初中化學魯教九年級下冊第七單元常見的酸和堿-酸的化學性質(zhì)

1號實驗筐有兩瓶貼A、B

標簽的溶液，分別是稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來？

慧眼識酸酸的化學性質(zhì)你的方案方案一：石蕊方案二：金屬方案三：碳酸鈣

操作方法：取適量A、B溶液于兩支試管中，再分別滴加紫色石蕊試液。操作方法：取適量鋅粒于兩支試管中，再分別倒入適量的A、B溶液。操作方法：取適量碳酸鈣于兩支試管中，再分別倒入適量的A、B溶液。方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液稀鹽酸紫色石蕊變成溶液紅色紫色石蕊變成溶液紅色依據(jù)：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色酸的溶液能使紫色石蕊溶液稀硫酸結(jié)論變紅酸的化學性質(zhì)你的方案方案一：石蕊方案二：金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式酸+活潑金屬=

反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑方案二：金屬結(jié)論鹽+氫氣酸的化學性質(zhì)你的方案方案一：石蕊方案二：活潑金屬方案三：用碳酸鈣方案三：用CaCO3

回顧舊知：

請同學們回憶CaCO3和HCl反應(yīng)的化學方程式？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有什么規(guī)律嗎？酸+鹽=新酸+新鹽演示實驗:AgNO3溶液和稀HCl反應(yīng)試試模仿寫出BaCl2和H2SO4反應(yīng)的化學方程式？BaCl2+H2SO4=BaSO4

+2HClH2CO3演示實驗:BaCl2溶液和稀H2SO4反應(yīng)小組實驗：Na2CO3和HCl反應(yīng)酸也是除銹專家！問題：

同學們在日常生活中見到過或用到過哪些除鐵銹的方法？小貼士：鐵銹的主要成分是Fe2O3酸的化學性質(zhì)

演示實驗：將一根生銹的鐵釘用細線系好放入盛有稀鹽酸的試管里，仔細觀察一會兒，取出，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸

酸的化學性質(zhì)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色

根據(jù)上面的化學方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學方程式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+金屬氧化物=鹽+水酸的化學性質(zhì)拓展延伸：實際上硫酸也能與鐵銹反應(yīng)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，其反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O有什么規(guī)律嗎？小結(jié)鹽酸、硫酸在性質(zhì)上有許多共同之處:酸的化學性質(zhì)酸能使紫色石蕊變紅酸+活潑金屬=鹽+氫氣酸+金屬氧化物=鹽+水酸+鹽=新酸+新鹽課堂練習1、下列化學方程式正確的是（）A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+4HCl==2FeCl2+3H2OC、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

D、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2、下列物質(zhì)①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④MgSO4中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）

A、①②B、②④C、③④D、①③3、酸都具有共同的性質(zhì)，哪種物質(zhì)不能和酸反應(yīng)（）A、紫色石蕊溶液B、木炭C、生銹的鐵釘D、鎂、鐵、鋅等活潑金屬4、利用Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?

DBB課后作業(yè)1、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）2、完成練習冊金屬的化學性質(zhì)相關(guān)內(nèi)容。

謝謝大家！

涓滴之水終可磨損大石，