離子方程式-人教版課件

第二節(jié)

主講：譚勝英指導老師：高長禹離子反應第二節(jié)主講：譚勝英離子反應11、知識回顧化合物電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物非電解質：水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：蔗糖、酒精等（1）1、知識回顧化合物電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化2強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽電解質弱電解質：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。如：弱酸、弱減、少數(shù)鹽、水（2）強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。電解質弱電解質3（3）強電解質電離方程式如:NaCl==Na+

+Cl-這正是NaCl溶液導電的原因思考:CuSO4、BaCl2、CuCl2是否為強電解質？若是請寫出電離方程式。（3）強電解質電離方程式思考:CuSO4、BaCl242、書寫離子方程式⑴寫：正確書寫化學方程式(符合事實)⑵拆：將強酸、強堿、易溶于水的鹽拆成離子⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊應遵守質量守恒和電荷守恒，系數(shù)應為最簡整數(shù)比NaOH+CuSO42NaOH+CuSO4=Cu(OH)2

+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)22Na++2OH-

+Cu2++SO42-=Cu(OH)2+2Na++SO42-2、書寫離子方程式⑴寫：正確書寫化學方程式(符合事實)⑵拆：5練習一書寫下列反應的離子方程式1、在H2SO4溶液中加入NaOH溶液2、CuO與鹽酸溶液的反應練習一書寫下列反應的離子方程式1、在H2SO4溶液中加入6注意事項：1、拆成離子的有:強酸:HCl、H2SO4、HNO3等

強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清時)易溶于水的鹽：鉀、鈉、硝酸鹽鹽鹽鹽鹽銨鹽等注意事項：7寫化學式的：弱酸(H3PO4

、H2SO3、HF、H2S、HClO、H2CO3、CH3COOH等）弱堿（Cu(OH)2,Fe(OH)3,NH3·H2O等）難溶鹽,氣體，H2O單質，氧化物等。寫化學式的：弱酸(H3PO4、H2SO3、HF、H281、在H2SO4溶液中加入鋅粒2、用鹽酸溶液洗鐵銹(Fe2O3)3、在鹽酸溶液中加入CaCO3固體4、CO2使澄清石灰水Ca(OH)2變渾濁5、將稀硫酸與CaCl2溶液大量混合。練習二、書寫下列反應的離子方程式1、在H2SO4溶液中加入鋅粒練習二、書寫下列反應的離子方程9

⒉反應物中的微溶物，處于澄清溶液時寫離子符號，處于濁液或固體時寫化學式。生成物中的微溶物均寫化學式。如(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3)⒊固體間的反應，有濃硫酸參加的反應不寫離子方程式。如實驗室制氧氣、銅與濃硫酸加熱反應都只能用化學方程式表示。書寫離子方程式注意事項⒉反應物中的微溶物，處于澄清溶液時寫離子符號，處于濁液或10寫出下列強酸與強堿反應的離子方程式

①NaOH+HCl②KOH+HCl

③NaOH+H2SO4④KOH+H2SO4

離子方程式：

H++OH-=H2O它可表示強酸與強堿的中和反應。離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。寫出下列強酸與強堿反應的離子方程式

①NaOH+HCl11

如：Ba2++SO42-=BaSO4

這一離子方程式可表示：可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽的反應。3、意義:可表示同一類型的離子反應練習三、將下列離子方程式改寫成化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2(3)

Cu2++Fe=Cu+Fe2+如：Ba2++SO42-=BaSO4這12CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2BaSO4

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢實質是硫酸根離子和鋇離子的反應SO42-+Ba2+=BaSO4

硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl131、定義：

用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。三、離子反應1、離子反應：電解質在水溶液里的反應1、定義：三、離子反應1、離子反應：電解質在水溶144、離子反應發(fā)生的條件復分解反應類⑴生成難溶物質如:AgCl、BaSO4、CaCO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42OH-+Cu2+=Cu(OH)2⑵生成難電離的物質如:弱酸、弱堿、水等。HCl+NaOH=NaCl+H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發(fā)性的物質如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特點反應后離子濃度減小4、離子反應發(fā)生的條件復分解反應類⑴生成難溶物質如:AgC15練習四、判斷下列離子方程式是否正確A、鐵與稀鹽酸反應:()2Fe+6H+=2Fe3++H2B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:()H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中:()Cu+Ag+=Cu2++AgD、稀鹽酸滴在石灰石上：()CO32-+2H+=H2O+CO2錯錯錯錯練習四、判斷下列離子方程式是否正確A、鐵與稀鹽酸反應:168、離子共存（離子之間不發(fā)生反應）判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水H2O生成NH3·H2O生成氣體CO2Fe2+被氧化成Fe3+能大量共存⑦K+H+NO3-Fe2+8、離子共存（離子之間不發(fā)生反應）判斷下列各組離子能否大量共17

1、許多人企求著生活的完美結局，殊不知美根本不在結局，而在于追求的過程。

2、慢慢的才知道：堅持未必就是勝利，放棄未必就是認輸，。給自己一個迂回的空間，學會思索，學會等待，學會調整。人生沒有假設，當下即是全部。背不動的，放下了；傷不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不過的，撫平了。

