(yīng)生成CO的濃度為0.25mol/L,則反應(yīng)ii消耗氫氣的濃度為0.25mol/L,反應(yīng)i消耗氫氣的濃度為3moi/L,0?20min時(shí)間內(nèi)v(CH3OH)=3mo,/LX|_nn.molL1min,；20min40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氫氣的濃度降低(9-3.6)mol/L=5.4mol/L,反應(yīng)生成CO的濃度為1.2mol/L,則反應(yīng)ii消耗氫氣的濃度為L(zhǎng)2mol/L,生成水的濃度為1.2mol/L,消耗CO2的濃度為1.2mol/L,反應(yīng)i消耗氫氣的濃度為(5.4-1.2)=4.2mol/L,則反應(yīng)i消耗CO2的濃度1.4mol/L,反應(yīng)生成水的濃度為1.4mol/L；平衡時(shí)容器中CO2的濃度(3-121.4)=0.4mol/L、H2的濃度是3.6mol/L、CO濃度是1.2mol/L、H2O的濃度是(1.2+1.4)=2.6mol/L,此條件下反應(yīng)ii平衡常數(shù)K=12x26=2j7。0.4x3.6④反應(yīng)i放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以甲醇選擇性隨溫度升高而降低。【小問2詳解】①總反應(yīng)-歷程i-歷程出得歷程ii的方程式為*CH20H——>*H+HCHO。②若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別加入2moicH|OH(g)和ImolC&OHlg),在同一條件下達(dá)到平衡，根據(jù)等效平衡原理，甲相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)CH30H(g)=HCH。(g)+H2(g)平衡逆向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率較大的是乙。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

23.Mg2Si作為一種輕質(zhì)熱電材料被廣泛應(yīng)用，為提高該材料的宏觀性能（如韌性、彈性等）研究人員嘗試在Mg?Si中摻雜稀土元素，其簡(jiǎn)要流程如下：申解 ?Mg?Si摻產(chǎn)品海水 AMgCL（s） ? ?Mg?Si摻產(chǎn)品SiO.~?粗硅旦>SiCLE>Si-（1）基態(tài)Si原子核外未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)，稀土元素偶（La）位于周期表區(qū)。（2）流程中三種晶體MgC'、SiO2,SiC，熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)?其中四種元素電負(fù)性從大到小順序?yàn)?（3）上述流程中分子構(gòu)型或者結(jié)構(gòu)單元為正四面體構(gòu)型的有（填化學(xué)式，至少填兩種）。（4）分析工業(yè)冶煉單質(zhì)鎂采用電解熔融MgCl2而不是MgO的原因 o（5）Mg?Si晶胞如圖，該晶胞棱長(zhǎng)為0.635nm、阿伏加德羅常數(shù)為Na,該晶體的密度為g-cm'（列出計(jì)算式）出計(jì)算式）（6）科研人員通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出La摻雜Mg?Si后的多種存在形式的生成焰數(shù)據(jù)如下表（生成焰是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)Imol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)）。結(jié)合生成腦數(shù)據(jù)判斷摻雜后的目標(biāo)物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），目標(biāo)物Mg.SiJa中La原子最有可能填充的位置為—目標(biāo)物生成焰(kJ/mol)