3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。

4、一切偉大的行動和思想，都有一個微不足道的開始。

5、從來不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起來，才是最大的榮耀。

6、這個世界到處充滿著不公平，我們能做的不僅僅是接受，還要試著做一些反抗。

7、一個最困苦、最卑賤、最為命運所屈辱的人，只要還抱有希望，便無所怨懼。

8、有些人，因為陪你走的時間長了，你便淡然了，其實是他們給你撐起了生命的天空；有些人，分開了，就忘了吧，殘缺是一種大美。

9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被別人的意見引入歧途。

10、沒人能讓我輸，除非我不想贏！

11、花開不是為了花落，而是為了開的更加燦爛。

12、隨隨便便浪費的時間，再也不能贏回來。

13、不管從什么時候開始，重要的是開始以后不要停止；不管在什么時候結束，重要的是結束以后不要后悔。

14、當你決定堅持一件事情，全世界都會為你讓路。

15、只有在開水里，茶葉才能展開生命濃郁的香氣。

16、別想一下造出大海，必須先由小河川開始。

17、不要讓未來的你，討厭現(xiàn)在的自己，困惑誰都有，但成功只配得上勇敢的行動派。

18、人生最大的喜悅是每個人都說你做不到，你卻完成它了！

19、如果你真的愿意為自己的夢想去努力，最差的結果，不過是大器晚成。

20、不忘初心，方得始終。1、許多人企求著生活的完美結局，殊不知美根本不在結局，而18第二節(jié)

主講：譚勝英指導老師：高長禹離子反應第二節(jié)主講：譚勝英離子反應191、知識回顧化合物電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物非電解質：水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：蔗糖、酒精等（1）1、知識回顧化合物電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化20強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽電解質弱電解質：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。如：弱酸、弱減、少數(shù)鹽、水（2）強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。電解質弱電解質21（3）強電解質電離方程式如:NaCl==Na+

+Cl-這正是NaCl溶液導電的原因思考:CuSO4、BaCl2、CuCl2是否為強電解質？若是請寫出電離方程式。（3）強電解質電離方程式思考:CuSO4、BaCl2222、書寫離子方程式⑴寫：正確書寫化學方程式(符合事實)⑵拆：將強酸、強堿、易溶于水的鹽拆成離子⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊應遵守質量守恒和電荷守恒，系數(shù)應為最簡整數(shù)比NaOH+CuSO42NaOH+CuSO4=Cu(OH)2

+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)22Na++2OH-

+Cu2++SO42-=Cu(OH)2+2Na++SO42-2、書寫離子方程式⑴寫：正確書寫化學方程式(符合事實)⑵拆：23練習一書寫下列反應的離子方程式1、在H2SO4溶液中加入NaOH溶液2、CuO與鹽酸溶液的反應練習一書寫下列反應的離子方程式1、在H2SO4溶液中加入24注意事項：1、拆成離子的有:強酸:HCl、H2SO4、HNO3等

強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清時)易溶于水的鹽：鉀、鈉、硝酸鹽鹽鹽鹽鹽銨鹽等注意事項：25寫化學式的：弱酸(H3PO4

、H2SO3、HF、H2S、HClO、H2CO3、CH3COOH等）弱堿（Cu(OH)2,Fe(OH)3,NH3·H2O等）難溶鹽,氣體，H2O單質，氧化物等。寫化學式的：弱酸(H3PO4、H2SO3、HF、H2261、在H2SO4溶液中加入鋅粒2、用鹽酸溶液洗鐵銹(Fe2O3)3、在鹽酸溶液中加入CaCO3固體4、CO2使澄清石灰水Ca(OH)2變渾濁5、將稀硫酸與CaCl2溶液大量混合。練習二、書寫下列反應的離子方程式1、在H2SO4溶液中加入鋅粒練習二、書寫下列反應的離子方程27

⒉反應物中的微溶物，處于澄清溶液時寫離子符號，處于濁液或固體時寫化學式。生成物中的微溶物均寫化學式。如(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3)⒊固體間的反應，有濃硫酸參加的反應不寫離子方程式。如實驗室制氧氣、銅與濃硫酸加熱反應都只能用化學方程式表示。書寫離子方程式注意事項⒉反應物中的微溶物，處于澄清溶液時寫離子符號，處于濁液或28寫出下列強酸與強堿反應的離子方程式

①NaOH+HCl②KOH+HCl

③NaOH+H2SO4④KOH+H2SO4

離子方程式：

H++OH-=H2O它可表示強酸與強堿的中和反應。離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。寫出下列強酸與強堿反應的離子方程式

①NaOH+HCl29

如：Ba2++SO42-=BaSO4

這一離子方程式可表示：可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽的反應。3、意義:可表示同一類型的離子反應練習三、將下列離子方程式改寫成化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2(3)

Cu2++Fe=Cu+Fe2+如：Ba2++SO42-=BaSO4這30CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2BaSO4

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢實質是硫酸根離子和鋇離子的反應SO42-+Ba2+=BaSO4

硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl311、定義：

用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。三、離子反應1、離子反應：電解質在水溶液里的反應1、定義：三、離子反應1、離子反應：電解質在水溶324、離子反應發(fā)生的條件復分解反應類⑴生成難溶物質如:AgCl、BaSO4、CaCO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42OH-+Cu2+=Cu(OH)2⑵生成難電離的物質如:弱酸、弱堿、水等。HCl+NaOH=NaCl+H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發(fā)性的物質如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特點反應后離子濃度減小4、離子反應發(fā)生的條件復分解反應類⑴生成難溶物質如:AgC33練習四、判斷下列離子方程式是否正確A、鐵與稀鹽酸反應:()2Fe+6H+=2Fe3++H2B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:()H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中:()Cu+Ag+=Cu2++AgD、稀鹽酸滴在石灰石上：()CO32-+2H+=H2O+CO2錯錯錯錯練習四、判斷下列離子方程式是否正確A、鐵與稀鹽酸反應:348、離子共存（離子之間不發(fā)生反應）判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水H2O生成NH3·H2O生成氣體CO2Fe2+被氧化成Fe3+能大量共存⑦K+H+